微考點05突破離子方程式正誤判斷中的“五大陷阱”-2022~2023學年高一化學易混易錯微考點原卷版

微考點05微考點05突破離子方程式正誤判斷中的“五大陷阱”易混易易混易錯聚焦一、突破“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱。1．Fe和非氧化性酸反應生成Fe2＋；如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，因為H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。2．金屬和氧化性酸反應不放出H2；3．忽略隱含反應；4．不符合配比關(guān)系；5．“=”“”使用是否正確以及反應條件等。二、突破“拆分”陷阱離子方程式中常常設置物質(zhì)是否能“拆分”的陷阱。1．非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、過氧化物均用化學式表示。2．強酸、強堿、可溶性鹽的化學式必須拆分。【濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學式】。3．對于微溶性的強電解質(zhì)，在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH存在，可拆成離子的形式。而石灰乳不能拆，只能寫成化學式的形式，表示為“Ca(OH)2”。4．在寫離子方程式時，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆開寫，而NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。5．特定環(huán)境下物質(zhì)的拆分：在特定環(huán)境下物質(zhì)從溶液中析出（沉淀），此時不能拆分，如向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶體：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。三、突破“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒和得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。1．電荷守恒：等號兩端所帶正負電荷總數(shù)相等。2．原子守恒：反應前后各原子數(shù)目相等，各類不變。3．得失電子守恒：得失電子總數(shù)相等。四、突破“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。常見的用量有過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻a(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。常見與“用量”無關(guān)的反應1．鋁與NaOH溶液反應時，生成NaAlO2，不會有Al(OH)3生成：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑。2．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成Fe2+，不會有Fe3+生成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。3．向鋁鹽溶液中滴加氨水，產(chǎn)物為Al(OH)3白色沉淀，即使氨水過量，Al(OH)3也不會溶解。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+34．CO2與苯酚鈉溶液反應，無論CO2量多少，產(chǎn)物均為苯酚和NaHCO3。五、突破“遺漏、錯寫”陷阱1．判斷離子方程式的書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應，忽略不常見的沉淀反應或忽略中和反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細審題，不放過任何一個小的細節(jié)，才能確保不漏掉離子反應。2．錯寫反應條件“AUTOTEXT==”“”“↑”“↓”①弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進，可以進行到底，則要寫成“”，如Al3＋＋3HCO3－AUTOTEXT==AJ(OH)3↓＋3CO2↑,NH4＋和OH－的反應，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O。②用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標“↓”，只注明“膠體”即可。核核心知識梳理1．離子方程式正誤判斷的基本方法（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

（2）寫規(guī)范：化學式與離子符號書寫正確、合理。易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)寫成化學式的形式。

