魯科版高中化學(xué)必修二全冊教學(xué)課件

魯科版高中化學(xué)必修二全冊教學(xué)課件11節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)原子核核素第第1章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子的結(jié)構(gòu)，知道AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒數(shù)目間的

關(guān)系。2.知道元素、核素、

同位素的含義及其區(qū)別?！净仡櫯c思考】1

、物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成?分子、原子、離子等。2

、原子是怎樣的一種微粒？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3

、原子由哪些微粒構(gòu)成？原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。4

、原子顯電性嗎？為什么？原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)。中子(不帶電)核外電子

(負(fù)電)（

1）

原子及構(gòu)成微粒原子核原子中：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

核力結(jié)合一、原子核核素1

、原子核的構(gòu)成質(zhì)子(正電)原子原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）

＝

質(zhì)子數(shù)（Z）

＋

中子數(shù)（N）等于原子的相對(duì)

質(zhì)量的整數(shù)部分（2）

質(zhì)量數(shù)：理解質(zhì)量數(shù)應(yīng)注意的問題：?1

.質(zhì)量數(shù)一定為整數(shù)?

2

.質(zhì)量數(shù)僅對(duì)原子而言

，

元素沒有

質(zhì)量數(shù)?

3

.在計(jì)算時(shí)

，

可用質(zhì)量數(shù)代替原子量用于近似計(jì)算【練一練】1

、氧原子的質(zhì)量數(shù)為16

，

質(zhì)子數(shù)為8

，

那么它的中子數(shù)是

8

。2

、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23

，

中子數(shù)為12

，

那么它的質(zhì)子數(shù)是11

，

核外電子數(shù)是

11

。含義：

質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A的X原子練習(xí)：

說出下列符號(hào)和數(shù)字的含義原子的表示方法質(zhì)量數(shù)

—

A質(zhì)子數(shù)

—ZX

—元素符號(hào)21H；168O、17Cl353

、下列關(guān)于20Ca的敘述中

，

錯(cuò)誤的是（C

）A

、質(zhì)子數(shù)20B

、

電子數(shù)20C

、

中子數(shù)20D

、質(zhì)量數(shù)4242a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)；c——代表離子所帶電荷數(shù)；d——代表原子個(gè)數(shù)e——代表化合價(jià)a

+

e

c+b

dab

c

d

e各代表什么？請(qǐng)看下列表示X微粒所帶的電荷

數(shù)b

n-

a+n微粒符號(hào)中子數(shù)b-a"R"質(zhì)子數(shù)a質(zhì)量數(shù)電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)問題：

在陰、

陽離子中，

核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

核外電子數(shù)間有何關(guān)系？2

、

核素【回顧】元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱

。

元素的種類：由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的

。【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同

，

那么

，

中子數(shù)是否也相同

呢?種

異

同【質(zhì)疑】

它們是不是同一種元素？

H.1H2

1H氕(H).氘(D).氚(T)就稱為氫元素的三種核素.111“

觀察思考

”

三種不同的氫原子(1)元素

:具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱O

O

O(2)核素

:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為

同位素氫元素有三種核素

:氕氟只有一種核素：

氟2

、核素16

17

18(3)同位素

:8

8

8氘氚H1HH23111【練一練】1

、下列各組物質(zhì)中

，

互為同位素的是（D）（A）O2、

O3

（B）

14C

、14N（C）H2O

、D2O

、T2O（D）

4020Ca

和4220Ca2

、下列說法正確的是（

A

）（A）

同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同（B）

不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同（C）

原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（D）

核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素11H中不含中子，但所有原子一定含質(zhì)子和電子。同位素性質(zhì)：a

.

同位素的化學(xué)性質(zhì)相同

，

物理性質(zhì)有差別

。b.

天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分組成不變

。c.

同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素

。應(yīng)用：③原子彈

、核反應(yīng)堆的燃料為

235U

。一種單質(zhì)可能由不同的核素構(gòu)成

一種核素也可以構(gòu)成不同的單質(zhì)核素2核素1三者關(guān)系

:(同位素)元素……區(qū)別與聯(lián)系：1

、聯(lián)系：

同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成的單質(zhì)。2

、區(qū)別：

同位素有1800余種

，

元素只有100多種。質(zhì)子數(shù)相同

，

中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子同位素

同素異形體同一種元素的不同核素

單質(zhì)金剛石與石墨氧氣與臭氧對(duì)象定義實(shí)例由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)同位素、

同素異形體的比較：11H

、21H

、31H謝

謝！1節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時(shí)

原子核外電子排布第第1章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解1～20號(hào)元素原子的核外電子排布。2.了解核外電子的排布規(guī)律。3.了解原子的最外層電子數(shù)與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。核外電子數(shù)=

核電荷數(shù)

=原子序數(shù)A

）

=

質(zhì)子數(shù)（

Z

）+中子數(shù)（

N

）Z個(gè)（A—Z）

個(gè)Z個(gè)質(zhì)量數(shù)↓

X!質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

=質(zhì)量數(shù)

