21化學反應速率（原卷版）

第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率『知識梳理』一、化學反應速率◆在同一化學反應里，用不同的物質表示的可能不同，但意義相同，故描述反應速率時必須指明具體的?！艄腆w或純液體的濃度記為，Δc=0，因此不用固體或純液體表示?！艋瘜W反應速率是一段時間內的反應速率，而不是速率。◆用不同反應物表示化學反應速率時：化學反應速率之比=變化之比=變化之比=化學計量數之比。◆注意：(1)不論是反應物還是生成物，其化學反應速率均取正值。(2)在描述或計算某物質的化學反應速率大小時，必須注明其單位，否則無意義。二、影響化學反應速率的因素〖濃度對化學反應速率的影響〗◆在其他條件不變時，增大反應物的濃度可以化學反應速率，反之，則化學反應速率。◆對于固體或純液體的濃度一般是確定的，因此改變它們的量對化學反應速率影響?！糇⒁猓喝羰强赡娣磻磻餄舛鹊母淖?，決定正反應速率的變化；生成物濃度的改變，決定逆反應速率的變化。增大反應物濃度的瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，隨后，由于生成物濃度增大，逆反應速率也隨之增大。〖反應速率方程〗◆對反應aA(g)+bB(g)=pC(g)+qD(g)來說，反應物的濃度與化學反應速率一般存在如下關系：,其中k、m、n都由實驗測得，與化學式前面的系數無必然關系。◆k稱為反應速率，表示單位濃度下的化學反應速率。k與濃度關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。通常反應速率常數越大，反應進行得越?！級簭妼瘜W反應速率的影響〗◆適用范圍：有參與的化學反應?！魤簭妼瘜W反應速率的影響規(guī)律在其他條件不變時，增大壓強，相當于增大反應物，反應速率；減小壓強，相當于減小反應物，反應速率?！舾淖儔簭妼τ跉怏w反應，影響的幾種類型①類型一：恒溫時，增大壓強→體積減小→濃度增大→反應速率。②類型二：恒容時，充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓強→反應速率；充入無關氣體(稀有氣體或與本反應無關的氣體，如N2等)→總壓強增大，但各反應物的分壓，各物質的濃度不變→反應速率。③類型三：恒壓時，充入無關氣體(稀有氣體或與本反應無關的氣體，如N2等)→體積增大→各反應物濃度→反應速率。〖溫度對化學反應速率的影響〗◆范托夫近似規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應，溫度每升高10K，反應速率提高到原來的倍。利用這個經驗規(guī)律，可以對一些化學反應速率做粗略的估計，但這個規(guī)律適用范圍有限。◆阿倫尼烏斯公式：式中：k為反應速率常數；A為比例系數；e為自然對數的底；R為理想氣體常數；E?為活化能，單位為J?mol?1或kJ?mol?1。該經驗公式表明，當E?>0時，升高溫度，反應速率常數，化學反應速率隨之?！魷囟葘瘜W反應速率的影響規(guī)律當其他條件不變，升高溫度一般可以使化學反應速率；降低溫度，可以化學反應速率?！糇⒁猓簻囟葘瘜W反應速率的影響適用于任何反應，無論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，反應速率都增大，降低溫度，反應速率都減小?！即呋瘎瘜W反應速率的影響〗◆催化劑通過改變反應歷程降低反應的活化能來提高化學反應速率，而在反應前后質量和化學性質保持不變?！舸呋瘎┚哂行?，只對某一反應或某類反應起催化作用?！糇⒁猓?1)由于催化劑的質量和化學性質在反應前后不變，反應歷程中必定既包括有催化劑參與的反應，又包括使催化劑再生成的反應。(2)催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉化率?！舸呋瘎瘜W反應速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學反應速率。與其他因素相比，催化劑對化學反應速率影響程度更大。三、活化能〖有效碰撞〗◆定義：能夠發(fā)生化學反應的碰撞?！粽f明：在化學反應的過程中，反應物分子必須具有一定的，碰撞時還要有合適的取向，這樣的碰撞才能使化學鍵，從而發(fā)生化學反應。〖活化分子和活化能〗◆活化分子：發(fā)生碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子稱為活化分子。◆活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之，稱為反應的活化能。E1表示反應的活化能；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；反應熱=?！紤门鲎怖碚摻忉層绊懟瘜W反應速率的影響因素〗『題型分析』『題型一』化學反應速率的含義〖典例1〗下列現象或做法與化學反應速率無關的是（）A．“冰墩墩”制作材料生產過程中添加抗老化助劑 B．水果箱中放置乙烯利C．饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵 D．新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播【答案】D【詳解】A．材料老化過程是化學反應過程，材料生產過程中添加抗老化助劑是為了減緩材料老化速率，故A不符合體題意；B．水果成熟過程是化學反應過程，水果箱中放置乙烯利是為了加速水果成熟，故B不符合題意；C．發(fā)酵是化學反應過程，饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵，是為了加速發(fā)酵速率，故D不符合題意；D．新冠病毒通過氣溶膠傳播不是化學反應過程，與化學反應速率無關，故D符合題意；答案D?！甲兪?1〗下列說法正確的是（

