高中化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)卷蘇教版

期末質(zhì)量檢測(cè)卷

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳磯，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取

此物（絳磯）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其帆即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物質(zhì)是（）

A.FeS0，1?7H20B.S

C.Fe203D.H2S0,

2.下列解釋事實(shí)的方程式不正頤的是（）

A.N%遇HC1時(shí)，產(chǎn)生白煙:NH3+HC1=NH4C1

B.NO?溶于水，溶液呈酸性：3N02+H20=211N03+N0

+3+

C.FezOs溶于稀H￡0,中，溶液變黃：Fe203+6H=2Fe+3H20

+2+

D.Cu與濃HNO3混合，產(chǎn)生氣體：3Cu+2N0.,+8H=3CU+2NOt+41I20

3.古代很多詩(shī)詞蘊(yùn)含了好多哲理和化學(xué)知識(shí)。下面有關(guān)詩(shī)詞對(duì)化學(xué)知識(shí)的分析錯(cuò)誤的是

（）

A.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)

存在，不需要冶煉還原

B.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”?！靶屡憔啤奔葱箩劦木?，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了

水解反應(yīng)

C.“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽(yáng)塵?！痹?shī)中的石煙就是指石油燃燒產(chǎn)生的煙。石油主

要是各種烷烽、環(huán)烷煌、芳香燒的混合物

D.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉熔點(diǎn)

高且不易分解

4.下列關(guān)于對(duì)各有機(jī)物的說法正確的是（）

A.乙烯分子中的所有原子均在同一平面上

B.甲烷能使酸性KMnO“溶液褪色

C.乙醇能使紫色石蕊試液變紅

D.硝基苯只含有C、H、0三種元素

5.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（）

A.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.分儲(chǔ)、干儲(chǔ)都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物

6.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中N%的含量，其工作原理如圖所示，其中NH,被

氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中向電極a移動(dòng)

B.電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

-

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH:!-6e^+60H=N2+6H20

D.理論上反應(yīng)消耗的Mb與02的物質(zhì)的量之比為3：4

7.對(duì)下列各項(xiàng)敘述的判斷及理由正確的是（）

選項(xiàng)敘述判斷及理由

A糖類和油脂完全燃燒的產(chǎn)物是co?和水正確。糖類和油脂的組成元素是C、H、0

B一定條件下乙醇、甲烷均能發(fā)生取代反應(yīng)錯(cuò)誤。乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

正確。淀粉和纖維素的化學(xué)式均為

C淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

（C6HIOO5）?

若乙烯中混有so?氣體，可通過酸性高鐳

D正確。酸性條件下SO?可被高鎰酸鉀氧化

酸鉀溶液除去

8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.石油分儲(chǔ)B.形成原電池

C.可制得金屬鎘D.制取乙酸乙酯

9.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成總和CO”下列對(duì)

此反應(yīng)的敘述中正確的是()

A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響D.使用催化劑不能加快反應(yīng)速率

10.如圖所示為800。。時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖

上分析不能得出的結(jié)論是()

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)w2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?s-1

C.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%

D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+502M4N0+6H2(g),下列敘述不正確的是()

A.達(dá)到平衡時(shí)，4r(01正=5F(N0)逆

B.達(dá)到平衡狀態(tài)后，NHs、。2、NO、IbO(g)的物質(zhì)的量保持不變

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

D.若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.以海水為電解質(zhì)的Mg—AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚雷的電源，其電池反應(yīng)的離

子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl,該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()

A.海水中的NaCl被氧化

B.Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流由Mg經(jīng)外電路流向AgCl

D.正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+C：T

13.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e"的溶液中是否含有Fe?+,乙

組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e?+的溶液中是否含有Fe計(jì)。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)甲組乙組

A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO,溶液KSCN溶液

CKOH溶液氯水

D鐵粉酸性KMnO”溶液

14.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.用如圖所示裝置可以制備Fe（OH）2

B.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵：向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴

加2?3滴KSCN溶液

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加少量稀HNOs后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不

能確定原溶液中含有Fe2+

D.向FeCk溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化

15.NIh是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法正確的是

)

