2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課時(shí)作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE9-化學(xué)反應(yīng)與能量的變更1.下列說法正確的是(

)A.放熱反應(yīng)不須要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變更的反應(yīng)熱

D.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同2.下列變更過程屬于放熱反應(yīng)的有(

)①鋁熱反應(yīng)②酸堿中和③濃硫酸稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑧工業(yè)制取水煤氣A.①②③④⑤

B.①②⑤

C.②③④⑤

D.①⑥⑦⑧3.和在黑暗處混合即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1中的化學(xué)鍵消耗的能量為,斷裂1中的化學(xué)鍵消耗的能量為，形成1中的化學(xué)鍵釋放的能量為kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A.B.C.D.4.化學(xué)反應(yīng)1/2N2+3/2H2NH3的能量變更如圖所示,下列說法正確的是(

)A.斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵,汲取1/2akJ熱量

B.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l)

△H=(a-b-c)kJ?mol-1

C.1molN(g)與3molH(g)形成1molNH3(l),放出bkj熱量

D.液態(tài)氨的能量高于氣態(tài)氨5.完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時(shí)放出的熱量為akJ,經(jīng)測定mg乙醇與Na反應(yīng)時(shí)最多可生成0.5gH2,則液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為(

)A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-akJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=+akJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)

ΔH=+akJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-2akJ·mol-16.已知:①

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-1269kJ·mol-1②

下列說法正確的是(

)A.斷開1molO—O鍵比斷開1molN—N鍵所需能量少448kJ

B.斷開1molH—O鍵與斷開1molH—N鍵所需能量相差約72.6kJ

C.由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高

D.由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知H—O鍵的穩(wěn)定性比H—N鍵弱7.某反應(yīng)過程中體系的能量變更如圖所示,下列說法錯誤的是(

)A.反應(yīng)過程可表示為

B.為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能

C.正反應(yīng)的熱效應(yīng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng),所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)8.已知:2NO2(g)N2O4(g)

△H=akJ?mol-1,N2O4(l)2NO2(g)=6kJ·mol-1,又知“2NO2(g)”的總能量高于“N2O4”,下列有關(guān)這兩個(gè)反應(yīng)的說法錯誤的是(

)A.△H1<0

B.△H1=-△H2

C.能量關(guān)系如圖所示

D.消耗2molNO2(g)生成1molN2O4(g)時(shí),放出的熱量為|a|kJ9.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(、、、表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中最穩(wěn)定

C.加入催化劑會變更反應(yīng)的焓變

D.整個(gè)反應(yīng)中10.利用如圖所示裝置測定酸堿反應(yīng)的中和熱，下列試驗(yàn)操作不正確的是（）A.為了削減熱量損失，NaOH溶液應(yīng)當(dāng)一次快速倒入小燒杯B.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動C.大、小燒杯口相平是為了削減試驗(yàn)中的熱量損失D.先用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，無需洗滌接著測量氫氧化鈉溶液的溫度，并做好記錄11.下列說法錯誤的是()A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量,它可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),表示25℃、101kPa下的數(shù)據(jù)C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,不同,計(jì)量數(shù)相同而物量狀態(tài)不同,也不相同D.硫在純氧中燃燒,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能12.已知熱化學(xué)方程式:①②③④⑤下列推斷正確的是()A.B.C.D.13.依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1.N2(g)與H2(g)反應(yīng),生成1molNH3(g)時(shí)放出46.1kJ的熱量:__________

2.2molN2(g)與2molO2(g)充分反應(yīng),生成NO(g)并汲取136kJ的熱量:__________

3.衛(wèi)星放射可用肼(N2H4)作燃料,2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的熱量:__________14.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。該反應(yīng)過程中的能量變更如圖所示。1.上述反應(yīng)中的氧化劑是__________,其還原產(chǎn)物是__________

2.該反應(yīng)是__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),△H__________(填">""<"或"=")。

3.該反應(yīng)過程中,斷裂舊鍵汲取的熱量__________(填">""<"或"=")形成新鍵釋放的熱量。15.某化學(xué)愛好小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的試驗(yàn),來探究復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。在一個(gè)小燒杯中加人20gBa(OH)2?8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加人10gNH4Cl晶體,并用玻璃棒快速攪拌(如圖所示,其中玻璃片與燒杯底部之間有一層水)。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)覺玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。1.①試驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________②若用手觸摸燒杯外壁,將會有__________的感覺,說明該反應(yīng)為

反應(yīng),反應(yīng)熱△H__________(填“><”或“=”)0。由該試驗(yàn)?zāi)芊竦贸鰪?fù)分解反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)或就是放熱反應(yīng)的結(jié)論?__________

(填“能”或“不能”),緣由是__________2.如圖所示,某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。①據(jù)圖可推斷出反應(yīng)物的總鍵能__________(填“>”“<”或“=”,下同)生成物的總鍵能.則該反應(yīng)的反應(yīng)熱0。②

其中b歷程對應(yīng)的反應(yīng)采納的條件為(

)A.

上升溫度B.

增大反應(yīng)物的濃度C.

增大壓強(qiáng)D.

