2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(多選)魯科版第二章第2課時　電解質(zhì)與離子反應(yīng)學(xué)案

第2課時電解質(zhì)與離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式。電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)的分類電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性無關(guān),不要認為溶解度小的物質(zhì)是弱電解質(zhì)。如硫酸鋇不溶于水,但是屬于強電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的電離(1)電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,解離成自由移動的離子的過程。(2)電離方程式通常情況下,酸的電離條件是溶于水,鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)鐵能導(dǎo)電,所以鐵是電解質(zhì),液溴不能導(dǎo)電,它是非電解質(zhì)。()(2)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì)。()(3)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物。()解析:(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物。(3)HCl是共價化合物,但是屬于強電解質(zhì)。答案:(1)×(2)√(3)×2.想一想NH3溶于水所得溶液能導(dǎo)電,NH3是否為電解質(zhì)?提示:不是。溶液能導(dǎo)電是因為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NH3·H2O是電解質(zhì),而NH3不能電離出離子,為非電解質(zhì)。3.做一做寫出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)CH3COOH。

(2)HF。

(3)KHCO3。

(4)KHSO4(水溶液)。

(5)KHSO4(熔融)。

答案:(1)CH3COO-+H+(2)H++F-(3)K++HCO(4)K++H++SO(5)K++HSO電解質(zhì)的理解及判斷1.(2022·云南文山月考)下列物質(zhì)的分類正確的是(A)選項純凈物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬苛性鈉碳酸氨氣B液氯氯化鉀氫溴酸二氧化碳C冰醋酸硫酸鋇氟化氫氯化銀D鹽酸硫酸醋酸氯氣解析:膽礬是純凈物,苛性鈉是強電解質(zhì),碳酸是弱電解質(zhì),氨氣是非電解質(zhì),A項正確;氫溴酸為混合物,B項錯誤;氯化銀為強電解質(zhì),C項錯誤;鹽酸為混合物,氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D項錯誤。2.下列說法正確的是(D)A.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)解析:銅、石墨是單質(zhì),所以它們不是電解質(zhì),A錯誤;NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電,是因為NH3、CO2與水反應(yīng)生成的一水合氨和碳酸電離而導(dǎo)電,而非NH3、CO2本身電離而導(dǎo)電,所以NH3、CO2不是電解質(zhì),B錯誤;液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,但是HCl、NaCl在水溶液中電離而能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是電解質(zhì),C錯誤;蔗糖、酒精都是有機化合物,不管是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下,它們都不能導(dǎo)電,所以它們都是非電解質(zhì),D正確。電離方程式的書寫3.(2021·河北張家口期中)在溶液中,下列電離方程式錯誤的是(B)A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.NaHCO3Na++H++CO3C.H2SO42H++SO4D.NaHSO4Na++H++SO4解析:Ba(OH)2在溶液中的電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-,故A正確;NaHCO3在溶液中的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,故B錯誤;H2SO4在溶液中的電離方程式為H2SO42H++SO42-,故C正確;NaHSO4在溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO4.(2021·河北張家口模擬)圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極且與直流電源連接方式相同,表示水分子),下列說法正確的是(B)A.X電極與電源負極相連B.圖b、c中Y電極上會生成不同產(chǎn)物C.NaCl是電解質(zhì),三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.圖b說明通電后發(fā)生了NaClNa++Cl-解析:氯離子半徑大于鈉離子,則圖中代表的離子是Cl-,圖b中陰離子向X極移動,失電子生成氯氣,則X為陽極,接電源正極,A錯誤;Y是陰極,圖b中是Na+得電子生成Na單質(zhì),圖c中是水電離的H+得電子生成H2,產(chǎn)物不同,B正確;NaCl在晶體狀態(tài)沒有自由移動的離子,不導(dǎo)電,即圖a不導(dǎo)電,C錯誤;熔融狀態(tài)下,NaCl通電生成Na和Cl2,氯化鈉生成鈉離子和氯離子的過程為電離,不需要通電也能電離,D錯誤。導(dǎo)電性的判斷及理解5.