高中化學(xué)基礎(chǔ)知識

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯總

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯編

常見物質(zhì)俗名

無機部分：

純堿、蘇打'天然堿、口堿：Na2cCh;小蘇打:NaHC03；大蘇打:Na2s2O3;

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O；熟石膏：2CaSO4=H2。；瑩石：CaF2;重晶石:

BaSC)4(無毒)；碳錢：NH4HCO3,石灰石、大理石：CaC03;生石灰：CaO;

食鹽：NaCl；熟石灰'消石灰：Ca(OH)2;芒硝：Na2sO47H2O(緩瀉劑);

燒堿'火堿、苛性鈉:NaOH；綠帆：FaSO4-7H2O；干冰：CO2;明帆：

KA1(SO4)212H2O；漂白粉：Ca(C10)2、CaCb(混和物);瀉鹽：MgSO/HzO;

膽砒'藍帆：CUSO4-5H2O;雙氧水：H2O2;皓祝：ZnSO4-7H2O;硅石'石

英：SiO2;剛玉：AI2O3；水玻璃'泡花堿'礦物膠：Na2SiO3;鐵紅'鐵礦:

Fe2O3;磁鐵礦：Fe3()4;黃鐵礦、硫鐵礦：FeSz;銅綠、孔雀石:C*(OH)2CO3;

菱鐵礦：FeCO3;赤銅礦:Cu2O；波爾多液：Ca(0H)2和CuS04；石硫合劑:

Ca(0H)2和S；玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3.SiO2;過磷酸鈣(主要成分):

Ca(H2Po4)2和CaSO4;重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2；天然氣'沼氣'

坑氣(主要成分)：CH4;水煤氣：CO和H2

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體；王水：濃HNCh與濃HC1

按體積比1:3混合而成；鋁熱劑：A1+Fe2O3或其它氧化物；尿素：CO(NH2)2

有機部分:

1

氯仿：CHCh;電石：CaC2;電石氣：C2H2(乙快)；TNT：三硝基甲苯；酒

精'乙醇：C2H5OH；氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：

冰醋酸'食醋CH3COOH；

裂解氣成分(石油裂化)：烯爆'烷煌、快爆'H2S、CO2co等。甘油'丙

三醇：C3H8。3

焦?fàn)t氣成分(煤干鐳):H2cH4.乙烯、CO等。石炭酸:苯酚;蟻醛：甲醛HCHO；

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液；蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：Cl2H22。11麥芽糖：G2H22。11淀

粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：Cl7H35coOH油酸：Cl7H33coOH軟脂酸：G5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02和

水，使KMn04酸性溶液褪色。

常見物質(zhì)顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe.Q4——

黑色晶體。Fe(OH)2——白色沉淀。Fe3+——黃色。Fe(0H)3——紅褐色沉淀。

Fe(SCN)3——血紅色溶液。FeO——黑色的粉末。Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍

綠色。Fe2O3——紅棕色粉末。FeS——黑色固體。

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色。Cu——藍色。CuO——黑色。Cu2O—紅色。CuS04(無水)一

白色。CUSO5H20——藍色。Cu2(OH)2cO3—綠色。CU(OH)2——藍色。

[CU(NH3)4]SO4——深藍色溶液。

2

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgQ、Mg（0H）2、三浸苯酚均是白色沉

淀

A1（OH）3白色絮狀沉淀。H4S1O4（原硅酸）白色膠狀沉淀

氯水——黃綠色。F2——淡黃綠色氣體。Br2——深紅棕色液體。12——

紫黑色固體

HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCU——無色的液體，密度大于水，與水不互溶。KMnO4——紫色。

MnOr——紫色

NazOz—淡黃色固體。Ag3P。4—黃色沉淀。S—黃色固體。AgBr—淺黃色沉

淀。Agl—黃色沉淀。。3—淡藍色氣體。S02—無色，有剌激性氣味、有毒

的氣體。S03—無色固體C弗點44.8℃）o品紅溶液——紅色。氫氟酸：HF-

腐蝕玻璃

N2O4.NO——無色氣體。N02——紅棕色氣體。NH3——無色、有剌激性氣

味氣體

常見實驗現(xiàn)象

1.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2.Na與H20（放有酚猷）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、

