2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-綜合檢測(cè)卷(五)

綜合檢測(cè)卷(五)一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中不含有共價(jià)鍵的鹽是()A.KCl B.CaO C.HClO D.MgSO42.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.碳酸鈣 B.石墨 C.酒精 D.次氯酸3.下列物質(zhì)與名稱對(duì)應(yīng)的是()A.明礬:CuSO4·5H2OB.大理石:BaCO3C.乙醚:CH3CH2OCH2CH3D.三氨合銀離子:[Ag(NH4)2]3+4.焰色試驗(yàn)操作中需要用到的儀器是()5.下列表示不正確的是()A.苯的實(shí)驗(yàn)式:C6H6B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C.3甲基戊烷的鍵線式:D.乙酸的空間填充模型:6.下列說(shuō)法正確的是()A.H2和D2互為同素異形體B.中子數(shù)均為8的N和O互為同位素C.和不互為同系物D.C3H8不存在同分異構(gòu)體,而C4H10有3種同分異構(gòu)體7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型,下列說(shuō)法不正確的是()A.+CH2CH2(加成反應(yīng))B.n+n+nH2O(縮聚反應(yīng))C.nCH2CHCl(加聚反應(yīng))D.2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反應(yīng))8.關(guān)于反應(yīng)N2H4+HNO22H2O+HN3,下列說(shuō)法不正確的是()A.HNO2中氮元素被還原B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.N2H4中氮原子失去電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶19.下列說(shuō)法正確的是()A.侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的NaCl飽和溶液中,使NaHCO3析出,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3在食品工業(yè)上都有著廣泛的應(yīng)用B.石灰乳與海水混合,過(guò)濾得Mg(OH)2,將其溶于鹽酸,再蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2,電解熔融MgCl2可得到金屬鎂C.利用2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3可制取Ba,是因?yàn)殇X的還原性強(qiáng)于鋇D.陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸鹽產(chǎn)品,其制備過(guò)程中都需要石灰石作原料10.下列說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)采用氫氣與氯氣混合點(diǎn)燃,加水稀釋的方法制備鹽酸B.工業(yè)上制備硝酸時(shí),常將通過(guò)吸收塔的尾氣重新轉(zhuǎn)移至熱交換器中,以便于尾氣進(jìn)行后期的循環(huán)利用C.工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法制備鈉單質(zhì)D.工業(yè)上常將氯氣通入海水的母液中,再進(jìn)行結(jié)晶、過(guò)濾從而獲得溴單質(zhì)11.下列說(shuō)法正確的是()A.KNO3晶體含有少量NaCl雜質(zhì),可用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3B.用移液管移取25.00mL待測(cè)液時(shí),若移液管內(nèi)殘留少量液體,必須用洗耳球?qū)⑵浯党?否則使測(cè)量結(jié)果偏低C.用酸性KMnO4溶液鑒別苯和甲苯D.用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和K2CO3溶液12.下列類比合理的是()A.常溫下,濃硝酸能溶解銅,則濃硝酸也能溶解鐵B.工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制備鈉和鎂,則可用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁C.AgNO3溶液中逐滴加入足量氨水先產(chǎn)生沉淀后溶解,則Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水現(xiàn)象相同D.Cl2O中Cl的化合價(jià)為+1價(jià),則OF2中F的化合價(jià)為+1價(jià)13.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42B.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2D.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加過(guò)氧化氫得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O14.下列說(shuō)法正確的是()A.淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅,再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色物質(zhì),說(shuō)明淀粉未水解B.蠟是高級(jí)脂肪酸酯,屬于高分子聚合物C.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.向雞蛋清的溶液中加入硫酸溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚15.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大;X的氫化物種類繁多,其中含氫量最高的為25%;Z和W的基態(tài)原子均滿足s軌道電子總數(shù)和p軌道上的電子總數(shù)相等;M是同周期中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能:X<Z<YB.Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑C.X和Z、X和M均可以形成含有極性鍵的非極性分子D.W和M的化合物的水溶液中,陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比等于1∶216.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,該物質(zhì)在潮濕空氣中極不穩(wěn)定,易分解,堿性介質(zhì)中穩(wěn)定,還原性比Na2SO3強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2S2O4在工業(yè)上廣泛用于紙漿漂白,是利用其強(qiáng)氧化性B.在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體,目的是Na2CO3為堿性物質(zhì),提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性C.Na2S2O4分解反應(yīng)方程式為2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑D.Na2S2O4固體屬于離子晶體17.