《第2節(jié) 元素周期律與元素周期表》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修2-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第2節(jié)元素周期律與元素周期表》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表中的元素按原子序數(shù)遞增順序排列。B.周期表中的每個(gè)周期從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束。C.所有的過渡金屬都位于副族。D.主族元素包括s區(qū)和p區(qū)的所有元素。2、下列元素中，不屬于同一主族的是（）A、氧（O）、硫（S）、硒（Se）B、鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）C、碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）D、氮（N）、磷（P）、砷（As）3、元素周期表中，第三周期的元素個(gè)數(shù)是（）A、5B、6C、7D、84、在元素周期表中，從第二周期開始，同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性呈現(xiàn)越來越強(qiáng)的趨勢(shì)。下列說法正確的是（）A.鈉（Na）的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)B.硫（S）的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C.磷（P）的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D.氯（Cl）的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)5、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項(xiàng)是正確的？A.第ⅠA族從上到下金屬性逐漸減弱B.同一周期內(nèi)從左至右原子半徑逐漸增大C.第ⅦA族從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)D.同一主族內(nèi)從上到下電子層數(shù)逐漸增加6、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的描述中，正確的是：A.同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。B.同主族元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同。C.元素周期表中，第Ⅷ族元素都是稀有氣體元素。D.元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)在周期表中的分布是雜亂無章的。7、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的哪一部分？A、質(zhì)子數(shù)目B、中子數(shù)目C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)8、下列關(guān)于元素周期律與元素周期表的敘述中，正確的是（）A.同一周期從左到右，原子的核電荷數(shù)逐漸減小B.在元素周期表中，同一族元素的化學(xué)性質(zhì)相近C.非金屬元素在元素周期表中的位置相對(duì)固定，不易改變位置D.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大9、在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的增加，下列哪項(xiàng)性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)遞減趨勢(shì)？A.原子半徑B.電負(fù)性C.金屬性D.非金屬性10、下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（）A.同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有相似的性質(zhì)B.元素周期表中，周期數(shù)等于元素的電子層數(shù)C.元素周期表中，主族元素的原子半徑從左到右逐漸增大D.同一周期內(nèi)，元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)11、元素周期表中，第二周期主族元素的最外層電子數(shù)為：A、1-2B、1-3C、1-4D、1-512、下列有關(guān)元素周期表的規(guī)律，正確的是：A.元素周期表中，同一豎列的元素，它們的電子層數(shù)依次增加。B.元素周期表中，同一橫行的元素，它們的離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小。C.元素周期表中，從左到右，元素的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)。D.元素周期表中，元素的最高價(jià)氧化物的酸堿性從左到右逐漸增強(qiáng)。13、在元素周期表中，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，下列哪項(xiàng)性質(zhì)通常會(huì)逐漸減少？A.原子半徑B.電負(fù)性C.電子親和能D.第一電離能14、在元素周期表中，下列哪一組元素屬于同一周期？A.氧（O）、硫（S）、氯（Cl）B.氫（H）、氦（He）、鋰（Li）C.鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）D.碳（C）、氮（N）、氧（O）15、下列元素中屬于堿金屬的是（）A.NaB.MgC.AlD.K16、在元素周期表中，同一族元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，主要是由于它們具有：A.相同的原子質(zhì)量B.相同的質(zhì)子數(shù)C.相同的價(jià)電子排布D.