浮、游、嘶、紅）

3.焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）'Cu綠色、Ca磚紅、

Na+（黃色）、K+（紫色）。

4.Cu絲在Ch中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5.七在CL中燃燒是蒼白色的火焰;

3

6.Na在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7.P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8.SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9.NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,

產(chǎn)生黑煙；

12.鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13.HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14.Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15.在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化；

16.向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈

粉紅色。

17.蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s——淡

藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒

——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［尸紅褐色

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SC>2（加熱后又恢復(fù)紅色）、。2（加熱后不恢復(fù)紅

色）

22.有色溶液:Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、藍色）、MnO“紫色）

4

有色固體:紅色（Cu、CU2。、Fe2O3）s紅褐色[Fe（0H）3]黑色（CuO、FeO、

FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu（OH）2]黃色（Agl、Ag3Po4）白色

[Fe（0H）2.CaCO3BaSO4AgCKBaSO3]

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1.溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚猷<8.0無色8.0—-10.0淺紅色>10.0紅色

石雕<5.1紅色5.1-——8.0紫色>8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）:

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->r>Br>C1->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在

那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2co3與A1C13溶液混和時:3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）31+3CO2t

5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2T+CLT+2K0H配平：2KC1+2H2。

==H2T+CI2T+2K0H

5

6.將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出

二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、

電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為

原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

2

正極:PbO2+4H++SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+

2

SO4-

7.在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等'

電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法'歸一法、極限法、關(guān)系法、

十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡

用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：

Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)

的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

10.分子晶體的熔'沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越

導(dǎo)）O

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11.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性:MnO4->C12>Br2>Fe3+>>>S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O

=H2s。4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14.能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3cH20Ho

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大

于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16.離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

⑶是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子

[Fe（SCN）2,Fe（SCN）3,Ag（NH3）\[Cu（NH3）4產(chǎn)等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是

—0HC104（高氯酸）一是最強的酸

18.熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最小

（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HCO3-

21.有機鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?漠苯（不溶于水，沉）'乙醛（與水互溶），

則可用水。

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22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代麻水解、酯的水解、酯化反應(yīng)

等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，

完全燃燒生成的CO2H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時

產(chǎn)生的CO2H2O和耗02量。

24.可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和性（加

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸'葡萄糖等（發(fā)生氧化褪

色）、有機溶劑[CCL氯仿、濱革'CS2（密度大于水），性、苯'苯的同系物、

酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNH2O）、葡萄濾、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系

式一般為：一CH0——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCH0——4Ag1+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4XCO3+4Agi+6NH3反2H2。

26.膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3Agk牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、

煙等；固溶膠：有色玻璃'煙水晶等。

27.污染大氣氣體：SO2c0、NO2.NO,其中SO2.NO2形成酸雨。

28.環(huán)境污染：大氣污染、水污染'土壤污染'食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小

于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

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30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世

界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31.生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：

是NaCl中含有MgCL和CaCl2,因為MgCL吸水，所以粗鹽易潮解。濃

HNCh在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體

的體積。

“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3-、O2vFxNa+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH，

三核10電子的HO

2NH2-

四核10電子的NH3H3O+

五核10電子的+

CH4NH4

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

二核18電子的F2HC1HS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3H2O2

五核18電子的SiH4cH3F

六核18電子的N2H4,CH3OH

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具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

。2。3Na2O2濃HNO3SO2活性炭

化學(xué)變化物理變化

各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣但2與。2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（C02）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷'丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2cH4

等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

滴加順序不同，現(xiàn)象不同的實驗

LAgNCh與NH3H2O：

AgNCh向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2。向AgNCh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCh：

NaOH向A1CL中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1CL向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaA102：

HC1向NaAKh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2co3與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

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鹽酸向Na2cCh中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

原電池

1.原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點：(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相

