江西教師招聘考試筆試學科高中化學真題

江西省2011年中小學公開招聘教師考試試卷

高中化學

第一部分客觀題

可能用到的相對原子質量H-l,He-4,C-12,N-14,0-16,Fe-561.普通高中化學課程標準（實驗）

要求，高中化學課程以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為

宗旨，著眼學生未來的發(fā)展，體現(xiàn)

A.科學性、發(fā)展性、基礎性B.探究性、基礎性、時代性C.基礎性、時代性、

實用性D.時代性、基礎性、選擇性

2.根據(jù)普通高中化學課程標準（實驗）的規(guī)定，學生在高中階段修滿。學分，可達到高中

化學課程學習的畢業(yè)要求。

A.4B.6c.8D.103.普通高中化學課程標準（實驗）用行為動詞對學習目標要求進行描述，

并按照目標的

要求分為不同的水平，下列對認知性學習目標要求的描述，符合從低到高的水平排列的是

A.了解、知道、理解、應用B.認識、識別、說明、解釋C.知道、了解、應用、

理解D.說出、認識、解釋、應用

4.探究學習法是實驗教學經常使用的方法。下列不屬于探究學習法特征的是A.成果性

B.開放性C.過程性D.問題性

5.下列有關課程標準的說法中，不正確的是A.活動表現(xiàn)評價應體現(xiàn)綜合性、實踐性和開放性

B.對于必修模塊只能使用紙筆測驗的方式對學生進行評價C.“化學與生活”課程模

塊的紙筆測驗應提倡開放性、應用性D.“實驗化學”課程模塊的學習評價應注重過程性

6.下列說法中正確的是

A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B.開發(fā)核能、太陽能

等新能源、推廣甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、

質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)

現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻

7.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A.H2SO,、NaOH-腐蝕品B.CH』、C2H4-易燃液體C.CaCz、Na-遇濕

易燃物品D.KMnO,、KiCnO-氧化劑

8.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

H,：0：H-

A.HzO的電子式為

B.4°C時，純水的pH=7

16

C.D2O,質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D.273k,101kPa,水分子間的平均距離d:d(氣態(tài))>d(液態(tài))〉d(固態(tài))。9.

下列判斷不正確的是

A.沸點：NHAPHAASHSB.熔點：SiO2>NaCI>SiLC.酸性：

HClOoHzSOAHQO」D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)5

10.下列說法中正確的是

A.60gNH,NO3晶體中含有NA個陽離子

B.5.6g鐵粉與足量的硫粉充分反映，轉移的電子數(shù)為0.3NA

C.在Na2s溶液中的離子濃度關系有：c(Na)+c(H)=2c(S,)+c(HS)+c(QH)

D.在250mLimoLL'AlCI溶液中，Cl-的物質的量的濃度為Imol.L"11.下列

說法中正確的是

A.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大B.同一主族的

兩種元素，原子序數(shù)之差可能為16C.離子化合物的熔點一定比共

價化合物的熔點高D.同一主族元素的最高價氧化物形成的晶

體，結構和類型一定相同

12.下表是某同學對離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號化學反應離子方程式評價

II

A碳酸鈣與醋cd2CHCOOHCOHO錯誤，碳酸鈣

2CHCOO

酸反應33223是弱電解質，

不應寫成離子

B2正確

NaHCOs的HCOHOCOH

O

水解

C苯酚鈉溶液CHOCOHOCHOH錯誤，通過少

HCO

中通入少量6522653量co?應生成

co2

的CO2a

D等物質的量2房2Br2C1IFeBr正確

4a

22

的FcBr2和

反映

13.下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是A.從碘水中提取單質碘時，不能

用無水乙醇代替CCLB.可用新知的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中

存在的甘油C.紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D.

實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后在蒸餡的方法

14.化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是

A.檢驗C2H3Br中Br元素時，將G旦歷和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B.為

提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO“溶液酸化

C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗D.檢驗溶

液中是否含有SO?時，先加氯化鋼溶液后，再加稀鹽酸酸化

15.經測定，某溶液中只含有人以\Cl、H、OH四種離子，且離子濃度大小的排

烈順禹為cNH,。其可能的情況是

CCbH自

A.pH=ll的氨水與pH=3的HCI溶液等體積混合B.同物質

的量的濃度的HC1溶液與氨水等體積混合C.在NH4Q

溶液中加入適量氨水至pH=7D.同物質的量濃度的

NH4cl溶液與HC】溶液等體積混合

16.相同溫度下，在兩個等體積的密封恒容容器中，分別充入氮氣、氮氣兩種氣體，當它們的密度相同

時，這兩種氣體的物質的量的比是：

A.7:2B.2:7C.l:7D.7:l17.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個

UII

恒容容器中發(fā)生可逆反應：

*2g2X匕H196.60,實驗測得該反應的有關數(shù)據(jù)如下

1

?yg；mol

表所示:

