2024屆河北省灤縣某中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆河北省灤縣第二中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8。2

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.過氧化氫的電子式為：H;6：：6：H

2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+>Fe2+>「、NOd

B.c(NaAK)2)=0.lmolL-的溶液：K\OH，C「、SO?-

++2-

C.Kw/c(OH)=0.lmolL，的溶液：Na>K>SiO3\CIO

3+

D.c(Fe3+)=0.1molL-i的溶液：Al>NO3、MnO4\SCN"

3、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D,Imol該分子能和4nwlH2發(fā)生加成反應(yīng)

4、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.ImolOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NA

C.H.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.ILO.lmolLKHaCOONa溶液中，CHKOO數(shù)目為O.INA

CHB

!（）

5、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為■,下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

H,CCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2moiHz

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmolL」（NH4）2SO4溶液中、小十?dāng)?shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2?二濱乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

7、化合物M（：0^AoH）是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.與CO\）互為同分異構(gòu)體?

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

8、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見

的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)輒化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水

溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；隨著bcaz溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀

9、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝詈省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝詈和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

a

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

10、某燒的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()

IZ?-我原子

」?—子

V?一氫原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使溟水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

11、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LK2c。3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

2--

B.0.lmol/LNaHCOj溶液中離子濃度關(guān)系；c(Na+)=2c(COj)+c(HCOi)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

")+c(HCO3-)

12、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)焙變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

2

13、已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組C(H2A)+C(HA-)+C(A')=0.lOOmol?L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中

部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

0.01

006

。2

0

A.pH=2的溶液中,cGM)+c(A加c(HA-)

B.E點(diǎn)溶液中：c(Na)-c(HA-)<0.100mol-L-1

C.c(Na)=0.100mol?I?的溶液中：c(H')+c(HaA)=c(OH)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2-)

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HQ中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽帆

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NM

15、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，糅酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是()

莽草酸&酸

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)

C.糅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

I）.糅酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

16、環(huán)己酮（〔1］）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

+2

B.a極電極反應(yīng)式是2^-6e+140H=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有ImolFh生成

17、草酸亞鐵晶體（FeCzO"%。）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

18、已知：A1O?+HCO+H2O=AI（OH）3j,+CO,向含0.01molNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧

化碳，隨〃（CO2）增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)/i(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

+

A0c(Na)>C(A1O2-)>c(OH)

2-"

B().01C(CO3-)4-C(HCO3)+C(H2CO3)=C(A1O2)

C0.015c(Na+)>c(CO32~)>c(OH)>t(HCO3~)

D0.03c(Na+)+c(H+)=ctCO^)+c(HCOj-)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

19、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO34-2H=H2SiO31+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4~+Cl+2HC1O

-+2+

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO44-3H2O24-6H=2Mn4-4O2t+6H2O

D.小蘇打治療胃酸過多；CO32+2H=CO2t+H2O

20、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時，各元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)

系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法

正確的是

3

4二

7

T

F

7

工

?

??：

-M?

??A4?

+??4

?6??一

』

?

?????；

rw??r????

A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性

B.N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)

C.單質(zhì)與出化合由易到難的順序是：R、N、M

D.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z

21、25℃時，將濃度均為0.1體積分別為Va和Vb的HX溶液與溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,V”、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等

+1

b點(diǎn),C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L-

c(X

C.a—c點(diǎn)過程中,。值不變

c(0H^(HX)

a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時水電離出的c(H+)最大

22、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.(NH4)2CO3：碳錢B.CaSO4-2H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

+：—乙基一一丁烯

C.Ag(NH3)2：二氨合銀離子D.II21

CHj

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVM19)有明顯抑制作用。F為藥物

合成的中間體，其合成路線如下:

已知：R.OH”力裂化型_>R-C1

(1)A中官能團(tuán)名稱是；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為A到B的反應(yīng)條件是o

(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型(填“相同”或“不相同")；ETF的化學(xué)方程式為

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

⑸參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由cH,_g_C%、SOCL為原料制備CH'-定：—CH,的合成路線（無機(jī)試劑任

選）。

24、（12分）白藜蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式:）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血

管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:

OH

已知：①RCHzBr+Li「RCHN

RCH2-CHR*

COOCHJCH2OHCH2OH

②d湍2！

OCHjOCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）白藜蘆醇的分子式是___________

（2）C-D的反應(yīng)類型是：；E-F的反應(yīng)類型是_______o

⑶化合物A不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振譜CH?NMR）中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為（從小到大）。

（4）寫出A—B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式；D、E;

⑹化合物CEO^Q^CH。符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

25、（12分）硫酰氯（SO2a2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cb在活性炭作用下制取

SO2cl2[SO2（g）+CL（g）k^SO2cl2（1）AH=-97.3kJ/molJ,裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2cb的熔點(diǎn)為一

54.rc,沸點(diǎn)為69.1U,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧。回答下列問題;

甲

I.SO2CI2的制備

(1)水應(yīng)從一(選填"a”或"b”)口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標(biāo)號)。

①Fe+18.4mol/LH2sCh

②Na2so3+70%H2sOa

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

II.測定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1?5g產(chǎn)品加入足量Ra(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-'的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

,+

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?LNH4SCN溶液滴定過量Ag,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

,0,2

己知：K<P(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2X10

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。

(7)產(chǎn)品中SO2ch的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測502cl2含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)o

26、(10分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

L探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向C%。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比卜1價(jià)Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

⑵將CuO粉末加熱至100（TC以上完全分解成紅色的CjO粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)

Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀破酸6；

灼燒］I操作I

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用O.lOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mLNa2s標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；\則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO24-H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

m.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuC%,2也0）。

加稀鹽酸52試劑XCuQ.2H0

粗洞工固體|至固體完全溶解■溶液|調(diào)節(jié)港日廣'合通2—2H10

一固體2

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C1z反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuC%NH?。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［01（出。）4產(chǎn)（aq,藍(lán)色）+4C「（aq）^^CuCl42（aq,黃色）+4出0⑴，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl?溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCl：溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl?晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”其理由是o

27、（12分）CuQ用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSOaNaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

-*

*10O

a90

w

r-X0

J

n

u

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是_________;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]%為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填“A”或"B”)。

A、CuSObNaCl混合液B、Na2s(h溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_________________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO.Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c(h的作用是

并維持pH在_____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽漉、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________________________________o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

02的含量。

CuCl的及酸溶液Z玷O.和KOHKOH注濃

妁湍合泳液

已知；Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

28、(14分)以高純Hz為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮

短電池壽命。

⑴以甲醇為原料制取高純%是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ-moF,

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+HzO(g)△H=+41kJ?mo「

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,既能加快反應(yīng)速率又能提高

CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是

響。)

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是

n(CH.OH)

⑵工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取Hz,原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+203kj?mo「

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為；V更=kc(CO)?c3(Hz),k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

CO濃度(mol?L-i)H2濃度(mol?L「)逆反應(yīng)速率(mokLFmin-J

0.05Cl4.8

C2Cl19.2

C20.158.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為L^moF^min-1.

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3moi的CW和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H?

的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

的體租分?jǐn)?shù)先

則壓強(qiáng)PiP2(填“大于”或“小于”)；N點(diǎn)v正______M點(diǎn)v逆(填“大于”或“小于”)；

⑶N2和H?生成NH3的反應(yīng)為蜴噌皿(g)M6卿"(g)?()=-，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

2=心就黑,/叫5'其中P°為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)"xlO'Pa)，P(NHJ、p(Nj和p(H?)為各組分的平衡分壓,

如p(NHj=x(NHjp,P為平衡總壓，x(NHj為平衡系統(tǒng)中NH1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時向一密閉容器中

投入均molN?和彳molH2,反應(yīng)；N2(g)+；H2(g)=NH,(g)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH。的

平衡產(chǎn)率為3,則該反應(yīng)的K，=(用含3的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T的變化趨勢的

是________(填字母)

23

29、(10分)鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2O.SiO2>AI2O3以及含有少量Na\Fe\Fe\

Ca2\Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：

①石灰乳

95%產(chǎn)酸CaCO3H2O2②溶液飽和溶液

礦粉一酸浸f調(diào)*—A［化f除雜一?蒸發(fā)濃縮—沉鋰一母液

III'.6

海渣I漁渣n濾渣mLi2co3fLicifLi

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常溫下，/Csp(Li2CO3)=2.0xl0\Li2cO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時，LiCI受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題：

(1)為提高"酸浸”速率，上述流程中采取的措施有0

(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3,Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有

(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。用熱水洗滌Li2c03固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____o

(4)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程a制取固體LiCI：o

(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程b常用的方法是o

(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAIH』)。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1

克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為(保留2位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項(xiàng)A錯誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3coOC2H5,選項(xiàng)B錯誤;

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為："畛？)，選項(xiàng)C正確；

D.過氧化氫是共價(jià)化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：6：0：H,選項(xiàng)D錯誤。

??■?