NH4CI|

西盟二1畫

NaCI,CO2,--------------1,-------------1

心.|NaHC可~如8/

A.NH￡1和NaHC。,都是常用的化肥

B.NHQ、HNOa和NaHCOa受熱時(shí)都易分解

C.NHa和NO,在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與Ca（OH）z發(fā)生反應(yīng)

第H卷（非選擇題共60分）

三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。

16.（12分）化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。

（1）以下實(shí)驗(yàn)中屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

氫氣在空氣

\中燃燒

（2）下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是._（填字母）。

B

（3）從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因:

1oM共價(jià)加裳

m2molH—1

①436kJ能建

共價(jià)鍵形成

ImolII2O

②930kJ能量:

1mo⑼火價(jià)犍斷裂一.lmolo-

2①249kJ能ift

圖中①和②分別為一、（填“吸收”或“釋放”）。氫氣與氧氣反應(yīng)生成

1mol水蒸氣時(shí)，釋放kJ能量。

（4）當(dāng)前，很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料，根據(jù)下表從盡可能多的角度分析

其原因是___________________________________________________________________________

燃料燃燒釋放的能量（每1千克）

天然氣55812kJ

煤20908kJ

17.（12分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常

溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，1molX分解得到A、B、C各1

molo

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：；B：；F：；G：

(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A-D：；

CfE：0

(3)寫出下列變化的離子方程式：

G-*E：；

G-F：o

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上制C的化學(xué)方程式。

18.(12分)乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:

i—>|cH3cn=CFh|->-……TCHKH-COOHI

催化劑

已知：2cH3CIIO+O2-2CH3C00II

(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________________________________

(3)E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。

飽和Na2cO,溶液

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是,其反應(yīng)類型是

②分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是(填序號(hào)).

a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，有無色氣泡產(chǎn)生,其主要原因是(用

化學(xué)方程式表示)。

(4)產(chǎn)物CH2=CH—COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有(填序號(hào))。

a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)

19.(12分)某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線

如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為。

(3)反應(yīng)3Fe(s)+4HQ(g)邈Fe3O.+dlL(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行(填“增

大”“不變”或，，減小”)。

①保持體積不變，充入N,使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率。

②保持壓強(qiáng)不變，充入附使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=AC(g)

+2D(g),經(jīng)過5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1,c(A)：c(B)=3：5,C的反應(yīng)速率是

0.1mol,L1,min，A在5min末的濃度是,x的值是。

20.(12分)在眾多的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中，化學(xué)振蕩現(xiàn)象最為令人驚奇，化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)很多，

其中酸與鐵絲的反應(yīng)就是其中一例。某合作小組的同學(xué)查閱文獻(xiàn)資料后，擬做鐵絲與酸的化

學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養(yǎng)皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油

污，用蒸儲(chǔ)水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時(shí)取出，用蒸儲(chǔ)水沖洗干凈。

②在細(xì)口瓶中加入30mL1.0mol-的WSO,、3mL30%的比。2溶液，將處理后的鐵絲

放入其中。

③觀察現(xiàn)象：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失的周而往復(fù)的化學(xué)振

蕩現(xiàn)象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。

試回答下列問題：

(1)步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是

(填序號(hào))。

A.NaOIIB.鹽酸C.酒精

(2)對(duì)振蕩中產(chǎn)生的氣體的成分，甲、乙兩同學(xué)分別提出了假設(shè)，丙同學(xué)進(jìn)行了驗(yàn)證。

甲同學(xué)認(rèn)為是上,其可能的理由是。

乙同學(xué)認(rèn)為是其可能的理由是o

丙同學(xué)在細(xì)口瓶中插入數(shù)據(jù)采集器氧氣傳感器，密封進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一小時(shí)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)瓶中氧

氣的百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢(shì)，從而證明產(chǎn)生的氣體是。

(3)丁同學(xué)猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應(yīng)機(jī)理及過程：

