高中化學實驗綜合特訓試題(含答案)

高中化學實驗綜合特訓試題某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計的實驗裝置如圖所示。已知：該裝置氣密性良好，鐵粉放在耐高溫托盤內（防止硬質玻璃管炸裂。請回答下列問題：為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應該進行的操作為 。實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為 。實驗裝置中空試管的作用是 。燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是 。盛水的試管中，溶液的顏色為 ，說明氯氣 （填“能”或“不能”）溶于水。興趣小組同學設計如圖實驗裝置制取少量漂白液。盛放濃鹽酸的儀器名稱 。寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目 。氯氣與NaOH反應的化學方程式為 。充分反應后，測得漂白液中NaClO質量分數偏低。經分析可能的原因有：① （用文字簡述。②氯氣與NaOH反應放熱溫度較高時生成NaCl、NaClO3和水該反應方程式為： 。Cl2Ⅲ中夾持裝置已略去，其中ab為濕潤的紅色試紙。裝置Ⅰ中儀器c的名稱是，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為。裝置V的作用是 。若產生Cl2足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象 。Ⅲba無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的裝置（填序號。有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：在450℃條件下，反應Ⅱ的化學方程式為 。NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO24HI===2NO↑I22NaI2H2O。NaNO2中N的化合價為 。為了獲取反應后溶液中的I2，可采用 方法。將上述化學方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目： 。NaNO2NaCl（試KI和淀粉）②淀粉③白酒④食醋，你認為應選用的物質有（填序號。若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L則反應過程中轉移電子的數目為 ?A，（A表示阿伏加羅常數的值，被氧化的HI的物質的量 ，發(fā)生反應的NaNO2的質量為 g。完成下列問題。XO21.92g672mLX的摩爾質量為 。150℃

△2NH4ClO4===N2+Cl2+2O2+4H2O(g)，其氣態(tài)生成物組成的混合氣體的平均相對分子質量為 。4?LFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+?g則溶液中SO2?的物質的量濃度為 mol?L?1。4實驗室要配制1mol/L的稀硫酸240mL，回答下列問題：①需要量取98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL。②配制時，除燒杯，玻璃棒、量筒外，必須使用的玻璃儀器還有 ， 。如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：①儀器①和②的名稱分別為 ， 。②分離乙（沸點和乙酸乙（沸點77.1℃應選擇 裝置分離苯和水應擇 裝置。完成下列問題。配平并用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目 ：FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O。我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S2KNO33C===K2SN2↑3CO2↑，還原產物是，每生成0.5molN2轉移電子的物質的量為。同寫以三化方式未平其你為定可實的是 。印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2+CuCl2A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.完成下列問題。4.48LCOCO27.2g。回答下列問題：①混合氣體中氧原子的個數為 ②將混合氣體依次通過如圖裝置（NaOH溶液足量，常溫常壓下氣球中收集到的氣體的體積約為 L。稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合NaOH（如圖甲所示NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。請回答下列問題。①甲中盛放混合溶液的儀器名稱 。②在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。氯酸鉀（KClO3）可用于煙花、醫(yī)藥、火箭推進劑等。實驗室中用如圖裝置制取氯氣，KOH溶液反應制取氯酸鉀（部分儀器已省略。儀器b的名稱是 ，b中發(fā)生反應的化學方程式是 。儀器c中盛放的液體是 ，其作用是 。氯氣與KOH溶液反應時，采用水浴加熱的優(yōu)點是 （答一條。儀器d中盛放的液體是 ，其作用是 。4某工廠以工業(yè)粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO2?等雜質）為主要原料，采用“侯氏制堿法”NH4Cl，其工藝流程如圖所示（部分物質已省略。4工業(yè)粗鹽溶解后為將其中所含雜質全部沉淀所用除雜試劑的順序依次是 、 。向飽和食鹽水中通入NH3和CO2得到懸濁液，發(fā)生反應的化學方程式是 。如圖可知，對溶液A進行的“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、 和 。母液中所含陽離子主要有 。欲證明母液中仍然含有Cl?，進行的操作和現(xiàn)象是 。在實驗室中，通常用如圖裝置來制取氯氣。請回答下列問題：寫出下列儀器的名稱，B 。檢查該裝置氣密性的方法是：連接好儀器， 。儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是 。儀器C中所采用的氣體收集方法是 。儀器D中盛放的液體是 ，其作用是 ?！緟⒖即鸢浮?.(1)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣故答案為：通入氯氣排盡裝置中的空氣；(2)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】先變紅后褪色【解析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為Cl2H2O===HClHClO，石蕊溶液遇到酸變紅色，但HClO有漂白性，所以紅色又褪去，故答案為：先變紅后褪色；(3)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂故答案為：防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂；(4)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣【解析】氯氣有毒，能與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，氯氣的尾氣處NaOH溶液吸收，故答案為：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣；(5)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】淺黃綠色；能【解析】氯水顏色為淺黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，據此可知氯氣能溶于水，故答案為：淺黃綠色；能。2.(1)【知識點】氯氣制備實驗裝置【答案】分液漏斗【解析】根據儀器的構造可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)【知識點】雙線橋標電子轉移【答案】MnO2MnO24HCl(濃△)===MnCl2Cl2↑2H2O+4+22△個電子，氯元素的化合價從?1價升高到0價，即每個氯原子失去1個電子，則用雙線橋表示電子轉移的方向和數目為：故答案為：(3)【知識點】氯氣性質【答案】Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2ONaOHCl22NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl22NaOH===NaClNaClOH2O；(4)【知識點】氯氣制備實驗裝置HClNaOHNaOH不足△；3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O【解析】①鹽酸具有揮發(fā)性，若氯氣中的HCl沒有被完全除去，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應，導致NaOH不足，降低NaClO的產量，故漂白液中NaClO質量分數偏低，HClNaOHNaOH不足；②氯氣中氯元素的化合價從0價升高到+5價則每生成1molNaClO3失去5mol電子，氯氣中氯元素的化合價從0價降低到?1價，則每生成 ，得到1mol電子，根據得失電子數守恒可知，NaClO3和NaCl的系數比為1∶5，設NaClO3的系數為1，則NaCl的系數為5再依次根據氯原子鈉原子氫原子和氧原子守恒可知，Cl2的系數為3，NaOH的系數為6，H2O的系數為3，則該反應的化學方程式為：3Cl2+△6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O，△3Cl26NaOH===5NaClNaClO33H2O。3.(1)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】分液漏斗；