(ZZAA原子核核外電子原子是電中性的！質(zhì)子中子知識(shí)回顧：核外電子分層排布?電子按能量高低在核外分層排布

。K

L

MN

O

PQ由內(nèi)到外

，

能量逐漸升高123

4

56

7二、核外電子排布規(guī)律⑴電子總是盡先排布在離核最近

、

能量最低的電子層里。⑶

最

外

層電

子

數(shù)

不

超

過

8

個(gè)電

子（K

層

為

最

外

層

時(shí)，電

子

數(shù)

不

超

過

2

個(gè)）

，

次

外

層

不

超

過

1

8

個(gè)電

子，

倒

數(shù)

第

三

層

不

超過32個(gè)電子

。⑵每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。K→

L

→M→N

→

O

→

P2→8

→

18→32→50→

2n2為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)

，

人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)

示意圖

”這種特殊的圖形。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核該電子

層上的

電子數(shù)原子核帶正電第2層第1層L層M層質(zhì)子數(shù)+

1525第3層電子層K層8核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布K

CaK

L

M

N

O

Pl

54l

氙

l

Xe

l

2l

8

18

l18

8

8

18

氬

Ar

2

8

8

ll8

86

氡

Rn

2

l

8l

1832

1888

2

氦

He

2

ll

2

10

氖

Ne

28

ll8

36

氪

Kr

2

8

18

8

ll8

各電子層的電子數(shù)元素

符號(hào)元素

名稱核電

荷數(shù)稀有氣體元素原子電子層排布最外層電

子數(shù)3.元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)與原子的

最外層電子排布密切相關(guān)（

1）

稀有氣體最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

常見化合價(jià)為0價(jià)

（2）

金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，易失去而形成陽離子

，

常見化合價(jià)為正價(jià)。

3）

非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4

，

易獲得電子而形成陰離子

，常見化合價(jià)為負(fù)價(jià)。A.

B.

C.

D.A?2

.

某

元

素

原

子

的

原

子

核

外

有

三

個(gè)電

子

層

,

最

外

層

有

4

個(gè)電

子

,

該

原

子

核內(nèi)

的

質(zhì)

子

數(shù)

為()?

A

.1

4

B

.1

5

C.16

D

.1

7課堂練習(xí)?

1

.

下

列

原

子

結(jié)

構(gòu)

示

意

圖

中

,

正

確

的

是

(

)

B3

.

根據(jù)下列敘述

,

寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（

1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；（

2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1

.

5倍；（

3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4;A

B

C謝

謝！2

節(jié)

元素周期律和元素周期表第1課時(shí)

元素周期律第第1章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。

2.認(rèn)識(shí)元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。這么多種元素

，

元素以什么為序排布在周期表中的呢？現(xiàn)在使用的元素周期表：思考：原子序數(shù)：

按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)

，

這種編號(hào)

，

叫做原子序數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)元素的原子序數(shù)=探究問題1：

1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增

，

元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律？K

Ca+3

2

1+4

2

2+5

2

3+6

2

4+7

2

5+8

2

6+9

2

7+10

2

8+11

2

8

1+12

2

8

2+13

2

8

3+14

2

8

4+15

2

8

5+16

2

8

6+17

2

8

7+18

2

8

8原子的最外層電子數(shù)：+2

2+11結(jié)論：

1、

隨著原子序數(shù)的遞增

，

元素原子的（（最最外層電子排布）呈現(xiàn)周期性

的變化。探究問題2：

1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）

隨著核電荷數(shù)的遞增，

元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行

，

從左到右半徑遞減；同一縱行

，

從上到下半徑遞增。結(jié)論：

2、

隨著原子序數(shù)的遞增

，

元素原子（

半徑）呈現(xiàn)周期性的變化。探究問題3：1-18號(hào)元素（稀有氣體除外）

隨著核電荷數(shù)的遞增

，

元

素的主要化合價(jià)（最低和最高）

呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?結(jié)論：

隨著原子序數(shù)的遞增

，（

元素的化合價(jià)）呈現(xiàn)周期性的變化。元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系3、氟

、氧無正價(jià)4.金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。元素化合價(jià)規(guī)律：最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)1

、最高正化合價(jià)

=

最外層電子數(shù)=

82、練習(xí)1

、

比較下列原子半徑的大小（

1）

O和F（2）

Na和Mg

（3）

Li和Na（4）

O和S2

、原子序數(shù)為11---17號(hào)的元素

，

隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是CA.

