云南省迪慶州2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省迪慶州2023-2024學年第一學期期末教學質量檢測高一化學試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、班級填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人信息是否一致。2.客觀題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。主觀題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試卷和草稿紙上作答，答案無效。3.試卷滿分100分?？荚嚂r間：90分鐘，考試結束，監(jiān)考員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56一、單項選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分）1.下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是A.飛機窩扇用的是耐高溫的合金材料B.蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C.深海一號能源站鋼架子D.新能源汽車儲氫材料A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制、投產，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。2.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是A.氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒【答案】A【解析】【詳解】氯化鈉是電解質，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。3.我國宇航員已經在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了。下列說法正確的是A.宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質量是18gB.18g太空泡茶用水中含有原子的物質的量為3molC.在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4LD.18g太空泡茶用水中含有6.02×1023個H原子【答案】B【解析】【詳解】A．H2O的摩爾質量是18g/mol，A錯誤；B．18gH2O的物質的量為18g÷18g/mol=1mol，則含有原子的物質的量為3mol，B正確；C．在標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用標況下氣體摩爾體積，C錯誤；D．18gH2O的物質的量為1mol，含有大約2×6.02×1023個H原子，D錯誤；故選B。4.下列反應中，做還原劑的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．水中部分氫轉化為氫氣，H元素化合價降低，水作氧化劑，A錯誤；B．水轉化為氧氣，O元素化合價升高，水作還原劑，B正確；C．反應前后水中H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．反應前后水中H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；故選B。5.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是A.氯化氫的電子式 B.S2－的結構示意圖：C.O—18的原子符號： D.CO2分子的結構式：O=C=O【答案】A【解析】【詳解】A．HCl為共價化合物，電子式為，A錯誤；B．S2-核外有18個電子，結構示意圖為，B正確；C．這里的18是指該O元素的質量數(shù)，C正確；D．CO2是一種直線型分子，C、O之間通過雙鍵相連，結構是為O=C=O，D正確；故選A。6.下列離子方程式書寫正確的是A.通入水中制氯水：B.鐵粉與稀硫酸反應：C.鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：D.溶液腐蝕銅板：【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣和水生成鹽酸和弱酸次氯酸：，A錯誤；B．鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：，B錯誤；C．鹽酸為強酸，反應為，C錯誤；D．溶液腐蝕銅板反應生成銅離子和亞鐵離子，D正確；故選D。7.下列對金屬鈉的敘述正確的是A.少量金屬鈉應該保存在煤油中B.金屬鈉在空氣中燃燒，生成Na2OC.火災現(xiàn)場有大量金屬鈉存放時，可用水滅火D.將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可置換出銅【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鈉易和水、氧氣反應，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應，所以少量鈉能保存在煤油中，故A正確；B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，故B錯誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，故C錯誤；D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和水反應生成的氫氧化鈉，再與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，置換不出銅，故D錯誤；故選A。8.分類法是學習化學重要方法。下列物質對應的分類標準正確的是選項物質分類標準AKNO3、BaSO4、冰水混合物化合物BSO3、CO、P2O5酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿D金剛石、石墨、C60同位素A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．冰水混合物為水，KNO3、BaSO4、H2O均為化合物，A正確；B．CO和堿不反應不是酸性氧化物，B錯誤；C．燒堿為NaOH、熟石灰為Ca(OH)2為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D．金剛石、石墨、C60是碳元素的不同單質，互為同素異形體，D錯誤；故答案：A。9.鐵在地殼中含量豐富，也是重要的人體微量元素之一。下列有關說法正確的是A.鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣B.為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉C.向飽和溶液中滴加溶液中，小心加熱后制得紅褐色膠體D.取新鮮菠菜切開表皮，在內部組織上滴加溶液，無顏色變化說明菠菜不含鐵【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；B．為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量還原鐵粉，B正確；C．向飽和溶液中滴加溶液中，加熱后制得紅褐色沉淀，C錯誤；D．滴加溶液，無顏色變化說明菠菜中不含鐵離子，不能說明不含鐵元素，D錯誤；答案選B。10.下列關于物質性質的比較，不正確的是A.酸性強弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強弱：D.金屬性強弱：【答案】A【解析】【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強弱：，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。海蔅正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：，故D正確。綜上所述，答案為A。11.下列裝置能達到實驗目的的是AB稱取一定質量的NaOH固體除去中混有的HClCD驗證干燥的氯氣沒有漂白性用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應該在燒杯中稱量，A錯誤；B．除去氯氣中混有的少量HCl應該通過飽和的食鹽水，Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl能溶于食鹽水，B正確；C．鮮花中含有水，干燥的氯氣可使鮮花褪色，無法證明干燥的氯氣沒有漂白性，C錯誤；D．容量瓶中不能進行濃溶液的稀釋，應該在燒杯中進行，D錯誤；故選B。12.元素周期表是指導化學學習的工具，下列說法正確的是A.IA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素B.元素周期表縱向看，由16個縱列構成，共16個族C.元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族D.原子最外層有2個電子的元素都在ⅡA族【答案】C【解析】【詳解】A．ⅠA族元素中H是非金屬元素，A錯誤；B．元素周期表縱向看，由18個縱列構成，共16個族，B錯誤；C．元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族，包含鑭系和錒系，C正確；D．