+4HCl(濃△

↑+2HO2 )===MnCl2+Cl2 2【解析】圖中盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣

+4HCl(濃△

↑+2HO，2 )===MnCl2+Cl2 2

+4HCl(濃△

↑+2HO；2 )===MnCl2+Cl2 2(2)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】吸收多余的氯氣，防止污染空氣V的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；(3)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】溶液先變紅，后褪色故答案為：溶液先變紅，后褪色；(4)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】④abCl2HClOHClO具有漂白性。但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，因為氯氣未經干燥，本身帶Ⅱ與Ⅲ故答案為：④；(5)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】2CuCl2

450℃+O2===2CuO+2Cl2

l+ 450℃【解析】根據反應原理圖可知，反應Ⅱ為：2CuC2 O2===2CuO+2Cl2，故答案為：2CuCl2

450℃+O2===2CuO+2Cl2。4.(1)【知識點】物質及轉化中化合價判斷【答案】+3【解析】NaNO2中Na元素化合價+1價，O元素化合價?2價，化合物中元素化合0N的化合價為+3價，+3；(2)【知識點】混合物分離提純四大操作（過濾、蒸發(fā)結晶、萃取分液、蒸餾）【答案】萃取【解析】碘單質易溶于有機溶劑，為了獲取反應后溶液中的I2，可采用萃取方法，故答案為：萃??；(3)【知識點】雙線橋標電子轉移【答案】22NaNO24HI===2NO↑I22NaI2H2O2NO?+4H+2I?===2NO↑I22H2O+3+2NO，HI?10I22e?2子轉移的方向和數目為：，故答案為：；(4)【知識點】離子檢驗與除雜（高一綜合）【答案】①④【解析】根據題意，在酸性溶液中，NaNO2能氧化I?生成碘單質，淀粉遇I2變藍色，而NaCl無明顯現(xiàn)象，故可選用的物質有①碘化鉀淀粉試紙、④食醋，即選①④，故答案為：①④；(5)【知識點】氧化還原反應中電子轉移數目的簡單計算【答案】0.1；0.1mol；6.9【解析】根據反應：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反應中電子轉移2mol，2molNaNO2反應， 被氧化，若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，物質的量，則反應過程中轉移電子的數目為0.1mol，數目是0.1?A被氧化的HI的物質的量為0.1mol發(fā)生反應的NaNO2的物質的量是0.1mol質量為0.1mol×69g/mol=6.9g，0.1；0.1mol；6.9。5.(1)【知識點】摩爾質量【答案】32g/mol【解析】該氧化物的物質的量為，其摩爾質量為X的摩爾質量為64g/mol?32g/mol=32g/mol，故答案為：32g/mol；(2)【知識點】摩爾質量【答案】29.375NH4ClO42mol=117.5g/mol2mol=235g1mol氮氣、1mol氯氣、2mol氧氣、4mol水蒸氣，所以生成物中氣體的物質的量是8mol，則其平均摩爾質量為，所以其相對分子質量為29.375，29.375；(3)【知識點】利用物質的量濃度的定義進行計算【答案】【解析】(4)【知識點】物質的量濃度溶液配制（儀器、步驟、誤差）【答案】13.6；250mL容量瓶；膠頭滴管【解析】密度 ?=1.84g?mL?1 ，質量分數為 98% 的濃硫酸的濃度為，沒有240mL容量瓶，需要選擇250mL容，13.6；250mL容量瓶中，洗滌，并將洗滌液也移入容量瓶中，加水至刻度線1-50px改用250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(5)【知識點】混合物分離提純四大操作（過濾、蒸發(fā)結晶、萃取分液、蒸餾）【答案】蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；A；B【解析】①由儀器結構特征，可知儀器①是蒸餾燒瓶、②是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；②乙酸乙酯互溶，沸點相差比較大，可以用蒸餾方法進行分離，應選擇A裝置；而苯與水不互溶，可以用分液方法分離，選擇B裝置，故答案為：A；B。6.