電子層數(shù)

B.最外層電子數(shù)C.原子半徑

D.元素最高化合價(jià)比較下列微粒半徑的大小規(guī)律（

1）

一般電子層數(shù)越多

，

半徑越大

。

如：

Cl＞F。（2）

電子層數(shù)相同

，

核電荷數(shù)越大

，

半徑越小。如：

Na＞Mg

，N>O＞F

，

Na+＜F-（3）

核電荷數(shù)相同時(shí)

，

核外電子數(shù)越多

，

半徑

越大

。如：

Cl＜Cl-隨著原子序數(shù)的遞增引起了核外電子排布呈周期性變化原子半徑

大→小化合價(jià)：

+1

→+7－4

→

-1最外層電子數(shù)1

→8（K層電子數(shù)

1

→2）元素周期律元素性質(zhì)呈周期性變化決定了歸納出元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性

的變化

，

這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是：

元素原子的

核外電子排布的周期性變化。1、原子半徑由小到大（A

）A.

Al、Mg、Na

B.N、

O、FC.

Ar、Cl、S

D.Si

、

S

、

P2、下列微粒的半徑比值大于1的是（

D）A.

Na+/Na

B.K+/S2-C.

N/C

D.Cl-/Cl謝

謝！2

節(jié)

元素周期律和元素周期表第2課時(shí)

元素周期表第第1章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、族等概念。2.了解ⅡA、

ⅤA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。3.理解元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系。原子序數(shù)

元素符號(hào)

元素名稱元素的相對(duì)原子質(zhì)量問：

56是鐵原子的質(zhì)量數(shù)嗎？K

Ca周期表的編排原則

從橫向、縱向兩個(gè)角度分析周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子

層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行?

探究以下問題：1.什么叫做周期？2.元素周期表共有多少個(gè)周期？分別為何周期（周期的分類）

？3.各周期包括多少種元素？三、周期表的結(jié)構(gòu)1、周期188181832327具有電子層數(shù)相同的橫行種類2長周期短周期23456周期序數(shù)元素種數(shù)周期分類

短周期

長周期長周期周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)歸納632732418518283812核外電子層數(shù)12包括元素種數(shù)83

Na--18Ar

8

3周期序數(shù)12起止元素H—2HeLi—10Ne類別短周期K—36KrRb—54Xe

Cs—86Rn181832456456長周期2自主學(xué)習(xí)——鑭系、錒系第六周期的_鑭

系元素

，

第七周期的__錒

_系元

素

，

各有15

種元素

。

由于它們的_結(jié)構(gòu)

和_

性質(zhì)

非

常相似

，

所以將它們放在周期表的同一格里。把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行?討論1：

元素周期表一共有多少列？

分成多少個(gè)族？如何分類

、

如何表示？18列

16族IA

主族

7個(gè)

零族0IIA

IIIAIVA

VAVIA

VIIA副族

7個(gè)

第八族IIIBIVB

VBVIBVIIB

VIII

IB

IIB2、族：

最外層電子數(shù)相等的縱行主族：

ⅠA,ⅡA,ⅢA,

ⅣA

,

ⅤA

,ⅥA

,

ⅦA副族：

ⅠB,

ⅡB,ⅢB,ⅣB,

ⅤB,

ⅥB

,

ⅦB共

示時(shí)既

“A

”也無“B

”

第VIII族：三個(gè)縱行(8

、9

、

10）

，

位于ⅦB與

ⅠB中間主族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)元素周期表長、短周期共同組成

，

用“A

”表示僅由長周期組成

，

用“B

”表示注意：

區(qū)別羅馬數(shù)值“Ⅳ

”與“Ⅵ

”的區(qū)別零族：

稀有氣體元素族（縱行）H1氫Li3鋰Na11鈉K19鉀0IAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBSc21

鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe

26鐵Co

27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅七主分兩邊,七副站中間,零族排末尾,

VIII族括縱三

;Be4鈹Mg12鎂B5硼He2氦Ne10氖Al13鋁F9氟Cl17氯Ar18氬O8氧S16硫Ca20鈣C6碳N7氮Si14硅P15磷A：

主族B：

副族IIIAVIAVIIAIIAVAIVA4231【例題1】

已知A為ⅡA族元素

，

B為ⅢA族元素

，

它們的原子序數(shù)分別為m和n

，

且A

、B為同一周期元素

。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

DA.n

＝m＋1

B.n

＝m＋11C.n

＝m＋25

D.n

＝m＋10IIA與IIIA的同周期元素核電荷數(shù)之差：二、三周期——

△Z

＝

1四、五周期——

△Z

＝11六、七周期——

△Z

＝

25【例題2】在所有族中

，

元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？32過渡元素：

元素周期表中3～12列中的元素

包括：

Ⅷ族

B

族全為金屬元素BAlSiGeAsSbTe分區(qū)線兩邊的元素既有金屬性又

有非金屬性ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤA

ⅥAⅦA0元素周期表的分區(qū)1234567金屬區(qū)非金屬Po

AtHli區(qū)11111010910889-1031071061051048685838284815453523532504933513634141713103116151828858876971211195638372055143IIIB6557626163605859929795949391896867649070鑭

系716669100錒

系98

9910110210396過渡元素主族再回首---周期表的編排副族周期元素周期表0VIIAIAIIA57-71VIIIVIBIVBIIBIIIAVIA1882IVAVIIBIB427424VBM