原子最外層有2個電子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D錯誤；故選C。13.下列除去雜質的方法中，正確的是選項物質(括號內為雜質)試劑方法ACO2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣BFeCl2(FeCl3)銅粉過濾CFe粉(Al粉)NaOH溶液過濾DKNO3(NaCl)AgNO3溶液過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．HCl及CO2都能夠溶解在飽和食鹽水中，因此不能使用飽和NaCl溶液洗氣除去CO2中的雜質HCl，應該使用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，A錯誤；B．FeCl3與Cu反應產生FeCl2和CuCl2，又混入了新的雜質，應該使用足量Fe粉還原，然后過濾除雜，B錯誤；C．Al能夠與NaOH溶液反應產生可溶性物質NaAlO2，而Fe不能反應，因此可以使用NaOH溶液除去Fe粉中的雜質Al粉，然后過濾分離得到Fe粉，C正確；D．NaCl與AgNO3溶液反應產生AgCl沉淀和NaNO3，KNO3溶液中仍然含有雜質NaNO3，不能達到除雜、凈化的目的，D錯誤；故合理選項是C。14.下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.和NaOHC.和 D.和【答案】D【解析】【詳解】A．HI含有共價鍵，含有離子鍵，化學鍵類型不同，A錯誤；B．Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，含有離子鍵和極性鍵，B錯誤；C．含有離子鍵，含有極性鍵，化學鍵不同，C錯誤；D．和都只含有極性共價鍵，D正確；故選D。15.關于如圖轉化過程下列分析不正確的是A.中Fe元素的化合價為＋2、＋3B.該過程的總反應為：C.過程Ⅱ的化學方程式為：D.過程Ⅰ中分解時，每消耗轉移1mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．的化學式可以改寫為Fe2O3?FeO，則中Fe元素的化合價為+2、+3，A正確；B．過程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）過程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），則該過程總反應為2H2OO2↑+2H2↑，B正確；C．過程Ⅱ中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為3FeO+H2O+H2↑，C正確；D．過程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）當有2mol分解時，生成1mol氧氣，轉移4mol電子，則每消耗轉移2mol電子，D錯誤；故選D。二、單項選擇題（本大題共4小題，每小題3分，共12分）16.侯氏制堿法原理之一為，下列說法錯誤的是A.熔融NaCl能導電，所以NaCl是電解質B.由制得純堿的反應為C.溶于水的電離方程式為D.溶于水能導電，所以為電解質【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物是電解質，熔融NaCl能導電符合電解質定義，所以NaCl是電解質，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此制得純堿的反應為，B正確；C．NH4Cl溶于水完全電離成銨根離子和氯離子：，C正確；D．NH3溶于水能導電，是氨氣溶于水生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子而導電，NH3是非電解質，D錯誤；故選D。17.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則該溶液中有，無B.向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，產生白色沉淀，則該溶液中可能有C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，無D.將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2+與KSCN不反應，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能確定是否有Fe2+，A錯誤；B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，產生白色沉淀可能為氯化銀沉淀，則該溶液中可能有，B正確；C．鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色；灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能判斷是否有K+，C錯誤；D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象，D錯誤；故選B。18.基于核心元素認識物質，是研究物質的重要視角，為我們認識物質的性質和實現(xiàn)物質轉化提供了思路。如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是A.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現(xiàn)轉化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②生成紅棕色粉末C.加熱可實現(xiàn)轉化⑥，加稀鹽酸溶解可實現(xiàn)轉化③D.向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不變紫紅色則溶液中一定含【答案】C【解析】【詳解】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，故A錯誤；

B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B錯誤；

C．加熱Fe(OH)3生成Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3加稀鹽酸溶解生成氯化鐵，故C正確；

D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，由操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D錯誤；故選：C。19.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5——最低負價——-1————-3-2下列說法正確的是A.離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C.Q2－比R3－更容易失去電子D.Y的含氧酸酸性一定比R的含氧酸的酸性強【答案】A【解析】【分析】由短周期元素的原子半徑及主要化合價可知，Y存在+7價、-1價，則Y為Cl元素；Q只有-2價，則Q為O元素；R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價，則R為N元素；X、Z、M均只有正價，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則分別應為第三周期原子的Na、Al、Mg，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正確；B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非極性共價鍵，B錯誤；C．非金屬性Q>R，則R3-比Q2-更容易失去電子，C錯誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強，則Y的最高價含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強，D錯誤；故選A。三、填空題（本大題共5小題，共58分）20.幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：（1）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號表示）。（2）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為________，該元素在周期表中的位置是________。（3）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________（填化學式），③的單質與①的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________。（4）⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是________（填字母）。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來（5）④與⑤元素形成的分子可能是________（填標號）。【答案】（1）Na>Al>Cl（2）①.②.第三周期IA族（3）①.KOH②.