）A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值C．在同一化學反應中，化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的改變來表示，也可以用單位時間內生成物濃度的改變來表示，其數值可能相同，也可能不相同D．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度〖變式12〗下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A．化學反應速率可用任何一種反應物或任何一種生成物來表示B．化學反應速率為0.1mol?L?1?s?1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.1mol?L?1C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯〖變式13〗下列有關化學反應速率的說法正確的是（

）A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B．化學反應速率可用任何一種反應物或任何一種生成物來表示C．若某化學反應中用某反應物表示的反應速率為，就是指在該時間段內反應物和生成物的濃度變化都為D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度『題型二』化學反應速率的計算〖典例2〗將6.5g鋅粒投入500mL鹽酸中，10min后鋅粒恰好完全溶解(忽略溶液體積的變化)。下列有關該反應速率的表示正確的是（）A．用鋅表示的反應速率為B．用氯化氫表示的反應速率為C．用氯化鋅表示的反應速率為D．用氫氣表示的反應速率為【答案】C【詳解】A．鐵為固體，不能用濃度表示化學反應速率，故A錯誤；B．，6.5g鋅物質的量為0.1mol，10min后鋅粒恰好完全溶解，故反應消耗HCl0.2mol，用氯化氫表示的反應速率為，故B錯誤；C．用氯化鋅表示的反應速率為氯化氫速率的二分之一，為，故C正確；D．氫氣為氣體會逸出溶液，所以無法推出氫氣在水溶液中的濃度，故D錯誤；故選C。〖變式21〗下列選項表示2M+N3P+4Q反應速率最快的是（）A．v(M)=0.5mol·L1·s1 B．v(N)=0.3mol·L1·s1C．v(P)=0.8mol·L1·s1 D．v(Q)=0.9mol·L1·s1〖變式22〗某反應：的各物質的濃度隨時間的變化如圖所示，則有關反應速率的表示正確的是（）A．0～2min內，B．0～2min內，C．0～2min內，D．0～2min內，〖變式23〗在2L的密閉容器中進行如下反應：。0~4s內用X表示的平均反應速率為，則4~6s內，物質Z的物質的量的變化量（）A．等于1.2mol B．大于0.6mol，小于1.2molC．小于0.6mol D．等于0.6mol『題型三』化學反應速率與化學計量數之間的關系〖典例3〗對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（）A． B．C． D．【答案】B【分析】速率比等于化學計量數比，都轉化為用A物質表示的反應速率，速率的單位都用mol/(L·min)，然后進行比較。【詳解】A．；B．v(A)=v(B)=×1.5mol?L?1?min?1=1.0mol?L?1?min?1；C．v(A)=v(D)=0.8mol?L?1?min?1；D．v(A)=v(C)=×0.1mol?L?1?min?1=0.05mol?L?1?min?1；可見反應速率最大的是1mol?L?1?min?1；故選B。〖變式31〗已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH?)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)〖變式32〗下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是（）A． B．C． D．〖變式33〗對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s)C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(C)=1.5mol/(L·min)『題型四』影響化學反應速率的因素〖典例4〗對于在同一容器中進行的反應：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，下列說法錯誤的是（）A．增加C(s)的量，可以加快反應速率B．升高溫度，可以加快反應速率C．保持體積不變，充入He，反應速率不變D．將容器體積擴大至原來2倍，反應速率減慢【答案】A【詳解】A．木炭是固體，濃度視為常數，增加C(s)的量不影響反應速率，故A錯誤；B．升高溫度增大活化分子數目，有效碰撞增大，反應速率加快，故B正確；C．保持體積不變，充入He，各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D．容器體積增大，壓強減小，反應物濃度減小，反應速率減慢，故D正確；故選：A?！甲兪?1〗已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化學小組欲探究濃度、溫度對該反應速率的影響，進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。編號0.01mol·L1酸性KMnO4溶液體積/mL0.01mol·L1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃反應結束時間/minI2V10202.1II211205.5III2V20500.5下列說法錯誤的是（）A．V1=2，V2=2B．實驗I、III的目的是探究溫度對化學反應速率的影響C．實驗Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L1·min1D．其他條件不變，若改用0.1mol·L1酸性KMnO4溶液，也能達到實驗目的〖變式42〗采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（）A．K與水反應時，增加水的用量B．鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸C．與鹽酸反應制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石D．溶液與溶液反應時，增大壓強〖變式43〗少量鐵粉與100mL1.0mol?L?1的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是（）①加入NaCl溶液；②再加入100mL1.0mol?L?1的稀鹽酸；③加幾滴濃硫酸；④加入少量醋酸鈉固體；⑤適當升高溫度；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液A．③⑤ B．②③ C．①④ D．②⑥『題型五』化學反應速率的圖像〖典例5〗在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．無催化劑時，反應不能進行B．使用催化劑Ⅰ時，0~2min內，C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應活化能更低【答案】B【分析】由圖可知，在無催化劑條件下，反應也能進行；反應曲線越陡，活化能越低，反應速率越快；根據計算反應速率?！驹斀狻緼．催化劑只是改變反應速率，由圖可知，在無催化劑條件下，反應也能進行，故A錯誤；B．使用催化劑Ⅰ，X的濃度隨t的變化為a，時0～2min內，，故B正確；C．2min時，X轉化的濃度為2mol?L?1，X與Y的系數比為1：2，則Y增加的量為4mol?L?1，對應的曲線為Ⅰ，故C錯誤；D．反應曲線越陡，活化能越低，反應速率越快，故與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更高，故D錯誤；故答案選B?！