容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時體系的能

X2Y2XY2量變化

①130放熱98.3燈

②0.82.60.4Q(Q>o)

下列敘述不正確的是:

A.反應達到平衡時，兩個容器中XY?的物質的量濃度均為4.0mLB.

容器①、②中反應達到平衡時X?的轉化率相等，且大于Y2的轉化率C.容器①、

②中反應達到平衡時同種物質的體積分數(shù)相等D.若容器①體積為0.20L,

則反應達到平衡時放出的熱量大于98.3kL

18.將ImoNz和3molH混合后由A口充入右圖容器中，關閉A,在一定條件下發(fā)生反應

N2「22%,在匕時刻達到平衡，匕時刻再從A口快速充入

3H2

一定量NH,后關閉A,&時刻重新達到平衡（整個過程保持恒溫恒壓）。

在。?心時間段內混合氣中NH的體積分數(shù)（縱坐標）隨時間（橫坐標）

變化曲線正確的是

19.用

惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②,

橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準

狀況）。則下列說法正確的是

A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B.a電極上發(fā)生的反應方程式為：2H2HpO

H272

4

和40H

C.曲線0-P段表示H2和。2混合氣體的體積變化，曲線P-Q段表示。2的體積變化

D.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為17gmol'

20.科學家已確定了“白蟻信息素”、“家蠶性信息素”的化學結構，并應用到白蟻防治中。

下列說法不正確的是：

白蟻信息素為，I和

3.7.二

家蠶性信息常為：CH.(CH,)<M=€H-CH?CH(Ob)

A.2,4-二甲基l庚埔的分子式是C.HMB.以上三種信息素均難溶于水C.以上三種信息素互為同系物

D."家蠶性信息素”可發(fā)生氧化、加成、加聚、取代反應

21.熱力學第一定律的數(shù)學表達式為：

A.HUpVWSQITC.GHTSD.UQW

B.II

22.下列說法中，正確的是:

A.化學反應的熱效應等于田B.等溫等壓條件下，化學反應的熱效應'VrH

C.靖的絕對值是可以測量的D.只有在等壓條件下的化學反應才有烙變口

23.在標準狀態(tài)下的反應反g（入幅\\H^184.6"tmol

2HC1?,其

由此可知HC1(g)的標準摩爾生成熱應為

A.92.300mol1B.184.61V

mol1C.369.23以mol1D.

6

184.61A/mol1

24.若同一溫度下，反應其gSs此S④平衡常數(shù)為《,S

s02so2g

6

的平衡常數(shù)為則該溫度下反應gSO2gO2g

%Sg的平衡常數(shù)K等

于：

K'

A.K\K2kK2

c.

KI

K2%

25.用4股（p&i2.12,p/Q7.21,p4312.67）和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖

溶液中，抗酸成分是

HPOJBHPCC.HPO3q.HO

\.2.Y43

263HlN22NH3g的反應速率可以表示為deN2/dt,

下列表示中與其相當?shù)氖牵?/p>

A.deNH、/dtB.deNH、/dt

C.2dcNH、/dtD.dcNH.12dt

41V.?"?,*?,?0.80V,77V.

27.已知,,標準狀況下，上述電

對中最強的氧化劑與還原劑的分別是

A.Ag\Fe2+B.Ag+,FeC.Fe"、FeD.Fe*、Ag28.下列關于鈦及其化合物的描述中不正確

的是

A.鈦只能形成氧化值為+2、+4的化合物B.常溫

下鈦較穩(wěn)定，但受熱時可與許多非金屬反應C.