2+

(a)Fe+2ir=Fe+H2

2++

(b)2Fe+H202+H20=Fe203+4H

+3+

(c)Fe203+6H=2Fe+3H20

2++

(d)2Fe升+H2=2Fe+2H

依據(jù)過程：(a)—(b)-(c)-(d)-(a)…周而復(fù)始。

依據(jù)此機(jī)理，四步反應(yīng)總的反應(yīng)方程式為。

(4)戊同學(xué)對(duì)本次實(shí)驗(yàn)中的所用鐵釘中單質(zhì)鐵的含量進(jìn)行測(cè)定，他們先配制一定物質(zhì)的量

濃度的硫酸，然后將一定質(zhì)量的鐵與硫酸(加入適量的銅粉)充分反應(yīng)，并收集產(chǎn)生的氣體，

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①②③

硫酸溶液體積/mL505050

稱取鐵釘質(zhì)量/g

投入銅粉質(zhì)量/g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L

所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1；鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

期末質(zhì)量檢測(cè)卷

1.答案：B

解析：由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO,?7H20,加熱發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色

赤”物質(zhì)可能是Fe。，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可

生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

2.答案：D

解析：-遇HC1生成氯化鍍晶體，產(chǎn)生白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HC1=NH42

溶于水生成硝酸和NO氣體，溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+1M)=2HNO3Q溶于

+3+

稀HfO,中生成硫酸鐵和水，溶液變黃，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe20；(+6H=2Fe+3H23

+2+

混合反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，正確的離子方程式為：CU+2N03+4H=CU+2N02

t+2HO故D錯(cuò)誤。故答案選D。

3.答案：B

解析：A.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”過程中沒有新物質(zhì)生成，金的化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒

過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.石油主要是各種烷燒、環(huán)烷燒和芳香

嫌組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，不易分解，

故D正確。答案為B。

4.答案：A

解析：A.乙烯分子為平面型分子，其鍵角為120。，所有原子均在同一個(gè)平面上，A正確；

B.通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.乙醇屬于非電解

質(zhì)，不能發(fā)生電離，故乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，C錯(cuò)誤；D.硝基苯中含有硝基，其結(jié)

NO,

A

構(gòu)簡(jiǎn)式為9,故硝基苯中含有c、H、0、N四種元素，D錯(cuò)誤。故選A。

5.答案：A

解析：A.乙醇含一0H,乙酸含一COOH,均與Na反應(yīng)生成氫氣，均為置換反應(yīng)，且二者可

發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故A正確。B.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，

則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤。C.分儲(chǔ)是根據(jù)石油中各成分沸

點(diǎn)的不同將其分離開，是物理變化，干鐲是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理變化又有化學(xué)變

化，裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤。D.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，

故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。

6.答案：D

解析：NIL被氧化為常見無毒物質(zhì)即N2,則氨氣在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：2NH3

--

—6e+60H^=N2+6H20,在正極氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：02+4e+2H20=40H,氫氧

根離子在正極產(chǎn)生，在負(fù)極消耗，則溶液中0H向電極a移動(dòng)，A正確；電極b上發(fā)生還原

反應(yīng)，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3—6?-+60k=弗+6也0,C正確；由得失電子守

恒計(jì)算，理論上反應(yīng)消耗的NIL與G的物質(zhì)的量之比為4：3,D錯(cuò)誤。答案選D。

7.答案：A

解析：A.炫及燃的含氧衍生物燃燒產(chǎn)物都為二氧化碳和水，題中判斷和理由都正確，故

A正確；B.乙醵的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，也可與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故B錯(cuò)

誤；C.淀粉和纖維素都是高分子化合物，〃介于較大范圍之間，不確定，則〃值不同，不

是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.乙烯和二氧化硫都可與酸性高鎬酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)

用氫氧化鈉除雜，故D錯(cuò)誤。故選A。

8.答案：C

解析：A.石油的分儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測(cè)蒸氣溫度，插到支管口，故A錯(cuò)誤；B.原電池里盛放

的是電解質(zhì)溶液，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.利用鋁熱反應(yīng)可以制高熔點(diǎn)金屬鐳，故C