L

k4048464547418044232726292821393072737678792277VA46L

K2357824325751121K27個(gè)主族：

由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個(gè)副族：

僅由長周期構(gòu)成的族(

ⅠB~ⅦB）VIII族（3個(gè)縱行）

：

Fe、Co、Ni等9種元

素零族：

稀有氣體元素短周期長周期

不完全周期2種元素

8種元素

8種元素

18種元素

18種元素

32種元素

26種元素橫的方面

（7個(gè)橫行）縱的方面（

18個(gè)縱行）本節(jié)總結(jié)7個(gè)周期周期表1234567同一周期的元素

，

在原子結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？①同周期元素原子電子數(shù)

同②除第1

、7周期外

，

每一周期的元素都是從

開始活，

屬渡到鹵族元素

，

最后以

結(jié)束

。

稀有氣體元素同一主族的元素

，

在原子結(jié)構(gòu)上又有何特點(diǎn)？①同主族元素原子最外層

同②每一主族的元素

核電荷數(shù)、

電子層

、。原子半徑謝

謝！3

節(jié)

元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第第1章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

以第3周期為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1最高價(jià)氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物NaOHMg(OH)2Al

(OH)3H2SiO3或H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7元素符號(hào)Na

MgAl

SiPSCl最高正價(jià)

+1+2+3+4+5+6+7最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)

水化物的化

學(xué)式元素的最高正價(jià)取決于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分？最高價(jià)氧化物一定可與水直接反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的水化物嗎？Mg(OH)2Al

(OH)3H3PO4H2SO4H2SiO3或H4SiO4HClO4NaOH最高價(jià)氧化物在同一周期中

，

從左到右核電荷數(shù)依次

增大

，

原子半徑逐漸減小

（稀有氣體元素除外）

，

原子核對(duì)外層電子的引力逐漸

增強(qiáng)

,原

子失電子能力逐漸減弱

，

得電子能力逐漸

增強(qiáng)

。2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子失

電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。3

、

元素的原子為什么具有得電子和失電子的傾向？如果原子的最外層不是8電子或2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

，

就可以通過得

到或失去電子使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)----變?yōu)殛庪x子或陽離子4、元素的原子失電子

元素具有金屬性

且失電子能力越強(qiáng)

元素的金屬性越強(qiáng)一

:認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變具體以第三周期元素為例討論元素的原子得失電子能力的遞變規(guī)律請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)18Ar氬12Mg

鎂13Al

鋁17Cl氯14Si硅16

S硫15P磷11Na

鈉第3

周

期NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)情

況與冷水劇烈反

應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢加熱后反應(yīng)劇烈,,鋁鋁與水加熱也

幾乎不反應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)情

況非常劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)較劇烈最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物堿性的強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al

(OH)3兩性氫氧化物失電子能力：

Na＞

Mg＞Al【歸納結(jié)論1】

同周期元素

，

從左到右

，

單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越

緩慢

，

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

堿性越來越弱

，

失電子能力越來越弱

。①比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度

。置換反應(yīng)越

容易發(fā)生

，

失電子能力越強(qiáng)

，

金屬元素的金屬性也就越強(qiáng)。②比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

。一般說來

，

堿性越強(qiáng)

，

失電

子能力越強(qiáng)。③置換反應(yīng)(金屬活動(dòng)順序表)

。排在前面的金屬活潑性強(qiáng)

，

更容易失電子。排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。④比較金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱

。氧化性越強(qiáng)

，

則對(duì)應(yīng)金屬元素的失電子能

力（金屬性）

越弱?！窘涣餮杏憽浚?.金屬元素原子失電子能力(金屬性)的判斷依據(jù)（事實(shí)）

有：?

【例1】

研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg

，

可以比較這兩種元素金

屬性強(qiáng)弱的方法

CE

。?

A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)?

B．

在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液?C．

將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用

，

并滴入酚酞溶液?

D．

將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用?E

.Al3+得電子的能力比Mg2+強(qiáng)【探究2】硅、磷、硫、氯原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱閱讀課本

，

比較硅、磷、硫、氯原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)

弱。氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性高溫磷蒸氣

加熱點(diǎn)燃或光照SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S加熱分解HCl穩(wěn)定穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)H2SiO3H3PO4

H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

結(jié)論

得電子能力：

Cl>

S

>

P

>

Si

14Si

15P

16S

17Cl

最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件最強(qiáng)酸化合越來越容易逐漸增強(qiáng)【歸納總結(jié)】

同周期元素

，

從左到右

，

最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)，

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越容易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越

強(qiáng)，得電子能

力越來越強(qiáng)

。①比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

。反應(yīng)越容易發(fā)生

，

得電子能力越強(qiáng)

。

②比較氫化物的穩(wěn)定性

。氫化物越穩(wěn)定

，

得電子能力越強(qiáng)。③比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

。一般說來

，

酸性越強(qiáng)

，

得電子能力越強(qiáng)。④互相置換反應(yīng)

。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置

換出來。【交流研討】：2.你知道判斷元素的原子得到電子能力（非金屬性）

的強(qiáng)弱依據(jù)（事實(shí)）

有哪些嗎？⑤非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱

。還原性越強(qiáng)

，

其對(duì)應(yīng)的非金屬元素的得電子

能力（非金屬性）

越弱。?①

非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N

。?②

M的陰離子比N的陰離子容易失電子

。?③

單質(zhì)M跟H2

反應(yīng)比N跟H2

反應(yīng)容易得多

。?④

氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN

。?⑤

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy

。?⑥

熔點(diǎn)M＞N?⑦在非金屬元素化合物MxNy中M為正價(jià)

，

N為負(fù)價(jià)

。?

