專題06 化學實驗設計與探究-5年（2020-2024）高考1年模擬化學真題分類匯編（山東專用）（解析版）

2020-2024年五年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題06化學實驗設計與探究考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點1微型實驗設計與評價（5年2考）2024山東卷第14題2023山東卷第8題2023山東卷第10題在山東卷選擇題中，有關化學實驗設計與探究的命題方向有多種，比較常見的有微型實驗設計與評價、操作—現(xiàn)象—結論（目的）型、分離與提純流程圖型?？键c2操作—現(xiàn)象—結論（目的）型（5年2考）2024山東卷第12題2020山東卷第11題考點3分離與提純流程圖型（5年2考）2022山東卷第9題2020山東卷第11題考點1微型實驗設計與評價1．（2024·山東卷）鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色A．試管甲中新生成的沉淀為金屬B．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性C．試管乙實驗可證明與形成無色配合物D．上述兩個實驗表明為兩性氧化物【答案】AC【解析】A．Cu2O中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明Cu2O轉化成Cu2+，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據(jù)氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu，A項正確；B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNO3變現(xiàn)氧化性和酸性，B項錯誤；C．Cu2O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2+，C項正確；D．既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯誤；答案選AC。2．（2023·山東卷）一定條件下，乙酸酐醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。對于上述實驗，下列做法正確的是A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管【答案】C【解析】A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉180度后再倒置一次，故A錯誤；B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤；C．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；D．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤；答案為C。3．（2023·山東卷）一定條件下，乙酸酐醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大【答案】B〖祥解〗步驟④測定乙酸酐的物質(zhì)的量為；根據(jù)步驟②③可知樣品中羥基的物質(zhì)的量為?！窘馕觥緼．乙酸與醇的酯化反應可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗，故A錯誤；B．若甲醇揮發(fā)，則甲醇消耗乙酸酐的物質(zhì)的量減小，剩余乙酸酐的物質(zhì)的量偏大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，將導致測定結果偏小，故B正確；C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積偏小，將導致測定結果偏大，故C錯誤；D．步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定乙酸酐初始物質(zhì)的量偏小，將導致測定結果偏小，故D錯誤；選B?？键c2操作—現(xiàn)象—結論（目的）型4．（2024·山東卷）由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是事實或現(xiàn)象結論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應C向等物質(zhì)的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D為基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應活化能大于逆反應活化能【答案】AB【解析】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+，則草酸具有還原性，A項符合題意；B．鉛蓄電池放電時正極反應為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、負極反應為Pb-2e-+=PbSO4，正負極質(zhì)量都增加，充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+、陰極反應為PbSO4+2e-=Pb+，陰、陽極質(zhì)量都減小，B項符合題意；C．向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事實上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C項不符合題意；D．將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，根據(jù)?H=正反應的活化能－逆反應的活化能＜0知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，D項不符合題意；答案選AB。5．（2020·山東卷）下列操作不能達到實驗目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩【答案】BC【解析】A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的苯酚鈉，最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達到實驗目的，故A正確；B.鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應，達不到實驗目的，應該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進行實驗操作，故B錯誤；C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，尖嘴不應該垂直向下，應向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達不到實驗目的，故C錯誤；D.