專題03 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-5年（2020-2024）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編（山東專用）（解析版）

2020-2024年五年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題03物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點1原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（5年3考）2024山東卷第9題2023山東卷第3題2020山東卷第4題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為高中化學(xué)重要的知識板塊，山東卷中除了在綜合題中有一道單獨考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用的題目外，在選擇題中也會有2~3道題目單獨考查相關(guān)內(nèi)容，主要分為原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和元素推斷、元素周期律這三種命題形式?？傮w難度不大，主要是涉及晶胞計算的內(nèi)容難度會增加，目前的趨勢看，以后在選擇題中考查晶胞計算的可能性并不大。考點2晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（5年3考）2024山東卷第4題2023山東卷第5題2022山東卷第5題2022山東卷第15題考點3元素推斷元素周期律（5年3考）2022山東卷第3題2021山東卷第4題2020山東卷第3題考點1原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等【答案】C〖祥解〗由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負性大?。‵最大、I最小）及其價電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子?！窘馕觥緼．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；C．I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。2．（2023·山東卷）下列分子屬于極性分子的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．CS2中C上的孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項不符合題意；B．NF3中N上的孤電子對數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項符合題意；C．SO3中S上的孤電子對數(shù)為×(6-3×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項不符合題意；D．SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為×(4-4×1)=0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；答案選B。3．（2020·山東卷）下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A．鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】A．因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；B．SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；C．SiH4中Si的化合價為+4價，C的非金屬性強于Si，則C的氧化性強于Si，則Si的陰離子的還原性強于C的陰離子，則SiH4的還原性較強，C錯誤；D．Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。4．（2020·山東卷）B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A．其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A．無機苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，A錯誤；B．B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個鍵，還剩余2個電子，故形成大鍵的電子全部由N原子提供，B正確；C．無機苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C正確；D．無機苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，D正確；答案選A?？键c2晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5．（2024·山東卷）下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)【答案】B【解析】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點最低的為單晶硅。故選B。6．（2023·山東卷）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C．(CF)x中的鍵長比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵【答案】B【解析】A．石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動，故石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，A錯誤；B．(CF)x中C原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強，B正確；C．已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中的鍵長比長，C錯誤；D．由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵被2個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，D錯誤；故答案為：B。7．（2022·山東卷）、屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯誤的是A．的熔點高于 B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同【答案】A【解析】Al和Ga均為第ⅢA元素，N屬于第ⅤA元素，AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則其為共價晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。AlN、GaN晶體中，N原子與其相鄰的原子形成3個普通共價鍵和1個配位鍵。A．因為AlN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，由于Al原子的半徑小于Ga，N—Al的鍵長小于N—Ga的，則N—Al的鍵能較大，鍵能越大則其對應(yīng)的共價晶體的熔點越高，故GaN的熔點低于AlN，A說錯誤；B．