指定由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。例如:C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1,則1molCO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH=-394kJ·mol-1。下列標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH最大的是()A.1molSO2(g) B.1molNO(g)C.2molH2O(g) D.2molH2O(l)18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒,消耗O2分子數(shù)目為1.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照,生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣通入水中,n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA19.關(guān)于下列溶液pH的比較,說(shuō)法不正確的是()A.25℃時(shí)NaCl溶液和60℃時(shí)NaCl溶液的pH:前者>后者B.25℃時(shí),c(NH4+)相等的NH4HSO4溶液和NHC.25℃時(shí),相同濃度和體積的NaOH溶液和氨水中分別通入體積相等的少量HCl后溶液的pH:前者>后者D.已知HCN酸性弱于CH3COOH。25℃時(shí),相同pH和體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:前者>后者20.一定溫度下,在2L恒容密閉容器中通入0.2molNO和0.2molCO,在催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。測(cè)得NO的物質(zhì)的量變化如下表:t/min05101520n/mol0.200.120.080.060.06下列說(shuō)法正確的是()A.15min時(shí),反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)B.0～5min,NO的平均速率為0.016mol·L-1·min-1C.其他條件不變,升高反應(yīng)溫度,平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量小于0.06molD.20min時(shí)壓縮容器的容積,正逆反應(yīng)速率均加快,正反應(yīng)速率加快幅度更大21.電解飽和食鹽水的能量關(guān)系如圖所示(所有數(shù)據(jù)均在室溫下測(cè)得)。下列說(shuō)法正確的是()A.2Br-(aq)-2e-2Br(aq)的ΔH>ΔH2B.ΔH3>0,ΔH4<0C.2H+(aq)+2Cl-(aq)H2(g)+Cl2(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7D.中和熱ΔH=-ΔH522.一種通過(guò)電化學(xué)方法,由CO2和辛胺[CH3(CH2)7NH2]為原料合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電極A與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)B.總反應(yīng)方程式可表示為2CO2+CH3(CH2)7NH22HCOO-+CH3(CH2)6CNC.左室所盛電解質(zhì)溶液可能為NaOH溶液D.轉(zhuǎn)化2.24LCO2時(shí),有0.2molOH-從左室移動(dòng)到右室23.25℃時(shí),將100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.005molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度的變化),溶液pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.b點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù)大于2倍d點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù)B.a→b→c的過(guò)程中,始終存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.a→d→e的過(guò)程中,始終存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-)D.a→b→c和a→d→e過(guò)程中,共只能找出兩個(gè)點(diǎn),該點(diǎn)處由水電離出來(lái)的c(H+)=10-7mol/L24.還原1,1二溴1烯烴機(jī)理如圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)使用Bu3SnH作氧化劑B.Pd0是催化劑C.Pd0對(duì)C—Br合成具有選擇性D.該反應(yīng)的總反應(yīng)為+Bu3SnHBu3SnBr+25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究Al和濃硝酸的反應(yīng)室溫下,把去掉氧化膜的金屬鋁投入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明室溫下金屬鋁和濃硝酸不反應(yīng)B探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱①向NaBr溶液中通入足量Cl2②將①通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中前者溶液變黃,后者溶液變藍(lán),證明氧化性Cl2>Br2>I2C比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積大小取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液,先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液,再滴加幾滴1mol/LCuCl2溶液若先生成白色沉淀,后沉淀變?yōu)樗{(lán)色,則Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D探究CO3SO32的能力室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10,Na2CO3溶液的pH約為11,則CO32-結(jié)合H+二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)26.(6分)(1)無(wú)水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物CrCl3·6NH3。若加入AgNO3溶液,能從該配合物的水溶液中將所有的Cl-沉淀為AgCl;若加入NaOH溶液并加熱,無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生,寫出該配合物的化學(xué)式:(體現(xiàn)出其內(nèi)界和外界);1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表所示:熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是

