2024屆銅仁市重點(diǎn)中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆銅仁市重點(diǎn)中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸儲水

B.使用NaHCCh溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

2、某固體混合物中可能含有：K+、Na\CWCO3入SOF等離子.將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2c03和NnClB.該混合物可能是Na：COj和KC1

C.該混合物可能是Na2s。4和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

3、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

QQ/^J&CH.COO-

Q和

,極脩］工…事

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為O^LeFQr-0

4、下列電池工作時(shí)，02在正極放電的是()

1

1.

4聞,I.

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

5、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2c（h溶液中通入足量CO：溶液變渾濁析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4cl固體的試管

口有晶體凝結(jié)

和NH4C1固體

B.BC.CD.D

6、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是（）

A.E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.E3-EI是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行

D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmoICL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.l.OLl.OmolL_,的NaAlOz水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

8、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。下圖

是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（）

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的△H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH3屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一CH3,其同分異構(gòu)體有16

種

10、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下?？梢栽赩S?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS,+xZn*ZnxVS2O下列說法錯(cuò)誤的是（）

,充電X/..

涂

噩汝錚的不銹

水溶液鋼箔

A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn—2（T=Zn2+

>

C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe'+xZn=VS2+2xZn

D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

V(NaOH)/mL

A.點(diǎn)①@③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8x10-5

+

C.點(diǎn)①@處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

15、箱(T1)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。TP+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

Tlu+2Ag^Tl++2Ag+,下列推斷正確的是()

A.TI+的最外層有1個(gè)電子B.TI能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.Te氧化性比鋁離子弱D.1T的還原性比Ag強(qiáng)

16、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI2光2HC1

工業(yè)制取乙烯：

C.C2H5OHCH2=CH2T+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

一、非選擇題(本題包括5小題)

17、芳香族化合物A(〈>NH2)是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如

圖所示：

F

(1)A的分子式是_____,B中含有的官能團(tuán)的名稱是一

(2)D->E的反應(yīng)類型是_______o

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）寫出E-F的化學(xué)方程式:

0

11_

C一℃2也）的同分異構(gòu)體有.

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

（6）已知：J生參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（“°丫%/。一℃2%）

0

的合成路線（無機(jī)試劑任用）：

18、環(huán)戊哩嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

CQGHQH,/COOCH1)0"COOH

CICHfOOQH,25*CnHaO,

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQHCOOH

①（丙二酸二乙茴）?2oor

ABD

0H.NaBL

CH2cH0?COOH

濃藐酸

⑤

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是oB中含有官能團(tuán)的名稱為

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）G與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

的合成路線（其他試劑任選）

19、甲酸（化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡單的叛酸，無色而有刺激性氣味的

易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6C,沸點(diǎn)100.8C,25℃電離常數(shù)（=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

甲酸

I<1<,

瓶石灰Y3

則取B.b石1C.曲水由

⑴請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴—(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCb溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CCh生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH,==HCOONa

lOMPa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證co具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是____________o

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由:,

⑸25C甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)&的數(shù)量級為。若向100ml0.1mol.I尸的HCOONa溶液中加

入lOOmLO.Zmol.L-1的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s力溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(DNaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

IL工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原埋如卜所示

主反應(yīng)：(NH4)2，U8+2NaOH鼠附2，。8+2膽t+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2SA+6NaOH絲6Na2sO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含銳化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

⑵裝置中盛放(NHO2S2O8溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________o

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag.+2Cr=[Ag(CN)2「，Ag'+「==AgII,Agl呈黃色，ST優(yōu)先與Ag?發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中策化鈉的濃度為mg/L.

