高中化學(xué)物質(zhì)的分類

高中化學(xué)物質(zhì)的分類最全匯總!

一、混合物

混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。

F面列舉常見的混合物：

i.分散系：溶液、膠體、濁液等

ii.高分子化合物：蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等

iii.其他物質(zhì)：石油及其各種微分、天然氣、油脂、福爾馬

林、氨水、王水、堿石灰等

二、純凈物

純凈物與混合物相對，是由一種物質(zhì)組成，有固定的物

理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學(xué)符號，

能用一個(gè)化學(xué)式表示。繼續(xù)細(xì)化純凈物的組成可將其分

為：

1.單質(zhì)

單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。

i.金屬單質(zhì)：

例如：K、Ca、Na、Mg、Al等

ii.非金屬單質(zhì)：

例如：S、CI2、He等

注意:

i.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣02和臭

氧03混合得到的物質(zhì)是混合物

ii.同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫

的同位素氣笊氤組成的雙原子分子H2、D2、T2混合

在一起得到的是純凈物

iii.含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽帆CuS04-5H2O、

綠帆FeS04-7H20、明研KAI(SO4)2-12H2O都是

純凈物

2.化合物

化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

A.按化合物的性質(zhì)分類

①氧化物

氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物叫做氧化

物。

氧化物可分為：

.酸性氧化物

酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)

只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。

?例如：S02、S03、P2O5、SiO2、Mn2O7等

注意：

i.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高鎰酸酊

Mn2O7既是酸性氧化物,又是金屬氧化物

ii.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、

一氧化氮NO、二氧化氮N02都是不成鹽氧化物

iii.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。如二氧化

硅Si02不與水反應(yīng)

iv.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。

如二氧化氮N02是不成鹽氧化物,氧化鋁AI2O3是兩

性氧化物

v.酸性氧化物一定是酸酊，但酸酊不一定是酸性氧化物。

如乙酸酊CH3coOOCCH3含有三種元素,不是氧化

物,故不是酸性氧化物

II.堿性氧化物

堿性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)

只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。

?例如：Na20、CaOsMgO、FeO、Fe2O3等

注意：

i.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是

堿性氧化物。如高鎰酸酊Mn2O7既是金屬氧化物，又

是酸性氧化物

ii.堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵

Fe2O3不與水反應(yīng)

iii.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。

如氧化鋁AI2O3是兩性氧化物

III.兩性氧化物

兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和

水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。

?例如：AI2O3、PbO、ZnO等

IV.不成鹽氧化物

與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以

與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生

成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。

?例如：CO、NO、N02等

②酸

酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的

化合物。可以做下述分類：

I.按酸的強(qiáng)弱分

i.強(qiáng)酸：

硫酸H2s04、硝酸HN03、高氯酸HCI04、氫氯酸

HCL氫溪酸HBr、氫碘酸HI等（上述為六大無機(jī)強(qiáng)

酸）

ii.弱酸：

氫氟酸HF、碳酸H2c03、乙酸CH3coOH等

IL按電離出的氫離子個(gè)數(shù)分

i.一元酸：

氫溪酸HBr、氫氯酸HCI、氫浸酸HBr、氫碘酸HI、硝

酸HN03等

ii.二元酸：

硫酸H2s04、亞硫酸H2s03、碳酸H2c03等

iii.多元酸：

磷酸H3PO4等

③堿

堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子

的化合物。

可以按堿的強(qiáng)弱做出下述分類：

i.強(qiáng)堿：

氫氧化鉀K0H、氫氧化鈉NaOH.氫氧化鈣

Ca(0H)2s氫氧化鋼Ba(0H)2等(上述為四大強(qiáng)堿)

ii.弱堿:

一水合氨NH3-H20、氫氧化鐵Fe(0H)3等

④鹽

鹽是指金屬離子或鍍根離子(NH4+)與酸根離子或非

金屬離子結(jié)合的化合物。

鹽可以按下述分類：

I.單鹽

I.正鹽：

在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也

不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。

例如：Na2co3、NaCLNH4CI等

ii.酸式鹽：

電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫

離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。

例如：NaHC03、NaHS03sNaHS04等

iii.堿式鹽：

電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，

或。

例如：Cu2（OH）2CO3等

II.合鹽（此部分不作要求）

i.復(fù)鹽：

由兩種金屬離子（可含NH4+）和一種酸根離子構(gòu)成的

鹽叫做復(fù)鹽。

例如：KAI（SO4）2等

ii.絡(luò)鹽：

絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽，溶液中只有

一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以

絡(luò)合物的形式存在。

例如：K3Fe(CN)6等

B.按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類

①電解質(zhì)

能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做電解

質(zhì)。討論物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定是在化合物范

圍內(nèi)討論，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)！電解質(zhì)可以按下述分類：

強(qiáng)電解質(zhì)

在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電

解質(zhì)。

?強(qiáng)酸

?強(qiáng)堿

?絕大多數(shù)鹽(包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽)

II.