2024屆浙江省溫州市示范高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆浙江省溫州市示范名校高考化學(xué)必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知鍍(Be)與鋁的性質(zhì)相似.則下列判斷正確的是()

A.被遇冷水劇烈反應(yīng)

B.氧化鉞的化學(xué)式為BC2O3

C.氫氧化鍍能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.氯化被水溶液顯中性

2、下列有關(guān)說法正確的是

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離C/+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.次氯酸鈉的電子式：、a：6：d：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：P

4、下列實驗不能達(dá)到目的的是

選項目的實驗

A制取84消毒液將Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錦酸鉀的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液通過濾紙過濾

A.AB.BC.CD.D

5、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法”是指蒸儲

B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2sO0的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了顯色反應(yīng)

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂%該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在人氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（）

①分子式為G2Hl9O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與31noi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②?⑤B.①?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②?④

8、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）

Ci

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

9、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BFzQ只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B?F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B?F鍵鍵長都為130Pm

10、苯乙第常溫卜為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫「香等杳精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精

和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備;

C^CMCObO—<'<*H3+CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

。0.51?01乙酸酊中含有的電子數(shù)目為272

D.lL2mol/IXH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中Cb、Cl\HCIO和CIO?四種微?？倲?shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1LO.50moi/LNH4G溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NH』+的物質(zhì)的量一定不相同

12、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42?三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))6隨溶液pH變化

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HCzOT

B.H2c2。4的仆尸?1.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)V3c(C2O4為

+

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4-)

13、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是()

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

1

■■■1.

用品。用i

口化鐵儀心純'

二:密科?

「二,二Iff1混

主要成分FezOjNaClONa2cO3HCI

A.AB.BC.CD.D

-

14、某溶液中可能含有K+、NH4\Ba?+、SO?.F、Cl\NO3一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體L12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgN（“溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OH、的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4+、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K+和NO3-

15、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

16、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1LO.lniol-L-*NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過個電子，則正極放出小的體積為11.2L

18、下列烷煌命名錯誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

19、25t時，0.1mol?LT的3種溶液①鹽酸②氨水③CH￡OONa溶液.下列說法中，不正確的是（）

A.3種溶液中pH最小的是①

B.3種溶液中水的電離程度最大的是②

C.①與②等體積混合后溶液顯酸性

-

D.①與③等體積混合后c(HD>c(CH3COO)>C(OH)

20、圖中反應(yīng)①是制備SH的一種方法，其副產(chǎn)物MgCb?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

Mg(OH):

N%

Mgci：-^4^7

Ng

A.A2B的化學(xué)式為MgiSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Nib和NH4a

C.利用MgCh?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH”懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

21、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+NajTiMPO。友三/Na2FePO?F+NaTi(POh

4充電24

NaFePO4F卜a；Ti2gi

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(POS+2Na++2e?=Na3Ti2(PO*

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

22、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=^2SOKg)。開始充入4moi的

1

SO2和2mol的02,10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時C(SO3)=0.5mol-L,下列說法不正確的是()

11

A.v(SO2)：v(O2)=2：1B.10s內(nèi)，v(SO3)=0.()5niol-L-^

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)B

原子s能級的電子總數(shù)比P能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡

單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答卜列問題：

（D元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是一（填元素符號，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為o

（2）與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角109。28,（填

或“=”），原因是o

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構(gòu)型為o

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合價為+6）中。鍵與九鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為____g?cm-3（用由表示阿伏加德羅常數(shù)）。

....v.O

工:。、?興/J:

24、（12分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

C1

,,

己知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡式為:

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是一,F的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（3）A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為

（4）生成C的化學(xué)方程式為

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、

（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為；A/黑W……登韶山儲￥）

25、（12分）實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

T+CH30H濃硫qCH：

酸1+H2O

—H^-C-COOCHr

H；CY—C00H\k

相對分子質(zhì)

藥品熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)/℃溶解性密度(g*cnr3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng),停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸儲，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答卜列問題：

（1）A裝置的名稱是o

（2）請將步驟③填完整一o

（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為（填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和NazCOb、飽和CaCL溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸儲可采用減壓蒸儲；該步驟一定不能用常壓蒸儲

（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2?70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

26、（10分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN?,某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

L制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2。3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是_____，然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號），作用是______________o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)________（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

II.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN的制備。已知:2NaNH2+N2OZ10二22￡CNaN3+NaOH+NH3。

（1）裝置B中盛放的藥品為

⑵實驗中使用油浴而不用水浴的原因是o

⑶氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaN%的化學(xué)方程式為<.