（4）abc（5）C【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br；【小問1詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序Na>Al>Cl；小問2詳解】某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則為11號鈉元素，該元素的原子結構示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期IA族；【小問3詳解】金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，③的單質與①的最高價氧化物對應水化物反應為氫氧化鈉和鋁單質生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為；【小問4詳解】a．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，能說明⑦的非金屬性強于⑧；b．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性，能說明⑦的非金屬性強于⑧；c．⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氯氣單質氧化性更強，，能說明⑦的非金屬性強于⑧；故選abc；【小問5詳解】碳能形成4個共價鍵，碳氫能形成甲烷，故選C。21.含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。（1）寫出實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式________，如果有17.4g純被還原，那么被氧化的氯化氫的物質的量為________。選用下圖裝置制備和收集氯氣，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為________，連接下圖儀器的正確順序________（填各接口處的字母）。（2）飽和食鹽水作用是________。（3）氯氣通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯氣被氧化得到的產物是________。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經測定與的個數(shù)比為1:3，則被氧化與被還原的氯氣物質的量之比為________。【答案】（1）①.②.0.4mol③.分液漏斗④.E→C→D→A→B→H→G→F（2）除去氯氣中的HCl（3）①.次氯酸鈣②.1:4【解析】【分析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，生成的氯氣中含有HCl，故先通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再通過濃硫酸干燥氯氣，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣。儀器的連接順序為E→C→D→A→B→H→G→F?！拘?詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；有17.4g純（為0.2mol）被還原，結合方程式可知，被氧化的氯化氫的物質的量為0.4mol。盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，由分析可知，連接下圖儀器的正確順序：E→C→D→A→B→H→G→F?！拘?詳解】通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；【小問3詳解】氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素化合價升高得到氧化產物次氯酸鈣；氯氣生成與是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，與的個數(shù)比為1:3，則可設為1mol，為3mol，被氧化的Cl失去電子的總物質的量為1×(1-0)+3×(5-0)=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被氧化與被還原的氯氣物質的量之比為4:16=1:4。22.將氯氣通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一種以NaClO為主的高效含氯消毒劑，可用于滅活新型冠狀病毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質量分數(shù)25%密度使用方法稀釋100倍體積比后使用（1）用表示該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度，則________。（2）“84消毒液”使用時需要稀釋，某小組用上述“84消毒液”配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取該“84消毒液”的體積為________mL。（3）在配制過程中，如圖所示的儀器中不需要使用的是________（填字母），下圖儀器中除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是________。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（5）配制過程中，下列操作會造成新配制的稀溶液濃度偏低的是________。A.容量瓶使用時未干燥B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時俯視刻度線D.定容后液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線【答案】（1）4.0mol/L（2）25（3）①.ABD②.500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）檢漏（5）BD【解析】【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳解】由可知密度為119g/cm3質量分數(shù)為365%的濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=4.0mol/L；【小問2詳解】配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取該“84消毒液”的體積為；【小問3詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；圖所示的儀器中不需要使用的是A圓底燒瓶、B分液漏斗、D托盤天平，下圖儀器中除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問4詳解】使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏，防止漏液；【小問5詳解】A．容量瓶使用時未干燥，還需定容操作，故不影響濃度；B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，濃度偏低；C．定容時俯視刻度線，使得溶液體積偏小，濃度偏大；D．定容后液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，使得水體積增大，濃度偏小；故選BD。23.鐵泥（主要成分為）含少量FeO、Fe及雜質：雜質與酸不反應，且難溶于水）是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設計了如下兩種不同的工藝（部分步驟已略去），用于生產鐵紅或七水合硫酸亞鐵（）。（1）上述流程過程Ⅰ中：①分離出雜質的操作是________。②與硫酸反應的離子方程式為________。（2）制備鐵紅的過程Ⅱ-Ⅳ中：①過程Ⅱ中加入的目的是________，若用代替發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________。②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為________。（3）制備過程Ⅴ中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是________?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①.將二價鐵氧化為鐵離子②.③.生成紅褐色沉淀（3）2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】【分析】過程Ⅰ發(fā)生的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾除去不與酸反應且不溶性雜質，得到溶液，進行過程Ⅱ時發(fā)生的反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部轉化為了Fe3+，過程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故產生紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應原理為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，過濾后洗滌得到純凈的Fe(OH)3，經過一系列轉化得到鐵紅，過程Ⅴ中加入Fe，發(fā)生的反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，經過過程Ⅴ后溶液中的溶質只有FeSO4一種，處理得到硫酸亞鐵晶體；【小問1詳解】①分離出雜質的操作為分離固液的操作，為過濾；②與硫酸反應生成硫酸鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2詳解】①過氧化氫