(1)【知識點】雙線橋標電子轉移【答案】+2+1Fe1合價從+7價降低到+2價，則每個Mn得到5個電子，根據得失電子守恒守恒，F(xiàn)e2(SO4)3和MnSO4的系數比5∶2，設Fe2(SO4)3的系數為5，則MnSO4的系數為2FeSO4的系數為10KMnO42K2SO41H2SO4的系數為8H2O的系數為8，故該化學方程式為：10FeSO42KMnO48H2SO4===5Fe2(SO4)3K2SO4+2MnSO48H2O ，用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；(2)【知識點】氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的計量分析【答案】K2S和N2；6mol0?2+5價降低到0價，碳元素的化合價從0價升高到+4價，則還原產物是K2S和N2，氧化產物為CO2，生成1molCO2時，轉移4mol電子，由化學方程式可知，每生成1molN2，同時生成3molCO20.5molN2CO20.5mol3=1.5mol，故轉移電子的物質的量為1.5mol×4=6mol，K2S和N2；6mol；(3)【知識點】氧化性和還原性強弱規(guī)律的應用【答案】②NOHNO3→N2O3H2ONO+2+3價，HNO3中氮元素的化合價從+5價降低到+3價，符合氧化還原反應的要求，可能實現(xiàn)；NH3NO→HNO2H2ONO+2+3NH3中?3+3價，不符合氧化還原反應的要求，不可能實現(xiàn)；③N2O4H2O→HNO3HNO2，N2O4中氮元素的化合價從+4價降低到+3價，也N2O4+4+5故答案為：②；(4)【知識點】氧化性和還原性強弱規(guī)律的應用【答案】B【解析】根據題意，氯化鐵能被銅還原：2FeCl3Cu===2FeCl2CuCl2，氯化鐵也能2FeCl3Fe===3FeCl2Fe>Cu，根據氧化還原反應的先后規(guī)律，F(xiàn)eCl3先與鐵粉反應，再跟銅粉反應，不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的情況，故選：B，故答案為：B。7.(1)【知識點】氣體摩爾體積計算【答案】1.806×1023；2.24COCO2?mol?mol，根據二者總質量、總體積有 ，解答 ?=?=0.1 ，則 ?(O)=?(CO)+2?(CO2)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，故含有氧原子數目為0.3mol×6.02×1023mol?1=1.806×1023，1.806×1023；COCO0.1mol×22.4L/mol=2.24L，2.24；(2)【知識點】離子檢驗與除雜（高一綜合）【答案】錐形瓶；白色沉淀生成【解析】①根據儀器特征，甲中盛放混合溶液的儀器是錐形瓶，故答案為：錐形瓶；②OA段氫氧化鈉中和鹽酸，AB段發(fā)生反應Mg2+2OH?===Mg(OH)2↓，B點沉淀量NaClCl?Ag+===AgCl↓，可以看到現(xiàn)象為有白色沉淀生成，故答案為：白色沉淀生成。8.(1)【知識點】氯氣實驗室制法原理【答案】圓底燒瓶；

+4HCl(濃△

↑+2HO2 )===MnCl2+Cl2 2b反應，生成氯化錳、氯氣和水，其化學方程式是：MnO

+4HCl(濃△

↑+2HO，2 )===MnCl2+Cl2 2

+4HCl(濃△

↑+2HO；2 )===MnCl2+Cl2 2(2)【知識點】氯氣實驗室制法原理【答案】飽和食鹽水HCl【解析】因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以儀器c中盛放的液體是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl；(3)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】受熱均勻或易于控制反應溫度【解析】水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，易于控制反應溫度，故答案為：受熱均勻或易于控制反應溫度；(4)【知識點】氯氣制備及性質探究實驗【答案】氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣，防止污染空氣Cl22NaOH===NaClNaClO2H2Od故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣，防止污染空氣。9.(1)【知識點】侯氏制堿法【答案】氫氧化鋇溶液；碳酸鈉溶液【解析】除Mg2+用OH?，除SO2?用Ba2+，除Ca2+用CO2?，故除去Ca2+、4 34Mg2+、SO2?等雜質離子，所加的兩種試劑為：氫氧化鋇、碳酸鈉溶液；加試劑要過量，Na2CO3可以將Ca2+以及過量的Ba2+沉淀下來，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，4故答案為：氫氧化鋇溶液；碳酸鈉溶液；(2)【知識點】侯氏制堿法【答案】NaCl+NH3+CO2