鈦可溶于氫氟酸，形成配合物D.四氯化鈦在

水中或在潮濕的空氣中都極易水解

29.某原子的基態(tài)電子組態(tài)勢Xe4/45^0652,該元素屬于

A.第六周期，UA族，s區(qū)B.第六周期，DB族，f區(qū)C.第六周期，DA

族，d區(qū)D.第六周期，UB族，ds區(qū)

30.填充電子時下列能級能量最高的是

A.n=2,l=0B.n=4,l=0C.n=3,l=2D.n=2J=l31.分子軌道理論中，原子軌道線性組合成分

子軌道應遵循的首要原則是

A.對稱性匹配原則B.能量最低原則C.能量

近似原則D.Pauli不相容原則

32.下列各組分子間，同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是

A.GH（，和CCLB.CHF和C2Ht.C.O2和NzD.HQ和C2HQH

2

33.已知Ni〈CN\中，Ni以dsp?雜

化軌道與C成鍵,2

■的空間構型應為

Ni?N)

A.三角錘形B.正四面體C.直線型D.平面正方形34.A1(OH)3的溶解度

(S)與溶度積常數(shù)(KJ之間的關系是

1/21l/4

A.1/21_L

BS4C.S-D.SK

S27sp

KK

%C)I*)

35.下列各對化合物按S*歷程進行反應，反應速率較快的是

A.CH3cH2cH2cH￡1B.CH3cH2cH=CHQ

C.(CH,)CHC1D.(CH,)3C-C1

36.下列有機化合物命名不正確的是

CH,CHj

CHJCHJCHCHCHJCHCHJ

CHiCH(CHj)i

-甲基4異］基度烷甲星-2-皮烯

QQCH^C—CH-CH=CH：

CH,

環(huán)3.0】辛烷3-甲基T-戊蹄T-煥

37.下列化合物具有旋光性的是

38.下列乙酸的衍生物進行水解反應的快慢順序為

①乙酰氯；②乙酸酊；③乙酸乙酯；④乙酰胺

A.①〉②，③〉④B.④>③>②>①C.②〉①，④〉③D.③>④②39.下列物質不能進行

歧化反應(Cannizzaro反應)的是

A.HCHOB.CHjCHOC.OHC-CHOD.HOOC-CHO

40.下圖表示4-澳環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是

w

T。產*

A.①④B.②③C.③④D.①②

第二部分主觀題

一、判斷題（每空1分，共10分）

1.某黑色固體A不溶于水，但可溶于硫酸生成藍色溶液B,在B中加入適量氨水生成淺

藍色沉淀C,C溶于過量氨水生成深藍色的溶液D。在D中加入飽和HzS溶液生成黑色沉淀

E,E可溶于濃硝酸。試判斷A、B、C、D、E各為何物并寫出化學式。

A.B.C.D.E.

2.化合物A(GHs)與氯化亞銅-氨溶液反應生成磚紅色沉淀，催化加氫則轉化為B(GH2)。

A和B氧化都生成C(GHQJ,C加熱則生成D(QHQ.,)。A與1,3-丁二烯反應生成E(GHw),

E催化脫氫生成2-甲基聯(lián)苯。推測A、B、C、D、E的結構并寫出結構簡式

A.B.C.D.E.

二、計算題(第1題8分，第2題10分，共18分)

1.(8分)已知：石灰石的熱分解反應為：CaCO^s)CaO^s)8/對應物質的熱力

學函數(shù)值如下：

熱力學函數(shù)值CaCO,(s)CaOC6(g)

uH(298.15A0/(V-1207.1-635.09-393.51

mol')

fm

S298.15A-/(J92.8839.75213.74

K'mol')

m

試計算石灰石熱分解反應的\\rGn,(1273A),并分析在1273K下該反應的自發(fā)性。

2.(10分)根據(jù)下列氧化還原反應夕好SnPbS?,分別計算在：(1)標準態(tài)

下，

(2)cPb20.001Omo/￡1,cSn2l.Omo；時，原電池的電動勢，并寫出

所組

成的原電池符號。(已知.2/Sn0.14叭Ph2/Ph0.13乙)

三、教材分析綜合題(12分)閱讀下列教材片段，回答有關問題。

4.鐵鹽和亞鐵鹽

⑴Fe"的檢驗

實驗3-10

在2支試管里分別加入5mLFcCb溶液和5mLFeCh溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象并記;

(圖略)

滴入KSCN溶液

FeCb(a)

FeCh溶液

硫酸鐵等含有Fe"的鹽遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe"的存在。

(1)普通高中化學課程標準(實驗)注重“三維目標”的落實，根據(jù)上述教材片段內容，

你認為主要的目標是：

①知識與技能目標；

②過程與方法目標；

③情感態(tài)度價值觀目標；

(2)該片段的教學重點是，完成這一內容的教學采用最主要

的教學方法是。

(3)按字母編號完成上述表格中對應的離子方程式：

(a)；

(b)；

?；

(4)將Fe、Cu與FeCh、Fed、CuCb溶液放在同一容器中，分別在下列情況下,哪些離

子(不考慮陰離子)或金屬單質能同時存在。

①反應后，若Fe有剩余，則不可能有存在;

