2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(多選)魯科版第四章第2課時(shí)　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法　鹵族元素學(xué)案

第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法鹵族元素1.了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法。2.了解鹵族元素單質(zhì)的制備方法,認(rèn)識鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法1.反應(yīng)原理化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的發(fā)生裝置不用酒精燈加熱。2.實(shí)驗(yàn)裝置(1)發(fā)生裝置(Ⅰ部分)①特點(diǎn):固體+液體氣體。②儀器:鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。③試劑:A中盛放濃鹽酸,B中盛放二氧化錳。(2)凈化裝置(Ⅱ部分)組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣干燥Cl2可以用盛有CaCl2的干燥管或U形管。(3)收集裝置(Ⅲ部分)收集方法:向上排空氣法。(4)尾氣處理裝置(Ⅳ部分)①導(dǎo)氣管要伸入液面以下;②F中盛放的試劑:一般用氫氧化鈉溶液,作用是吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境。(5)驗(yàn)滿方法操作現(xiàn)象結(jié)論觀察法觀察到集氣瓶內(nèi)充滿了黃綠色氣體證明已經(jīng)收集滿氣體把濕潤的淀粉-KI試紙靠近集氣瓶口試紙變藍(lán)把濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙先變紅后又褪色3.注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度:不宜過高,以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí),用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少,吸收不完全。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4。()(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。()(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。()(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2。()解析:(1)在該反應(yīng)中,4molHCl只有2mol參與氧化還原反應(yīng)生成Cl2,故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2。(2)Cl2與NaHCO3溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl。(3)堿石灰與Cl2反應(yīng),不能用堿石灰干燥Cl2。(4)Ca(OH)2溶解度小,其飽和溶液不能將Cl2吸收完全。答案:(1)×(2)×(3)×(4)×2.想一想含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱,能否得到0.1molCl2?為什么?提示:不能。隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,不能再被MnO2氧化,同時(shí)由于鹽酸具有揮發(fā)性,反應(yīng)過程中HCl也會(huì)揮發(fā)而損失。3.做一做Ca(ClO)2、KClO3均能將鹽酸中的Cl-氧化成Cl2,試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)。