【例2】

下列有關(guān)敘述

，

能說明M比N的得電子能力(非金屬性)強(qiáng)的是⑤③①【思考】同周期元素的原子得失電子能力遞變的原因

是什么呢？同周期元素電子層數(shù)相同

，

但從左到右核電荷數(shù)依次增加，

原子半徑逐漸減小

，

原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)

，

失電

子能力逐漸減弱

，

得電子能力逐漸增強(qiáng)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?

【練習(xí)】

下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（B）A.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)B.HCl

、H2

S

、

PH3

的穩(wěn)定性逐漸減弱C.第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小D.

向MgCl2

溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgCl2

==

2NaCl+Mg

,

所以金屬性：

Na＞Mg

項(xiàng)目同周期（從左到右）

最外層電子數(shù)依次

增多

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

堿性逐漸

減弱

酸性逐漸

增強(qiáng)

物的酸堿性減弱失電子逐漸

得電子逐漸

_增強(qiáng)

_單質(zhì)的還原性逐漸

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱增強(qiáng)非金屬的氣態(tài)氫化物______

原子半徑

依次

減小

（惰性氣體除外）

得失電子能力【本節(jié)知識(shí)歸納】

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：,

穩(wěn)定性由

弱

到到_

__生成由難強(qiáng)白色膠狀物

，

難溶于水

，

能凝聚水中的懸浮物

，

并能吸附

色素

。可作凈水劑。Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用

——治療胃酸過多1、氫氧化鋁的物理性質(zhì)二、氫氧化鋁胃舒平

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

跟

氫氧化鋁溶于鹽酸

應(yīng)應(yīng)鋁鋁反反化化酸酸氧氧鹽鹽氫氫氫氧化鋁溶于氫氧化鈉

溶液2、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3既溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉溶液。氫氧化鋁跟氫氧

化鈉溶液反應(yīng)白色膠狀沉淀溶解結(jié)論：兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水

，

又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的

氫氧化物。Al

(OH)3

+3H+==Al3++3H2OAl

(OH)3

+OH-==

[Al

(OH)4]-氧化鋁固體受熱易分解：Cu

(OH)2

、Fe

(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式？2Al(OH)3==Al2O3+3H2O氫氧化鋁可用作阻燃劑，

受熱分解時(shí)吸收熱量，

同時(shí)生成耐

高溫的氧化鋁和水蒸氣，

起到防火作用。3、氫氧化鋁的制取方法用可溶性鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)Al3+

+3NH

3

·

H2O

＝

Al(OH)3

↓+

3NH4+思考：

實(shí)驗(yàn)室為何不用可溶性鋁鹽與

NaOH溶液反應(yīng)制取Al(OH)3

？Al(OH)3會(huì)溶于過量的NaOH溶液！Al(OH)3

+NaOH

＝Na

[Al

(OH)4]謝

謝！3

節(jié)

元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí)

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第第1章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

以ⅠA族和ⅦA族元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能

運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律。2.能夠利用同主族元素性質(zhì)的特點(diǎn)來預(yù)測未知元素的性質(zhì)。一

、

ⅦA族元素性質(zhì)的相似性與遞變性氣態(tài)氫化物最高價(jià)含氧

酸氟（F）

氯（Cl）溴（Br）

碘（

I）77

77最高化合價(jià)

0

+7

+7

+7最低化合價(jià)

-1

-1

-1

-1

1.ⅦA族元素的相似性

元素最外層電子

數(shù)HClHClO4HF

HIHBrO4HIO4無HBr名稱反應(yīng)條件方程式氫化物的穩(wěn)定性F2暗處爆炸暗

HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃點(diǎn)燃

HCl穩(wěn)定Br2加熱到200℃

較緩慢進(jìn)行

HBr較不穩(wěn)定I2加熱到更高溫

度下緩慢反應(yīng)