為檢驗醛基，配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應，該操作可達到實驗目的，故D正確；答案選BC。考點3分離與提純流程圖型6．（2022·山東卷）已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是A．苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應B．由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D．①、②、③均為兩相混合體系【答案】C【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機相Ⅰ；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相Ⅱ，向有機相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經(jīng)結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。A．苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結晶或重結晶、過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤；C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；D．由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；故選C。7．（2020·山東卷）實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物。下列說法錯誤的是A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管【答案】A【解析】A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A錯誤；B．分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；C．Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+，說明已經(jīng)達到分離目的，C正確；D．蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確；答案選A。1．（2024·山東濟寧一模）下列操作能達到實驗目的的是目的操作A配制Na2S溶液將Na2S固體加入到適量H2S溶液中，攪拌B檢驗丙烯醛中存在碳碳雙鍵取適量丙烯醛樣品于試管中，加過量銀氨溶液，水浴加熱，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀硫酸酸化，再加入溴水C探究濃度對反應速率的影響一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與同體積的稀硫酸和濃硫酸反應，觀察氣體產(chǎn)生的快慢D檢驗碳與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水【答案】B【解析】A．Na2S固體加入到適量H2S溶液中，反應生成NaHS，故A不符合題意；B．丙烯醛中含有碳碳雙鍵、醛基，都能和溴單質(zhì)反應，取適量丙烯醛樣品于試管中，加過量銀氨溶液，水浴加熱，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀硫酸酸化，使得醛基被氧化為羧基，排除醛基對碳碳雙鍵的干擾，再加入溴水檢驗碳碳雙鍵，故B符合題意；C．濃硫酸具有強氧化性，和鋅反應生成二氧化硫而不是氫氣，不能用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與同體積的稀硫酸和濃硫酸反應探究濃度對反應速率的影響，故C不符合題意；D．二氧化硫和二氧化碳均會使得石灰水變渾濁，應該用品紅檢驗二氧化硫后使用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，再通入澄清石灰水，故D不符合題意；故選B。2．（2024·山東臨沂一模）下列實驗能達到目的的是選項目的實驗A檢驗淀粉已經(jīng)完全水解向淀粉水解液中加入碘水B證明非金屬性Cl＞S向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸C配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，再加入5滴2%NaOH溶液，振蕩D量取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶【答案】A【解析】A．向淀粉水解液中加入碘水，溶液不變藍色說明淀粉已經(jīng)完全水解，故A正確；B．元素的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性有關，與氫化物的酸性無關，則向裝有硫化亞鐵固體的試管中滴加稀鹽酸能用于比較鹽酸和氫硫酸的酸性強弱，但不能比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱，故B錯誤；C．配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液時，應向過量的氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，否則生成的堿式硫酸銅沉淀不能與醛基反應，故C錯誤；D．酸式滴定管的實際體積大于標定體積，所以量取20.00mL鹽酸時不能將滴定管中的鹽酸完全放入錐形瓶中，故D錯誤；故選A。3．（2024·山東省實驗中學一模）根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，能達到實驗目的的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗目的A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺證明溴與苯發(fā)生了加成反應B向溶液中加入溶液，觀察到有白色沉淀生成證明結合的能力強于C將碳酸鈉與6mol/L鹽酸反應產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀證明C的非金屬性強于SiD將銀和溶液與銅和溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍證明Cu的金屬性比Ag強【答案】D【解析】A．向溴水中加入苯，溴與苯互溶，屬于萃取，是物理變化，不是化學變化，A錯誤；B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀Al(OH)3生成，[Al(OH)4]-結合的H+，說明[Al(OH)4]?結合H+的能力強于，B錯誤；C．