不同種元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，B說法正確；C．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵（即C原子的價層電子對數(shù)為4），C原子無孤電子對，故C原子均采取sp３雜化；由于AlN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說法正確；D．金剛石中每個C原子與其周圍4個C原子形成共價鍵，即C原子的配位數(shù)是4，由于AlN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數(shù)也均為4，D說法正確。綜上所述，本題選A。8．（2022·山東卷）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是A．每個晶胞中個數(shù)為xB．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個晶胞中0價Cu原子個數(shù)為D．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子【答案】BD【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價代數(shù)和為0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A錯誤；B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個NaCuSe，晶胞中0價銅而個數(shù)為(4-4x)，故C錯誤；D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；故選BD?？键c3元素推斷元素周期律9．（2022·山東卷）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯誤；B.由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C.由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯誤；D.自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯誤；故答案為：B。10．（2021·山東卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D〖祥解〗Y(jié)位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素?！窘馕觥緼．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；B．兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；故選D。11．（2020·山東卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C〖祥解〗四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。【解析】A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；B．單質(zhì)的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯誤；C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強于HF，D錯誤；故選C。1．（2024·山東泰安二模）下列屬于含非極性鍵的非極性分子的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．乙炔分子是含有碳碳非極性鍵的非極性分子，故A符合題意；B．過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B不符合題意；C．聯(lián)氨是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故C不符合題意；D．三氧化硫是只含有極性鍵的非極性分子，故D不符合題意；故選A。2．（2024·山東日照二模）下列說法錯誤的是A．沸點(常壓)：NaH>>HF B．鍵角：C．酸性： D．分子極性：【答案】C【解析】A．NaH為離子晶體，H2O和HF是分子晶體，且H2O分子周圍氫鍵數(shù)目比HF多，故沸點(常壓)：NaH>H2O>HF，A正確；B．的價層電子對數(shù)=4+0=4，H3O+的價層電子對數(shù)=3+1=4，NH3的價層電子對數(shù)=3+1=4，存在的孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，氧原子的電負性大于N，故鍵角：>H3O+>NH3，B正確；C．Cl-為吸電子基團，當(dāng)甲基中H被Cl取代后，羧基中H更易被電離出來，因此酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C錯誤；D．PCl3為三角錐形，是極性分子，PCl5為三角雙錐形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故分子極性：PCl3>PCl5，D正確；故選C。3．（2024·山東濰坊三模）下列分子或離子中，空間構(gòu)型不為直線形的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．C2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-C≡C-Cl，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，故C2Cl2分子空間構(gòu)型為直線形，A不符合題意；B．和CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型是直線形，B不符合題意；C．中心原子I原子為sp3雜化，有兩對孤對電子，空間構(gòu)型為角形，C符合題意；D．SCN-和CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線結(jié)構(gòu)，故SCN-的空間構(gòu)型是直線形，D不符合題意；本題選C。4．（2024·山東濟南三模）下列物質(zhì)熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是A．氯化鈉 B．十七烷 C．金剛石 D．銅【答案】B【解析】A:NaCl熔化時破壞了離子鍵，故A不符合題意；B:十七烷熔化時破環(huán)了分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故B符合題意；C:金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故C不符合題意；D:Cu是金屬晶體，熔化時破壞的是金屬鍵，故D不符合題意；故本題選B。5．（2024·山東菏澤一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．第2周期元素中，第一電離能介于之間的有1種B．酸性：C．與中心原子的雜化方式相同，均為形結(jié)構(gòu)D．乙二胺的沸點比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵【答案】B【解析】A．