。

(3)鐵和氮形成一種晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為,若該晶體的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是cm3。

27.(4分)某小組利用如圖裝置測(cè)定常溫常壓下的氣體摩爾體積。取一定量已去除氧化膜的鎂條放入燒瓶中,用注射器向燒瓶中注入10mL3.00mol/L硫酸溶液,反應(yīng)后冷卻至室溫,使量氣管與水準(zhǔn)管液面相平,再讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:序號(hào)鎂條質(zhì)量/g反應(yīng)前量氣管讀數(shù)/mL反應(yīng)后量氣管讀數(shù)/mL10.05300.066.820.05400.067.030.05500.067.2計(jì)算:(1)第1組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。

(2)常溫常壓下的氣體摩爾體積為L(zhǎng)/mol(保留三位有效數(shù)字)。

28.(10分)鹽X由4種元素組成(其中一種元素為H),為探究其組成進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn):已知:氣體D的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(假設(shè)C中加NaOH溶液后生成的氣體全部逸出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)X中除H元素外的另外三種元素是。

(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)氣體D在一定條件下可以和AlCl3按照物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(反應(yīng)原理與“AlCl3+Cl-AlCl4-”相同)(4)向溶液E中加入少量鹽酸或少量氫氧化鈉,溶液的pH變化都不大,試解釋原因:

。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備少量A可以用X中某種元素的單質(zhì)作陽(yáng)極電解Na2SO4溶液,但電解前Na2SO4溶液需進(jìn)行加熱煮沸處理,其目的是。

29.(10分)硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答:(1)在一定條件下還原金屬硫化物制備金屬單質(zhì),假設(shè)穩(wěn)定單質(zhì)的能量為0,相關(guān)物質(zhì)能量大小如圖所示:工業(yè)上可用利用反應(yīng)Fe(s)+HgS(s)FeS(s)+Hg(l)制備汞,但不能用氫氣還原HgS來(lái)制備,試解釋原因:

。

(2)已知:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),在一定溫度下將H2S和CO2以物質(zhì)的量之比為1∶4充入密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡后,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為2.0%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是(填字母)。

A.為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)常將SO2和O2壓縮后再通入接觸室B.工業(yè)上采用熱交換技術(shù),并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化,既節(jié)約了能源,又提高了SO2的轉(zhuǎn)化率C.其他條件相同,恒壓比恒容條件具有更高的平均反應(yīng)速率和更高的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用較低溫的高效催化劑,有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率(4)CuSO4·5H2O和少量水蒸氣置于容積可變的真空密閉容器中,受熱逐漸失去H2O的三個(gè)反應(yīng)式、水蒸氣的平衡壓強(qiáng)和溫度關(guān)系如下表所示:平衡水蒸氣的平衡壓強(qiáng)p(H2O)/kPa25℃50℃Ⅰ:CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.046.05Ⅱ:CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12Ⅲ:CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.110.60①如圖1表示水蒸氣平衡壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系曲線,其中表示平衡Ⅰ的曲線是(填“a”“b”或“c”),表示CuSO4·3H2O穩(wěn)定存在的區(qū)域是(填“A”“B”“C”或“D”)。

②在圖2中,畫出25℃p(H2O)≤1.04kPa條件下,達(dá)到平衡時(shí)固體成分中n(H2(5)硫代硫酸鈉常作為工業(yè)脫氯劑,可以脫去廢水中的“游離氯”,請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式:

。

30.(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖:已知:二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水,濃度過(guò)高時(shí)易分解;已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)流程中“多步操作”包括的順序?yàn)椤?填字母,下同)。

a.蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液b.用低于38℃的水洗滌c.趁熱過(guò)濾d.低于60℃干燥e.高溫干燥除水f.冷卻結(jié)晶后過(guò)濾g.用38～60℃的溫水洗滌(2)反應(yīng)1在圖甲中進(jìn)行,裝置A的作用是;

通入空氣,其作用是排出ClO2,通空氣不能過(guò)快,空氣流速過(guò)快時(shí)ClO2不能被充分吸收;通空氣也不能過(guò)慢,其原因是。

(3)反應(yīng)2在裝置乙中進(jìn)行,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,冰水浴冷卻的目的是(寫一條)。

(4)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度:準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液;取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-2I-+S4①此過(guò)程中要用到滴定管,選出其正確操作并按序列出字母:檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→→→→→→滴定管準(zhǔn)備完成。

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,記錄數(shù)據(jù)f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,無(wú)氣泡g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,無(wú)氣泡②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。

③該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

31.(10分)Tamibarotene(H)用于治療復(fù)發(fā)或難治性急性早幼粒細(xì)胞白血病,其一種合成路線如圖。已知:回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)A→B發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物D的分子結(jié)構(gòu)含有2個(gè)亞甲基C.化合物E中無(wú)手性碳D.有機(jī)物H的分子式為C22H23O3N(2)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,