由于鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中含有揮發(fā)的氯化氫，通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，則不能用于比較非金屬性，C錯誤；D．銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，導致銀表面有銀白色金屬沉積，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，D正確；故選D。4．（2024·山東名校聯(lián)考一模）下列有關實驗操作、現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))和結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結論A將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸銀器恢復往日光澤2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑B取一定量固體于試管中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該固體為銨鹽C向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變藍Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<KwD以酚酞為指示劑，用0.1mol/LNaOH標準溶液滴定0.1mol/L草酸溶液到達滴定終點時消耗NaOH的體積為草酸的2倍草酸為二元弱酸【答案】AC【解析】A．將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，鋁和銀在氯化鈉溶液則構成原電池，鋁作原電池的負極，鋁將失去電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子,銀為正極，硫化銀得到電子發(fā)生還原反應生成銀與硫離子,因此總反應方程式2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，A正確；

B．氮化鎂、銨鹽等和濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氨氣都能使紅色石蕊試紙變藍，所以不一定就是按鹽，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，可使紫色石蕊試紙變藍，則碳酸氫根離子的水解大于碳酸氫根離子的電離，說明又因，因此，C正確；

D．到達滴定終點氫氧化鈉用量體積大于草酸體積的2倍，D錯誤；故選AC。5．（2024·山東德州一模）由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是實驗操作及現(xiàn)象結論A向粉末中滴加1鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：苯酚B向0.1HI溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴0.1溶液，溶液變藍氧化性：C分別向濃度均為0.1的和溶液中通入至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者生成沉淀溶度積常數(shù)：D在20℃和40℃時，用pH計測得0.1溶液的pH分別為9.66和9.37的水解常數(shù)：【答案】C【解析】A．向粉末中滴加1鹽酸，產(chǎn)生的CO2中混有HCl氣體，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，不能說明酸性：苯酚，故A錯誤；B．向0.1HI溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴0.1溶液，NO在酸性條件下也能將I-氧化為I2，則溶液變藍不能說明氧化性：，故B錯誤；C．FeSO4和CuSO4組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項的實驗事實可得出溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故C正確；D．升高溫度，促進了水的電離，溶液中c(H+)增大，溶液pH減小，不能說明升高溫度促進水解使平衡正向移動，則不能得出Na2SO3水解常數(shù)：Kh(40℃)>Kh(25℃)，故D錯誤；故選C。6．（2024·山東濟寧二模）下列實驗操作、現(xiàn)象及所得結論均正確的是選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結論A比較金屬活潑性用金屬A、B和某電解質(zhì)溶液組成原電池，用電流表測定外電路電流方向，電流方向：A→B金屬B比A活潑B鑒別某固體是Na2CO3還是NaHCO3室溫下取少量水于試管中，測量溫度，再加入固體溶解，溫度降低該固體是NaHCO3C驗證溶液中有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中有D驗證有機物中有醛基在試管里加入2mL10%CuSO4溶液，加入5滴5%NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL有機物A的溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀A物質(zhì)中無醛基【答案】B【解析】A．用金屬A、B和某電解質(zhì)溶液組成原電池，用電流表測定外電路電流方向，電流方向：A→B，這說明金屬A作原電池的正極，金屬B作負極，由于不確定電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，所以不能說明金屬B比A活潑，例如鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成的原電池中鋁是負極，A錯誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，室溫下取少量水于試管中，測量溫度，再加入固體溶解，溫度降低，因此可以說明該固體是NaHCO3，B正確；C．取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，沉淀也可能是氯化銀，不能鑒別硫酸根離子，C錯誤；D．在試管里加入2mL10%CuSO4溶液，加入5滴5%NaOH溶液，反應中氫氧化鈉不足，不能和含有醛基的物質(zhì)反應，所以不能依據(jù)加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，得出A物質(zhì)中無醛基，D錯誤；答案選B。7．