應用化學學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

應用化學學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年用0.01000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000mol·L-1NaOH溶液時，化學計量點時pH為7.0；（

）

答案:對根據(jù)滴定曲線上近似垂直的滴定突躍的范圍，可以選擇適當?shù)牡味ńK點指示劑，應使指示劑的變色范圍全部處于滴定突躍范圍內(nèi)。（

）

答案:錯化學計量點前后±0.1%相對誤差范圍內(nèi)溶液的pH的變化范圍叫滴定突躍范圍。（

）

答案:對根據(jù)指示劑變色范圍公式，pH=pKHin±1，各種指示劑的變色范圍應為2個pH單位，故甲基橙理論變色范圍是pH在2.4~4.4，和實際一致。（

）

答案:錯酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素：

(

)

答案:指示劑相對分子質(zhì)量的大小為了得到酸堿滴定的正確結(jié)果，指示劑的變色范圍pH值必須（

）

答案:十分接近計量點的pH值有關酸堿指示劑的描述正確的是

答案:能在pH一定的變化范圍內(nèi)呈現(xiàn)不同的顏色下列各種酸的酸度相等時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是

答案:H3BO30.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0，則0.1mol/L共軛堿的NaB溶液的pH是

答案:9.02.精密度表示測定值之間相互接近的程度，用偏差表示。

（）

答案:對偏差表示測定值與測定平均值之間的差值，用來衡量分析結(jié)果的精密度。（）

答案:對準確度表示測定平均值和真實值的接近程度，用誤差表示。

（）

答案:對誤差表示測定值與已知值之間的差值。

（）

答案:錯系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因包括

答案:方法誤差;試劑誤差;操作誤差;儀器誤差下列系統(tǒng)誤差的消減方法中錯誤的是：

（

）

答案:增加平行測定次數(shù)；下列各種措施中可以減小偶然誤差的是

答案:增加平行測定次數(shù)決定偶然誤差的正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是總體平均值和總體標準偏差。

，

答案:對正態(tài)分布曲線具有單峰性（）（）（）的特點

答案:對稱性;抵償性;有界性在消除——的前提下，平行測定次數(shù)越多，測定值得算數(shù)平均值越接近于真值。

答案:系統(tǒng)誤差總體標準偏差表示無限次測量的——

答案:分散程度總體平均值表示無限次測量的

答案:集中程度在未作系統(tǒng)誤差校正的情況下，某分析人員多次測定結(jié)果的重現(xiàn)性很好，則他的分析準確度一定很好

答案:錯確定兩組分析數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異，常用F檢驗法

答案:對檢驗并消除系統(tǒng)誤差的常用方法有

答案:對照試驗;空白實驗;校準儀器;矯正分析結(jié)果某一分析方法由于試劑帶入的雜質(zhì)量大而引起較大的誤差，此時應采取哪種措施來消除

答案:提純試劑在測定工作中，進行加標回收實驗的目的是

答案:考察測定方法的準確度欲比較兩組測定結(jié)果的平均值之間有無顯著性差異，應該

答案:先進行F檢驗，再進行t檢驗當一組平行測定值中出現(xiàn)可疑值時，對可疑值應該

答案:進行G檢驗，決定取舍為了檢查測定結(jié)果與標準值之間是否存在顯著性差異，應用——檢驗。

答案:t檢驗法3-10次的分析測定中可疑值的取舍常用——法

答案:Q檢驗法/ananas/latex/p/1382132

答案:5.5/ananas/latex/p/1382011

答案:0.017634.2335+16.62-8.6885=

答案:42.16/ananas/latex/p/1381627

答案:0.0164測定某種金屬離子的含量，由4人分別測定，試樣稱取量均為2.2g，4人獲得4份實驗報告

答案:2.1%/ananas/latex/p/1381374

答案:3位0.1000*（25.00-1.52）*361.87計算結(jié)果的有效數(shù)字有幾位？

答案:4位/ananas/latex/p/813

答案:2位713.64+4.462+0.8244的計算結(jié)果

答案:5位與重量分析法相比，滴定分析法具有的優(yōu)勢是

答案:分析速度更快可作為基準物質(zhì)的是

答案:99.99%的純鋅下列物質(zhì)中哪種只能用間接法配制，再標定

答案:優(yōu)級純硝酸直接法配制標準溶液，必須使用

答案:基準試劑滴定分析中，對滴定反應的要求是

答案:反應必須定量完成請判斷質(zhì)子條件式是否正確：(NH4)2HPO4

[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

答案:錯請判斷質(zhì)子條件式是否正確：NH4HCO3

[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]

答案:對H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH的共軛酸分別是H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+

答案:對弱酸HCOOH(pKa3.74)

、苯甲酸(pKa4.21)，其共軛堿的pKb分別是6.26和5.79。

答案:錯質(zhì)子理論適用于水溶液和非水溶液。

答案:對標定NaOH標準溶液時所用的基準物鄰苯二甲酸氫鉀未經(jīng)干燥，可使標定結(jié)果偏低。

答案:錯用NaOH溶液滴定H3PO4（pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66）時會出現(xiàn)2個滴定突躍。（

）

答案:對用NaOH溶液滴定H2C2O4時（pka1=1.2,pka2=4.2）會出現(xiàn)2個滴定突躍。（

）

答案:錯吡啶，六亞甲基四胺為堿（吡啶，六亞甲基四胺為堿，其pKb分別為8.77和8.85），能滿足弱堿的準確滴定條件，故可用酸堿滴定法直接測定。（

）

答案:錯CCl3COOH，苯甲酸為酸（CCl3COOH，苯甲酸pKa分別為0.6，4.20

），其pKa分別為0.64和4.21，很容易滿足弱酸準確滴定條件，故可用NaOH標準溶液直接滴定，以酚酞為指示劑。（

）

答案:對苯胺的堿性太弱，pKb=9.34，不能用酸堿滴定法直接測定。（

）

答案:對用HCl滴定某堿液，量取兩份堿液。一份以甲基橙為指示劑，消耗HCl體積為V1，另一份以酚酞為指示劑，消耗體積為V2。若V1=V2，則該堿液為（

）

答案:氫氧化鈉用已知濃度的NaOH滴定相同濃度的不同弱酸時，若弱酸的Ka越大，則（

）

答案:滴定突躍越大下列物質(zhì)不能用0.1000mol/LNaOH標準溶液直接滴定的是（

）

答案:HCN

Ka＝4.9×10-10下列多元酸能進行分布滴定的是（

）

答案:1×10-2，K２＝1×10-7配位滴定法中配制滴定液所用的物質(zhì)是

（

）

答案:EDTA二鈉鹽一般EDTA與金屬離子形成配位化合物的配位比是

（

）

答