ID.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為o

21、甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

I?甲醛的制備

工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)△"

(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，△“二一kJ-mol'o

（2）為提高CH30H轉(zhuǎn)化率，采取的措施有一、—;在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有一（填標(biāo)號）。

a.混合氣體的密度保持不變

b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

c.v（CHjOH）??=￥（Hi）生成

d.甲醛的濃度保持不變

（3）選用Ag/SiCh—ZnO作催化劑，在400?7509區(qū)間進(jìn)行活性評價(jià)，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性（選擇

性越大，表示生成該物質(zhì)越多）隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為一（填標(biāo)號），理由是一。

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

（4）TC時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入Imol甲醇，發(fā)生反應(yīng)：

?CH3OH（g）=^HCHO（g）+H2（g）

②CH30H（g）7±CO（g）+2H2（g）

平衡時(shí)甲醇為0.2mul,甲醛為0.7mul。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)長—-。

II.甲醛的用途

（5）將甲醛水溶液與硫酸銀（NiSOj溶液混合，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為

一：若收集到112mLeCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上轉(zhuǎn)移電子—molo

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯(cuò)誤；

c.是可行的方案但使用C11SO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，

操作較復(fù)雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

定存在Na+、CWCO32,一定不存在SO4%可能含有K+；

答案選B。

3、B

【解題分析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-H+=Cr+J,則a為正極，b為負(fù)極，

++

反應(yīng)式為：CH^COO8e+2H2O=2CO2+7HOA.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H=CI+0,則a

為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiIF,

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CHjCOO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)

子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=C「+：］,故D錯(cuò)誤；

故選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

4、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，鋅缽電池，鋅為負(fù)極，二氧化鎰為正極，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；

C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

5、B

【解題分析】

溶液中含有Fe"或Fe。滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯(cuò)誤；向飽和Na2c0溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯(cuò)誤；加熟盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化錢分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化鍍，不屬于升華，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：Fe?'的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2\

6、D

【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效

應(yīng)是EI-E2,A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E|-E2,B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

7、D

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3moL根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HN€h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)

生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N、，故B錯(cuò)誤；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAlOz本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

14?

D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：——一7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

8、C

【解題分析】

A.根據(jù)示意圖知，過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂，故B正確；

C催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但AH不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

9、D

【解題分析】

A.CaO與水反應(yīng)后，混合物成分沸點(diǎn)差異增大，應(yīng)選蒸饋法分離，故A錯(cuò)誤；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH3官能團(tuán)不同，屬于類別異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；

CH,

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH.）、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一CH.“看成二甲苯、

CHSCH,

6-CH,）苯環(huán)上連有一CH2cH3、一OH,J%中一OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，一OH

在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,一OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；CH,中先固定一OH,

CH,

乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；CH,先固定一OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定一OH在間位時(shí)乙基有3

種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16（種），故D正確；

故答案為Do

10、C

【解題分析】

如圖：對VSz/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zm2e—=ZM+；充電

時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,故B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C

11、B

【解題分析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、C

【解題分析】

A.當(dāng)V產(chǎn)Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相

對的，貝!HA一定是弱酸，故A正確；

B.當(dāng)V產(chǎn)Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對

的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C?z點(diǎn)時(shí)，BOH溶液的體積Vi,mL大于HA溶液的體積VumL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10Z25*C時(shí)該溶

液中水的電離被抑制，故C錯(cuò)誤；

D.x.y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在電荷守恒：c(A)+c(OH?尸c(B+)+c(H)故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選C。

13、A

【解題分析】

A、七峭中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1中含有的中子數(shù)為6N/,故A正確；

B、將7.1gCl,溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤:

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LNO和11.2L02混合后，由于存在所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中T的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。

14、C

【解題分析】

點(diǎn)③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：OlOWm吐=o.i0055mo1/L,

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項(xiàng)正確；

00+7

B.點(diǎn)②處溶液的pH=7,此時(shí)c(Na+):aCFhCOO-尸10moi/L-°02L=005mol/L>c(H)=10-mol/L,此時(shí)溶液

0.02L+0.02L

中醋酸的濃度為：QJQ055z^//￡-0.05moI/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：

2

cfCH^COO)c(H,)i()-7x()()5

---------}\7=1UXUU^1.8xlO-s,B項(xiàng)正確；

C|CH3COOH)0.000275

+

C.在點(diǎn)③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時(shí)，D項(xiàng)正確；

答案選C

15、B

【解題分析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)TN+2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，B項(xiàng)正確；