（2024·山東聊城二模）依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A以溶液為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀B將溴乙烷、燒堿、乙醇混合后加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性溶液中酸性溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應C將溶液與溶液混合生成白色沉淀結合能力：D向溶液中先滴入溶液，再加入并滴入少量氯水振蕩滴入溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后，水層溶液變紅，層無明顯現(xiàn)象還原性：【答案】A【解析】A．與Cl-的濃度不同，不能通過產(chǎn)生沉淀的先后來比較Ksp，A錯誤；B．溴乙烷、燒堿、乙醇混合后加熱，溴乙烷發(fā)生了消去反應生成乙烯，水可除去揮發(fā)的醇，乙烯可酸性溶液褪色，B正確；C．將溶液與溶液混合，發(fā)生反應，結合能力：，C正確；D．滴入氯水后，水層溶液變紅，層無明顯現(xiàn)象，說明滴入少量氯水只發(fā)生反應，依據(jù)還原性強的優(yōu)先反應可知還原性：，D正確；故選A。8．（2024·山東菏澤一模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A分別測等物質(zhì)的量濃度的和溶液的溶液使試紙呈現(xiàn)更深的顏色非金屬性B銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻后，向反應后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅C向KI溶液中持續(xù)滴加氯水溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色氯水具有氧化性和漂白性D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中可能有醇羥基或羧基【答案】D【解析】A．比較S、C非金屬性強弱，應通過比較兩者最高價氧化物水化物的酸性強弱判斷，不是最高價氧化物對應的鹽，不能作為判斷依據(jù)，故A錯誤；B．檢驗銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，應將反應后溶液緩慢倒入適量水的燒杯中而不能像濃硫酸中加水，故B錯誤；C．向KI溶液中持續(xù)滴加氯水，溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，是因氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)能繼續(xù)被氧化生成碘酸，從而使棕黃色褪色，并未體現(xiàn)氯水的漂白性，故C錯誤；D．灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色，該有機物中可能存在醇羥基將CuO還原為Cu，也能存在羧基將表面氧化銅溶解，故D正確；故選：D。9．（2024·山東濰坊二模）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結論中有不正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A在過硫化鈉()中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應：B已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色。與絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數(shù)更大。C燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在中燃燒：D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔【答案】D【解析】A．在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，會產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．鐵離子會和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色說明與絡合生成紅棕色的反應速率比氧化還原反應生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應的平衡常數(shù)更大，B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，C正確；D．電石與飽和食鹽水反應生成硫化氫氣體也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成了乙炔，D錯誤；故選D。10．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）下列實驗操作、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)和結論均準確無誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結論A用稀鹽酸清洗鉑絲后灼燒至火焰無色，蘸取待測液灼燒透過藍色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色待測液含有B向溶液中通入，然后再通入氣體開始無明顯現(xiàn)象，通入A后產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為C用試紙測定等濃度的溶液和溶液的溶液大于溶液酸性：D以甲基橙為指示劑，用溶液滴定草酸溶液溶液由橙色變黃色，且內(nèi)不恢復原色；（草酸）草酸為二元弱酸【答案】A【解析】A．用稀鹽酸清洗鉑絲后灼燒至火焰無色，蘸取待測液灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色，鉀元素的焰色為紫色，能證明待測液含有，A正確；B．向溶液中通入，與溶液不反應，開始無明顯現(xiàn)象，若通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀為，若通入氧化性氣體，則產(chǎn)生白色沉淀為，B錯誤；C．溶液具有漂白性，不能用試紙測定溶液，C錯誤；D．溶液滴定草酸溶液，滴定終點為草酸鈉溶液呈堿性，應該用酚酞做指示劑，D錯誤；故選A。11．（2024·山東青島三模）青蒿素的發(fā)現(xiàn)、研究與應用之旅如圖。下列說法錯誤的是A．水煎熬提取物無效的原因可能為青蒿素的熱穩(wěn)定性差或在水中的溶解度不大B．乙醚提取青蒿素的方法為萃取，利用了“相似相溶原理”C．分離青蒿素和乙醚的方法為蒸餾，需用到空氣冷凝管、尾接管、錐形瓶等儀器D．可利用“X射線衍射技術”確定青蒿素分子中各原子空間位置【答案】C【解析】A．水煎熬提取物無效的原因可能為青蒿素的熱穩(wěn)定性差或在水中的溶解度不大，故A正確；B．乙醚提取青蒿素的方法為萃取，乙醚和青蒿素都是極性分子，利用“相似相溶原理”，將青蒿素萃取出來，故B正確；C．空氣冷凝管冷凝效果差，可改用直形冷凝管，故C錯誤；D．