同樣的電子層數(shù)二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目描述：已知X、Y兩種元素位于同一主族，其中X位于第三周期，Y位于第五周期，它們的原子序數(shù)之差為18。如果X元素的原子序數(shù)為Z，試求出X和Y兩個(gè)元素的具體名稱，并指出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫òㄖ芷跀?shù)和族序數(shù)）。解題思路：首先，根據(jù)題目條件，我們知道X和Y屬于同一主族，這意味著它們具有相同的最外層電子數(shù)。由于它們分別處于第三周期和第五周期，因此Y比X多出了兩個(gè)完整的電子層，這解釋了為什么它們的原子序數(shù)之差為18（因?yàn)槊總€(gè)新的電子層通常包含更多的電子，從第三周期到第四周期增加了8個(gè)電子的位置，而從第四周期到第五周期又增加了10個(gè)電子的位置，合計(jì)增加18個(gè)電子的位置）。解答步驟：1.設(shè)X元素的原子序數(shù)為Z，則Y元素的原子序數(shù)為Z+18。2.因?yàn)閄位于第三周期，所以它的原子序數(shù)Z應(yīng)該在11至18之間（第三周期的元素范圍是從鈉Na到氬Ar）。3.考慮到X和Y在同一主族，我們可以根據(jù)它們的原子序數(shù)差值來確定具體的元素。例如，如果X是鈉（Na），其原子序數(shù)為11，那么Y的原子序數(shù)就是29，但是29號(hào)元素銅（Cu）并不與鈉在同一主族。因此，我們需要尋找一個(gè)合適的Z值，使得Z+18對(duì)應(yīng)的元素與X在同一主族。4.經(jīng)過分析，當(dāng)X為鋁（Al），其原子序數(shù)為13時(shí)，Y的原子序數(shù)為31，對(duì)應(yīng)的是鎵（Ga）。鋁和鎵確實(shí)位于同一主族，即第ⅢA族。第二題題目：閱讀下列有關(guān)元素周期律和元素周期表的材料，回答問題。材料一：元素周期表中，同一周期元素的最外層電子數(shù)逐漸增加，元素的原子半徑逐漸減小。材料二：元素周期表中，同一主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但隨著原子序數(shù)的增加，元素的最高正價(jià)逐漸增大。問題：根據(jù)材料一和材料二，解釋以下現(xiàn)象：（1）為什么同一周期元素的原子半徑逐漸減??？（2）為什么同一主族元素的最高正價(jià)逐漸增大？第三題題目根據(jù)元素周期律和周期表的規(guī)律，預(yù)測(cè)元素X(原子序數(shù)為15)的性質(zhì)，并回答下列問題：1.X元素在周期表中的位置（周期數(shù)和族序數(shù)）。2.X元素的常見價(jià)態(tài)。3.X元素的原子半徑與前一周期同主族的元素相比有何變化趨勢(shì)？為什么？4.X元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何？與前一周期同族元素的氣態(tài)氫化物相比有何不同？第四題題目：已知某元素原子序數(shù)為20，請(qǐng)回答以下問題：（1）該元素在第三周期中屬于哪一族？（2）根據(jù)元素周期表，該元素的最高正化合價(jià)為多少？（3）列出該元素的兩個(gè)常見離子，并寫出其電子式。《第2節(jié)元素周期律與元素周期表》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表中的元素按原子序數(shù)遞增順序排列。B.周期表中的每個(gè)周期從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束。C.所有的過渡金屬都位于副族。D.主族元素包括s區(qū)和p區(qū)的所有元素。答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)樵刂芷诒泶_實(shí)按照原子序數(shù)的遞增順序排列，這是現(xiàn)代元素周期表的基礎(chǔ)原則。選項(xiàng)B不完全準(zhǔn)確，雖然大多數(shù)周期是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束，但是第一周期只有兩種元素（氫和氦），不遵循這一規(guī)律。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，過渡金屬不僅包括副族元素，還包括第8、9、10族等元素。選項(xiàng)D正確，主族元素確實(shí)是指s區(qū)和p區(qū)的元素，但因?yàn)轭}目要求選擇正確的描述，故本題選A。2、下列元素中，不屬于同一主族的是（）A、氧（O）、硫（S）、硒（Se）B、鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）C、碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）D、氮（N）、磷（P）、砷（As）答案：D解析：同一主族的元素具有相同的最外層電子數(shù)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似。選項(xiàng)A中的氧、硫、硒都屬于氧族元素，最外層電子數(shù)為6；選項(xiàng)B中的鋰、鈉、鉀都屬于堿金屬元素，最外層電子數(shù)為1；選項(xiàng)C中的碳、硅、鍺都屬于碳族元素，最外層電子數(shù)為4。而選項(xiàng)D中的氮、磷、砷雖然都屬于15族元素，但它們的最外層電子數(shù)不同，因此不屬于同一主族。所以正確答案是D。3、元素周期表中，第三周期的元素個(gè)數(shù)是（）A、5B、6C、7D、8答案：C解析：元素周期表中，每一周期的元素從左到右原子序數(shù)依次增加，因此第三周期包括了鋰（Li）、貝利（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）和氟（F），共計(jì)7個(gè)元素。4、在元素周期表中，從第二周期開始，同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性呈現(xiàn)越來越強(qiáng)的趨勢(shì)。下列說法正確的是（）A.鈉（Na）的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)B.硫（S）的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C.