高中化學(xué)【離子反應(yīng)】學(xué)案

2.2.2離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

L了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用。

2.掌握離子方程式的書寫步驟。(重難點(diǎn))

3.了解SO/、C「等的檢驗(yàn)方法。(重點(diǎn))

4.了解食鹽精制的過程和方法。(難點(diǎn))

一、知識(shí)梳理(-)離子反應(yīng)的含義

1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)13___O_2mol?L-1

J1LH2SO^格漁

操作0.01mol-L1潘漁

、

-----------------------

隨著H2s。4溶液的滴入，

實(shí)驗(yàn)

(1)電導(dǎo)率：讀數(shù)先_____后_____

現(xiàn)象

(2)溶液：出現(xiàn)_______,溶液顏色_____________

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的______結(jié)合生成難電

解釋

離的水、______結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度的_____

2.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有參加的化學(xué)反應(yīng)。

⑵實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度o

⑶復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

回咸雉洛物質(zhì))——

(生成—也離物園--滴管需垢j-----鮑干反返)

——

微記憶：鹽的溶解性口訣：

鉀鈉錠硝四鹽溶，鉀鈉錠鎖四堿溶；硫酸鉛鎖難溶解，鈣鹽銀鹽僅微溶；

碳酸正鹽溶者少，鎂鹽卻微溶水中；鹽酸鹽中多數(shù)溶，銀鹽不溶鉛微溶。

(-)離子方程式1.表示：離子反應(yīng)可以用離子方程式表示。例如，NaOH溶

液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

2.書寫步驟（以氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)為例）

正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

<S）—\-------------------------——--------------------------

把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的

形式二

刪去方程式兩邊［的離子：

—

熹_檢查方程式兩邊I屎「是否

9相等

3.意義⑴表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。（2）表示所有同一類型的化學(xué)反應(yīng)。

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

1.離子檢驗(yàn)

離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式

AgN€>3溶液、稀加入AgNO3溶液，產(chǎn)生___再

CF

硝酸加稀硝酸沉淀_________

BaCb溶加足量稀鹽酸無____，再加

soi-

液、稀鹽酸BaCb溶液___________

2.食鹽的精制

粗食鹽中含有Ca2\Mg2+、SO?-等雜質(zhì)離子，除去它們發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

分別是：（l）Ca2++COT=!o（2）Mg2++2OH-=

（3）SOi-+Ba2+=Io

二、預(yù)習(xí)自測(cè)L判斷正誤（正確的打’錯(cuò)誤的打“義”）

（1）只要生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。（）

2

(2)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。()

(3)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小。()

(4)某溶液中加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO?，()

⑸檢驗(yàn)溶液中的C「時(shí)，可先加鹽酸，再加AgN€>3溶液。()

2.將鹽酸滴入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.AgNO3B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3

3.加入NaOH后，溶液中下列離子會(huì)大量減少的是()

A.corB.K+C.sorD.H+

三、重難點(diǎn)(一)離子方程式的書寫

［思考交流］(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式嗎？

⑵大多數(shù)鹽類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)，鹽類物質(zhì)都可拆寫成離子形式

嗎？

(3)難電離的物質(zhì)包括哪些類別？

+

(4)離子方程式：H+OH-=H2O能表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？

規(guī)律總結(jié)

1.離子方程式的書寫步驟

寫化學(xué)方程式—拆成離子形式——?jiǎng)h掉沒反應(yīng)的離子—檢查是否配平。

2.書寫離子方程式的關(guān)鍵

書寫離子方程式的關(guān)鍵是物質(zhì)的“拆分”是否合理：

(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改寫成離子形式；

(2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。

3.“六看”判斷離子方程式的正誤

⑴看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)。

+3++2+

2Fe+6H==2Fe+3H2t(X)Fe+2H=Fe+H2t(V)

(2)看是否符合拆寫原則，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。

+

COr+2H=CO2t+H2O(X)

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O(V)

3

(3)看是否符合質(zhì)量守恒，如鈉與水的反應(yīng)。

++

2Na+H2O=2Na+2OH+H2t(X)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t(V)

⑷看是否符合電荷守恒，如鋁和鹽酸反應(yīng)。

+3++3+

A1+2H=A1+H2t(X)2A1+6H=2A1+3H2t(V)

⑸看是否漏掉離子反應(yīng)，如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)。

2+

Ba+SOi==BaSO4I(X)