甲兪?1〗一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．在20~25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04B．在0~50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等C．溶液酸性越強，R的降解速率越快D．R的起始濃度越大，降解速率越大〖變式52〗用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應制取。實驗過程記錄如圖所示(的體積已折算為標準狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計)，下列說法中正確的是（）A．OE段表示的平均反應速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對反應速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應速率之比為2：4：1〖變式53〗，分解反應的方程式為，分解反應的濃度與時間曲線如圖所示，，當觀察的時間間隔無限小，平均速率的極值即為化學反應在t時的瞬時速率，即，A點切線的斜率為，表示在第20min，當濃度為時，瞬時速率為(斜率、速率均取絕對值)，則下列說法正確的是A．反應到A、B、C三點時的瞬時速率B．由題意可知瞬時速率與平均反應速率無關C．某點切線的斜率越大，瞬時反應速率越快D．沒有催化劑，就不會發(fā)生分解反應『題型六』活化能〖典例6〗分解反應過程中能量變化如圖，其中①有加入，②無加入。有加入時的反應歷程為；。下列判斷錯誤的是（）A．加入后改變了反應的路徑B．加入后不改變總反應的能量變化C．過程①生成中間產物的反應為決速步D．過程②正反應活化能大于逆反應活化能【答案】D【詳解】A．由題干信息可知KI在反應中作催化劑，結合圖示可知KI改變了反應的路徑，故A正確；B．加入KI改變了反應過程，但未影響反應物和生成物的能量，不改變總反應的能量變化，故B正確；C．由圖可知過程①中生成大于生成的活化能，活化能越大，反應速率越慢，慢反應決定總反應速率，故C正確；D．由能量變化圖可知正反應活化能均小于逆反應活化能，故D錯誤；故選：D?！甲兪?1〗下列說法正確的是（）A．化學反應的反應熱等于反應的焓變B．決定化學反應速率的主要因素是體系的溫度C．對于需經過多個步驟的化學反應而言，活化能最小的那個步驟是決速步驟D．有氣體參加的反應，壓縮容器體積，單位體積內活化分子數增多〖變式62〗下列有關碰撞理論的說法正確的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數，從而增大有效碰撞次數D．催化劑能增大反應的活化能，從而加快反應速率〖變式63〗乙烯與HC1氣體催化加成反應的能量與反應歷程的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．第一步反應速率比第二步的快B．兩步反應的ΔH均小于0C．加入催化劑，總反應的ΔH不變D．第一步的正反應活化能比第二步的小『鞏固練習』一、單選題1．已知反應：，經過2min時間，B濃度減少了0.6mol/L。有關該反應速率的說法正確的是（）A．02min用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．02min用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時用C表示的反應速率是0.2mol/(L·min)D．分別用B、C、D表示的反應速率比值為2：3：62．已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學反應速率最大的是（）選項溫度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D3．對于反應A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)來說，下列反應速率最快的是（）A．v(A)=0.32mol/(L·min) B．v(B)=0.55mol/(L·min)C．v(C)=0.02mol/(L·s) D．v(D)=0.01mol/(L·s)4．現有下列三組溶液：①20℃時1mL0.1mol/L的溶液和1mL0.1mol/L的溶液；②10℃時1mL0.2mol/L的溶液和9mL0.05mol/L的溶液；③10℃時1mL0.1mol/L的溶液和1mL0.1mol/L的溶液。若同時將它們混合發(fā)生反應：，則出現渾濁的先后順序是（）A．①②③ B．①③② C．③②① D．②①③5．一定條件下，三個基元反應的正反應活化能[Ea(正)]和逆反應活化能[Ea(逆)]如表：基元反應Ea(正)(kJ?mol1)Ea(逆)(kJ?mol1)I3055II7021III1635正反應為放熱反應的是（）A．I、II B．I、III C．II、III D．II6．1molH2(g)和0.5molO2(g)的混合氣體在點燃和催化劑兩種條件下生成1molH2O(l)，分別放出和，已知燃燒熱也叫摩爾燃燒焓，下列敘述錯誤的是（）A． B．上述條件下的反應歷程不同C．在催化作用下產生的H·含1個 D．氫氣的摩爾燃燒焓7．以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．完全分解成和需要吸熱30kJB．該反應中，光能和熱能轉化為化學能C．使用作催化劑可以提高化學反應速率D．過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂8．已知反應：，下列條件下反應速率最快的是（）選項溫度溶液的體積和濃度硫酸的體積和濃度A10mL、0.2mol/L10mL、0.2mol/LB20mL、0.1mol/L20mL、0.1mol/LC50mL、0.1mol/L50mL、0.1mol/LD10mL、0.5mol/L10mL、0.5mol/LA．A B．B C．C D．D9．可以作為水溶液中歧化反應的催化劑，其催化歷程如下：i．ii．探究i、ii反應速率與歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象(已知：易溶解在溶液中)。序號ⅠⅡⅢⅣ試劑組成、、實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較Ⅰ快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較Ⅰ快下列說法錯誤的是（）A．水溶液中歧化反應方程式為B．若Ⅱ是Ⅰ的對比實驗，則C．比較Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的結論是：是歧化反應的催化劑，單獨存在時不具有催化作用，但可以加快歧化反應速率D．實驗表明，的歧化反應速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反應i比ii快10．500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(I)、(II)、(III)三步反應組成，計算機模擬單個分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應II：反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B．溫度升高，反應速率加快，活化能不變C．總反應的熱化學方程式為D．比和穩(wěn)定11．甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．途徑一與途徑二甲酸平衡轉化率相同B．ΔH1=ΔH2<0C．途徑二H+參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率D．途徑二反應的快慢由生成