(2)。

答案:(1)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O(2)ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法與檢驗(yàn)1.已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并實(shí)驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是(D)A.①和②處 B.只有②處C.②和③處 D.②、③、④處解析:KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣,因此不需要加熱,①正確;Cl2為黃綠色、可溶于水、有毒性的氣體,能被氫氧化鈉溶液吸收,因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液,②不正確;濃硫酸可以干燥氯氣,但是要長進(jìn)短出,③不正確;氯氣與金屬反應(yīng)時(shí),為了充分反應(yīng),應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部,且反應(yīng)需要加熱,為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境,還應(yīng)有出氣管和尾氣處理裝置,④不正確。2.(2021·江蘇七市調(diào)研)氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣,該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提出在催化劑作用下,通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)ABCD制備Cl2凈化Cl2收集Cl2尾氣處理解析:該反應(yīng)需要加熱,缺少酒精燈,A錯(cuò)誤;應(yīng)先通過飽和食鹽水將氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫除去,再通入濃硫酸干燥,順序出錯(cuò),B錯(cuò)誤;用排空氣法收集氯氣,應(yīng)用雙孔膠塞,長管進(jìn)氣、短管出氣,C錯(cuò)誤;氯氣能與NaOH溶液反應(yīng),可用作尾氣處理,D正確。其他含氯化合物的制備3.(2021·山東青島檢測)無水氯化鋁可用于生產(chǎn)高分子混凝劑,極易潮解,遇水爆炸。實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置進(jìn)行制備,下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.無水氯化鋁遇水會(huì)看到白霧B.儀器的連接順序?yàn)棰佟邸堋荨蕖贑.裝置②可以用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯代替D.酒精燈的點(diǎn)燃順序,應(yīng)該先①后⑤解析:無水氯化鋁遇到水會(huì)發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,氯化氫結(jié)合水滴揮發(fā),形成白霧,A正確;①產(chǎn)生氯氣,③除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì),④除去水蒸氣,⑤發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁,⑥作為緩沖收集裝置,②用來吸收未反應(yīng)的氯氣,所以順序?yàn)棰佗邰堍茛蔻?B正確;不能換成氫氧化鈉溶液,因?yàn)闊o水氯化鋁遇水會(huì)反應(yīng),如果用氫氧化鈉溶液,水蒸氣會(huì)沿著導(dǎo)管進(jìn)入反應(yīng)裝置,導(dǎo)致氯化鋁的損失,C錯(cuò)誤;先點(diǎn)燃①處的酒精燈,產(chǎn)生氯氣,一段時(shí)間后再點(diǎn)燃⑤處的酒精燈,這樣可以防止⑤中的鋁粉加熱時(shí)和管中的氧氣反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)物不純,D正確。4.(2022·陜西咸陽檢測)Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列說法中不正確的是(C)A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸解析:制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣,所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,A項(xiàng)正確;高濃度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn),B項(xiàng)正確;⑤是收集Cl2O的裝置,所以溫度低于3.8℃,此時(shí)氯氣是氣體,逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2,C項(xiàng)不正確;Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸,裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸,D項(xiàng)正確。鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)一、鹵素單質(zhì)的提取1.氯的提取——氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水陽極產(chǎn)物:Cl2化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑。2.海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaBr+Cl2Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2Br2+2HCl。3.海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2。海水或海帶中獲得溴和碘,都涉及化學(xué)變化,但是海水獲得氯化鈉是物理過程。二、鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液顏色淺黃綠色橙黃色黃褐色有機(jī)溶劑中的顏色黃綠色橙紅色紫紅色2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng),如2Fe+3Br22FeBr3,但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX:X2+H22HX(X=F、Cl、Br、I)。(3)都能與水反應(yīng):X2+H2OHX+HXO(F2例外)。(4)都能與堿溶液反應(yīng):X2+2HaOHNaX+NaXO+H2O(F2例外)。3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性(1)物理性質(zhì)顏色逐漸加深熔、沸點(diǎn)逐漸升高密度逐漸增大水溶性逐漸減小(2)化學(xué)性質(zhì)氧化性(X2)F2>Cl2>Br2>(Fe3+)>I2>(S)還原性(X-)F-<Cl-<Br-<(Fe2+)<I-<(S2-)①與H2化合能力逐漸減弱②與水反應(yīng)程度逐漸減弱③溶液中的置換反應(yīng):Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Br2+2I-2Br-+I2④與一些還原性物質(zhì)(SO2、SO32-、Fe2+、H2S等)反應(yīng),如Br2與SO32-、Fe2+反應(yīng)的離子方程式分別為Br2+SO32-+H2O2Br-+SO42-+2H+F2與水劇烈反應(yīng),故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。4.鹵素化合物性質(zhì)的遞變性(1)鹵化氫(HX)HFHClHBrHI熔、沸點(diǎn)逐漸升高(HF特別高,除外)密度逐漸增大酸性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)HF分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)在HX中最高。由于F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大,H—X鍵長逐漸增大,鍵能逐漸減弱,導(dǎo)致氫鹵酸酸性逐漸增強(qiáng)。其中氫氟酸是唯一弱酸。(2)高鹵酸HXO4(X=Cl、Br、I)酸性逐漸減弱(3)鹵化銀顏色逐漸加深溶解度逐漸減小感光性逐漸增強(qiáng)5.鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性(1)F無正價(jià),無含氧酸,非金屬性最強(qiáng),F2用電解法制取;F2與水劇烈反應(yīng):2F2+2H2O4HF+O2;HF熔、沸點(diǎn)在HX中最高,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體(沸點(diǎn)19.54℃),氫氟酸是弱酸,劇毒,有強(qiáng)腐蝕性,能腐蝕玻璃,保存在鉛制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水,實(shí)驗(yàn)室常用CaF2(螢石)與濃硫酸在鉛皿中反應(yīng)制備HF氣體:CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。(2)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封保存,不能用橡膠塞。(3)I2易升華,淀粉遇I2變藍(lán)。食用鹽中加KIO3可防治甲狀腺腫大。(4)AgF易溶于水,無感光性。AgBr可用于感光材料,AgI可用于人工降雨。三、鹵素離子的檢驗(yàn)方法1.AgNO3溶液(稀HNO3)——沉淀法未知液生成白色沉淀,則含有2.置換——萃取法未知液有機(jī)層呈紅棕色或橙紅色,表明有3.氧化——淀粉法檢驗(yàn)I-未知液藍(lán)色溶液,表明有I-[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3。()(2)濃H2SO4能干燥HCl,所以濃H2SO4也能干燥HBr、HI。()(3)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)。()(4)HCl中少量的Cl2可以利用CCl4除去。()解析:(1)Fe與I2反應(yīng)生成FeI2。(2)濃H2SO4能氧化HBr、HI。(3)加碘鹽中含KIO3,而淀粉遇I2變藍(lán)。 答案:(1)×(2)×(3)×(4)√2.做一做氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案:(1)(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(2)2I-+Cl2I2+2Cl-海水提取溴、碘1.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說法中正確的是(C)A.進(jìn)入吹出塔前,Br-被還原成了Br2B.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C.經(jīng)過吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化解析:進(jìn)入吹出塔前,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-2Cl-+Br2,溴元素的化合價(jià)升高,Br-被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)流程,從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)除Br2外,還有空氣、水蒸氣、過量的氯氣等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,海水中c(Br-)很小,因此吸收塔的目的是富集溴元素,C項(xiàng)正確;蒸餾塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2+2Br-Br2+2Cl-,存在化學(xué)變化,同時(shí)也存在物理變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(1)地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美稱。目前,從海水中提取溴占世界溴年產(chǎn)量的13①步驟Ⅲ的離子方程式是。