同一溫度下,強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強弱順序是(A)A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a解析:金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱;強電解質(zhì)不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,離子運動加快,導(dǎo)電能力增強;弱電解質(zhì)存在電離平衡,升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強。6.(2021·遼寧沈陽三模)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān),現(xiàn)分別向25mL0.015mol/LBa(OH)2溶液、25mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加0.02mol/LNaHSO4溶液,其電導(dǎo)率的變化情況如圖所示,下列說法中正確的是(D)A.①線代表向NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液的變化曲線B.b點后,兩溶液發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-H2OC.b點兩溶液導(dǎo)電能力相同,此時兩溶液中溶質(zhì)組成相同D.a點溶液呈中性,d點溶液呈酸性解析:由題意可知,未加入NaHSO4溶液前,Ba(OH)2溶液的離子濃度大,電導(dǎo)率比NaOH溶液大,則曲線①代表向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的變化曲線,故A錯誤;曲線②在a點時已經(jīng)消耗完NaOH,在b點時溶質(zhì)是NaHSO4和Na2SO4,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯誤;曲線①,b點是少量的NaHSO4和足量的Ba(OH)2反應(yīng)生成Na2SO4和BaSO4,溶質(zhì)有Na2SO4和Ba(OH)2,曲線②,b點的溶質(zhì)是Na2SO4和NaHSO4,溶質(zhì)不同,故C錯誤;a點是NaOH和NaHSO4恰好反應(yīng)完全的點,溶液呈中性,d點時Ba(OH)2已反應(yīng)完全,還有多余的NaHSO4,其電離出的氫離子使溶液呈酸性,故D正確。1.書寫電離方程式的“三注意”(1)注意符合客觀事實,不能隨意書寫離子符號。(2)注意質(zhì)量守恒:電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)注意電荷守恒:電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(1)金屬能導(dǎo)電是因為自由電子在電場作用下定向移動,溫度升高,金屬陽離子振動幅度增大,自由電子定向移動阻力增大,金屬導(dǎo)電能力變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱,取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。對于弱電解質(zhì)溶液,溫度升高時,弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導(dǎo)電能力會增強。離子反應(yīng)與離子方程式的書寫1.離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)實質(zhì):溶液中某些離子的種類數(shù)或濃度發(fā)生變化。(3)類型2.離子方程式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例)(4)離子方程式的意義3.電解質(zhì)的“拆分”原則(1)易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。①常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸一般不拆。②常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式鹽a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開,如HCO3-、HS-、HSb.強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式,如NaHSO4應(yīng)寫成Na+、H+和SO42-;而在熔融狀態(tài)下不能拆開,如NaHSO4應(yīng)寫成Na+(2)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng),不能電離出離子,所以不寫離子方程式。如Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O。(3)微溶物在離子方程式中的書寫方法微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時,澄清溶液可以拆,懸濁液不可拆;微溶物出現(xiàn)在生成物中時當沉淀處理,不可拆。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O;用石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。氨水作為反應(yīng)物,書寫成NH3·H2O;氨水作為生成物,若有加熱條件或在濃溶液中生成,則書寫成NH3↑+H2O,若無加熱條件或在稀溶液中生成,則書寫成NH3·H2O。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)Fe和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。()(2)用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+。()(3)向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2解析:(1)產(chǎn)物錯誤,應(yīng)為二價鐵。(2)醋酸不能拆分。(3)碳酸氫根離子也參加反應(yīng)。答案:(1)×(2)×(3)×2.做一做(1)在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。①加入Zn粒:。