③反應后，若Fe"有剩余，則不可能有存在；

④反應后，若Cu"有剩余，則不可能有存在。

答案解析

第一部分客觀題

1.D

【解析】高中化學課程要成為每個學生個性發(fā)展和走向自立的平臺，要體現(xiàn)基礎性、時

代性和選擇性。

2.B

【解析】高中化學課程設有8個課程模塊，每個課程模塊2學分。高中化學課程實行學

分管理，學生要達到高中化學課程學習的畢業(yè)要求，必須完成必修課程模塊化學1、化學2和

一個選修課程模塊，即至少要修滿6學分的化學課程。

3.D

【解析】認知性學習目標的水平分為四個層次（1）知道、說出、識別、描述、舉例、舉

例、列舉（2）了解、認識、能表示、辨認、區(qū)分、比較（3）理解、解釋、說明、判斷、分

析、歸納、概述（4）應用、設計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明。

4.A

【解析】探究學習法特征是開放性、過程性、問題性。5.B

【解析】對于必修課程模塊，應綜合使用紙筆測驗，學習檔案和活動表現(xiàn)等方式對學生進

行評價。

6.C

【解析】A項中光導纖維主要成分為無機材料二氧化硅。B項推廣甲醇汽油，使用無磷洗

滌劑不可降低碳排放。D項中陰極射線和-粒子散射現(xiàn)象對原子結構模型作出貢獻，布

朗運動是微粒一直無規(guī)則運動的狀態(tài)。

7.B

【解析】甲烷和乙烯在常溫是易燃氣體。

8.C

6

【解析】A項水是共價化合物，電子式為B在25℃時，純水的pH=7。

9.A

【解析】有氫鍵而PH，和AsH,沒有，有氫鍵沸點大大升高。而沒有氫鍵的PH而AsHa就

比較分子量，分子量大的沸點高。因此，沸點NH3>AsH3>PH3

10.C

【解析】AM（NHaNO,；）=80g/mol,NHNO3晶體中含有0.75mol個陽離子。B.轉移電子數(shù)

為0.2moLC.電荷守恒原理。D.C（Q）=3mol/L.

11.A

【解析】B.同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差相差8或18或32.C項離子化合物如二氧化硅

屬原子晶體熔點比共價化合物的高。D項二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。

12.D

【解析】A項中碳酸鈣是強電解質只是溶解度小在離子方程式中寫成化學式而不是弱電解

質。B.HCO。C.正確JD.亞鐵離子期還原

3性大于澳離子的。

H

OCOHOH

氯氣先于亞鐵離子反應，剩余部分與澳離子反應。

13.C

【解析】C.項中濾紙上的試樣點不能侵入到展開劑中。14.C

【解析】A.因為酸化后要加入硝酸銀檢驗澳離子，如果加硫酸，則會生成硫酸銀（微溶）

干擾檢驗。B濃鹽酸與高鎰酸鉀可以反應用來制備氯氣。C項淀粉水解需要稀硫酸作為催化劑，

新制氫氧化銅用來檢驗淀粉水解產生的葡萄糖。此檢驗反應必須在堿性條件下才能生成磚紅色

沉淀氧化亞銅，而體系內有催化劑稀硫酸的酸性條件，需加入過量NaOH溶液中和稀硫酸完成

檢驗。D.應先加鹽酸后加入氯化領。

15.A

【解析】氨水為弱電解質，因此pH=ll的氨水和pH=3的HC1溶液等體積混合溶液一定呈堿

性。

16.D

V

【解析】PVnRT,V——

M

17.A

【解析】A.等效平衡，兩容器中兩個容器中XYz的物質的量濃度均為2moi/L.BC項都可以借

助等效平衡知識來判斷。D從平衡移動的角度比較反應放出的熱量與98.3kJ的關系.