2+2+

Ba+SOI-+Cu+2OH==BaSO4I+Cu(OH)2I(V)

(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子配比，如氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)。

2+

Ba+OH+H+SOF=BaSO4I+H2O(X)

2++

Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4I+2H2O(V)

__________J

例題一根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

⑵硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。

⑶碳酸鈉溶液與過量的鹽酸反應(yīng)。

⑷大理石與鹽酸反應(yīng)。

(-)離子共存［思考交流］查閱酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)，探究以下問題：

(l)COF與H+(足量)、Ca2+、Na+、K+>OH，NO,中哪些離子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？試

寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(2)分析總結(jié)，哪些離子在溶液里能大量共存？哪些離子在溶液里不能大量共存？

4

⑶某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、C「、OIT嗎？

(4)某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有K+、CO歹嗎？

☆規(guī)律總結(jié)

1.離子共存的判斷方法總結(jié)

(1)離子共存的原則

離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊?；離子間能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗?/p>

(2)離子不能大量共存的三種情況

①生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。

a.生成難溶性的鹽：Ca2+與COT，Ba2+與CO歹、SOF,Ag+與CF等。

b.生成難溶性的堿：OIT與C生+、Fe2+>Fe3+>Mg2+>A-+等。

c.生成微溶物質(zhì)：Ag+與SOT,Ca2+與SOT等。

②生成氣體的離子不能大量共存。

H+與COT、HCO5、S2->HS-等。

③生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。

H+與OH、CH3COO-；OH與NH1等。

⑶判斷離子共存應(yīng)注意的問題

①不要忽略題干本身隱含的條件，如無色溶液中不能含有有顏色的離子，酸性溶

液中不含能與H+反應(yīng)的離子，堿性溶液中不含能與OH-反應(yīng)的離子。

②對(duì)于溶液中離子能發(fā)生反應(yīng)的條件必須熟練掌握并應(yīng)用，知道哪些離子之間可

發(fā)生反應(yīng)，哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。

2.離子檢驗(yàn)

(1)C「檢驗(yàn)加入硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(2)SO/檢驗(yàn)加入鹽酸和氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

例題二下列各組離子能大量共存，且溶液無色透明的是()

A.K+、CU2+>NO,、SOFB.Ag+、NO,、CP、Mg2+

C.Na+、COT、OH，Ba2+D.NH/、NO,、SOF>H+

(三)食鹽的精制

［探究背景］工業(yè)粗食鹽含Ca2+、Mg2+、SO?」等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，需除去粗

食鹽水中的雜質(zhì)。

［思考交流］

(1)除去上述的離子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是什么？

(2)除去SO?，必須添加銀試劑，該鋼試劑可以是什么？

⑶在實(shí)際生產(chǎn)中，所加除雜試劑一般是過量的，過量的COE、OH，Ba2+如何除去？

(4)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SOF,加入試劑的合理順序應(yīng)注意什么？

規(guī)律總結(jié)

1.除雜的一般思路

混合物組成分析一沉淀劑的選擇一合理安排加入

沉淀劑的順序f考慮過量沉淀劑如何除去一確定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作。

2.溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則

(1)不增：提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。

(2)不減：不減少欲被提純的物質(zhì)。

(3)好分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)易分離。

(4)復(fù)原：被提純的物質(zhì)容易恢復(fù)原狀。

例題三

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有Na2s04、MgCL、CaCb以及

泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下：

6

J「|沉淀c

(1)在完成操作I之前，必須加入的物質(zhì)x是,y的名稱是o

(2)欲除去溶液A中的Na2s。4、MgCl2>CaCl2,從提供的試劑中選出a所代表的

試劑，按滴加順序依次為(每次都過量)：NaOH溶液、和。［填字母,

提供的試劑有：A.Na2cCh溶液B.K2cCh溶液C.BaCb溶液D.Ba(N()3)2溶液］

(3)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、、、(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)最終所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是

四、隨堂練習(xí)

1.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是()

A.坨和Ch反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中

C.木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成CO

MnO2

D.2KC1O3==2KC1+3O2t

△

2.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.Na放入水中：Na+2H2O==Na+OH"+2H2t

+2+

B.碳酸鈣溶于醋酸(CH3COOH,一元弱酸)中：CaCO3+2H=Ca+2H2O+

CO2t

C.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag

2++

D.Ba(OH)2與稀H2sO4反應(yīng)：Ba+OH-+H+SOr=BaSO4I+H2O

3.