②請分析不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進(jìn)行蒸餾得到液溴的原因

。

(2)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。以海帶為原料從中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下。回答下列問題:①實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶通常在中進(jìn)行(填儀器名稱)。

②步驟Ⅰ名稱是,步驟Ⅲ名稱是,步驟Ⅱ現(xiàn)象是。

③反應(yīng)①的離子方程式為。

解析:(1)①步驟Ⅲ中溴單質(zhì)被二氧化硫還原成溴離子,離子方程式是SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42-。②“溴水混合物Ⅰ”中溴濃度太低,不利于直接蒸餾,因?yàn)樾实拖鲁杀咎?而經(jīng)過步驟Ⅲ、步驟Ⅳ,溴被富集了,“溴水混合物Ⅱ”中溴濃度高,利于直接蒸餾,綜合經(jīng)濟(jì)效益大。(2)①實(shí)驗(yàn)室在坩堝中灼燒固體,故灼燒干海帶通常在坩堝中。②步驟Ⅰ名稱是過濾,步驟Ⅲ是從碘的四氯化碳中分離出碘,可采用蒸餾的方法,步驟Ⅱ是用四氯化碳萃取碘水中碘的過程,故現(xiàn)象是溶液分層,上層呈無色,下層呈紫紅色。③反應(yīng)①是在酸性條件下,把濾液中的碘離子用雙氧水氧化成碘單質(zhì)的反應(yīng),則離子方程式為2I-+2H++H2O2I2+2H2答案:(1)①SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42②過濾蒸餾溶液分層,上層呈無色,下層呈紫紅色③2I-+2H++H2O2I2+2H2O鹵素的性質(zhì)3.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是(B)A.原溶液中的Br-一定被氧化B.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C.通入氯氣之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀解析:通入一定量氯氣后再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明有Fe3+生成,Fe2+被氧化但不一定全部被氧化,沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Br-部分被氧化或完全被氧化,A錯(cuò)誤;不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,B正確;通入一定量氯氣后再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明一定有Fe3+生成,C錯(cuò)誤;沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Br-部分被氧化或完全被氧化,所以向分液后的上層溶液中加入足量硝酸銀溶液,不一定生成淡黃色沉淀,D錯(cuò)誤。4.(2021·重慶月考)廢定影液含[Ag(S2O3)2]3-和Br-等,實(shí)驗(yàn)室從中回收Ag和Br2下列敘述正確的是(C)A.用裝置甲分離Ag2S時(shí),需用玻璃棒引流并不斷攪拌B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備Cl2后,無需通過飽和食鹽水、濃硫酸進(jìn)行干燥除雜D.用裝置丁分液時(shí),有機(jī)層從下口放出,水層從上口倒出解析:用裝置甲分離Ag2S時(shí),需用玻璃棒引流,不能攪拌,故A錯(cuò)誤;Ag2S應(yīng)該在坩堝中灼燒,故B錯(cuò)誤;用裝置丙制備Cl2后,無需通過飽和食鹽水、濃硫酸進(jìn)行干燥除雜,HCl易溶于水,氯氣置換出溴單質(zhì),故C正確;用裝置丁分液時(shí),水層在下層,從下口放出,有機(jī)層和溴單質(zhì)在上層,應(yīng)從上口倒出,故D錯(cuò)誤。鹵素離子的檢驗(yàn)5.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(C)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥解析:①無法鑒別三種溶液,③無法鑒別NaCl和NaBr溶液,⑥無法鑒別三種溶液。6.下列敘述中正確的是(B)A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色解析:還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A錯(cuò)誤;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C錯(cuò)誤;CCl4的密度比水大,下層顯橙紅色,D錯(cuò)誤。1.下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.Cl2中含有的HCl雜質(zhì)可通過飽和食鹽水除去(2020·全國Ⅰ卷)B.Cl2得到電子的能力比Br2的強(qiáng)(2020·江蘇卷)C.電解飽和食鹽水可制取氯氣(2018·浙江11月選考)D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣(2017·全國Ⅰ卷)解析:啟普發(fā)生器不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2021·湖南卷,8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是(A)A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3解析:根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知,I元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×5×2=60,所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol氯氣需消耗2mol碘單質(zhì),轉(zhuǎn)移20mole-,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中I2為還原劑,KClO3為氧化劑,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6,B正確;工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,C正確;酸性條件下,I-與IO3-反應(yīng)生成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色,故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)I3.(2021·廣東卷,17)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì),并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為

。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí),凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?/p>

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是

。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率,探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大;離子濃度一定時(shí),稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下