的速率決定12．時，降冰片烯在催化劑作用下反應，反應物濃度與催化劑種類及反應時間的關系如下表所示。下列說法不正確的是（）編號時間/濃度/催化劑種類0501001502002501催化劑Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化劑Ⅱ3.001.800.600003催化劑Ⅲ1.500.900.30000A．催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB．編號2和3實驗中，反應至之前，反應物都已經消耗完C．編號2實驗中，以反應物濃度變化表示的反應速率為D．其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率不一定越大13．在恒容密閉容器中，等物質的量的和混合氣體發(fā)生反應：，其反應機理分為三步進行：①(快速平衡)；②(慢反應)；③(快反應)。下列有關說法正確的是（）A．反應②的活化能小于反應③的活化能B．反應的中間產物是，而是催化劑C．v(第一步的逆反應)>v(第二步的正反應)D．反應③中與的碰撞均為有效碰撞14．用鈦(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)反應生成2mol液態(tài)HCOOH放出62.4kJ熱量的圖示如圖，下列說法正確的是（）A．圖示中物質Ⅱ為該反應的催化劑B．圖示中參與循環(huán)的物質只有CO2和H2C．該反應的活化能為62.4kJ?mol1D．該反應的熱化學方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)△H=31.2kJ?mol115．某反應的速率方程為，其半衰期(當剩余的反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為。在650K時，反應物濃度不同時的反應速率如表所示。0.0250.0500.0250.0400.0400.120下列說法錯誤的是（）A．該反應可能為基元反應B．該反應的速率常數C．當，，650K時的反應速率為D．在過量的B存在時，反應掉93.75%的A所需的時間是1200min16．猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。甲醇與水蒸氣制取氫氣的反應為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反應是吸熱反應。下列有關該反應的說法正確的是（）A．如圖表示正反應過程的能量變化B．使用合適的催化劑能加快反應速率C．減小CH3OH的濃度能加快反應速率D．達到化學平衡時，CH3OH能完全轉化為生成物二、原理綜合題17．生產生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根據有關知識回答下列問題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化?！凹礋犸埡小笨梢岳孟旅鎋______放的熱量加熱食物；A．生石灰和水