化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為

。

(4)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜顯示有2組峰。(5)設(shè)計(jì)由苯和乙酰氯(CH3COCl)制備乙酰苯胺()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):

。

綜合檢測(cè)卷(五)1.A2.A3.CA.明礬應(yīng)為KAl(SO4)2·12H2O,錯(cuò)誤;B.大理石應(yīng)為CaCO3,錯(cuò)誤;C.乙醚為CH3CH2OCH2CH3,正確;D.三氨合銀離子應(yīng)為[Ag(NH3)3]+,錯(cuò)誤。4.D5.A苯的分子式為C6H6,實(shí)驗(yàn)式為CH,故A錯(cuò)誤。6.CA.同素異形體是同種元素形成不同種單質(zhì)的互稱,H2和D2是同種單質(zhì),則H2和D2不互為同素異形體,錯(cuò)誤;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱,氮元素和氧元素是質(zhì)子數(shù)不同的不同種元素,則中子數(shù)均為8的氮原子和氧原子不可能互為同位素,錯(cuò)誤;C.同系物必須是同類物質(zhì),屬于酚類,而屬于醇類,和不是同類物質(zhì),不可能互為同系物,正確;D.C3H8屬于烷烴,不存在同分異構(gòu)體,而C4H10有正丁烷、異丁烷2種同分異構(gòu)體,錯(cuò)誤。7.DD.該反應(yīng)屬于兩分子乙醇脫去一分子水形成醚的過(guò)程,屬于取代反應(yīng),錯(cuò)誤。8.BA.HNO2中氮元素化合價(jià)降低,被還原,正確;B.N2H4中N元素被氧化,HNO2中N元素被還原,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1,錯(cuò)誤;C.N2H4中N元素化合價(jià)升高,氮原子失去電子,正確;D.N2H4中N元素化合價(jià)升高,N2H4是還原劑,HNO2中N元素化合價(jià)降低,HNO2是氧化劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,正確。9.AA.由于NaHCO3的溶解度小,因此將CO2通入氨的飽和NaCl溶液中,可反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3在食品工業(yè)上都具有廣泛應(yīng)用,正確;B.應(yīng)將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鎂,不正確;C.鋁的金屬性(即還原性)比鋇弱,該反應(yīng)能發(fā)生,是因?yàn)榻饘黉^的沸點(diǎn)比鋁低,不正確;D.生產(chǎn)陶瓷的原材料中不需要用到石灰石,不正確。10.BA.氫氣與氯氣混合點(diǎn)燃發(fā)生爆炸,故工業(yè)采用純凈的氫氣在氯氣中點(diǎn)燃,加水稀釋的方法制備鹽酸,錯(cuò)誤;B.工業(yè)上制備硝酸時(shí),經(jīng)過(guò)吸收塔后的尾氣中還含有NO,NO能與O2轉(zhuǎn)化為NO2,重新進(jìn)入吸收塔即可獲得硝酸,故常將通過(guò)吸收塔的尾氣重新轉(zhuǎn)移至熱交換器中,以便于尾氣進(jìn)行后期的循環(huán)利用,正確;C.工業(yè)上常采用電解熔融的氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì),錯(cuò)誤;D.由于Br2是液體,故工業(yè)上常將氯氣通入海水的母液中,再進(jìn)行萃取分液、蒸餾從而獲得溴單質(zhì),錯(cuò)誤。11.CA.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,氯化鈉受溫度影響較小,可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法,可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀,錯(cuò)誤;B.移液管所標(biāo)定的量出體積中不包括殘留液,故殘留在管尖末端內(nèi)的溶液不可吹出,錯(cuò)誤;C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去,苯不能,現(xiàn)象不同,可鑒別,正確;D.AgNO3和NaCl溶液、K2CO3溶液都反應(yīng)生成白色沉淀,不可以鑒別,錯(cuò)誤。12.CA.常溫下,鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,不能溶于濃硝酸,錯(cuò)誤;B.氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,則用電解熔融氯化鋁的方法不能制備鋁,錯(cuò)誤;C.硝酸銀溶液和硝酸銅溶液都能與氨水反應(yīng)分別生成氫氧化銀沉淀和氫氧化銅沉淀,生成的氫氧化銀沉淀和氫氧化銅沉淀都能與過(guò)量的氨水反應(yīng)分別生成銀氨絡(luò)離子和銅氨絡(luò)離子,則分別向硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中逐滴加入足量氨水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是先產(chǎn)生沉淀后溶解,正確;D.氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素,OF2中共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的氟原子一方,化合物中氟元素的化合價(jià)為-1價(jià),錯(cuò)誤。