18.D

【解析】tz時刻NHs的體積分數(shù)瞬間增大后逐漸達到平衡，平衡后的體積分數(shù)大于第一次

平衡時的體積分數(shù)。

19.D

【解析】A.b極為陽極發(fā)生氧化反應，a極發(fā)生還原反應，C1*被還原生成銅單質，反應

結束后消耗氫離子。B項a極發(fā)生反應方程式為Cd2eCu或2〃2°C

2eH項

曲線0-P段表示Oz的體積變化，曲線P-Q段表示H?和Ch混合氣體的體積變化。20.C

【解析】C項有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結構

與性質上相似的化合物。

21.D

【解析】熱力學第一定律即能量守恒定律，1.物體內能的增加等于物體吸收的熱量和對

22.B

【解析】焰變是一個關于在等溫等壓條件下的化學反應，如果不做體積功，則該反應的反

應熱等于反應前后物質的婚變。

23.A

24.B

【解析】反應的平衡常數(shù)各生成物濃度的化學計量數(shù)次嘉的乘積除以各反應物濃度的化學

計量數(shù)次嘉的乘積所得的比值。

25.B

【解析】H\POapK12.67,水解顯堿性。

W4

26.C

【解析】反應中用不同反應物表示的反應速率等于各物質的化學計量數(shù)之比。

27.C

【解析】

28.A

【解析】鈦的氧化態(tài)有4,3,2,0,-1.

29.D

【解析】根據(jù)幾臺電子組態(tài)勢確定為汞元素，汞位于第六周期，UB元素位于元素周期表

ds區(qū)0

30.A

【解析】A.軌道2sB.軌道3sC.3dD.2P根據(jù)構造原理去頂軌道2s能量最低。

31.A

【解析】分子軌道理論中，原子軌道線性組合成分子軌道應遵循是對稱性原則、能量近似

原則和最大重疊原則。其中對稱性原則是首要原則O

32.D

【解析】一般來說在極性分子與極性分子之間存在取向力，誘導力和色散力。氫原子可以

同時與2個電負性很大、原子半徑較小且?guī)в形垂蚕黼娮訉Φ脑樱ㄈ鏞、N、F等）相結合。

HQ和CzHQH分子都是極性分子，且存在未共享電子對的氧原子因此存在取向力，誘導力，色

散力和氫鍵。

33.D

【解析】雜化軌道與空間形態(tài):sp3d雜化：三角雙錐.sp3d2雜化：八面體sp3d3雜化：

五角雙錐dsp2雜化：平面四方形（等性雜化為正方形）。

34.C

3+33+4

【解析】Ksp[A1][OH]27[A1]

35.A

【解析】單分子反應歷程位阻越小反應速率越快。

36.A

【解析】A煌類命名規(guī)則是“長，近，簡，多，小”，該化合物的名稱為2,5-二甲基-4-

異丁基庚烷。B.烯姓命名基團大的在同側為Z構型。C.橋環(huán)化合物的命名方法：從橋頭碳開始

編號，先大環(huán)后小環(huán)，其他規(guī)則同烷姓的命名。D.當化合物同時含有雙鍵和三鍵時，若雙鍵

和三鍵距離碳鏈末端位置不同，應從靠近碳鏈末端的一側編號，若距離相同，則按先烯后煥

的順序編號。書寫時，烯寫在前，煥寫在后。

37.D

【解析】A.有對稱中心，不具有手性。B.C.兩化合物沒有手性碳原子。

38.A

【解析】較酸衍生物發(fā)生水解，其機理是水進攻題基碳，發(fā)生親核取代，則影響反應的因

素就是皴基碳相連的基團的電子效應。氯的給電子共輒效應小于吸電子誘導效應，所以總體是

吸電子的，使得費基碳的正電性加強，更容易被親核進攻。酸肝和酯中于象基碳相連的都是氧,

氧具有給電子共輯效應和吸電子誘導效應，前者大于后者，所以總體都是給電子的，所以兩者

水解活性都不如酰氯。酸肝和酯又不相同，酸肝中氧相連的是強吸電子基團皴基，酯連接的是

給電子的烷基，所以酸酊反應活性又大于酯。酰胺中氮的給電子效應大于吸電子效應。所以酯

反應的活性大于酰胺。

39.B

【解析】凡a位碳原子上無活潑氫的醛類和濃NaOH或KOH水或醇溶液作用時，不發(fā)生

醇醛縮合或樹脂化作用而起歧化反應生成與醛相當?shù)乃幔ǔ甥}）及醇的混合物。此反應的特征是

醛自身同時發(fā)生氧化及還原作用，一分子被氧化成酸的鹽，另一分子被還原成醇.乙醛的a位

碳原子上有活潑氫，無法進行Cannizzar