（4）N2O可由NHNOV熔點(diǎn)為169.6。@在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

27、（12分）用如圖所示儀器,設(shè)計一個實驗裝置,用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和

檢驗陽極氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接一、一接一o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為o

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是一，有關(guān)離子方程式是;最后尾氣被吸收的離子方程式是_____

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為501nL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體（填或“="）5.6mL,理由是______o

28、（14分）（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe"的核外電子排布式o

（2）1個CM+與2個H2N—CH2—COO-形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為

（用-＞標(biāo)出配位鍵），在HzN—CHz—COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是（用

元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是________雜化。

（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑”Mg2+）=66pm,r（Ca2+）=99pm,

2+

rCSP^lllpm,r（Ba）=135pm；碳酸鹽分解溫度T（MgCO3）=402'C,T（CaCO3）=825℃,T（SrCO3l=1172℃,

T（BaCO3）=1360-Co分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF?的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF2晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的廣之間的距離是pm（用含血的代數(shù)式表示）。

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaFz晶胞的密度是___________gen。（化簡至帶根號的最簡式，刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

29、（10分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為AMh,少量Pd）回收AL（SO4）3及Pd流程如圖:

氣體X濃硝酸濃拄酸I||2

AMSOJ溶液NO;旋液

說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致硫酸核固體的分解。

（1）焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為

（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是（填字母）

A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方式（已知氯鈿酸為弱酸）

（4）某同學(xué)在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中（NHRPdCk的百分含量（濾渣中的雜

質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。

①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O

②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；K和K。（設(shè)為裝置A）稱重，記為mig。將漉渣［（NHRPdCk］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為nug。

ii.連接好裝置后，按d—-—-TbT——e（填標(biāo)號）順序進(jìn)行實驗。

a.關(guān)閉Ki和Kzb.熄滅酒精燈c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

<1.打開Ki和K2e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫

川.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nug。

③根據(jù)實驗記錄，計算濾渣中（NH4）2PdCk的百分含量__________［列式表示，其中（NHSPdCM相對分子質(zhì)量為355］。

④實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是—（填化學(xué)式），這種情況導(dǎo)致實驗結(jié)果（填“偏

高”、“偏低”、“無影響”）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

既然鍍與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鉞看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鉞也有，鋁沒有的性質(zhì)，鉞也沒有。

【題目詳解】

A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則鍍遇冷水也不反應(yīng)，錯誤；

B.鍍的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鍍的化學(xué)式為BeO,錯誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鍍也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯誤。

故選C。

2、C

【解題分析】

A.用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯誤；

B.用紙層析法分離CM+和Fe?“，為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在［C。（H2。）6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

2+

液中存在平衡[COCR2，+6H2O.[Co(H2O)6]+4CI-,加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；

答案選C

3、D

【解題分析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3,故錯誤；

B.A儼的結(jié)構(gòu)示意圖：磅，,故錯誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*[!O：C!：]-,故錯誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：：;P,故正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

4、D

【解題分析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,A正確;

B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高鈦酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，

保存在含有高鎰酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；

D.膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。

答案選Do

5、C

【解題分析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸飽，故A正確；

B.金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNO3和Na2sCh,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯誤；

D.丹砂(HgS)燒之成水限，HgSWHg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)(水銀)生成，且單質(zhì)(水

銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

準(zhǔn)確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)

變化。

6、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性SivCL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaCIO具有強(qiáng)氧化性，C正確；

D.YZ4為SiC14,SiCL的電子式為:Cl：Si：Cl：，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

：C1：

答案選A。

7、A

【解題分析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答。

【題目詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C2H20。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗為2moL故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成撥基和羥基，只有技基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物水解時

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選A。

8、C

【解題分析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【題目詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N=〃NA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

9、B

【解題分析】

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；

B.BF3中B的價電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根鍵間鍵角都為120。，為平面三角形，故B正確；

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錢型，可能為平面三角形，故C錯誤；

D.三根B?F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；

故選B。

10、C

【解題分析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/moL氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)p=g,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，貝！I1個苯分子中有6個單鍵，Imol

苯中含有6mol單鍵即6NA個，故B錯誤；

C.一個乙酸酎分子中含有54個電子，Imol乙酸肝分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸酎中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣ImoL足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于NA個，故D錯誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會釋放出氫氣。

11、D

【解題分析】

+

A、氯氣與水反應(yīng)：C12+H2OH+CI+HCIO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,。2中含有2個氯原子，故溶液中CL、

Cl\HCIO和CKT四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯誤；

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:93M,38g3H2。2的物質(zhì)的量為由結(jié)構(gòu)式可知，

(I6x2+3x2)g/mol=1mol,Imol

雙氧水中含有3N,、共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3M電子，故C錯誤；

D、lL0.5Qmol/LNH4。溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液所對應(yīng)NH；濃度不同，所以NH；水解程度不同，溶液中NH：