磷（P）的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D.氯（Cl）的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)答案：B解析：同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。所以在同一主族中，硫的非金屬性較磷和氯弱，但其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。因此，選項(xiàng)B正確。其他選項(xiàng)中，鈉的金屬性強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性較弱；氯的非金屬性比硫和磷都強(qiáng)，但其最高價(jià)氧化物的水化物酸性不是最強(qiáng)。5、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項(xiàng)是正確的？A.第ⅠA族從上到下金屬性逐漸減弱B.同一周期內(nèi)從左至右原子半徑逐漸增大C.第ⅦA族從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)D.同一主族內(nèi)從上到下電子層數(shù)逐漸增加答案：D解析：選項(xiàng)分析如下：A.錯(cuò)誤，第ⅠA族（堿金屬）從上到下實(shí)際上金屬性逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殡S著電子層數(shù)的增加，最外層電子離核的距離變大，電子受到核的吸引力減弱，因此更容易失去電子表現(xiàn)出更強(qiáng)的金屬性。B.錯(cuò)誤，同一周期內(nèi)從左至右原子半徑實(shí)際上是逐漸減小的，這是由于有效核電荷數(shù)增加導(dǎo)致電子向核靠近。C.錯(cuò)誤，第ⅦA族（鹵素）從上到下非金屬性實(shí)際上是逐漸減弱的，因?yàn)殡S著電子層數(shù)的增加，最外層電子距離核更遠(yuǎn)，電子與核之間的吸引力減弱，使得這些元素獲得電子的能力降低。D.正確，對(duì)于同一主族內(nèi)的元素來說，從上到下電子層數(shù)確實(shí)逐漸增加，這導(dǎo)致了該族元素的一些物理性質(zhì)如原子半徑、電負(fù)性等隨電子層數(shù)的變化而變化。因此，正確答案為D。6、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的描述中，正確的是：A.同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。B.同主族元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同。C.元素周期表中，第Ⅷ族元素都是稀有氣體元素。D.元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)在周期表中的分布是雜亂無章的。答案：A解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)樵谕恢芷趦?nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子核電荷數(shù)增加，吸引外層電子的能力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然同主族元素的最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)隨著周期的增加而增加。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然第Ⅷ族元素大部分是稀有氣體元素，但并非全部都是，如鐵、鈷、鎳等。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橥恢髯逶氐男再|(zhì)在周期表中呈現(xiàn)一定的規(guī)律性。7、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的哪一部分？A、質(zhì)子數(shù)目B、中子數(shù)目C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)答案：D解析：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，元素之間的相互作用主要是通過最外層電子來實(shí)現(xiàn)的。最外層電子數(shù)決定了元素原子可以接受、給出或共享電子的能力，從而決定了它的化學(xué)行為和反應(yīng)類型。例如，非金屬元素通常通過獲得電子來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而金屬元素則傾向于失去電子。8、下列關(guān)于元素周期律與元素周期表的敘述中，正確的是（）A.同一周期從左到右，原子的核電荷數(shù)逐漸減小B.在元素周期表中，同一族元素的化學(xué)性質(zhì)相近C.非金屬元素在元素周期表中的位置相對(duì)固定，不易改變位置D.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大答案：B解析：A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥恢芷趶淖蟮接?，原子的核電荷?shù)是逐漸增大的。C選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的，非金屬元素在元素周期表中的位置可能會(huì)因?yàn)橹芷诼傻淖兓淖?。D選項(xiàng)同樣是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥恢芷趦?nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小，因?yàn)殡娮訉訑?shù)相同，核電荷數(shù)增加，對(duì)外層電子的吸引力增大。B選項(xiàng)是正確的，因?yàn)橥蛔宓脑鼐哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)樗鼈冏钔鈱拥碾娮訑?shù)相同，化學(xué)行為相似。