專題07 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、速率、平衡-5年（2020-2024）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編（山東專用）（原卷版）

2020-2024年五年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題07化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、速率、平衡考點(diǎn)五年考情（2020-2024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（5年3考）2022山東卷第7題2021山東卷第7題2020山東卷第7題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、歷程分析判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（5年2考）2023山東卷第15題2023山東卷第1題選擇題中單純考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的題目出現(xiàn)較少，多結(jié)合圖像進(jìn)行考查考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)機(jī)理1．（2022·山東卷）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少2．（2021·山東卷）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變3．（2020·山東卷）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說(shuō)法正確的是A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡15．（2024·山東卷）逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同4．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是

A．t1時(shí)刻，體系中有E存在B．t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-11．（2024·山東淄博一模）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，已知和的相對(duì)能量為0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ=歷程ⅡD．歷程I和II中速率最快一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2．（2024·山東濟(jì)寧二模）醛生成亞胺的反應(yīng)機(jī)理如圖1，反應(yīng)速率隨pH的變化如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸性較強(qiáng)時(shí)，③為決速步；堿性較強(qiáng)時(shí)，①為決速步B．反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有2種C．反應(yīng)歷程中，氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物存在順?lè)串悩?gòu)3．（2024·山東泰安二模）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步B．若用進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在C．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D．反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定4．（2024·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機(jī)理如下(R、R＇均代表烴基)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．肼的沸點(diǎn)高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對(duì)分子質(zhì)量更大B．過(guò)程①發(fā)生加成反應(yīng)，過(guò)程②、③均發(fā)生消去反應(yīng)C．過(guò)程④的反應(yīng)歷程可表示為D．應(yīng)用該機(jī)理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?．（2024·山東青島二模）催化烯烴制醛反應(yīng)循環(huán)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是A．若催化丙烯，可得和B．Co成鍵位置不同使反應(yīng)分成Ⅱ和Ⅰ兩條路徑C．增大中C－Co鍵能可提高其催化效率D．該催化過(guò)程中Co的配位數(shù)未發(fā)生變化6．（2024·山東菏澤一模）已知制備丁內(nèi)酯的反應(yīng)，一種機(jī)理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的名稱為1，二丁醇B．步驟(a)中和氧原子間形成共價(jià)鍵C．在上述合成丁內(nèi)酯過(guò)程中起催化作用D．生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)為消去反應(yīng)7．（2024·山東德州二模）鈷催化與電氫化制備的反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph-表示，表示，圖中未表示參與或生成的），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．反應(yīng)過(guò)程中涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂D．電極反應(yīng)為8．（2024·山東濟(jì)南一模）中國(guó)科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B．在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率C．整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí)，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+9．（2024·山東濟(jì)寧三模）Wacker氧化法催化制備乙醛，催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。已知為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)溶液中應(yīng)含有一定量的B．反應(yīng)①前后Pd化合價(jià)發(fā)生變化C．物質(zhì)B中C、O、Pd的雜化方式均相同D．反應(yīng)⑥的方程式為：10．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）一定條件下，1-苯基丙炔()與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物A；：反應(yīng)Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物B；：反應(yīng)Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密閉容器中通入和3molHCl(g)，平衡時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為α，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，反應(yīng)過(guò)程中有機(jī)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．活化能：B．C．T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中通，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將逆向移動(dòng)11．（2024·山東淄博一模）在473K、的高壓氛圍下，發(fā)生下列反應(yīng)，該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖所示。已知：在高壓氛圍下進(jìn)行，壓強(qiáng)近似等于總壓。下列說(shuō)法正確的是A．活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ B．時(shí)刻，的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)Ⅰ的 D．反應(yīng)I比反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ先達(dá)到平衡12．（2024·山東濟(jì)南三模）一定電壓條件下，NiCo-LDHs電極材料上5-羥甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示，各物質(zhì)含量的動(dòng)態(tài)變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極材料與電源負(fù)極相連B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中電極附近溶液酸性增強(qiáng)C．時(shí)間內(nèi)電路中共通過(guò)，理論上產(chǎn)生D．HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的決速步13．（2024·山東日照二模）某科研團(tuán)隊(duì)以溴苯與catB—Br的偶聯(lián)聯(lián)反應(yīng)構(gòu)建C-B鍵，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中Ni的化合價(jià)未發(fā)生改變B．L-Ni-Br為中間產(chǎn)物C．catB·為催化劑D．理論上產(chǎn)生1mol消耗Zn與溴苯的物質(zhì)的量之比為1∶114．（2024·山東青島一模）向100mL0.001mol?L-1A溶液中逐滴加入等濃度B溶液，反應(yīng)為溫度對(duì)的影響)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．C．時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)約為667L·mol-1D．時(shí)，100mL0.001mol?L-1的AB溶液達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q>4.3J15．（2024·山東青島二模）氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機(jī)理。經(jīng)過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)，最終確定該反應(yīng)按“機(jī)理3”進(jìn)行。機(jī)理1：

機(jī)理2：機(jī)理3：三種機(jī)理中涉及到多個(gè)中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．已知“中間體1”至少有11個(gè)原子共平面，則碳負(fù)離子采用雜化B．“中間體2”存在離域π鍵C．“中間體3”的碳負(fù)離子有一對(duì)位于雜化軌道的孤對(duì)電子D．“中間體4”部分鍵角與正常鍵角有較大差距，導(dǎo)致“中間體4”反應(yīng)活性高16．（2024·山東濟(jì)寧二模）一定條件下，與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成水和單萘磺酸，反應(yīng)過(guò)程和有機(jī)物占比隨時(shí)間變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的速率增大程度大于反應(yīng)ⅡB．產(chǎn)物Ⅰ的熱穩(wěn)定性比產(chǎn)物Ⅱ強(qiáng)C．平衡常數(shù)的比值D．加催化劑（只催化反應(yīng)Ⅰ），極值點(diǎn)e可能變?yōu)閍點(diǎn)17．（2024·山東日照二模）體積均為2L的多個(gè)恒容密閉容器，分別充入1molCO(g)和1mol(g)發(fā)生反應(yīng)

，在不同溫度下反應(yīng)50s，測(cè)得正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)(或)、體積分?jǐn)?shù)與熱力學(xué)溫度的倒數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線N表示的變化情況B．0～50s，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中的反應(yīng)的平均速率C．b點(diǎn)時(shí)一定處于平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)時(shí)，18．（2024·山東濰坊二模）T℃時(shí)，在密閉容器甲、乙中分別充入1mol和3mol，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過(guò))和無(wú)水分子篩條件下僅發(fā)生反應(yīng)1，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。在催化劑A作用下，只發(fā)生反應(yīng)3，該反應(yīng)的速率方程式為，(k為速率常數(shù)，只與溫度催化劑有關(guān))反應(yīng)1：；反應(yīng)2：；反應(yīng)3：；下列說(shuō)法正確的是A．催化劑A