運(yùn)用催化劑

答案以及解析1.答案：D解析：A項(xiàng),有的放熱反應(yīng)須要加熱才能發(fā)生,如煤的燃燒反應(yīng),有的吸熱反應(yīng)不須要加熱就能發(fā)生,如2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)BaCl2+2NH3↑+10H2O,錯誤;B項(xiàng),C+H2O(g)CO+H2是常見的故熱反應(yīng),該反應(yīng)在高溫條件下可以發(fā)生,錯誤;C項(xiàng),物理變更過程中的能量變更不能稱為反應(yīng)熱,錯誤;D項(xiàng),同一個(gè)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān),正確。2.答案：B解析：①鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故①正確;②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故②正確:③濃硫酸稀釋的過程中放熱,但其屬于物理變更,故③錯誤;④NaOH固體溶于水的過程中放熱,但其屬于物理變更,故④錯誤;⑤比在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng).故⑤正確;⑥液態(tài)水變成水蒸氣屬于物理過程.故⑥錯誤;⑦

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故⑦錯誤;⑧

工業(yè)制戒水煤氣屬于吸熱反應(yīng),故⑧錯誤。綜上所述,B項(xiàng)正確。3.答案：A解析：和混合生成HF的反應(yīng)（+=2HF）為放熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵時(shí)放出的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵時(shí)汲取的能量，即，A項(xiàng)正確。4.答案：B解析：A項(xiàng),斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵,汲取2akJ熱量,A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng),由圖可知,1/2molN2(g)和3/2molH2(g)的總能量與1molNH3(l)的總能量之差為(6+c-a)kJ,而反應(yīng)放熱,故B項(xiàng)正確。C項(xiàng),1molN(g)與3molH(g)形成1molNH3(g),放出bkJ熱量,進(jìn)一步形成液態(tài)氨,還會放出ckj熱量.則1molN(g)與3molH(g)形成1molNH3,(l),放出(b+c)kJ熱設(shè),C項(xiàng)錯誤。D項(xiàng),由圖可知,NH3(g)的能高于NH3(l)的能量,D項(xiàng)錯誤。5.答案：D解析：依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

2mol

2g

n(C2H5OH)

0.5g則有n(C2H5OH)=0.5mol,即mg乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,比完全燃燒放出的熱量為akJ,D項(xiàng)正確。6.答案：B解析：依據(jù)②可知斷開1molO=O鍵比斷開1molN=N鍵所需能量少448kJ,A項(xiàng)錯誤;已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1,則12E(H—N)+3×498kJ·mol-1-2×946kJ·mol-1-12E(H—O)=-1269kJ·mol-1,得E(H—O)-E(H—N)≈72.6kJ·mol-1,所以斷開1molH—O鍵與斷開1molH—N鍵所需能量相差約72.6kJ,B項(xiàng)正確;物質(zhì)的沸點(diǎn)與鍵能大小無關(guān),沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān),C項(xiàng)錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,由非金屬性:O>N,可知H—O鍵比H—N鍵的穩(wěn)定性強(qiáng),D項(xiàng)錯誤7.答案：D解析：A項(xiàng),結(jié)合圖象知其正確;8項(xiàng),反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀氁淖畹湍芏词钦磻?yīng)的活化能.B項(xiàng)正確,C項(xiàng),由圖可知,正反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2,且E2>E1,,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確,D項(xiàng),題圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E2-E1

,為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。8.答案：B解析：反應(yīng)物的總能量比生成物的高,故△H1<0,A項(xiàng)正確;由于兩個(gè)反應(yīng)中N2O4的狀態(tài)不同.故△H1≠--△H2,B項(xiàng)錯誤;“2NO2(g)”的總能量高于“N2O4(g)”,氣態(tài)N2O4的能量高于液態(tài)N2O4的能量,C項(xiàng)正確;由2NO2(g)N2O4(g)△H1=a

kJ·mol-1及A項(xiàng)中的分析可知,D項(xiàng)正確。9.答案：B解析：A項(xiàng),

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

的反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;B項(xiàng),物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,正確;C項(xiàng),加入催化劑,只變更反應(yīng)的活化能,不變更反應(yīng)熱,錯誤;D項(xiàng),整個(gè)反應(yīng)中,錯誤。10.答案：D解析：測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)上沾有少量鹽酸,不經(jīng)洗滌就測量氫氧化鈉溶液的溫度，溫度計(jì)上的鹽酸會中和掉部分氫氧化鈉，且使溶液溫度上升,會對中和熱的測定產(chǎn)生影響，故D項(xiàng)不正確。11.答案：D解析：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的量,整數(shù)或分?jǐn)?shù)均可能,即選A正確;熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),表示該反應(yīng)是在25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的,即選項(xiàng)B正確;不僅與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān),還與反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)有關(guān),即選項(xiàng)C正確;硫在純氧中燃燒,發(fā)生藍(lán)紫色火焰,故還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能。12.答案：C解析：C、CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),故,A項(xiàng)錯誤;與反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故,鐵與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故,B蓋斯定律可得:②+③=①,2×⑤+④=3×③,即,,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯誤。13.答案：1.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.2kJ·mol-1

2.N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+68kJ·mol-1

3.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ·mol-1解析：1.N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g),放出46.1kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.2kJ·mol-1

2.2molN2(g)與2molO2(g)充分反應(yīng),生成NO(g)并汲取136kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+68kJ·mol-1

3.2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ·mol-114.答案：1.