9、在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的增加，下列哪項(xiàng)性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)遞減趨勢(shì)？A.原子半徑B.電負(fù)性C.金屬性D.非金屬性答案：A.原子半徑解析：在同一周期內(nèi)，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)致電子云更緊密地聚集在原子核周圍，因此原子半徑呈現(xiàn)出遞減的趨勢(shì)。而電負(fù)性、金屬性以及非金屬性的變化則不是單一的遞減或遞增，它們的變化規(guī)律更為復(fù)雜。具體來說，電負(fù)性和非金屬性在同一周期內(nèi)是從左向右增加，而金屬性則是從左向右減弱。因此，正確答案為A。10、下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（）A.同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有相似的性質(zhì)B.元素周期表中，周期數(shù)等于元素的電子層數(shù)C.元素周期表中，主族元素的原子半徑從左到右逐漸增大D.同一周期內(nèi)，元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)答案：B解析：A選項(xiàng)，同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物性質(zhì)相似，但不是絕對(duì)相同，如NaOH和Al(OH)3，前者為強(qiáng)堿，后者為兩性氫氧化物。B選項(xiàng)，元素周期表中，周期數(shù)確實(shí)等于元素的電子層數(shù)，是正確的。C選項(xiàng)，主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，而非增大。D選項(xiàng)，同一周期內(nèi)，元素的金屬性從左到右逐漸減弱，而非增強(qiáng)。因此，正確答案為B。11、元素周期表中，第二周期主族元素的最外層電子數(shù)為：A、1-2B、1-3C、1-4D、1-5答案：C解析：元素周期表中，第二周期主族元素包括鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等元素。它們的最外層電子數(shù)分別為1、2、3、4。因此，第二周期主族元素的最外層電子數(shù)范圍是1-4。12、下列有關(guān)元素周期表的規(guī)律，正確的是：A.元素周期表中，同一豎列的元素，它們的電子層數(shù)依次增加。B.元素周期表中，同一橫行的元素，它們的離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小。C.元素周期表中，從左到右，元素的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)。D.元素周期表中，元素的最高價(jià)氧化物的酸堿性從左到右逐漸增強(qiáng)。答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，同一豎列的元素屬于同一主族，它們的電子層數(shù)相同；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，同一橫行的元素，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而增大，因?yàn)殡娮訉訑?shù)相同，而核電荷數(shù)增加會(huì)導(dǎo)致核對(duì)電子的吸引力增大；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，從左到右，元素的金屬活動(dòng)性逐漸減弱；選項(xiàng)D正確，從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。13、在元素周期表中，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，下列哪項(xiàng)性質(zhì)通常會(huì)逐漸減少？A.原子半徑B.電負(fù)性C.電子親和能D.第一電離能答案：A解析：在元素周期表的同一周期內(nèi)，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，核外電子層數(shù)保持不變，而核電荷數(shù)逐漸增加，導(dǎo)致原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)。因此，原子半徑逐漸減小，這是由于核對(duì)外層電子的有效吸引增強(qiáng)造成的。與此相反，電負(fù)性、電子親和能以及第一電離能則呈現(xiàn)出增加的趨勢(shì)。這是因?yàn)殡S著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，使得電子更難被移除（第一電離能增加），同時(shí)對(duì)額外電子的吸引力也變強(qiáng)（電子親和能增加），以及原子吸引電子的能力增強(qiáng)（電負(fù)性增加）。故正確答案為A。14、在元素周期表中，下列哪一組元素屬于同一周期？A.氧（O）、硫（S）、氯（Cl）B.氫（H）、氦（He）、鋰（Li）C.鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）D.碳（C）、氮（N）、氧（O）答案：C解析：在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。A選項(xiàng)中的元素分別位于第二周期和第三周期；B選項(xiàng)中的元素分別位于第一周期和第二周期；D選項(xiàng)中的元素分別位于第二周期和第三周期。而C選項(xiàng)中的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）均位于第三周期，故選C。15、下列元素中屬于堿金屬的是（）A.NaB.MgC.AlD.K答案：D解析：堿金屬是元素周期表中第1列（IA族）的元素，包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）和鈁（Fr，該元素不穩(wěn)定，在自然界中未被發(fā)現(xiàn)）。