“X射線衍射技術”可測定分子的空間結構，故D正確；故選C。12．（2024·山東青島二模）測定150.0g新鮮菠菜中草酸含量（以計），實驗方案如圖。下列說法錯誤的是A．“操作1”需要用到的主要玻璃儀器有3種B．“操作2”若用鹽酸替代硫酸可能會導致測定結果偏高C．“滴定”至終點后，需再靜置滴定管1～2分鐘后讀數(shù)，否則會使測定結果偏高D．若滴定終點消耗30.00mL溶液，則測得菠菜中草酸含量為9.000%【答案】D〖祥解〗首先將新鮮菠菜預處理，研磨榨汁、浸泡、過濾，滴加足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，為草酸鈣，過濾得到CaC2O4固體，加入鹽酸溶解后，滴加高錳酸鉀測定草酸含量，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．操作1是過濾，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒，故A正確；B．“操作2”若用鹽酸替代硫酸，鹽酸也會與高錳酸鉀反應，消耗的高錳酸鉀偏高，導致測定結果偏高，故B正確；C．“滴定”至終點后，需再靜置滴定管1～2分鐘后讀數(shù)，待滴定管內(nèi)壁上的液體流下，否則會導致高錳酸鉀溶液讀數(shù)偏大，測定結果偏高，故C正確。D．n()=0.2000mol/L=0.006mol，根據(jù)關系式：，n()=0.006mol=0.015mol，m()=0.015mol90g/mol=1.35g，草酸含量為=0.900%，故D錯誤。答案選D。13．（2024·山東日照二模）實驗室中初步分離環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列說法錯誤的是A．環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸粗產(chǎn)品依次由①、②、③獲得B．若試劑a為碳酸鈉，可以通過觀察氣泡現(xiàn)象控制試劑用量C．“操作X”為蒸餾，“試劑b”可選用濃鹽酸或D．試劑e可以選用濃鹽酸或硫酸【答案】B〖祥解〗實驗室中初步分離環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氫鈉溶液，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉進入水相I，苯甲酸鈉用稀鹽酸或硫酸調(diào)節(jié)pH酸化可以得到苯甲酸，進一步處理得產(chǎn)品③為苯甲酸，有機相I中有環(huán)己醇和苯酚，可以加入氫氧化鈉或碳酸鈉將苯酚轉化為苯酚鈉使其進入水相II，調(diào)節(jié)pH進一步處理后得產(chǎn)品②為苯酚，則有機相II為環(huán)己烷，通過洗滌、干燥等進一步處理可分離出產(chǎn)品①環(huán)己烷?！窘馕觥緼．由分析，產(chǎn)品①、②、③依次為環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸，A正確；B．由分析，有機相I中有環(huán)己醇和苯酚，苯酚和碳酸鈉反應得碳酸氫鈉，不會產(chǎn)生CO2，沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；C．操作X是分離出環(huán)己烷，液態(tài)有機物分離，且沸點相差較大，可以用蒸餾，試劑b是將苯酚鈉轉化為苯酚，可以用濃鹽酸或CO2，C正確；D．試劑e是將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，強酸可以實現(xiàn)，故試劑e可以選用濃鹽酸或硫酸，D正確；故錯誤的選B。14．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）實驗室使用標準溶液測定補鐵劑硫酸亞鐵片中的含量，發(fā)生反應為。加入無色、被氧化后變?yōu)樽霞t色的二苯胺磺酸鈉做指示劑。下列說法錯誤的是A．將硫酸亞鐵片研碎，置于稀硫酸中溶解后過濾B．標準重鉻酸鉀液應用酸式滴定管取用C．由實驗可知酸性溶液中還原性：二苯胺磺酸鈉D．酸性溶液與乙醇生成乙酸的離子方程式為：【答案】D【解析】A．反應在酸性條件進行，不能引進其它離子，故用硫酸溶解硫酸亞鐵，A正確；B．重鉻酸鉀具有強氧化性，腐蝕堿性滴定管的膠皮管，故應該用酸性滴定管，B正確；C．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，故酸性溶液中還原性：Fe2+>二苯胺磺酸鈉>Cr3+，C正確；D．乙酸為弱電解質(zhì)，故酸性K2Cr2O7溶液與乙醇生成乙酸的離子方程式為：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D錯誤；故答案為：D。15．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）化學需氧量(ChemialOxygenDemand)是在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原性物質(zhì)時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量(單位為mg/L)來表示。我國地表水可采用標準法測定水中化學需氧量(COD)，即水體中還原性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量。其操作步驟如下：①取水樣，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的標準液，煮沸30min(充分氧化水中的還原性物質(zhì))，溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。②向①中溶液中加入的標準液(過量)。③用的標準液滴定②中溶液至滴定終點，消耗標準液。對于上述實驗原理，下列說法錯誤的是A．步驟②中用堿式滴定管盛裝標準液B．滴定時，眼睛注視錐形瓶中的溶液顏色變化C．酸式滴定管用標準液潤洗后，應將管內(nèi)液體從滴定管上口倒入廢液缸中D．步驟③滴入最后半滴標準液，溶液變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色停止滴定【答案】C〖祥解〗滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【解析】A．草酸鈉水解顯堿性，故用堿式滴定管盛裝標準液，A正確；B．滴定時，眼睛注視錐形瓶中的溶液顏色變化，以便及時確定滴定終點，B正確；C．酸式滴定管用標準液潤洗后，應將管內(nèi)液體從滴定管下口倒入廢液缸中，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液為紫色，則步驟③滴入最后半滴標準液，溶液變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，此時達到滴定終點，停止滴定，D正確；故選C。16．