對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電

流通過，使他學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4.原電池與電解池的比較

原電池電解池

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝

(1)定義

置

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液'電極、電解質(zhì)溶液(或熔

(2)形成條件形成回路融的電解質(zhì))'外接電

源、形成回路

(3)電極名稱負極正極陽極陰極

(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原

(5)外電路電負極流出'正極流入陽極流出、陰極流入

子流向

等效平衡問題及解題思路

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1.等效平衡的含義在一定條件(定溫'定容或定溫、定壓)下，只是起始

加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、

物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2.等效平衡的分類

(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只

要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的

物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

n類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，

只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡(例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反

應(yīng))

in類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)

換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達

到平衡后與原平衡等效。

中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，

因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸

騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸僧石

油。②測定乙醇的沸點。

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3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，

所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

②苯的硝化反應(yīng)。

常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣制乙快和收集NH3其作用分別是：防止KMnCM粉末

進入導(dǎo)管；

防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集N%

的時間。

常見物質(zhì)分離提純的10種方法

L結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,

KNO3O

2.蒸播冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(7k)：加入新制的CaO吸收大部分

水再蒸播。

3.過濾法：溶與不溶。

4升華法:SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：

通過NaHCO?溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：

將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

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9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去:

A1(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把A1(OH)3溶解,過濾，除去Fe(OH)3,

再加酸讓NaAlOz轉(zhuǎn)化成A1(OH)3O

常用的去除雜質(zhì)的方法10種

L雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，

利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2cCh中的NaHCCh可用加熱

的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先

通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，

待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量浸，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二

者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲蒸僧法:欲除去乙醴中少量的酒精，可采用多次蒸溜的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如

將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯

離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運

用。

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化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，

更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例

外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,

不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2s04,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,

再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處

理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上;

加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的

1/3o

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁

人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3o

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用生謁或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用用蝸鉗夾取。

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13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破

裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入

濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓

破燒瓶。

特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密

封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即放入水中用長柄

小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低

溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)

或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6.、C6H5—CH3cH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密

封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2sCh及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，

不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

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10.鹵水'石灰水、銀氨溶液'Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長

時間放置。

中學(xué)化學(xué)中與“0，，有關(guān)的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0o

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

能夠做噴泉實驗的氣體

NHs.HCKHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極

易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

最最基礎(chǔ)的化學(xué)方程66個：

1.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入lmol/LlOOmLNaOH溶液中：

CO2+NaOHNaHCO3

3.燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

5.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3*H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

6.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2cO3+SO2Na2sO3+CO2t

7.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8.在醋酸鉛［Pb(Ac)2］溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbSj+2HAc

9.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa—C6H5OH+

NaHCO3

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10.氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

IL硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe2(SO4)3+H2s==2FeSO4+S1+

H2SO4

12.少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaC10+2SO2+2H2O=Na2SO4+

2HCI+H2SO4

13.氯氣通入水中：C12+H2OHC1+HC1O

14.氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2T

15.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Ch+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

16.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3C12=2FeCl3+2Br2

17.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量CL反應(yīng)：6FeBr2+6CI24FeCl3+2FeBr3+3Br2

18.足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3cl2+2FeL2FeCl3+2I2

19.在Feb溶液中滴入少量溪水:Feb+Br2FeBr2+I2

20.氯化亞鐵溶液中滴入濱水：6FeCl2+3Br2=4FeCh+2FeBr3

21.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2。2NaOH+H2f

22.鋁片投入氫氧化鈉溶液：2A1+2NaOH+6H2O2Na[A1(OH)4]+3H2f

23.氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCb+Fe3FeCl2

24.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCb+CuCuCl2+2FeCl2

25.硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2Sj+HI+Nal

26.過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

27.銅與濃硝酸：Cu+4HNO3(濃)CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

28.銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2N0T+4H2。

29.稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NOt+2H2O

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30.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNCh(稀)3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O

31.FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+S1+2H2O

32.電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2。Cl2f+H2T+2NaOH

33.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CUSO4+2H2OO2t+2Cu+2H2SO4

34.醋酸力口入氨水：CH3coOH+NH3H2。CH3COONH4+H2O

35.氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3coO)2Mg+2H2O

36.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：

CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)21+BaSO41

37.石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2l+CaCh

38.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3；+2H2O

39.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOH=Ca