2024年北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試題及答案

北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)1．本試卷共10頁，共19題；答題紙共2頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2．在答題卡上準(zhǔn)確填寫班級、姓名、學(xué)號，貼好條形碼?？忌氈?．試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。選擇題須用2B鉛筆將選中項(xiàng)涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。命題人：梁改婷審題人：梁凱第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD風(fēng)力發(fā)電水果電池燃料燃燒電動(dòng)車充電2.下列物質(zhì)的水溶液蒸干后充分灼燒，最終能得到該溶質(zhì)固體的是．FeCl3BAl)CNaSO3D．NH433.N+3H2NHH＜0。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化22率的是①A．①④②恒壓通入惰性氣體③N2的濃度C④D．①②4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離的c(H)=mol/L的溶液中：Na、SO、、K+B．無色溶液中：Na、KO?273Cc(Al)=0.1mol·L的溶液中：NaK、?4D．pH=的溶液中：K、ClO、3、?5.下列方程式與所給事實(shí)相符的是3A．自然界正常雨水pH=5.6H2O+CO2HH32H++CO232B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：SO+2H+↑+HO2322C．用飽和溶液處理水垢中的：Ca+↓23433D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol：+2O+2HH=?890.3kJ/mol4222北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)6.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是．．AHCOONa和NaFpHK(HCOOH)＞KaaB和兩溶液等體積混合后pH4.733中c3)c(Na)＞c(H)c(OH)CpH=11的氨水加水稀釋10倍，所得溶液pH10D1mol·LS溶液中，c)+c(HS)+c(HS)=1mol·L?1227.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD測定中和反應(yīng)研究濃度對化學(xué)制備氫氧化鐵膠比較AgCl和AgS的反應(yīng)熱平衡的影響體溶解度大小8.北京冬奧會(huì)賽區(qū)內(nèi)使用了氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作示意圖如下。下列說法中不正確的是．．．A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b表面反應(yīng)為：O+4e?+2HO4OH?22C．電池工作過程中OH向正極遷移D．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率9.研究表明汽車尾氣處理存在反應(yīng)：N2+N+(g)NO與在222作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法不正確的是．．．A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小BFe不影響該反應(yīng)的焓變CFeO可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．++NO→++NFeO++→++兩步反應(yīng)，前者反應(yīng)速率慢222北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)10.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)+O2Cl+2HH=kJ·mol22圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是．．．A．被O氧化制的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量22BY為反應(yīng)物HClW為生成物HOC．反應(yīng)制得12，須投入2molCuOD．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)的儲(chǔ)存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量時(shí)排放的122所示。用H模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO)的催化還原過程，如圖2所示。232下列說法不正確的是．．．A．反應(yīng)①為4NO+O+2BaO=2Ba(NO)3222B．儲(chǔ)存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的C0～12.5s內(nèi)，氫氣的消耗速率為v(H2)=1.6×10mol/(L·s)D．反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第一步和第二步中消耗的Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是∶5北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)12.室溫下，向10mL0.100mol/L溶液中逐滴滴加0.100mol/L溶液，整個(gè)23反應(yīng)過程中無氣體逸出。測得混合溶液的pH隨加入溶液體積的變化如下圖。下列說法不正確的是．．．A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO323Bb點(diǎn)溶液中c)c(H)323Cc點(diǎn)溶液中c(Na)+c(H)=c(OH)+)+2c)33Dd點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH13.侯氏制堿法工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是．．．A．飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HCO3?△B．煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCONa+↑+HO32322C．相同溫度下，“鹽析”后溶液pH比鹽析”前溶液pH大D．母液Ⅱ與母液Ⅰ中所含的粒子種類相同，但母液Ⅱ中Na、3Cl的濃度更大北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)14.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1234用pH試紙測定0.1mol·LNaHSO3溶液的pH，測得pH5向0.1mol·L?1溶液中滴加酸性溶液，溶液紫紅色褪去34將濃度均為0.01mol·L的和Ba(OH)溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀32向0.1mol·L?1NaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是A．0.1mol·L溶液中存在c(H)=(OH)+c)?(H)3323B2NaHSO3溶液具有漂白性C3的現(xiàn)象，不能得出K)＜2.5×10的結(jié)論3D．實(shí)驗(yàn)4中生成的刺激性氣體可能為Cl2北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)第二部分本部分共5題，共5815．（9分）草酸（HCO）是一種重要的化學(xué)試劑，常用來定量測定某些物質(zhì)的濃度，224因此其濃度的準(zhǔn)確度非常重要。為測定某草酸溶液的濃度，設(shè)計(jì)了酸堿中和滴定和氧化還原滴定兩種測定方法。Ⅰ．酸堿中和滴定法。已知：①HCO是二元弱酸；224②NaHCO溶液顯酸性，溶液具有一定緩沖性，不易觀察到滴定終點(diǎn)。24操作步驟：量取待測草酸溶液10.00mL2滴指示劑；將0.1000mol/LNaOHNaOH的體積，再重復(fù)滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)1234V[HCO(aq)]/mL10.0015.9510.0015.0010.0015.0210.0014.98224V[NaOH(aq)]/mL（1）下列操作或儀器名稱不正確的是_______。．．．A0.1000B．排出滴定管內(nèi)．