2023屆高考化學人教版一輪復習課時作業(yè)-8.1　弱電解質(zhì)的電離平衡

課時作業(yè)24弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤2．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(CH3COO－)3．25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是()4．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍5．H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15則下列反應可能發(fā)生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO36．常溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是()序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①②兩溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②7．某溫度下，將相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A.Ⅱ為稀釋鹽酸時的pH變化曲線B.b點溶液的導電能力比c點溶液的導電能力強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度8．分析下表，下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小9.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()10．利用電導法測定某濃度醋酸電離的ΔH。Ka隨溫度變化曲線如圖所示。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關說法中不正確的是()A.理論上ΔH＝0時，Ka最大B．25°C時，c(CH3COOH)最大C．電離的熱效應較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當D．CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因11．化合物HB在水中達到電離平衡時各微粒的濃度如表所示(25℃)：HB初始濃度/mol·L－11.000.100平衡濃度/mol·L－1c(HB)0.9960.0987c(B－)或c(H＋)①4.21×10－3②1.34×10－3Ka＝eq\f(c（H＋）·c（B－）,c（HB）)③1.78×10－5④1.82×10－5α＝eq\f(已電離的HB濃度,HB的初始濃度)×100%⑤0.421%⑥1.34%分析表中①至⑥的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()A．①與②的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離B．③與④的數(shù)據(jù)近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關C．⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動D．⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明HB起始濃度越大，電離的程度越大二、非選擇題12．(Ⅰ)已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4．3×10－7Ka2＝5．6×10－11若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列各量會變小的是______(填字母)。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)(Ⅱ)(1)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應：________________________________________________________________________。③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，已知10mL、1mol·L－1H3PO2與20mL1mol·L－1的NaOH溶液充分反應后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。②若25℃時，K(H3PO2)＝1×10－2，則0.02mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。③設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸______________________、______________________。(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。lgeq\f(c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)或lgeq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H3PO3）)①寫出亞磷酸電離的方程式：________________________、________________________________。②表示pH與lgeq\f(c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)的變化關系的曲線是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③根據(jù)圖像計算亞磷酸的Ka1＝________。課時作業(yè)24弱電解質(zhì)的電離平衡1．解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）增大，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應，使c（OH－）減小，平衡向正反應方向移動，②不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c（OH－）增大，平衡向逆反應方向移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c（OH－）減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c（OH－）增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）減小，⑥不合題意。答案：C2．解析：CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當CH3COOH與NH3·H2O恰好反應時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（H＋）·c（OH－）,c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)·eq\f(c（H＋）,Kw)＝K（NH3·H2O）·eq\f(c（H＋）,Kw)，溫度不變，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)及Kw均不變，隨著NH3·H2O的滴加，c（H＋）的減小，故eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1，滴加10mL氨水時，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故當加入NH3·H2O的體積為10mL時，c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（CH3COO－），D項正確。答案：D3．解析：A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3·H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。答案：C4．解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c（H＋）＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c（H＋）增大，pH會減小；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1×10－7，所以C正確；c（H＋）＝10－4mol·L－1，所以c（H＋，水電離）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。答案：B5．解析：電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>HS－，只有B項可以發(fā)生。答案：B6．解析：常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c（OH－）相等，A項正確；由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L－1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項正確。答案：B7．解析：兩種酸起始pH相同，即c（H＋）相同，說明起始時，c（弱酸）遠大于c（強酸）；沒有稀釋前弱酸的c（H＋）已等于強酸的c（H＋），而稀釋導致弱酸的電離程度增大，所以在稀釋的整個過程中，弱酸的c（H＋）都大于強酸的c（H＋），即pH：弱酸<強酸，所以曲線Ⅱ是醋酸、Ⅰ是鹽酸，A項錯誤；溶液導電能力的強弱取決于溶液中離子濃度的大小，對于酸而言，其pH越大，c（H＋）越小，離子濃度越小，導電能力越弱，故B項正確；Kw的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關，C項錯誤；兩溶液稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的濃度始終大于鹽酸的濃度，故D項錯誤。答案：B8．解析：根據(jù)電離常數(shù)可知CH3COO－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和CN－均不發(fā)生反應，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。答案：C9．解析：HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。答案：D10．解析：理論上ΔH＝0時，電離程度最大，H＋和CH3COO－濃度最大，Ka最大，A項正確；25°C時，Ka最大，電離程度最大，平衡時醋酸分子的濃度最小，B項錯誤；分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當時，即拆開化學鍵吸收的能量與水合放出的能量相當，電離的熱效應較小，C項正確；拆開氫鍵需要能量，但隨溫度的升高，氫鍵的作用越來越小，CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因，D項正確。答案：B11．解析：根據(jù)①與②的數(shù)據(jù)可知，HB只有部分電離，A項不符合題意；③與④的數(shù)據(jù)近似相等，而HB的初始濃度相差10倍，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關，B項不符合題意；⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后，電離程度增大，HB的電離平衡正向移動，C項不符合題意；⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明HB的起始濃度越大，電離的程度越小，D項符合題意。答案：D12．解析：（Ⅰ）通入氨氣，促進醋酸的電離，則c（CH3COO－）增大，故a錯誤；加入氨氣，c（OH－）增大，c（H＋）減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤。（Ⅱ）（1）氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關系式為c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（Cl－），故有c（H＋）＝c（OH－），溶液顯中性。Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(0.005×10－7,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)。（2）按題給的量的關系書寫即可，但應注意：因K2（H2CO3）＜K（HClO）＜K1（H2CO3），故HClO與Na2CO3反應只能生成NaHCO3。答案：（Ⅰ）b（Ⅱ）（1）中eq\f(10－9,a－0.01)（2）①Cl2＋2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl－＋ClO－②Cl2＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl－＋HClO③ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO13．解析：（1）①由次磷酸與過量的NaOH溶液反應時只能得到NaH2PO2，說明次磷酸分子中只有一個氫原子可以與OH－反應，由此可知它是一元酸，NaH2PO2是正鹽。②設達到電離平衡時，c（H＋）＝xmol·L－1，由H3PO2?H＋＋H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))得，x2/（0.02－x）＝1×10－2，解得x＝0.01，故pH＝2。③可通過測NaH2PO2溶液的pH來證明次磷酸是弱酸；也可根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸與等量石蕊試液混合后溶液顏色的深淺來證明。（2）pKa1＝－lgeq\f(c（H＋）·c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H3PO3）)＝－lgc（H＋）－lgeq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H3PO3）)，顯然A