正確；D.右側(cè)試管里盛放飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管口不能插入液面下，故D錯(cuò)誤，答案為C。

9.答案：A

解析：A.對(duì)于任何反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B.對(duì)于氣相反應(yīng)，降

低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)于氣相反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤：

D.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。

10.答案：B

解析：A.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，

B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)=2B(g)+C(g),A選項(xiàng)正確，

不符合題意；B.前2minA的分解速率r(A)=°".22。1j.

zmin=0molL

min，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意;C.2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率a(A)二°，4?、二0?：'匕

X100%=50%,C選項(xiàng)正確，不符合題意；D.據(jù)圖可知2min時(shí)，c(A)=0.2mol/L,c(B)

-0.3mol/L,c(C)=0.1mol/L,濃度之比為2：3：1,D選項(xiàng)正確，不符合題意。答案選

B?

11.答案：C

解析：A.達(dá)到平衡時(shí)、4v(02)正=5v(NO)逆，說明正逆反應(yīng)速率相等，正確；B.達(dá)到

平衡狀態(tài)后，陽(yáng)3、。2、NO、FbxmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3,說明正逆反應(yīng)速率相等，

則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。

12.答案：BD

解析：氯化鈉沒有變價(jià)，故錯(cuò)誤；B.鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確：C.電流

從正極流向負(fù)極，鎂為負(fù)極，故錯(cuò)誤；I).正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應(yīng)為AgCl+

e~=Ag+CP,故正確。故選BD。

13.答案：B

解析：甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e計(jì)的溶液中是否含有Fe”,Fe?+具有還原性能使高鎰酸鉀溶液褪

色，F(xiàn)/+不能使高鎰酸鉀褪色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe"可以選用高鎰酸鉀溶液；乙組：檢驗(yàn)

含F(xiàn)e?+的溶液中是否含有F1+,Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，而Fe"不能使KSCN溶液變色，

所以檢驗(yàn)是否含有Fe'+,可以選用KSCN溶液。故答案為B。

14.答案：C

解析：2進(jìn)入裝置B中，一段時(shí)間后，可排凈裝置中的在，防止生成的Fe(OH)z被氧化；

然后關(guān)閉止水夾C,裝置A中產(chǎn)生也，壓強(qiáng)增大，將溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSOi和NaOH溶液

反應(yīng)可生成Fe(OH)22O3和HC1反應(yīng)生成FeCh和H20,Fe，+與SCM反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶

液變?yōu)榧t色，B正確；C.”滴加KSCN溶液，溶液不變色”說明原溶液中不含F(xiàn)e'+,“滴加少

量稀HN03后溶液顯紅色”說明反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e'+,其原因只能是稀HNQ；具有強(qiáng)氧化性,

將Fe"氧化為Fea+,說明原溶液中含F(xiàn)e?+3+與鐵反應(yīng)生成Fe",向FeCl?溶液中加入少量鐵

粉是為了防止Fe"被氧化，D正確。故選C。

15.答案：BC

解析：￡1是氮肥,NaHCOsiCl受熱易分解生成HC1和NH”HNQ,受熱時(shí)分解生成二氧化氮、

氧氣和水，NaHCOg跟陽(yáng)可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H,O,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

故C正確：D.NaCl和氫氧化鈣之間不會(huì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案為BC。

16.答案：(1)②(2)A(3)吸收釋放245(4)相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，

甲烷燃燒放出熱量更高；甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，

不會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國(guó)家大力推廣的清潔能源

解析：(1)①鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

③所有的燃燒都是放熱反應(yīng)；故②符合題意；(2)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物的總

能量，因此表示放熱反應(yīng)能量變化的是A；(3)①為斷鍵，斷鍵吸收能量，②為形成化學(xué)鍵，

形成化學(xué)鍵放出能量；斷裂1molH?和;molOz中的化學(xué)鍵吸收的總能量為(436+249)kJ

=685kJ,形成1molHQ中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ,因此生成1mol上0時(shí)放出熱

量為930kJ—685kj=245kJ；(4)天然氣主要成分是甲烷，由表中數(shù)據(jù)可以知道，相同質(zhì)