C.TI3++2Ag=TI++2Ag+,則氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag占AF++3Ag,則氧化性Ag+>Ap+,可知T產(chǎn)的氧化性比

AF+強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)T13++2Ag=TP+2Ag+,還原性Ag>Tl，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的

關(guān)鍵。

16>D

【解題分析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OL^-2NaOH+H2T+ChT，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤;

C.CzHsOH—昕fCH2=CH2T+H2。是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，-E業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤;

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C6H7N談基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）HOCH2COOC2H5

fOOCH￡OOC2H$COOCH^COOGH,

/=\+C6HsCH2BrK2CO,/CH5COCH,/=\/=\+HBr2

HOv/0HH0\_/0-CH2vy

0

0

O-CH

TOCH

II.COOCH歲

XX廣］

【解題分析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生推斷能力。

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán);

(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型；

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含撥基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;

(4))E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu);

0

II

C—OC2H5)的合成路線為

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(

0H

【題目詳解】

（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán)為援基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；談基、碳碳雙鍵。

（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反

應(yīng)）。

（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含艘基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2coOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5P

（4）ETF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

筒式可知，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式為本小題答案為:

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（H°YyC一℃2H5）的合成路線為

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH<>-CH2COONa+Cu2OI+3H2O

CH(COOCH)

CH^COOCjHs),;52A<LCCHSOOH

C；HONa/CHOH2)H

555CH(COOC：H,)*CH(C()OH)2

C2JCH￡OOH

【解題分析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有班基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。

/-CH(COOC^h

⑹先將1,3.丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〈，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到(再水解和酸化得到

jfkV—CH(COOC^)：

CH(COOHh

C,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

【題目詳解】

(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOCH

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為)二＞_^25,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

COOC2H5

反應(yīng)。

川，故答案為：匚x"0c亂。

⑶根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為

X

2H57COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Q^CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+CU2OI+3H2O,故答案為:

CHCOONa

(Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH0-2+C112OI+3H2O。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有班基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為，和<

故答案為：HC(X和X)H。

/—B//—CH(COOC^),

(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〈，再在一定條件下與CHMCOOC2H5”得到〈.，再水解和酸化得到

Jfka<(cooc：H<),

CHCCOOHh

“，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

CIn}}

一屈CHKCOOC此）2y-CH（COOC：HdbCMOOH

TrGHQNa/CMOHlcH（COOC以％2計(jì)VCHCCOOH）^Vo（）H'故口某力

CXCH.C

CHXCOOCW：/-CH（COOC：H5）21）0H.A/-CH（COOH）2^^CHA：OOH

QH,ONa/CHOH^H（COOC：HOJ2）H*CH（CO（）H）LcH￡OOH°

■〈25Ca

濃硫酸

19、球形干燥管HCOOH=CO：+H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c-b-e-dTfPdCh

△

4-CO+H2O=Pd14-CO2+2HC1氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體

是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7IO11c(Ci)>c(H+)>c(Na*)>c(HCOO)>c(OH)

【解題分析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法

收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。

【題目詳解】

I.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

濃硫酸

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOH=^=CO1+H2O。由于濃硫

A

酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO。

(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-c-b-eid-f。

II.⑶打開k2,由于常溫下，CO與PdCb溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PdCh+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCI；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣

囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H

裝置的作用是除去CO中水蒸氣。

(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7,所以該方案不可行；

10-14

(5)25℃甲酸電離常數(shù)&=1*10一力則25c甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)其數(shù)量級為10山。若

1.8x10,

向lOOmLO.lmoHL”的HCOONa溶液中加入100mL0.2moi?L」的HQ溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲

酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(C「)>c(H+)>c(Na+)>c(HC(Xy)>c(OH-)。

20、NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCOj三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

-2-+

0.492HSO4-2e=S2O8+2H

【解題分析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3；

II.裝置b中過二硫酸錢與氫氧化鈉在55.C溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化缽的催

化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成反應(yīng)生成的。2將三頸燒瓶中產(chǎn)生的煙及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免

氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中Ag‘與CN"反應(yīng)生成［Ag(CN)2「，當(dāng)CN