高一化學必修一期末試題

化學測試題相對原子質量：H:1O:16C:12N:14S:32Al:27Na:23Mn:55第I卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔此題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案〕1.以下物質中,不屬于合金的是〔〕A.硬鋁B.水銀C.黃銅D.鋼鐵2．關于鈉原子和鈉離子,以下表達中正確的選項是 〔〕 A．它們的焰色均為黃色B．它們都很容易失去電子 C．鈉離子具有堿性D．鈉原子具有氧化性3．當光束通過以下分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④氫氧化鐵膠體，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是〔〕A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．關于氧化劑的表達正確的選項是〔〕A．分子中一定不含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反響中易失電子的物質 D．在反響中易結合電子的物質5．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在以下應用時應加以控制的是〔〕。①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6．以下滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑7．NA2SO4溶液的正確說法是()NA個K+離子 B．2L溶液中SO42－ C．500mL溶液中所含K+、SO42－A D．1L溶液中K+8．向以下溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是()A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaAlO29．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。假設要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是〔〕A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別參加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛一樣質量的樣品，分別參加等體積的白醋，觀察反響的劇烈程度10．以下變化中，需參加復原劑的是()A．SO32－→SO2B．CO2→COC．CO2→H2CO3D．S2－→S11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是〔

〕A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等C．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA12．既能與鹽酸反響，又能與NaOH溶液反響的是〔〕①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部13．亞硝酸鈉〔NaNO2〕可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。以下表達中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質的是〔〕A．復原性和氧化性B．氧化性和復原性C．氧化性和酸性D．復原性和堿性14．“神舟號〞載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題，應在航天倉中參加〔〕A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．高壓氧氣瓶15．以下離子方程式書寫正確的選項是〔〕A．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=H2O+BaSO4↓B．鐵與硫酸鐵溶液反響Fe3++Fe==2Fe2+C．氯化鋁溶液中參加過量氨水Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．過氧化鈉與水反響2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑16．某同學對一無色透明溶液進展分析得出該溶液中含有以下某組離子，你認為該組離子應該是〔〕A．Al3+、NO3－、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2－C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ二、填空題〔此題包括17、18、19三小題，每空2分，共22分〕17．〔12分〕①284gNa2SO4中所含的Na+的物質的量是和SO42－的物質的量是。②在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu反響中，________是復原劑，________是氧化劑，Cu是________產物，F(xiàn)eSO4是________產物。18．〔4分〕用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：(1)計算機芯片的主要成分是_______________；(2)光導纖維的主要成分是__________________：19．〔6分〕化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試答復以下問題：〔1〕寫出小蘇打與胃酸〔主要成分為稀鹽酸〕作用的離子方程式：?！?〕寫出氫氧化鋁與胃酸〔主要成分為稀鹽酸〕作用的離子方程式：________?！?〕氯氣可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反響方程式：________________________________________________。三、實驗題〔此題包括20、21兩小題，每空2分，共20分〕20．〔12分〕有以下物質相互轉換，A為地殼中含量第二的金屬單質， 試答復: (1)寫出B的化學式D的化學式 H的化學式 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ;向G溶液參加A的有關離子反響方程式 21．〔8分〕如何除去雜質,提純以下各物質混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式(1)Fe粉中含少量Al粉雜質(2)除去KCl溶液和K2CO3四、計算題〔此題包括22、23兩小題，22題3分，23題7分，共10分〕22.．〔3分〕稀鹽酸溶液1L與足量鐵充分反響，生成標準狀況下的氫氣11.2L，該鹽酸的物質的量濃度為多少？23.〔7分〕加熱Na2CO3、NaHCO3的混合物148g，得到標準狀況下的二氧化碳5.6L，那么混合物中NaHCO3質量為多少？Na2CO3與NaHCO3物質的量之比為多少？必修一期末試題答案一、選擇題〔此題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案〕題號12345678910111213141516答案BACDDBCDDBBCBADA第二卷〔非選擇題共52分〕二、填空題〔此題包括17、18、19三小題，每空2分，共22分〕17．〔12分〕①4mol2mol。②Fe，CuSO4，復原，氧化。18．〔4分〕(1)Si；(2)SiO2。19．〔6分〕〔1〕H++HCO3－=H2O+CO2↑?！?〕Al(OH)3)+3H+=3H2O+Al3+。〔3〕2Fe2++Cl2==2Cl－+2Fe3+。三、實驗題〔此題包括20、21兩小題，每空2分，共20分〕20．〔12分〕〔1〕FeCl2KCl，AgCl?！?〕4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3〔3〕Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3，2Fe3++Fe==3Fe2+。21．〔8分〕如何除去雜質,提純以下各物質混合物成分提純所用試劑的化學式或方法離子方程式(1)Fe粉中含少量Al粉雜質氫氧化鈉(NaOH)2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－