13.A氨水不能溶解Al(OH)3,故B錯(cuò)誤;足量的石灰水能夠與NH4+、HCO3-反應(yīng),故C錯(cuò)誤;海帶灰中滴加過(guò)氧化氫,將I-氧化為I2,離子方程式為2I-+H2O2+2H+I214.DA.滴加新制氫氧化銅之前應(yīng)先加堿中和硫酸,錯(cuò)誤;B.高級(jí)脂肪酸酯的相對(duì)分子質(zhì)量較小,不是高分子聚合物,錯(cuò)誤;C.糖類中有單糖,單糖不能水解,錯(cuò)誤;D.加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛(福爾馬林即甲醛的水溶液)等,都可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性并凝聚,正確。15.DX的氫化物種類繁多,則X為C元素,其中含氫量最高的為甲烷,甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為416×100%=25%,Z和W的基態(tài)原子均滿足s軌道電子總數(shù)和p軌道上的電子總數(shù)相等,且原子序數(shù)大于C元素,而Z和W均是短周期元素,因此Z和W的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p4、1s22s22p63s2,因此Z為O元素,W為Mg元素,Y的原子序數(shù)大于C小于O,則Y為N,M原子序數(shù)大于Mg且為短周期主族元素,M是同周期中電負(fù)性最大的元素,同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸增大,所以M為Cl元素。A.C、N、O元素位于同一周期,從左至右基態(tài)原子的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì),而N元素最外層電子中2p軌道半充滿,相較于O原子更難失去第一個(gè)電子,因此第一電離能N>O>C,正確;B.NH3的沸點(diǎn)較低而容易汽化,汽化過(guò)程會(huì)吸收大量的熱,因此液氨可用作制冷劑,正確;C.C元素和O元素形成的CO2分子中含有極性共價(jià)鍵(C—O),C元素與Cl元素形成的CCl4分子中含有極性共價(jià)鍵(C—Cl),二氧化碳和四氯化碳均為非極性分子,正確;D.MgCl2為易溶強(qiáng)酸弱堿鹽,在水中完全電離,電離出的Mg2+會(huì)發(fā)生水解而被消耗,1個(gè)Mg2+水解會(huì)生成2個(gè)H+16.AA項(xiàng),Na2S2O4有強(qiáng)還原性,利用其強(qiáng)還原性漂白,不正確;B項(xiàng),由信息可知“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定,則在包裝保存時(shí)加入少量的Na2CO3固體,可提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性,正確;C項(xiàng),Na2S2O4分解反應(yīng)方程式為2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑,正確。17.B硫和氧氣生成二氧化硫、氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH最大的是1molNO(g)。18.BA.1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵,6g二氧化硅的物質(zhì)的量為6g60g/mol=0.1mol,所含硅氧鍵數(shù)目約為0.4NA,錯(cuò)誤;B.1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣,1molC3H4O2完全燃燒也消耗3mol氧氣,故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒,消耗O2分子數(shù)目為1.5NA,正確;C.0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合,充分光照反應(yīng),產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物,則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤;D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1mol氯氣通入到足量水中,參與反應(yīng)的氯氣小于1mol,則在該反應(yīng)中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-19.B25℃時(shí)NaCl溶液和60℃時(shí)NaCl溶液均呈中性,升溫促進(jìn)水的電離,溶液中氫離子濃度增大,溶液pH前者>后者,A項(xiàng)正確;25℃時(shí)c(NH4+)相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,NH4HSO4電離出的H+抑制NH4+水解,溶液酸性大于NH4Cl溶液,溶液pH前者<后者,B項(xiàng)錯(cuò)誤;25℃時(shí),相同濃度和體積的NaOH溶液和氨水中分別通入體積相等的少量HCl,反應(yīng)后的溶液中分別為NaCl和NaOH、NH4Cl和NH3·H2O,NH3·H2O為弱堿,溶液的pH前者>后者,C項(xiàng)正確;已知HCN酸性弱于CH3COOH,CN-水解程度大于CH3COO20.DA.15min時(shí)和20min時(shí),n(NO)相同,說(shuō)明15min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,但并不能說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;B.0～5min,NO的平均反應(yīng)速率為(0.20-0.12)21.BA.