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）化學需氧量(ChemialOxygenDemand)是在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原性物質(zhì)時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量(單位為mg/L)來表示。我國地表水可采用標準法測定水中化學需氧量(COD)，即水體中還原性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量。其操作步驟如下：①取水樣，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的標準液，煮沸30min(充分氧化水中的還原性物質(zhì))，溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。②向①中溶液中加入的標準液(過量)。③用的標準液滴定②中溶液至滴定終點，消耗標準液。計算水樣中COD含量(mg/L)表達式正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】分析整個過程可知，水樣中的還原性物質(zhì)和發(fā)生氧化反應失去電子，發(fā)生還原反應得電子，發(fā)生還原反應變成，故得電子總量為，被氧化為二氧化碳共失去電子，故水樣中的還原性物質(zhì)失電子總量為，相當于消耗，由化學需氧量(COD)，即水體中還原性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量，故可知耗氧量為，故水樣中COD含量(mg/L)為。故選A。17．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）化學需氧量(ChemialOxygenDemand)是在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原性物質(zhì)時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量(單位為mg/L)來表示。我國地表水可采用標準法測定水中化學需氧量(COD)，即水體中還原性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量。其操作步驟如下：①取水樣，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的標準液，煮沸30min(充分氧化水中的還原性物質(zhì))，溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。②向①中溶液中加入的標準液(過量)。③用的標準液滴定②中溶液至滴定終點，消耗標準液。根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是A．若水樣中含量偏高，則所測水樣中COD偏大B．步驟③滴定終點俯視讀數(shù)，則所測水樣中COD偏大C．步驟①中若煮沸時間過短，則所測水樣中COD偏小D．步驟①煮沸后，若紅色消失說明水樣中COD偏大，需補加標準液【答案】B【解析】A．也可被酸性氧化，若水樣中含量偏高，則所測水樣中COD偏大，A正確；B．步驟③滴定終點俯視讀數(shù)，則導致測得標準消耗偏少，則所測水樣中COD偏小，B錯誤；C．步驟①中若煮沸時間過短，反應不充分，則所測水樣中COD偏小，C正確；D．步驟①煮沸后，若紅色消失說明水樣中COD偏大，標準液用量不足，則需補加標準液，D正確；答案選B。18．（2024·山東德州一模）環(huán)己烯是重要的化工原料，實驗室制備流程如下。下列說法錯誤的是A．可用酸性溶液檢驗粗品中的環(huán)己烯B．飽和食鹽水能降低環(huán)己烯在水相中的溶解度，利于分層C．分液時，有機相應從分液漏斗上口倒出D．操作a用到的儀器有酒精燈、直形冷凝管等【答案】A【解析】A．環(huán)己烯中的碳碳雙鍵使高錳酸鉀褪色，環(huán)己醇也能使高錳酸鉀褪色，A錯誤；B．飽和食鹽水的作用是降低環(huán)己烯的溶解度，便于溶液分層，B正確；C．環(huán)已烯密度為0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有機相從分液漏斗上口倒出，C正確；D．操作a為蒸餾的步驟，用到的儀器有酒精燈、直形冷凝管、溫度計等，D正確；答案選A。19．（2024·山東濟寧一模）氧泡泡是一種多功能新型漂白劑，其有效成分是過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)。I.以芒硝(Na2SO4?10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：Ⅱ.測定過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應)：①用電子天平稱取兩份質(zhì)量均為mg的樣品。②將一份置于錐形瓶中，加水溶解，加催化劑使H2O2充分快速分解(催化劑不參與其它反應)，然后加酚酞作指示劑，用0.0500mol?L-1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸V1mL。③將另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2.0mol?L-1H3PO4溶液，再加入過量KI固體，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液V2mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)過碳酸鈉制備的流程中，下列說法錯誤的是A．步驟1中2mol芒硝參與反應時，消耗1molNa2Cr2O7B．濾渣的主要成分為CaSO4C．步驟2的方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓D．穩(wěn)定劑的作用是阻止微量雜質(zhì)金屬離子的催化作用，減少雙氧水的分解【答案】A〖祥解〗步驟1中，芒硝、CaO、Na2Cr2O7溶液混合后，發(fā)生反應Na2SO4+CaO+Na2Cr2O7=2Na2CrO4+CaSO4；過濾后，濾渣主要為CaSO4；步驟2中，往濾液中通入CO2，Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，同時生成NaHCO3，過濾后，Na2Cr2O7循環(huán)使用；NaHCO3灼燒后生成Na2CO3等，與30%H2O2、穩(wěn)定劑混合，再加入95%的乙醇，抽濾、干燥后生成過碳酸鈉?！窘馕觥緼．步驟1中發(fā)生反應Na2SO4+CaO+Na2Cr2O7=2Na2CrO4+CaSO4，則2mol芒硝參與反應時，消耗2molNa2Cr2O7，A錯誤；B．由分析可知，濾渣的主要成分為CaSO4，B正確；C．步驟2中，往濾液中通入CO2，Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，同時生成NaHCO3，方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓，C正確；D．