HI很不穩(wěn)定1.將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管

中

，

用力振蕩后加入少量

四氯化碳

，振蕩

，

靜置Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-溶液由無色變?yōu)槌壬?/p>

，加

入CCl4后溶液分層

，

上層幾近無色

，

下層橙紅色溶液由無色變?yōu)辄S色，加入CCl4后溶液分層，上層幾近無色

，

下層紫紅色2.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中

，

用力振蕩后加

入少量四氯化碳

，振蕩

，靜置Br2+2I-=I2+2Br-溶液由無色變?yōu)辄S色加入CCl4后溶液分層，上層幾近無色

，

下層紫紅色單質(zhì)的氧化性：Cl2

>Br2

>I2其陰離子的還原性：Cl-

<Br-

<I-操作

現(xiàn)象化學(xué)方程式鹵族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)水

淺黃綠色

橙色

棕黃色四氯化碳

紫紅色碘單質(zhì)

紫黑色注意：

記住Br2

、

I2兩種單質(zhì)在水中、苯（汽油）

、酒精、CCl4中

的顏色

，

以及水與以上幾種有機(jī)溶劑之間的密度大小狀態(tài)氣體液體

固體氯單質(zhì)

黃綠色溴單質(zhì)深紅棕色物理性質(zhì)

顏色溶液顏色橙紅色由

到

由

到

弱

強(qiáng)與H2化合

的條件元素原子半徑氫化物的

穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性得電子能力2.ⅦA族元素的遞變性X－失電子能力Br

由小到大由強(qiáng)

到

弱

強(qiáng)

弱

強(qiáng)

弱由

到

由—

到—易

難ClIF二

、ⅠA族堿金屬元素性質(zhì)的相似性和

遞變性最外層電子數(shù)為_________均為活潑的

元素最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物L(fēng)iNaKRbCs元素最高正價(jià)

+1

__1.堿金屬元素的相似性結(jié)構(gòu)金屬性金屬為_______堿H21劇烈反應(yīng)

，

鈉浮在水的表面

，

迅速的熔

成一個(gè)閃亮的小球

，

在水面四處游動(dòng)

，

發(fā)出“嘶嘶

”聲

，但未見爆炸現(xiàn)象

，

加入酚酞后

，

溶液顯紅色實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）鉀跟水反應(yīng)更劇烈

，

鉀浮在水的表面

，在水面四處游動(dòng)

，

熔成一個(gè)閃亮的火

球

，

發(fā)出紫色的火焰

，

并伴有輕微的

爆炸現(xiàn)象

，

加入酚酞后

，

溶液顯紅色。2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑鉀與水反應(yīng)鈉與水反

應(yīng)鈉、鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比2K+2H2O=2KOH+H2

↑最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)

水化物堿性LiNaKRbCs由小到

大由弱到

強(qiáng)與水（或酸）

反應(yīng)

劇烈程度2.堿金屬元素的遞變性失電子能力元素原子半徑劇烈程度變堿性變大強(qiáng)課堂小結(jié)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增多增多

電子層數(shù)

增多原子半徑逐漸減小逐漸增大最高正價(jià)

＝最外層電子數(shù)或主族序數(shù)負(fù)價(jià)

＝主族序數(shù)

－8氧化性逐漸增強(qiáng)

，

還原性氧化性逐漸減弱

，

還原性逐漸逐漸減弱增強(qiáng)非金屬金屬性逐漸增強(qiáng)

，

非金屬性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)

，

堿性逐

漸減弱位期左族

上最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同

，

最高正價(jià)數(shù)

＝主族序數(shù)置

同周(→右)同主

(→下)最高價(jià)氧化物的水化物

的酸堿性元素的金屬性和非金

屬性單質(zhì)的氧化性和還原

性

相同

金屬性逐漸減弱，

性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

，

堿性逐漸增強(qiáng)化合價(jià)性

質(zhì)謝

謝！3

節(jié)

元素周期表的應(yīng)用第3課時(shí)預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)第第1章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠利用同主族元素性質(zhì)的特點(diǎn)來預(yù)測未知元素的性質(zhì)。2.體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義，并初步學(xué)

會(huì)運(yùn)用元素周期表解決相關(guān)問題。例1

、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

(

)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg

(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-A.①②④B.③④

C.①②③D.①②③④【解析】元素的非金屬性：Cl>Br>I，則酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，①正確；

元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，則堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

，②正確；

元素的非金屬性：Cl>S>P，則穩(wěn)

定性：HCl>H2S>PH3

，③正確；

由于非金屬性：F>Cl>Br，則單質(zhì)的氧化

性：F2>Cl2>Br2

，從而推知，還原性：F-<Cl-<Br-

，④錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

C變式：［2019·河南項(xiàng)城三中高一月考］

下列敘述不正確的是（

B

）A.Na、Mg、Al元素的最高化合價(jià)依次升高B.N、O、F元素的非金屬性依次減弱C.P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.Li、Be、B元素的原子半徑逐漸減小例2下列表述正確的(

)A.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料B.二氧化硅是酸性氧化物，

不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C.二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸D.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，

故二氧化硅是兩性氧化物

【解析】A對(duì)，SiO2對(duì)光具有全反射性質(zhì)，

常用于制造光導(dǎo)纖維。B錯(cuò)，

二氧化硅是酸性氧化物，但可與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O

。

C錯(cuò)，SiO2不溶于水，

也不能與水發(fā)生反應(yīng)。D錯(cuò)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，但與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體

和H2O，

不生成鹽，

故SiO2不是兩性氧化物?！敬鸢浮?/p>

A例3下列四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，T是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是（B

）A.