選項(xiàng)A中的鈉（Na）和選項(xiàng)D中的鉀（K）都屬于堿金屬，但根據(jù)題目要求選擇最符合的選項(xiàng)，答案為D（K）。16、在元素周期表中，同一族元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，主要是由于它們具有：A.相同的原子質(zhì)量B.相同的質(zhì)子數(shù)C.相同的價(jià)電子排布D.同樣的電子層數(shù)答案：C解析：同一族元素的化學(xué)性質(zhì)相似性主要是由于它們的最外層電子結(jié)構(gòu)（價(jià)電子排布）相同，即使它們的原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)不同。這是因?yàn)樵氐姆磻?yīng)性主要取決于其最外層電子的排布，這影響它們形成化學(xué)鍵的類型和化合價(jià)。因此，C選項(xiàng)正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目描述：已知X、Y兩種元素位于同一主族，其中X位于第三周期，Y位于第五周期，它們的原子序數(shù)之差為18。如果X元素的原子序數(shù)為Z，試求出X和Y兩個(gè)元素的具體名稱，并指出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫òㄖ芷跀?shù)和族序數(shù)）。解題思路：首先，根據(jù)題目條件，我們知道X和Y屬于同一主族，這意味著它們具有相同的最外層電子數(shù)。由于它們分別處于第三周期和第五周期，因此Y比X多出了兩個(gè)完整的電子層，這解釋了為什么它們的原子序數(shù)之差為18（因?yàn)槊總€(gè)新的電子層通常包含更多的電子，從第三周期到第四周期增加了8個(gè)電子的位置，而從第四周期到第五周期又增加了10個(gè)電子的位置，合計(jì)增加18個(gè)電子的位置）。解答步驟：1.設(shè)X元素的原子序數(shù)為Z，則Y元素的原子序數(shù)為Z+18。2.因?yàn)閄位于第三周期，所以它的原子序數(shù)Z應(yīng)該在11至18之間（第三周期的元素范圍是從鈉Na到氬Ar）。3.考慮到X和Y在同一主族，我們可以根據(jù)它們的原子序數(shù)差值來確定具體的元素。例如，如果X是鈉（Na），其原子序數(shù)為11，那么Y的原子序數(shù)就是29，但是29號(hào)元素銅（Cu）并不與鈉在同一主族。因此，我們需要尋找一個(gè)合適的Z值，使得Z+18對(duì)應(yīng)的元素與X在同一主族。4.經(jīng)過分析，當(dāng)X為鋁（Al），其原子序數(shù)為13時(shí)，Y的原子序數(shù)為31，對(duì)應(yīng)的是鎵（Ga）。鋁和鎵確實(shí)位于同一主族，即第ⅢA族。答案：X元素為鋁（Al），位于第三周期，第ⅢA族。Y元素為鎵（Ga），位于第五周期，第ⅢA族。解析：此題考查了學(xué)生對(duì)元素周期律的理解以及如何利用元素周期表的信息解決問題的能力。通過給定的條件，我們能夠推斷出兩個(gè)元素的相對(duì)位置及其具體身份。此類型題目要求學(xué)生不僅要熟悉元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，還要能靈活運(yùn)用周期律的知識(shí)點(diǎn)來解決實(shí)際問題。第二題題目：閱讀下列有關(guān)元素周期律和元素周期表的材料，回答問題。材料一：元素周期表中，同一周期元素的最外層電子數(shù)逐漸增加，元素的原子半徑逐漸減小。材料二：元素周期表中，同一主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但隨著原子序數(shù)的增加，元素的最高正價(jià)逐漸增大。問題：根據(jù)材料一和材料二，解釋以下現(xiàn)象：（1）為什么同一周期元素的原子半徑逐漸減小？（2）為什么同一主族元素的最高正價(jià)逐漸增大？答案：（1）同一周期元素的原子半徑逐漸減小，是因?yàn)橥恢芷谠氐脑雍穗姾蓴?shù)逐漸增加，核電荷對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。（2）同一主族元素的最高正價(jià)逐漸增大，是因?yàn)橥恢髯逶氐脑咏Y(jié)構(gòu)具有相似性，最外層電子數(shù)相同，但隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致元素的最高正價(jià)逐漸增大。解析：本題主要考查了元素周期律和元素周期表的知識(shí)。通過對(duì)材料一和材料二的分析，我們可以得出以下結(jié)論：1.同一周期元素的原子半徑逐漸減小，是因?yàn)橥恢芷谠氐脑雍穗姾蓴?shù)逐漸增加，核電荷對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)。2.同一主族元素的最高正價(jià)逐漸增大，是因?yàn)橥恢髯逶氐脑咏Y(jié)構(gòu)具有相似性，最外層電子數(shù)相同，但隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱。第三題題目根據(jù)元素周期律和周期表的規(guī)律，預(yù)測(cè)元素X(原子序數(shù)為15)的性質(zhì)，并回答下列問題：1.X元素在周期表中的位置（周期數(shù)和族序數(shù)）。2.X元素的常見價(jià)態(tài)。3.X元素的原子半徑與前一周期同主族的元素相比有何變化趨勢(shì)？為什么？4.X元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何？與前一周期同族元素的氣態(tài)氫化物相比有何不同？答案1.X元素在周期表中的位置由于X元素的原子序數(shù)為15，預(yù)測(cè)X元素位于第三周期第二主族（IA族）。2.X元素的常見價(jià)態(tài)X元素為P元素，常見價(jià)態(tài)為+3價(jià)和+5價(jià)。由于P原子的最外層電子數(shù)為5，容易失去3個(gè)電子形成+3價(jià)離子，或者失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^低的氧化態(tài)+4價(jià)，但+5價(jià)常見于其化合物中。3.X元素的原子半徑與前一周期同主族的元素相比有何變化趨勢(shì)？為什么？X元素的原子半徑比上一周期