溴離子的還原性強(qiáng)于氯離子,則水溶液中溴離子失去電子生成溴原子吸收的能量小于氯離子,則ΔH<ΔH2,錯(cuò)誤;B.水溶液中氯原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氯原子是吸收熱量的過(guò)程,則ΔH3>0,氣態(tài)氯原子轉(zhuǎn)化為Cl2是放熱過(guò)程,則ΔH4<0,正確;C.由蓋斯定律可知,過(guò)程2+過(guò)程3+過(guò)程4+過(guò)程6+過(guò)程7得到反應(yīng)2H+(aq)+2Cl-(aq)H2(g)+Cl2(g),則反應(yīng)的焓變?chǔ)=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6+ΔH7,錯(cuò)誤;D.由題給示意圖可知,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱可表示為ΔH=-0.5ΔH5,錯(cuò)誤。22.CA.在A電極上CO2得到電子被還原為HCOO-,所以A電極為陰極,與電源的負(fù)極連接,發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.在A電極上發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-+H2OHCOO-+OH-;在B電極上發(fā)生反應(yīng)CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-CH3(CH2)6CN+4H2O,根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知總反應(yīng)方程式為2CO2+2OH-+CH3(CH2)6CH2NH22HCOO-+CH3(CH2)6CN+2H2O,錯(cuò)誤;C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知電解質(zhì)溶液為堿性溶液,故可能為NaOH溶液,正確;D.未指出氣體所處的外界條件,因此不能計(jì)算CO2的物質(zhì)的量,也就不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,錯(cuò)誤。23.A100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.005molNaOH固體混合得到a點(diǎn)溶質(zhì)是0.005molCH3COONa和0.005molCH3COOH,再向混合液中通入HCl氣體,得到d的溶質(zhì)是0.01molCH3COOH和0.005molNaCl,e點(diǎn)溶質(zhì)是0.01molCH3COOH、0.005molNaCl和0.005molHCl,再向混合溶液中加入NaOH固體,得到b點(diǎn)溶質(zhì)是0.01molCH3COONa,c點(diǎn)溶質(zhì)是0.01molCH3COONa、0.005molNaOH。A.b點(diǎn)溶液中陰離子是來(lái)自0.01molCH3COONa電離出的CH3COO-,CH3COO-水解,但水解程度較小,而d點(diǎn)溶液中陰離子是0.005molCl-和醋酸電離出的少量CH3COO-,b點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù)應(yīng)該大于d點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù),但不會(huì)是2倍的關(guān)系,錯(cuò)誤;B.a→b→c的過(guò)程中,只存在四種離子,根據(jù)電荷守恒,始終存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確;C.a→d→e的過(guò)程中,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mol,n(Cl-)一直小于0.01mol,當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)時(shí)為0.01mol,所以始終存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-),正確;D.a→b→c和a→d→e過(guò)程中,共只能找出兩個(gè)點(diǎn),是醋酸鈉的水解對(duì)水的電離的促進(jìn)作用和酸或堿對(duì)水的電離的抑制作用相當(dāng)時(shí),由水電離出來(lái)的c(H+)=10-7mol/L,正確。24.AA.由題干示意圖可知,反應(yīng)中Bu3SnH轉(zhuǎn)化為Bu3SnBr,可知Bu3SnH中元素的化合價(jià)升高了,被氧化作還原劑,故該反應(yīng)使用Bu3SnH作還原劑,錯(cuò)誤;B.由題干示意圖可知,Pd0始終在反應(yīng)體系中循環(huán),故不是生成物而是催化劑,正確;C.由題干示意圖可知,當(dāng)Pd0碰到中存在兩個(gè)C—Br,但只與其中一個(gè)結(jié)合,故說(shuō)明Pd0對(duì)C—Br合成具有選擇性,正確;D.由題干示意圖可知,進(jìn)入反應(yīng)體系的物質(zhì)是和Bu3SnH,為反應(yīng)物,離開(kāi)反應(yīng)體系的物質(zhì)是Bu3SnBr和為生成物,故該反應(yīng)的總反應(yīng)為+Bu3SnHBu3SnBr+,正確。25.DA.室溫下,鋁在濃硝酸中鈍化,無(wú)明顯現(xiàn)象,則不能說(shuō)明室溫下金屬鋁和濃硝酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;B.