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為De

【題目點(diǎn)撥】

本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2m。1,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微粒總數(shù)小于2moi

大于Imol。

12、C

【解題分析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c隨著pH的增大，

H2c2。4發(fā)生一級電離，生成HC2O4?和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O],則曲線③代表的粒子為C2O4、。由圖可

知，在pH=1.2時，c(HC2O1)=c(H2c2。4);在pH=4.2時，cCHCiOD^CCzO?);據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c20〃曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項錯誤；

B.H2c2。4的第一步電離方程式為H2c2O4hHC2O#H+,Kai=dHC°4)),由圖可知，pH=1.2時，

C<H,C2O4)

C(HC2O4)=C(H2c2O4),則。=c(H+)=10-L2,B項錯誤；

2

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K\H\C2O4,HC2O4\OH,依據(jù)電荷守恒可得：

C+C+C2C2++2

(K)+(H)=(HC2O4)+2€(C2O4)+(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4),

C項正確；

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HQOJ的

2

電離大于水解，Mc(K*)>c(HCzO4-)>c(C2()4-)>c(H2C2O4),D項錯誤。

答案選Co

13、B

【解題分析】

A.FezQs為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c03水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選Bo

14、C

【解題分析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體L12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

M1129

是氨氣，故一定存在NHj+,其物質(zhì)的量為〃(NH3)=------=0.05mol；

mol2.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO/.,其物質(zhì)的量為

m2.33?一，__._

w(SO42*)=n(BaSO4)=-=~；^0.01mol,Ba?+與SCh??會發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SO3,則一定不

M233?g/mol

含有Ba2t

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且I?或C「

的物質(zhì)的量之和K).05-0.01x2=0.03moU

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在錢根離子，故A錯誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NHJ、SO?*,還有。?或「中的一種或兩種，B錯誤；

C.依據(jù)分析可知，溶液中SO4、、CW「、NO3?均可能存在，C正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NOnD錯誤；

故合理選項是Co

15、D

【解題分析】

A.灼燒時應(yīng)使用用煙和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應(yīng)從下口放出，故C錯誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

16、C

【解題分析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱備件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

17、B

【解題分析】

A.含IniolH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2s04濃)+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,該反應(yīng)中消耗ImolH2s。4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應(yīng)中消耗ImolH2s。4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；

B.常溫下lL0.1mol?LrNH4NO3溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19N&對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是ImoL故C錯

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為11.2L,D錯誤；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

18、C

【解題分析】

A.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CHSCHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3cHzkCHCH2cH3,命名正確；

C.3,4一二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3—二甲基戊烷，C錯誤；

D?3一甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯誤的是C故選C。

19、B

【解題分析】①鹽酸PH<7,②氨水電解呈堿性③CLCOONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出

氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CLCOONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；

①與②等體積混合后恰好生成氯化筱，氯化錢水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和

氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c(H*)+c(Na)=c(CHaCOO)+c(OH-)+c(CD,c(Na)=c(CD,所以c(H*)=c(CHsCOO-)

+c(Off),所以c(HD>c(CH3COO')>C(OH),故D正確。

點(diǎn)睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H\

-1+--

Na\CH3COO\0H\Cl,所以一定有c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CID。

20、C

【解題分析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化核反應(yīng)生成SiH4和MgCh?6NH3,MgCb?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCb?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化鐵，其中氨氣、氯化錢可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知AzB的化學(xué)式為MgzSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4C1,而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化核，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCL-6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCb制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

21、B

【解題分析】

放電

2NaFeP(hF+Na3Ti2(PO4)j^^2Na2FePO4F+NaTi(PO4)3

充電2

分析方程式得出NaFePChF變?yōu)镹azFcPChF,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PCh)3變?yōu)?/p>

NaTi2(PO4)3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；

B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO?)3中Ti在失去電子，故B錯誤；

C選項，陰極主要是NaTi2(PO』)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e~=Na3Ti2(PO4)3,故C

正確；

D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確：

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

分析化合價，根據(jù)化合價來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。

22、D

【解題分析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=^2SOKg),任何時刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正確；

B.10s內(nèi),v(SO3)=0.Smo/-t-*=0.05mobL'^s'1,故B正確；

IDs

C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol?L」，則生成的三氧化硫為Imol,反應(yīng)的二氧化硫也是ImoL則SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為1皿。勺100%=25%,故C正確；

4moi

D.同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫為3moL氧氣為L5moL三氧化硫為

Imob平衡時壓強(qiáng)是反應(yīng)前的%加+1.5嗎+加。/55倍,故D錯誤；

-4mol+2mol百

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、ON>O>AINH3分子間易形成氫鍵V孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63(154sl(或次門3(1%1)7:1不「,IO50

A

【解題分析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E