（3）號正確：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號使用是否正確。

（4）三守恒：離子方程式兩邊應滿足原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

（5）明類型：分清反應類型，注意物質(zhì)少量、過量等。

（6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。易混易錯剖析易混易錯剖析1．離子方程式H＋＋OH－=H2O能表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應嗎？【細剖精析】不能。H＋＋OH－=H2O只表示強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應，如NaOH溶液與鹽酸的反應等；但Ba(OH)2溶液與稀H2SO4的反應就不能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示。如：KHSO4溶液和KOH溶液的反應的離子方程式也是：H＋＋OH－=H2O。2．向0.1mol·L－1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液有關(guān)的離子反應方程式一樣嗎？【細剖精析】①當SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀時的離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。Ba(OH)2溶液中的OH－②當溶液呈中性時的離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。KHSO4溶液中的硫酸根剩余，此時溶液為硫酸鉀溶液，呈中性。3．離子方程式正誤判斷時，要注意合理拆分化學式：（1）正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”①向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()②氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()③NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()④硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()⑤Na2O2固體與水反應：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()⑥Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2O()【答案】①×②×③×④×⑤×⑥×【細剖精析】(1)H2S是弱酸應保留化學式；(2)HClO是弱酸，應保留化學式；(3)HCOeq\o\al(－,3)難電離，不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)；(4)NH3·H2O是弱堿應保留化學式；(5)Na2O2屬于氧化物，應保留化學式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應保留化學式?！久越蛑更c】離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分的陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)及常見多元弱酸的酸式酸根離子。4．離子方程式正誤判斷時，要注意是否符合三個的“守恒”：（1）正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()②向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()③向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()④MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()⑤酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()⑥用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()【答案】①×②×③×④√⑤×⑥√【細剖精析】①電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；②電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；③電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；④電荷守恒，得失電子守恒，離子方程式正確；⑤電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O⑥電荷守恒，得失電子守恒，離子方程式正確；【迷津指點】離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，得失電子守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略了電荷守恒，得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。5．離子方程式正誤判斷時，要注意離子反應是否符合客觀事實：（1）正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”①將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu。()②Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()③Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。()④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。()【答案】①×②×③×④×【細剖精析】①將Na投入CuSO4溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。2Na＋2H2O+Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。②鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不是氯化鐵。Fe＋2H＋=2Fe2＋＋H2↑③硝酸是氧化性酸，與金屬反應不生成氫氣，通常生成氮氧化物，鐵與稀硝酸反應，硝酸不足時，生成硝酸亞鐵和一氧化氮；硝酸過量時，生成硝酸鐵和一氧化氮。硝酸過量時的離子方程式：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，同時生成氫氧化銅藍色沉淀。Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)+Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【迷津指點】離子反應應符合客觀事實，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2.6．離子方程式正誤判斷時，要注意參加反應的離子數(shù)目之比是否符合離子反應實際：（1）正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”①向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。()②向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。()③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。()④向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。()【答案】①×②×③×④√【細剖精析】①因為碘離子的還原性大于亞鐵離子的還原性，當通入少量的Cl2時，氯氣先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，當?shù)怆x子全部被氧化完之后才能氧化亞鐵離子，所以正確的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。②因為亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，所以當向含1molFeBr2溶液中通入等量Cl2時，氯氣先氧化亞鐵離子，而氧化1molFe2＋時，只需0.5molCl2，再通入0.5molCl2，則可繼續(xù)氧化1molBr－，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2時，只生成CaCO3，只有當CO2過量時，過量的CO2與生成的CaCO3繼續(xù)反應生成碳酸氫鈣，白色沉淀溶解，所以正確的離子方程式為：2ClO－＋H2O+Ca2+＋CO2=2HClO＋CaCO3↓。④向NaAlO2溶液中通入少量CO2時，生成氫氧化鋁和碳酸鈉；當CO2過量時，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：此離子方程式正確。【迷津指點】在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式合理，但不符合相對量”關(guān)系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合題設量的關(guān)系。知識對點練知識對點練一、是否合理拆分化學式1．下列離子方程式，書寫正確的是A．銅與濃硝酸反應：B．過量二氧化碳通入澄清石灰水：C．鐵粉溶于過量稀硝酸：D．硫化氫通入氯化鐵溶液：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列離子反應方程式正確的是A．碳酸鈣和醋酸反應：B．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：C．鐵和稀硫酸反應：D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4二、是否滿足三大守恒3．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液中滴入氨水：B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鋇溶液反應：C．通入水中：D．銅與濃硝酸反應：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．下列指定反應的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應：B．用氨水吸收足量的氣體：C．向溶液中通入少量：D．銅和稀的反應：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4三、是否符合反應原理5．下列離子方程式書寫正確的是A．銅與稀硝酸酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸與NaOH溶液反應：H++OH=H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT46．能正確表示下列反應的離子方程式為A．向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液：B．銅片插入稀鹽酸中：C．將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：D．Al投入過量NaOH溶液中：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4四、是否符合量比關(guān)系7．下列離子方程式書寫正確的是A．向硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B．向溶液中通入少量：C．向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．化學從微觀層次認識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量和：B．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：C．同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與溶液混合：D．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：能力提升能力提升練EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4SHAPE1．下列四組物質(zhì)，從左至右都能發(fā)生化學反應的是(如：a+b反應b+c反應c+d反應)abcd①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀鹽酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀鹽酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④2．如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是A．該反應屬于復分解反應B．反應后溶液中存在的粒子只有NO和Na+C．該反應的實質(zhì)是Ag+和Cl結(jié)合生成AgClD．硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應的實質(zhì)與該反應相同3．下列反應既屬于離子反應，又屬于置換反應的是A．FeCl3溶液中加入Fe粉B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液C．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板D．Al片放入鹽酸中4．有三種溶液分別標記為①②③，在溶液中加入①時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入②時白色沉淀全部溶解同時產(chǎn)生氣泡，再加入③時又產(chǎn)生白色沉淀。設每次加入的反應物都能完全反應，則上述①②③所代表的溶液可能是選項①②③AKCl溶液溶液溶液B溶液溶液溶液C溶液溶液溶液D溶液溶液溶液A．A B．B C．C D．D5．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硝酸反應：B．與足量的稀硝酸反應：C．溶液與溶液反應：D．與足量氨水反應：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT46．下圖是一種綜合處理廢氣的工藝流程。下列說法不正確的是A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，被氧化B．溶液b中陽離子一定有、C．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液aEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鈉與碳酸B．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液D．Na2CO3溶液與鹽酸溶液；CaCO3與鹽酸溶液EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．與離子方程式H++OH=H2O相對應的化學方程式正確的是A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OB．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OEMBEDEquation.DSMT49．下列反應的離子方程式正確的是A．石灰石與醋酸反應：B．過量的和NaOH溶液反應：C．通入水中制硝酸：D．過量的Fe和稀硝酸反應：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT410．下列指定反應對應的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂與稀硫酸反應：B．銅片與稀硝酸反應：C．稀硫酸與氫氯化鋇溶液反應：D．向溶液中通入過量：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT411．下列各組粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項微粒組試劑發(fā)生反應的離子方程式A、、、足量醋酸溶液B、、、足量氯氣C、、、過量D、、、適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．DEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT412．下列離子方程式正確的是①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO+5I+6H+=3I2+3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH+OH=NH3↑+H2O③用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應：H++SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O⑥向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O⑦酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O⑧CuCl2溶液與過量NaHS溶液反應：Cu2++HS=CuS↓+H+A．3個 B．4個 C．5個 D．6個EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT413．書寫下列反應的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：____。(2)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應：____。(3)醋酸與氫氧化鈉反應：____。(4)澄清石灰水中通入過量CO2：____。(5)NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應：____。(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好沉淀：____。(7)Fe(OH)3膠體的制備____。EMBEDEquation.DSMT4E