同周期元素中第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，則第2周期元素中，第一電離能介于之間的有Be、C、O三種，故A錯誤；B．電負性F>Cl>H，則吸電子能力：，吸電子能力越強相應(yīng)羧基的酸性越強，故B正確；C．中S為sp3雜化，中S為sp2雜化，雜化方式不同，故C錯誤；D．三甲胺分子中三個甲基，不能形成分子內(nèi)氫鍵，故D錯誤；故選：B。6．（2024·山東德州一模）下列各組分子空間構(gòu)型和極性均相同的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】C【解析】A．空間構(gòu)型為直線形分子，是非極性分子；空間構(gòu)型為V形分子，是極性分子，故不選A；B．分子空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；分子空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故不選B；C．和分子空間構(gòu)型均為正四面體形，都是非極性分子，故選C；D．中S原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為折線形，為極性分子；中C原子采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，為非極性分子，故不選D；選C。7．（2024·山東濟南三模）我國學(xué)者用氮氣為氮源制備物質(zhì)甲的過程如下：下列說法正確的是A．的電子式： B．基態(tài)原子的價層電子排布圖：C．中原子的雜化方式： D．的球棍模型：【答案】C【解析】A．的電子式：，A錯誤；B．基態(tài)原子的價層電子排布圖：，B錯誤；C．中原子周圍有2個鍵，沒有孤對電子，則原子的雜化方式：，C正確；D．的原子的雜化方式：，則球棍模型：，D錯誤；故選C。8．（2024·山東臨沂二模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯誤的是A．鍵的極性大于，因此分子的極性大于B．的電負性大于，因此的鍵角小于C．鍵的鍵能大于，因此的穩(wěn)定性高于D．甲基是推電子基團，羥基是吸電子基團，因此的堿性強于【答案】A【解析】A．分子的極性取決于化學(xué)鍵的極性以及整個分子的幾何構(gòu)型，并不是鍵的極性強，分子的極性就強，A錯誤；B．F的電負性大于Cl，因此PF3的鍵角小于PCl3，F(xiàn)對孤電子的吸引力更強，所以在PCl3中孤電子對更靠近P，排斥力更大，以致鍵角更大，B正確；C．C?H鍵的鍵能大于Si?H，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以因此CH4的穩(wěn)定性高于SiH4，C正確；D．甲基是推電子基團，羥基是吸電子基團，CH3NH2中N的電子云的密度更大，堿性更強，D正確；故選A。9．（2024·山東菏澤二模）下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素關(guān)聯(lián)錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性強弱：三氟乙酸>三氯乙酸F與Cl的電負性差異B熔點：分子間范德華力強弱C穩(wěn)定性：分子間有無氫鍵D12-冠-4（冠醚）能夠與形成超分子，卻不能與形成超分子該冠醚空腔的直徑與的直徑相當(dāng)，與的直徑不匹配【答案】C【解析】A．由于F的電負性比Cl大，吸引電子的能力更強，三氟乙酸羧基中的O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，酸性更強，故A正確；B．CS2相對分子質(zhì)量比CO2大，CS2的范德華力更大，熔點更高，故B正確；C．穩(wěn)定性：，是因為鍵能H-O＞H-S，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D．12-冠-4（冠醚）空腔的直徑與的直徑相當(dāng)，與的直徑不匹配，因此能夠與形成超分子，卻不能與形成超分子，故D正確；故選C。10．（2024·山東日照三模）液態(tài)氟化氫的電離方程式為：。下列說法錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中存在配位鍵B．的結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中存在氫鍵C．利用與濃硫酸共熱制備HF氣體，反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D．電解與HF混合物時陽極反應(yīng)為【答案】C【解析】A．的結(jié)構(gòu)為，其中H原子提供空軌道，F(xiàn)原子提供孤電子對，形成配位鍵，A項正確；B．的結(jié)構(gòu)為，其中F原子間形成氫鍵，B項正確；C．利用與濃硫酸共熱制備HF氣體，反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，C項錯誤；D．電解與HF混合物時，陽極失電子生成F2，陰極上HF得電子生成H2F+，則陽極反應(yīng)為，D項正確；故答案為：C。11．（2024·山東濰坊昌樂二中一模）可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)的說法錯誤的是A．是非極性分子 B．鍵角并不都等于C．S和F之間共用電子對偏向F D．中心原子S采取雜化【答案】D【解析】A．結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合，所以為非極性分子，故A正確；B．SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合的分子，確切地說角FSF可以是90度，但也有處于對角位置的角FSF為180度，故鍵角∠FSF不都等于90°，故B正確；C．由于F的電負性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F，故C正確；D．中心原子S的價層電子對數(shù)為6，不采取雜化，采取雜化，故D錯誤；故選D。12．（2024·山東濰坊三模）血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，也可與血紅蛋白結(jié)合。下列說法錯誤的是A．血紅蛋白中心離子與卟啉環(huán)形成6個螯合鍵B．與血紅蛋白結(jié)合時，原子提供孤電子對C．第一電離能：D．基態(tài)含有4個未成對電子【答案】A【解析】A．由圖可知，血紅蛋白中心離子與卟啉環(huán)形成4個螯合鍵，故A錯誤；B．CO中C的電負性比O的電負性小，更易提供孤電子對與Fe2+形成配位鍵，故B正確；C．同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：，故C正確；D．基態(tài)的價電子排布式為3d6，3d能級有5個原子軌道，含有4個未成對電子，故D正確；故選A。13．（2024·山東濰坊昌樂二中一模）對下列一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是選項實驗事實理論解釋AP原子的第一電離能大于S原子磷原子的半徑比硫原子的半徑大B乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵C向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度DHCl氣體極易溶于水HCl和H2O均為極性分子【答案】A【解析】A．P原子3p能級軌道半充滿較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素，故P原子的第一電離能大于S原子，A錯誤；B．乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵不穩(wěn)定易斷裂，而乙烷沒有π鍵，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體，C正確；D．HCl和H2O均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可知HCl氣體極易溶于水，D正確；故選A。14．（2024·山東泰安一模）氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不具有導(dǎo)電性，立方相氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。下列說法錯誤的是A．六方相氮化硼層上鍵電子不能自由移動B．六方相氮化硼熔點高于立方相氮化硼C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位鍵D．(六方相氮化硼)中含鍵【答案】A【解析】A．六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不具有導(dǎo)電性，說明六方相氮化硼層上沒有鍵，原因是N的電負性比B大很多，電子難以自由移動，故A錯誤；B．六方相氮化硼層間為分子間作用力，和石墨結(jié)構(gòu)類似，為混合晶體，立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，為共價晶體，結(jié)合石墨和金剛石的熔點，石墨高，所以六方相氮化硼熔點高，故B正確；C．B原子最外層有3個電子，存在空軌道，N原子最外層有5個電子，存在孤電子對，所以立方相氮化硼含配位鍵N→B，故C正確；D．六方相氮化硼晶體中層內(nèi)每個硼原子與相鄰的3個氮原子構(gòu)成平面三角形，每個共價鍵未被共有，所以1mol六方相氮化硼含3molB-N共價鍵，故D正確；故選A。15．（2024·山東菏澤一模）石墨烯(單層石墨)可轉(zhuǎn)化為其他多種新型材料。例如：部分氧化后可轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯，局部結(jié)構(gòu)如圖；與發(fā)生加成反應(yīng)得到石墨烷。下列有關(guān)說法正確的是A．石墨烯屬于芳香烴B．氧化石墨烯的抗氧化能力強于石墨烯C．石墨烯難溶于水，氧化石墨烯具有一定的親水性D．石墨烷具有良好的導(dǎo)電性【答案】C【解析】A．石墨烯(單層石墨)，屬于碳單質(zhì)，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．氧化石墨烯中含有碳碳雙鍵和羥基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，故B錯誤；C．氧化石墨烯中含有羧基、羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正確；D．石墨烷因其所有碳原子都與氫原子結(jié)合，而不具有導(dǎo)電性，故D錯誤；故選：C。16．（2024·山東青島三模）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。鈦酸鋇晶體與的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．鈦酸鋇晶體中Ba和Ti的配位數(shù)分別為12和6B．中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵C．中Ti的雜化方式為D．1mol通過螯合作用形成的配位鍵有5mol【答案】A【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)圖，Ba位于晶胞體心，與其距離最近的是處于棱心的O且所有O到Ba的距離都相等，故Ba的配位數(shù)為12，Ti處于晶胞頂點，位于O形成的正八面體空隙中，故Ti的配位數(shù)為6，A正確；B．[TiO(C2O4)2]2?是陰離子，與陽離子Ba2+之間是離子鍵，[TiO(C2O4)2]2?中沒有離子鍵，B錯誤；C．中心原子Ti原子不是正四面體構(gòu)型，連接5個原子，不是sp3雜化，C錯誤；D．兩個草酸根和中心原子Ti分別形成兩個配位鍵，是螯合作用，故1mol[TiO(C2O4)2]2?通過螯合作用形成的配位鍵有4mol，D錯誤；本題選A。17．（2024·山東濟寧三模）和按計量比混合，一定條件下，獲得晶體產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，，鍵鍵長為。下列說法錯誤的是A．制備晶體的化學(xué)方程式：B．O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可能為，C．與棱心等距且緊鄰的有8個D．該晶體密度為【答案】D【解析】A．晶體中K位于面心和棱上，數(shù)目：，Ta位于體心和頂點，數(shù)目：，O與Ta連接，每個Ta上有2個O原子，則O原子數(shù)目：，F(xiàn)與Ta連接，每個Ta上有4個F原子，則F原子數(shù)目：，則晶體化學(xué)式為，制備晶體的化學(xué)方程式：，A正確；B．鍵鍵長為，O原子位于棱上和體心，如圖所示，O原子1號分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，O原子2號分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，B正確；C．與棱心等距且緊鄰的（面心上的）有8個，C正確；D．該晶體密度為，D錯誤；故選D。18．（2024·山東日照三模）某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A．Y的簡單氫化物可與鹽酸反應(yīng) B．Z的單質(zhì)均為非極性分子C．氫化物的沸點：X＜Z D．陰離子中有配位鍵，陽離子中無配位鍵【答案】A〖祥解〗由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。【解析】A．Y的簡單氫化物為NH3，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，A正確；B．Z為O，O2單質(zhì)為非極性分子，O3為極性分子，B錯誤；C．由分析可知，X、Z分別為C和O，由于未指明是最簡單氫化物，C的氫化物考慮有機物種類很多，碳數(shù)多的烴沸點高，C錯誤；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D錯誤；故答案為：A。19．（2024·山東德州二模）某有機離子液體結(jié)構(gòu)為，元素X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子的p能級電子總數(shù)比s能級電子總數(shù)多1，R與Z同主族。下列說法錯誤的是A．分子極性： B．同周期第一電離能大于X的元素有5種C．簡單離子半徑：R＞Y＞Z D．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵【答案】B〖祥解〗元素X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷出Y連接3根共價鍵，Y為N元素；基態(tài)Z原子的p能級電子總數(shù)比s能級電子總數(shù)多1，可能為1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R與Z同主族，且R的原子序數(shù)大于Z，R、Z均為短周期主族元素，因此R為Cl元素，Z為F元素；由可知X的化合價為+3價，X為B元素，元素X、Y、Z、R分別為B、N、F、Cl