量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；而且甲烷中含氧量最高的燒，燃燒充分，燃料

利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國(guó)家大

力推廣的清潔能源。

17.答案：(1)NHIHC03HQNO?HNO3(2)2C02+2Na202=2Na2C03+024NH3+

催化劑

56丁4N0+61L0(3)3Cu+8H++2N0,=3Cu-+2NOt+倔。Cu+4H++22=市

A高溫高壓

+

+2N02t+2H20(4)2NHtCl+Ca(OH)CaCl2+2NH3t+2H20沖+3七催化劑2N4

解析：C是無色氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C是氨氣。氨氣和無色氣體D

在催化劑的作用下生成E,此反應(yīng)為氨的催化氧化，D為氧氣，E為一氧化氮。一氧化氮和氧

氣生成二氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮。A和過氧化鈉生成氧氣，A是無色氣體，則A為二氧化碳。

X分解得到CO?、B、NHs各Imol,所以X是碳酸氫筱，B是水。二氧化氮和水生成硝酸，則G

為硝酸。硝酸加水稀釋和銅生成一氧化氮，濃硝酸和銅生成二氧化氮。(1)根據(jù)以上分析，

可以分別寫出X、B、F、G的化學(xué)式:NH4HCO3、HQ、NG、HNO3；(2)AfD為二氧化碳和過

氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C02+2Na202=2Na2C03+02；C-E為氨的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)

催化劑

方程式為：4NH3+5O2-=4N0+6H20；(3)G-E為銅和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Cu

2++

+8H++2N0,=3CU+2N0t+4H20；G-F為銅和濃硝酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu+4H+

2+

2N0：i=CU+2NO2t+2上0；(4)實(shí)驗(yàn)室制氨氣是利用NH.C1和熟石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

2NH1C1+Ca(OH)CaCL+2NH3t+2H20?工業(yè)上制氨氣，是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗?/p>

高溫高壓

壓催化劑的條件下制得：Nz+3H2；崔啟:|j2NH：,。

Cu或Ag

18.答案：(1)CI12CH2⑵2cH3cHzOH+O?2CH:tCHO+2H2O(3)CHaCOOH

濃硫酸

+C21150H△CH3COOC2%+&0酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)b2CH3COOH+Na2CO3--?

2CH3C00Na+H20+C02t(4)abcd

解析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A(乙醇)，乙醇催化氧化得到B(乙醛)；乙醛催化氧

化得到C(乙酸)；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E,E是有香味的乙酸乙酯。(1)乙烯發(fā)生

加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯D,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH￡Hz；(2)反應(yīng)H的化學(xué)方程式是乙醇

Cu或Ag

催化氧化得到乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH3cHQH+Oz工*2aheH0+2H2O;(3)①反應(yīng)

IV是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CHBCOOII+

濃硫酸

C2H50H△CHOOC2H5+H2O；該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；②乙酸乙酯不溶

于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，需要用到的儀器是分液漏斗，答案

選b；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故有無色氣泡產(chǎn)生，其

主要原因用化學(xué)方程式表示為2cH3C00H+Na2c0,-2cHEOONa+HzO+COzt；（4）CH2=CH—

COOH含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，含有較基具有酸性，能發(fā)生中和反應(yīng)，也

能發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案選abed。

19.答案：（1）2AWB（2）0.05mol?minT（3）不變減?。?）0.75mol*L

t2

解析：（1）根據(jù)圖像，4min時(shí)A物質(zhì)減少0.8mol—0.4moi=0.4mol,B物質(zhì)增加0.4

mol—0.2moi=0.2mol,由于反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則該反應(yīng)的反應(yīng)

方程式為2AWB；（2）從反應(yīng)開始到4min時(shí)，A物質(zhì)減少0.4mol,則這段時(shí)間內(nèi)A物質(zhì)的

△n0.4mol

△cV2L-

反應(yīng)速率=—=?=0.05mol-L-1-min7（3）①體積不變充入氮?dú)猓?/p>

△t△t74tmin

應(yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)