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e?+與E氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯誤；

B.NaAlOz溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，C「、SCh?一不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SiCh2?與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，CKT與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；

D.FF+與SCN一會形成配合物而不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

22

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、F/+、Fe\MnO4\Cr2O7\CrOF等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，

細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

3、D

【解題分析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp?雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.短基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則Imol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Do

4、A

【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項(xiàng)正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價(jià)鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價(jià)鍵，混合物的物質(zhì)的量是

60e+12q

:因此共價(jià)鍵的數(shù)目為16N人，B項(xiàng)錯誤；

72g/mol

C.未說明條件，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于01NA，D項(xiàng)錯誤；

答案選Ao

5、B

【解題分析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個段基，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3molHz,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個好基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

()

C.一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(g)分子中標(biāo)特殊記號的這個碳原子與周圍相連

7\

H.CCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.香芹酮與酸性高鈦酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，而香芹酮與淡水發(fā)生加成反應(yīng)使溪水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯誤；

答案選B。

6、A

【解題分析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHOWImol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；

B.因NW+發(fā)生水解,所以500mLimolL」(NH4)2SO4溶液中，0.5mol</i(NH4*)<lmol,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2?二溟乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯誤；

D.19.2g銅為0.3moL由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯誤。

故選A。

7、C

【解題分析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，

A錯誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個瘦基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；

C.M與LA。人o分子式都是C9H8。2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.M分子中只含有1個瘦基，所以1molM最多能與0.5molNa2c03反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、A

【解題分析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，

則a為。元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩觸化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對

應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；

隨著bca?溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O,A正確；B.最高價(jià)氧

化物對應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價(jià)

化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正

確。本題選A。

9、C

【解題分析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NOz密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO?若

用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；

C.濃硫酸與Na2s03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生NazSCh、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，N。與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

c.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使溪水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯誤；

答案選幾

11、C

【解題分析】

+

A、正確關(guān)系為c(OH-)=c(HCO3-)-i-c(H)+2c(H2CO3),因?yàn)橛梢粋€CO3”水解生成H2CO3,同時會產(chǎn)生2個OHL

故A錯誤；

B、NaHCXh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO.?-)+c(HCOr)+c(H2co3),故B錯誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(XD,故C正

確；

D、濃度均為O?lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj2~)

+c(OIK)+c(HCO3D,故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

12、D

【解題分析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熔變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

13、A

【解題分析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A說法錯誤；B、E點(diǎn)：(A?

■)=c(HA-),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時的溶質(zhì)為NazA、NaHA,

++2-+

根據(jù)物料守恒，2n(Na)=3n(A),即2c(Na)=3c(A")+3c(HA)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na)-c(HA

-)=[C(HA-)+3C(H2A)+C(A2-)]/2,即c(Na+)—+HA-)=0.1+C(H2A),c(Na+)-c(HA-)<0.100mol-L-1,故

+

B說法正確：C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析,當(dāng)c(Na+)=0.1mol?L一】溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH

-)+c(A2-),故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)4-c(HA-)+2c(A2-)，pH=7,說

明c(H+)=c(OHT),BPc(Na+)=c(HA-)+2c(A2"),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說法正確。

14、C

【解題分析】

A.HCI極易溶于水，則將HCI原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽帆，B錯誤；

C.擠壓放頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成?頓泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。

15、D

【解題分析】

A.莽草酸只有一個瘦基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個瘦基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，糅酸酸性更強(qiáng)，故A錯誤；

B.糅酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與濱水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.糅酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.糅酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

糅酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯點(diǎn)。

16、D

【解題分析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr計(jì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2（：產(chǎn)-6€-+7H2O=Cr2O7~+14H+,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H,

故B錯誤;

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6Hl2。)生成Imol環(huán)己酮(CGHIOO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確;

故選D。

17、A

【解題分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗(yàn)。

18、C

【解題分析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