W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B.

T的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿C.Q的原子半徑比T的小D.

W和Q的原子序數(shù)相差10【解析】T是地殼中含量最高的金屬元素，則T是Al元素，結(jié)合四種短周期主族元素在周

期表中的相對(duì)位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。A對(duì)，

由于元素的非金屬性：S>P，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH3。B錯(cuò)，T是Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3

，屬于弱堿。C對(duì)，根據(jù)同周期、

同主族元素原子半徑變化規(guī)律比較。原子半徑：Q（C）<Si，Si<T

(

Al），則原子半徑：C<Al。D對(duì)，W（S）的原子序數(shù)是16，Q（C）的原子序數(shù)是6，二者的差值是10。是）A.三種元素的原子半徑大小順序是B>A>CB.三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C的穩(wěn)定性最強(qiáng)C.A和C的原子序數(shù)之和等于B的原子序數(shù)D.B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸變式：

下圖是元素周期表中短周期的一部分。

已知C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述中不正確的例3關(guān)于元素周期表，

下列敘述中不正確的是

(

)A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.地球上元素的含量分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系

【解析】D錯(cuò)，地球上元素的含量分布與其在周期表中的位置無關(guān)。

【答案】

D謝

謝！1節(jié)

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成第1課時(shí)化學(xué)鍵第第2章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)鍵的含義；

了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程與形成條件。

2.了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?！締栴}思考】1

、

你用什么方法判斷一個(gè)變化過程是否是化學(xué)變化？是否有新物質(zhì)生成（在原子種類和數(shù)目不變的前提下）2

、

化學(xué)變化中的最小微粒是什么？原子3

、

如果從微觀粒子角度來看

，

化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是怎樣的一個(gè)過程？原子的重新組合活動(dòng)探究

、探索新知1

、

由水分子到氫氣分子和氧氣分子

，

原子的組合方式經(jīng)歷了怎樣的改變？2

、

經(jīng)歷這種改變?yōu)槭裁葱枰?水分子中氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用

，

要破壞這種相互作用就要

消耗能量

，

通電正是為水的分解提供所需的能量。①是直接相鄰的原子

②是強(qiáng)烈的相互作用③相互作用：

有相互吸引

，

也有相互排斥④原子：

廣義的原子

，

可以是普通原子、原子團(tuán)、也可

以是離子。⑤稀有氣體中不存在化學(xué)鍵一.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵：

相鄰原子間的強(qiáng)相互作用1

、在水的電解反應(yīng)中化學(xué)鍵有什么變化?斷開氫氧鍵、生成氫氫鍵和氧氧鍵H2通電

O2【觀察與思考】請(qǐng)仔細(xì)觀察模擬水分解的過程,思考以下問題：通電2H2O===2H2

+

O2H2OH2OH2氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵【思考】從化學(xué)鍵的角度看

，

你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？舊化學(xué)鍵的斷裂

和新化學(xué)鍵的形成2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（

1）

從微觀粒子角度：原子的重新組合（

2）

從化學(xué)鍵的角度：舊化學(xué)鍵的斷裂和

新化學(xué)鍵的形成

。【交流研討】現(xiàn)在你有哪些辦法可以判斷一個(gè)變化過程是否是化

學(xué)變化？①有無新物質(zhì)生成②是否存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成兩個(gè)過程【思考2】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成這一事

實(shí)

，

下列變化哪個(gè)是化學(xué)變化并說出理由。（

1）

石墨在高溫、高壓、催化劑下轉(zhuǎn)化為金剛石；（2）

碘升華（3）

氯化氫溶于水（4）

飽和NaCl溶液中析出NaCl晶體強(qiáng)調(diào)：

化學(xué)反應(yīng)一定同時(shí)有化學(xué)鍵的斷裂和生成；

只有化學(xué)鍵斷裂或者只有化學(xué)鍵生成的過程都不是化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)思考：1、一般非金屬元素原子通過什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?金屬元素的

原子呢？非金屬元素的原子通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素原子通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、非金屬元素原子間形成化學(xué)鍵和非金屬與金屬元素的原子間

形成化學(xué)鍵是否會(huì)有不同？不同點(diǎn)燃探究1：

2Na+Cl2=2NaCl1.Na

、Cl它們是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2.運(yùn)用核外電子排布知識(shí)分析氯化鈉是怎樣形成的?二.化學(xué)鍵的類型用離子結(jié)構(gòu)示意圖

表示+17

2

8

7

得到一個(gè)電子

氯化鈉的形成

（2Na+Cl2

2NaCl

）通過什么途徑達(dá)

到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖+11

2

8失去一個(gè)電子1+17失

e-Na+靜電作用Cl-得

e-成鍵原因：

微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。★陰、

陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。Na+Cl-氯化鈉的形成過程+11+17+11ClNa88888222271ee