H2O2易發(fā)生分解，特別是有金屬離子作用時，則穩(wěn)定劑的作用是阻止微量雜質(zhì)金屬離子的催化作用，減少雙氧水的分解，D正確；故選A。20．（2024·山東濟寧一模）氧泡泡是一種多功能新型漂白劑，其有效成分是過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)。Ⅰ.以芒硝(Na2SO4?10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：Ⅱ.測定過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應)：①用電子天平稱取兩份質(zhì)量均為mg的樣品。②將一份置于錐形瓶中，加水溶解，加催化劑使H2O2充分快速分解(催化劑不參與其它反應)，然后加酚酞作指示劑，用0.0500mol?L-1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸V1mL。③將另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2.0mol?L-1H3PO4溶液，再加入過量KI固體，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液V2mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)測定過碳酸鈉化學式的步驟中，下列說法錯誤的是A．步驟③樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再加入過量KI固體，導致x：y偏大B．該過碳酸鈉樣品中x：y=V1：V2C．該樣品的純度為%D．步驟②中滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，導致x：y偏大【答案】B〖祥解〗芒硝、氧化鈣、Na2Cr2O7反應生成Na2CrO4和硫酸鈣沉淀，過濾濾液加入足量二氧化碳，Na2CrO4轉化為溶解度較小的碳酸氫鈉晶體和Na2Cr2O7，過濾分離出晶體煅燒精制得到碳酸鈉，加入穩(wěn)定劑、過氧化氫在乙醇條件下抽濾、干燥得到過碳酸鈉；滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【解析】A．步驟③樣品溶于水酸化后放置一段時間，會導致過氧化氫分解，使得加入過量KI固體后生成碘單質(zhì)量減小，使得滴定過程中V2偏小，計算出y值偏小，導致x：y偏大，A正確；B．②加酚酞作指示劑，酚酞變色范圍為堿性，則滴定終點碳酸根離子轉化為碳酸氫根離子，則根據(jù)硫酸用量可知，碳酸鈉為0.0500mol?L-1×V1×10-3L×2；③中過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被Na2S2O3標準溶液滴定，由電子守恒可知：，可知過氧化氫為；故過碳酸鈉樣品中，B錯誤；C．結合B分析可知，該樣品的純度為=%，C正確；

D．步驟②中滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，使得V1偏大，則導致x：y偏大，D正確；故選B。21．（2024·山東青島一模）草酸晶體(H2C2O4?2H2O)用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。I．制備步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應器中，保持85~90℃約30min，然后逐漸降溫至60℃左右。步驟2：控制反應溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫酸)，主要反應為。嚴格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副反應。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體。Ⅱ．純度測定稱取制得的草酸晶體，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，重復2~3次，滴定終點時，平均消耗標準溶液VmL。對于上述實驗，下列做法正確的是A．配制“混酸”時應將65%硝酸緩慢加入98%硫酸中，邊加邊攪拌B．檢驗“步驟1”水解液中的葡萄糖，操作為取水解液加入新制懸濁液并加熱C．“精制”過程為溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．滴定過程中滴定速度先快后慢，眼睛密切觀察滴定管的液面變化【答案】C【解析】A．混酸配制應該是將98%濃硫酸緩慢加入65%濃硝酸中，邊加邊攪拌，故A項錯誤。B．檢驗“步驟1”水解液中的葡萄糖，操作為取水解液必須在堿性條件下加新制氫氧化銅懸濁液加熱，故B項錯誤。C．“精制”過程為溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故C項正確。D．滴定過程中眼睛應注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化情況，并非觀察滴定管的液面變化，故D項錯誤。故答案選C。22．（2024·山東青島一模）草酸晶體(H2C2O4?2H2O)用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。I．制備步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應器中，保持85~90℃約30min，然后逐漸降溫至60℃左右。步驟2：控制反應溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫酸)，主要反應為。嚴格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副反應。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體。Ⅱ．純度測定稱取制得的草酸晶體，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，重復2~3次，滴定終點時，平均消耗標準溶液VmL。對于上述實驗，下列說法正確的是A．65%濃硝酸()的物質(zhì)的量濃度約為13.6mol·L-1B．草酸晶體的產(chǎn)率為C．配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.025cVmol·L-1D．草酸晶體的純度為【答案】D【解析】A．65%濃硝酸()的物質(zhì)的量濃度約為，故A錯誤；B．，，則草酸晶體的產(chǎn)率為，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，則配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為，故C錯誤；D．據(jù)C解析草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，則草酸晶體的純度為，故D正確；故選D。23．（2024·山東青島一模）草酸晶體(H2C2O4?2H2O)用途廣泛，易溶于