2019-2020年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題無(wú)答案IV

2019-2020年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題無(wú)答案(IV)一、選擇題：每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分。1．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)SKIPIF1<0已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．SKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度 D．物質(zhì)SKIPIF1<0的質(zhì)量2．相同溫度、相同濃度下的6種鹽溶液，其pH由小到大的如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為A．SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0SKIPIF1<0 SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<03．室溫下，有2種溶液①SKIPIF1<0②SKIPIF1<0，下列操作可以使2種溶液中SKIPIF1<0都增大的是A．加入少量SKIPIF1<0 B．加入少量SKIPIF1<0固體C．通入少量SKIPIF1<0氣體 D．升高溫度4．某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：SKIPIF1<0SKIPIF1<0的下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速度增大B．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的SKIPIF1<0，反應(yīng)速率減??；體積不變，充入SKIPIF1<0，反應(yīng)速度不變D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的SKIPIF1<0增大5．向SKIPIF1<0稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示（溶液溫度不變），則X可能為：微粒SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A．氫氧化鈉 B．氯化氫 C．蒸餾水 D．SKIPIF1<06．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出SKIPIF1<0速率最快的是19．常溫下，有①SKIPIF1<0溶液；②SKIPIF1<0溶液；③氨水；④SKIPIF1<0溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為SKIPIF1<0。關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是A．水的電離程度：①＜②B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：SKIPIF1<0C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：SKIPIF1<0D．向③、④中分別加入25mLSKIPIF1<0鹽酸后，溶液中SKIPIF1<0：③＜④20．已知：SKIPIF1<0SKIPIF1<0相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：SKIPIF1<0下列說(shuō)法中，不正確的是A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化率等于容器②中SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)，兩容器中SKIPIF1<0的濃度相等D．容器①中SKIPIF1<0反應(yīng)速率等于SKIPIF1<0的反應(yīng)速率第Ⅱ卷選擇題（共60分，請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上）二、填空題21．(4分)25℃ 0.100mol/L鹽酸 0.100mol/L氨水 0.100mol/LSKIPIF1<0(1)甲溶液pH＝___。(2)若將甲溶液全部全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）__丙溶液的pH。(3)若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是__。22．(6分)常溫下，將SKIPIF1<0溶液滴入20.00mLSKIPIF1<0的一元酸SKIPIF1<0溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。(1)HA與SKIPIF1<0溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是____（填序號(hào)）。A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．①、②、③點(diǎn)所含微粒種類完全相同(3)圖中③點(diǎn)所示滴入的SKIPIF1<0溶液的體積SKIPIF1<0__20.00mL（填“＞”、“＜”或“＝”）23．(11分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】SKIPIF1<0【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LSKIPIF1<0溶液SKIPIF1<00.2mol/LSKIPIF1<0溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.0－4.023.0SKIPIF1<02.02.0－5.233.0SKIPIF1<01.02.0－6.443.02.03.02.0－SKIPIF1<0請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用SKIPIF1<0的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_____，SKIPIF1<0___mL。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了SKIPIF1<0隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SKIPIF1<0隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________。24．(9分)為了證明一水合氨SKIPIF1<0是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SKIPIF1<0氨水、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0晶體、酚酞、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出SKIPIF1<0氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法___（填“正確”或“不正確”）。(2)乙取出10mLSKIPIF1<0氨水，用pH試紙測(cè)其pH=SKIPIF1<0，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH=SKIPIF1<0，若要確認(rèn)SKIPIF1<0是弱電解質(zhì)，則SKIPIF1<0、SKIPIF1<0應(yīng)滿足的關(guān)系是___。(3)丙取出10mLSKIPIF1<0氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量SKIPIF1<0晶體，溶液顏色變__（填“深”或“淺”），請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋，原因?yàn)椋篲_____你認(rèn)為這一方法__（填“能”或“不能”）證明SKIPIF1<0是弱電解質(zhì)。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明SKIPIF1<0是弱電解質(zhì)：___________。25．(9分)在一固定容積為2L的密閉容器中加入4mol的SKIPIF1<0和12mol的SKIPIF1<0，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0SKIPIF1<0(1)若在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得SKIPIF1<0的物質(zhì)的量為4mol。則前5min的平均反應(yīng)速率SKIPIF1<0___。平衡時(shí)SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。該溫度下的平衡常數(shù)SKIPIF1<0___(用分?jǐn)?shù)表示)；若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，將1molSKIPIF1<0和3molSKIPIF1<0通入到該容器，再達(dá)新平衡時(shí)的平衡常數(shù)為SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0_SKIPIF1<0（填“＞”、“＜”或“＝”）(2)平衡后，若要提高SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__。A．加了催化劑 B．充入一定量的SKIPIF1<0C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．再充入2mol的SKIPIF1<0和6mol的SKIPIF1<0(3)其化學(xué)平衡常數(shù)SKIPIF1<0與溫度SKIPIF1<0的關(guān)系如表所示：SKIPIF1<0/℃200300400SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<00.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①試比較SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的大小，SKIPIF1<0__SKIPIF1<0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②400℃時(shí)，反應(yīng)SKIPIF1<0的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)___，2L的容器中，當(dāng)測(cè)得SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0物質(zhì)的量分別為6mol、4mol和2mol時(shí)，則該反應(yīng)的SKIPIF1<0減______SKIPIF1<0增（填“＞”、“＜”或“＝”）。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)合合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益26．(12分)25℃弱酸化學(xué)式SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0電離平衡常數(shù)(25℃SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0的下列4種物質(zhì)，pH由大到小的順序是___。A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0(2)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入的物質(zhì)是___。A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0(3)常溫下SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______。A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸SKIPIF1<0分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的SKIPIF1<0 __醋酸溶液水電離出來(lái)SKIPIF1<0（填“大于”“等于”或“小于”）。(5)25℃時(shí)，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中SKIPIF1<0___