B．濃硫酸和水

C．純堿和水

D．食鹽和白醋(2)已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應的能變化可用圖中的_______(填字母)表示。②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式_______。(3)下列關于反應熱的敘述正確的是_______。A．當時，表示該反應為吸熱反應B．lmol與0.5mol反應生成1mol水時放出的熱量即是的燃燒熱C．熱化學方程式中的化學計量數只能是整數，不能是分數D．1molNaOH分別和1mol，lmol反應放出的熱量：(4)科學家提出的碘硫熱化學循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如圖所示)，下列有關說法正確的是_______。A．該循環(huán)總的結果是放熱反應B．整個循環(huán)過程中產生1mol的同時產生44.8LC．若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應熱分別為、、，D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行(5)可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的是_______。A． B．C． D．(6)一種分解海水制氫氣的方法為。如圖為該反應的能量變化示意圖，使用催化劑后，圖中A點將_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。(7)已知HH鍵能：，鍵能：，NH鍵能：。根據以上數據寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程_______。18．現在社會對能源的需求越來越大。請回答下列有關能源的問題：(1)下列關于化學反應與能量的說法正確的是_______(填標號)。A．風力、流水、干熱巖、頁巖氣都屬于一次能源B．NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應C．甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應物化學鍵所需的能量特別大D．石墨轉化為金剛石是吸熱反應，故石墨比金剛石更穩(wěn)定(2)已知：①

②CO的燃燒熱為則

_______。(3)Ni可活化放出，其反應歷程如圖所示。決定該反應的速率的步驟是_______(填寫如“中間體1→中間體2”)。19．工業(yè)上H2O2