②加入NaOH溶液:。

③加入BaCl2溶液:。

④加入CH3COONa溶液:。

⑤加入Na2CO3溶液:。

(2)上述①～⑤中,混合后溶液中SO42-的物質(zhì)的量減少的是(填序號,下同);H+答案:(1)①Zn+2H+Zn2++H2↑②H++OH-H2O③Ba2++SO42-BaSO④CH3COO-+H+CH3COOH⑤CO32-+2H+CO2↑+H(2)③①②④⑤離子方程式的書寫及正誤判斷1.(2021·天津?qū)嶒炛袑W(xué)期中)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)A.Na2O2與H218O反應(yīng):2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO4D.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4解析:過氧化鈉與水反應(yīng)時,過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,過氧化鈉中-1價氧一部分到了氧氣中,一部分到了氫氧化鈉中,所以不可能生成18O2,故A錯誤;雙氧水具有氧化性,在酸性環(huán)境下能氧化碘離子生成碘單質(zhì),離子方程式正確,故B正確;向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成二氧化硫和硫單質(zhì),正確的離子方程式為S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,故C錯誤;向AgNO3溶液中滴加氨水至過量,開始生成的AgOH能溶于過量的氨水中,正確的離子方程式為Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是(BD)A.用銅電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓B.某消毒液的主要成分為NaClO,加白醋可增強消毒效果:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10COD.水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液,出現(xiàn)銀鏡:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O解析:由于Cu不是惰性電極,所以Cu會參與氧化還原反應(yīng),陽極Cu失去電子,生成Cu2+,陽極電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,故A錯誤;向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),由于草酸是弱酸,在離子方程式中應(yīng)保留分子式,其離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,故C錯誤。離子方程式正誤判斷的“六查”(1)“一查”是否符合客觀事實。(2)“二查”符號“”“”“↑”“↓”是否使用恰當。(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。(5)“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。(6)“六查”是否符合三個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。與量有關(guān)的離子方程式的書寫3.下列離子方程式書寫正確的是(D)A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-B.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C.加熱可增強純堿溶液的去污能力:CO32-+2H2OH2CO3D.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2OHCO3-解析:向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全,只需滿足兩者物質(zhì)的量之比為1∶1即可,反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O,A項錯誤;向FeI2溶液中通入少量氯氣,I-先反應(yīng),生成碘單質(zhì)和氯離子,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,B項錯誤;碳酸根離子分步水解,溶液顯堿性,加熱促進水解反應(yīng)正向進行,溶液堿性增強,去污能力增強,離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,C項錯誤;過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,ClO-4.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4OH-AlO2-+2H2B.將綠豆大小的一塊金屬鈉放入盛水的燒杯中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OHCaCO3↓+H2OD.向NH4HSO4溶液中加入過量的NaOH溶液:H++OH-H2O解析:Al3+與氨水反應(yīng)只能得到Al(OH)3,無法得到AlO2-,A項錯誤;金屬鈉與水反應(yīng)得到燒堿和氫氣,B項正確;根據(jù)“定少為1”原則,離子方程式中Ca(OH)2的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該是1,NaHCO3的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該是2,C項錯誤;除了H+外,NH4+也和OH-反應(yīng)得到NH3與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)反應(yīng)特點:當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),一種組成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)跟用量有關(guān)。(2)書寫方法(少定多變法)①將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。②依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。1.(2021·浙江6月選考,13)不能正確表示下列變化的離子方程式是(A)A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+HB.亞硫酸氫鈉的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OHC.鋅溶于氫氧化鈉溶液:Zn+2OH-+2H2O[Zn(OH)4]2-+H2↑D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng):NO2-+NH4+N2解析:碳酸鎂在沒有說明是澄清溶液還是渾濁液時,不能寫成離子形式,A表示錯誤;亞硫酸氫鈉是弱酸強堿鹽,水解使溶液呈堿性,B表示正確;鋅與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,既能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,也能與堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,C表示正確;亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成亞硝酸銨和氯化鈉,亞硝酸銨不穩(wěn)定,受熱分解生成氮氣和水,D表示正確。2.(2021·廣東卷,15)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是(D)A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑B.H2O(g)通過灼熱鐵粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2C.銅絲插入熱的濃硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-解析:Na2O2放入水中生成NaOH和O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A錯誤;H2O(g)通過灼熱鐵粉生成Fe3O4和氫氣,化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B錯誤;銅絲插入熱的濃硫酸中生成CuSO4、SO2和H