酸式滴定管Dmol/LNaOH數(shù)（2）該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為_______（填“酚酞”“甲基橙（3）由上述滴定結(jié)果計(jì)算得c(HCO)=_______mol/L。224（4）下列情況會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)d．用蒸餾水清洗滴定管后，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗Ⅱ．氧化還原滴定法。用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定該草酸溶液。（5）滴定過程中涉及反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（7KMnO4（填“偏高偏低”“無影響”北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)16．（10分）為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用是一種理想的減排途徑。以H、為原料制涉及的主要反應(yīng)如2223ⅰH++HH1=+41kJ·molCHH2=?90kJ·mol22ⅱ．+2Hiii．_______（1為H(g)(g)轉(zhuǎn)化為OH(g)HO(g)2232式_______。（213molH222衡轉(zhuǎn)化率、CH和的選擇性隨溫度的變化曲線如圖12的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。（目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性=×100%）①圖1中表示選擇性變化的是曲線_______。②圖2中壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開______，溫度大于1K后，三條曲線趨于重合的原因是_______。③溫度高于300℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸增大、曲線b隨溫度升高逐漸減小的原因是_______。④在250℃_______（填吸收”或放出”_______kJ。北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)17．（分）氨氮廢水會(huì)造成水體富營養(yǎng)化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲得緩釋肥料磷酸鎂銨（），過程如下。44資料：氨氮廢水中氮元素主要以NH4形式存在K)]=1×、K]=1×34244（1c(Mg)和(NH)為1mol·L時(shí)，生成)沉淀所需的c)與生43424成沉淀所需的c)之比為_______。444（2）磷酸鹽若選擇)，混合后會(huì)產(chǎn)生大量)沉淀，氨氮去除率將342342_______（填“提高”“降低或“不變”（3）常溫下向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。acb①結(jié)合化學(xué)用語解釋NaH溶液顯酸性的原因_______。24②下列說法正確的是_______（填字母）。a．常溫下，HPO的電離平衡常數(shù)K=a34b．pH=b時(shí)，c(Na)+c(H)=c(H)+3c)+c(OH)244c．pH=c時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的(H)∶n(NaOH)=2∶334（4）處理氨氮廢水時(shí)，磷酸鹽可選用。24①pH在9~10_______。44②pH過大會(huì)降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。③c(NH4)法通過增加和的用量來改善，原因是_______。242北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)18CuCOO等雜質(zhì)）3323為原料制備硫酸錳的一種工藝流程如下：已知：常溫下，以下四種離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：FeCuMn4.9×102.8×101×102.1×10注：離子濃度小于或等于10mol/L可視為沉淀完全。（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______（寫兩點(diǎn)）。（2）用離子方程式解釋2的作用：_______。（3）從平衡移動(dòng)的角度簡述加入MnCO“沉鐵”的原理：_______。（4）“沉銅”時(shí)，若濾液中c(Mn)=0.21mol·L，向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)，應(yīng)控制pH的范圍為_______。（5“沉錳”MnCO3的離子方程式為_______。（6）產(chǎn)品含量測定方法如下：I．稱取ag晶體，加足量硫酸溶解，將溶液定容于100mL容量瓶中II25.00溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH)SO4228熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH)SO4228IIIbmol/L(NH))cmL，4242MnO重新變成Mn①補(bǔ)全步驟II中反應(yīng)的離子方程式：催化劑Mn+SO+MnO+4+____28②產(chǎn)品中MnSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______MnSO的摩爾質(zhì)量為151g/mol）。44北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第頁(共頁)19．（14分）某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【初步探究】（1）為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中I反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）對比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論：_______?！纠^續(xù)探究】溶液pH對反應(yīng)速率的影響．pH時(shí)，IO氧化為I。22I+?=?+?+2232（4）小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因_______。⑤⑥⑦⑧試管中溶液的pH891010小時(shí)后的現(xiàn)象出現(xiàn)藍(lán)色顏色無明顯變化（5）甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I?被O2氧化為I2的反應(yīng)，如圖所示，請你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。【深入探究】較高溫度對反應(yīng)速率的影響小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。⑨5mL1mol·L20min敞口試管⑩加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色70°C50.5mol·L溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，稀硫酸冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色密閉試管（6．．．．假設(shè)。1_______。245°CI易升華，70°C水浴時(shí)，c(I)太小難以顯現(xiàn)黃色。22（7）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)2不成立_______。北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)第10頁(共頁)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中考試參考答案第一部分（3分×14=4212345678910CD12C13D14ABBADBABCC第二部分58分。不加特別說明，每空1159（1（2（2（30.0750（4d（52MnO?+5HCO++=2Mn+10CO↑+O2422422（6）滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（7）偏高1610（13H++HH=?49kJ·mol（23222（2a②p＞p＞p312溫度大于T1Kii前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響（2③反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。隨溫度升高，反應(yīng)i正向移動(dòng)程度大于反應(yīng)逆向移動(dòng)程度（2④0.817（1101（2（3溶液中存在電離平衡：HPO??HPO2?+H和水解平衡：HPO?+HO?HPO42442423+OH，電離