Cle陰

、

陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵離子鍵3

、成鍵元素：

活潑金屬元素與活潑非金屬元素ⅠA族

、

ⅡA族的金屬

鹵素（V

ⅡA）

及O

、S等4

、成鍵原因：

成鍵原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰陽離子靜電作用（包括陰

、

陽離子間的靜電吸引

，

又包括電子

與電子之間

，

原子核與原子核之間的靜電排斥

。

）1

、成鍵微粒：2

、成鍵方式：Na

ee

eeeH2+Cl2

點(diǎn)燃

2HCl探究2：1

、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)分析氫原子和氯原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？它們都有著怎樣2

、氯化氫是怎樣形成的?的趨勢？1.成鍵微粒：原子2.成鍵方式：共用電子3.成鍵元素：一般發(fā)生在同種或不同種非金屬元素間

。例外AlCl34.成鍵原因：

成鍵原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間形成共價(jià)鍵后能量降低7

8

2

+17原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵共價(jià)鍵e

ee

Cle

eee+11H

e成鍵微粒氫原子和氫原子【針對(duì)練習(xí)】指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和化學(xué)鍵類型：NH3

氮原子和氫原子共價(jià)鍵CaO

鈣離子和氧離子離子鍵NaCl

鈉離子和氯離子

離子鍵CO2

碳原子和氧原子共價(jià)鍵化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵物質(zhì)H2共

價(jià)

鍵離

子

鍵成鍵微

粒原

子陰、陽離子成鍵方

式原子間通過共用電子

相互作用陰、陽離子間靜電作用成鍵元

素同種或不同種的非金

屬元素活潑金屬(

ⅠA

、

ⅡA）

元素與活

潑非金屬(ⅥA

、ⅦA)元素成鍵原

因微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用

電子相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子

后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【回顧與思考】1

、物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成?分子、原子、離子等。2

、原子是怎樣的一種微粒？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3

、原子由哪些微粒構(gòu)成？原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。4

、原子顯電性嗎？為什么？原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)。謝

謝！1節(jié)

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成第2課時(shí)

離子化合物與共價(jià)化合物

化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)第第2章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解離子化合物、共價(jià)化合物的分類依據(jù)并能進(jìn)行正確判斷。【注意】1.離子化合物含有離子鍵

，

也可能同時(shí)含共價(jià)鍵2.大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3例外

，

它屬于共價(jià)化

合物）

;活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿均屬于離子化合物。（1）

離子化物：一.離子化合物和共價(jià)化合物含有離子鍵的化合物注意：1.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH

、Na2SO4

、NH4Cl等

。

只含共價(jià)鍵的物質(zhì)也不一定是共價(jià)化合物

，

如H2

、O22.酸

，

非金屬氧化物、非金屬的氫化物、絕大多數(shù)的有機(jī)化合物均屬于

共價(jià)化合物。（2）

共價(jià)化物：

只含有共價(jià)鍵的化合物【針對(duì)練習(xí)】判斷下列物質(zhì)中是否含有離子鍵、共價(jià)鍵？

哪些是

離子化合物？

哪些是共價(jià)化合物？1、Na2O

2、H2O

3、KCI

4、Na2S5、CaCl2

6、KNO3

7、H2SO4

8、NaOH9、CH4

10、NH4Cl舊鍵斷裂

，

新鍵生成

離子鍵共價(jià)鍵

陰陽離子通過靜電作用

原子通過共用電子對(duì)離子化合物

共價(jià)化合物小結(jié)

含有離子鍵只含有共價(jià)鍵化學(xué)鍵

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)1.離子化合物中一定含有金屬元素嗎？NH4ClNH4NO32.溶于水能電離出陰陽離子的化合物一定是

離子化合物嗎？熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。3.

判斷正誤：①非金屬元素間不可能形成離子鍵。②兩種非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵。注意二、

電子式在元素符號(hào)周圍用“·

”或“

×

”來表示原子最外層

子的式子。(1)原子的電子式：

最外層電子用小黑點(diǎn)“.

”

或小叉“

×

”來表示?！?/p>

Mg

·

或

Mg

第ⅥA族O

或

O Al

或

Al第

ⅠA族H

·

或

H

金屬原子

:第

ⅠA族Na

·

或

Na

+非金屬原子

:

第ⅦA族·

Cl

或

C

l

·

N

·

或

N

·C

·

或+C

+第ⅤA族

第ⅣA族第ⅢA族第ⅡA族金屬陽離子

:第

ⅠA族

第ⅡA族K

Ca

2

(2)陽離子的電子式：

即它的離子符號(hào)

。

(3)陰離子的電子式

:畫出最外層電子數(shù)

，

還應(yīng)用括號(hào)“

[]

”

括起來

，

并在右上角標(biāo)出“n-

”電荷字樣。第ⅥA族L

S

t

2

或

S

2非金屬陰離子

:第ⅦA族

Br·