向NaBr溶液中通入足量Cl2,①中產(chǎn)生溴單質(zhì)還有剩余的氯氣,將①通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中,不能證明生成的碘單質(zhì)是碘離子被氯氣氧化的還是溴氧化的,不能證明氧化性Cl2>Br2>I2,錯(cuò)誤;C.NaOH過(guò)量,由操作和現(xiàn)象不可推出發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,故不能說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],錯(cuò)誤;D.用pH試紙測(cè)同濃度的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH可以檢測(cè)碳酸根離子和亞硫酸根離子水解程度的大小,正確。26.解析:(1)加入AgNO3溶液,能將所有氯離子沉淀,說(shuō)明Cl-為外界,加入NaOH溶液并加熱,無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生,說(shuō)明NH3在內(nèi)界,故該配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)6]Cl3,該配合物中Cr與6個(gè)NH3之間的配位鍵均為σ鍵,NH3中N—H為σ鍵,故1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為24NA。(3)該晶胞中Fe位于頂點(diǎn)和面心,Fe原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,N原子位于體心,每個(gè)晶胞中含有N原子個(gè)數(shù)為1,則該晶體的化學(xué)式為Fe4N;該晶胞質(zhì)量為238NAg,所以晶胞的體積為答案:(1)[Cr(NH3)6]Cl324NA(2)H2O2分子間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)比H2S高,H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與水任意比互溶(3)Fe4N23827.解析:(1)第1組實(shí)驗(yàn),參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量為n(Mg)=0.0530g24g/molc(H+)=2c(H2SO4)=5.56mol/L。(2)將第一次測(cè)得的數(shù)據(jù)代入得,Vm1=(66.8-10同理可得Vm3=(67則Vm=25.答案:(1)5.56mol/L(2)25.328.解析:紅色粉末是氧化鐵,其物質(zhì)的量為8.0g160g/mol=0.05mol,氣體D是氨氣,其物質(zhì)的量為6.72(1)根據(jù)分析可知X中還應(yīng)該有Fe、N、Cl。(2)X與水反應(yīng)生成Fe(OH)2、NH4Cl和NH3·H2O,化學(xué)方程式為Fe(NH3)6Cl2+6H2OFe(OH)2↓+2NH4Cl+4NH3·H2O。(3)因?yàn)樵砗虯lCl3+Cl-AlCl4-相同,NH3與AlCl按照物質(zhì)的量1∶1進(jìn)行反應(yīng),化學(xué)方程式為AlCl3+NH3AlCl3·NH3。(4)根據(jù)(2)中分析可以知道溶液E中有NH3·H2O和NH4(5)Fe2+容易被氧化,要除去溶液中的氧氣。答案:(1)Fe、N、Cl(2)Fe(NH3)6Cl2+6H2OFe(OH)2↓+2NH4Cl+4NH3·H2O(3)AlCl3+NH3AlCl3·NH3(4)如加少量酸,H+被NH3·H2O中和;如加少量堿,OH-和NH4+反應(yīng)生成NH3·H(5)除去溶液中的溶解氧,防止Fe(OH)2被氧化29.解析:(1)根據(jù)圖像可知硫化氫的能量高,反應(yīng)H2(g)+HgS(s)H2S(g)+Hg(s)ΔH=+25kJ/mol>0,反應(yīng)需在較高溫度下進(jìn)行,溫度升高,硫化氫易分解,生成的硫與汞會(huì)重新化合,因此不能用氫氣還原HgS來(lái)制備。(2)設(shè)H2S和CO2的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol,達(dá)到平衡后,轉(zhuǎn)化xmolH2S,根據(jù)三段式可知H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)起始/mol 1 4 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x x x平衡/mol 1-x 4-x x x達(dá)到平衡后,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為2.0%,即x5=2%,解得x=0.1,反應(yīng)前后體積不變,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0(3)A.常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增大壓強(qiáng)會(huì)增加成本,實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中往往采用常壓,錯(cuò)誤;B.工業(yè)上采用熱交換技術(shù),并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化,提高原料利用率,因此既節(jié)約了能源,又提高了SO2的轉(zhuǎn)化率,正確;C.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),恒容條件下壓強(qiáng)會(huì)逐漸減小,所以其他條件相同,恒壓比恒容條件具有更高的平均反應(yīng)速率和更高的平衡轉(zhuǎn)化率,正確;D.正反應(yīng)放熱,因此使用較低溫的高效催化劑,有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率,正確。(4)①根據(jù)