專題09 水溶液中的離子平衡-5年（2020-2024）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編（山東專用）（解析版）

2020-2024年五年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題09水溶液中的離子平衡考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點1水溶液中的離子平衡（5年5考）2024山東卷第7題2023山東卷第7題2022山東卷第7題2021山東卷第7題2020山東卷第7題水溶液中的離子平衡在山東高考中主要是以電解質(zhì)曲線變化為載體，考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計算，對水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響。從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題，此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題型為選擇題，難度較大，作為選擇題中壓軸題出現(xiàn)。1．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時，D．時，【答案】C〖祥解〗在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系。【解析】A．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項錯誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項錯誤；C．pH=n時=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項錯誤；答案選C。2．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為【答案】B〖祥解〗由題干反應(yīng)方程式可知，K1=，則有c(Hg2+)=，則有l(wèi)gc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=為一定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表、、、，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，線表示的變化情況，A正確；B．已知的化學(xué)平衡常數(shù)K0=，溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨增大，始終保持不變，B錯誤；C．由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲線2方程為：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-a，聯(lián)合①②可知得：，C正確；D．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為，D正確；故答案為：B。3．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，故A正確；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為6.5；C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；D．由分析可知，硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無關(guān)，故D錯誤；故選D。4．（2021·山東卷）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是

A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】CD〖祥解〗向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點，由此可知，N點，則，P點，則。【解析】A．，，因此，故A錯誤；B．M點存在電荷守恒：，此時，因此，故B錯誤；C．O點，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。5．（2020·山東卷）25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A．O點時，B．N點時，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大【答案】BC〖祥解〗根據(jù)圖象分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答?！窘馕觥緼.根據(jù)上述分析可知，O點為曲線2和曲線3的交點，對應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故A錯誤；B.N點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，故B正確；C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正確；D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；答案選BC。1．（2024·山東濟南一模）常溫下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系數(shù)[如]隨POH變化曲線如圖1所示，溶液中與關(guān)系如圖2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是A．常溫下，H2A的B．當(dāng)?shù)稳?.00mLH2A溶液時，C．當(dāng)?shù)稳?0.00mLH2A溶液時，此時溶液的pH約為5.1D．當(dāng)溶液的pOH=7時，【答案】D〖祥解〗H2A為二元弱酸，、，隨著溶液酸性的增強，H2A濃度上升，A2-的濃度下降，HA-先上升后下降，即a為，b為，c為，HB為一元弱酸隨著溶液酸性增強，HB濃度上升，即e為，f為，由圖2中點（5.5，5.5），可計算Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)=10-11?！窘馕觥緼．a(chǎn)為，b為，c為，曲線b與曲線c的交點的pOH=5.6，即時，c(OH-)=10-5.6mol/L，，，，當(dāng)pOH=8.2時，由圖可知，，，，，故A正確；B．曲線e和曲線f的交點的pOH=5.6，即時，c（OH-）=10-4.8mol/L，，，因此，，所以，故B正確；C．當(dāng)?shù)稳?0.00mLH2A溶液時，反應(yīng)，溶質(zhì)為HB，濃度為0.1mol/L，，c（H+）=10-5.1mol/L，pH值為5.1，故C正確；D．當(dāng)溶液的pOH=7時，，存在電荷守恒：，Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)=10-11，由題可知有沉淀產(chǎn)生，則，即，故D錯誤；故選D。2．（2024·山東聊城一模）室溫下，向、均為的混合溶液中持續(xù)通入氣體，始終保持飽和（的物質(zhì)的量濃度為），通過調(diào)節(jié)使、分別沉淀，溶液中與的關(guān)系如下圖所示。其中，c表示、、和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，。下列說法錯誤的是A．①代表與的關(guān)系曲線 B．逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為C．的 D．的平衡常數(shù)【答案】D〖祥解〗由于、均為，則曲線③④表示的離子為或，縱坐標表示的為，則離子濃度越小，越大，則曲線①代表與的關(guān)系，則曲線②代表與的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點坐標(5.8，8.2)，可知此時pH=5.8，則，同時根據(jù)，則曲線④為與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．由分析可知，①代表與的關(guān)系，A正確；B．曲線①代表與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(5.6，10.8)可知，，，當(dāng)為時，隨逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為，B正確；C．曲線②代表與的關(guān)系，曲線④為與的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點坐標(5.8，8.2)，可知此時pH=5.8，則，，則，C正確；D．的平衡常數(shù)表達式為，根據(jù)曲線①代表與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(5.6，10.8)可知，此時，，，根據(jù)B選項，，代入數(shù)據(jù)，，D錯誤；故選D。3．（2024·山東臨沂一模）常溫下，pH=3的NaHR溶液稀釋過程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HR-的分布系數(shù)δ(HR-)=，lg2=0.3。下列說法正確的是A．曲線L2代表δ(HR-) B．Ka1(H2R)=2×10-2C．a(chǎn)點溶液的pH=3.7 D．b點溶液中，c(Na+)＞2c(HR-)+c(R2-)【答案】BC〖祥解〗稀釋過程中，c(Na+)減小，pc(Na+)增大，電離方程式：水解方程式為：因此逐漸減小，L3是δ(HR-)，溶液的pH=3，顯酸性，電離大于水解，L2是δ(R2-)，L1是δ(H2R)，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，曲線L2代表δ(R2-)，A錯誤；B．，起始時，pH=3，pc(Na+)=0，c(Na+)=1，物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，，，同理，因此，B正確；C．，a點時，，，，C正確；D．b點溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，b點時，根據(jù)圖像，c(HR-)＞c(H2R)，所以c(Na+) <2c(HR-)+c(R2-)，D錯誤；故選BC。4．（2024·山東菏澤一模）將或懸濁液置于分壓固定的氣相中，體系中與關(guān)系如圖所示。變化對的濃度基本無影響。為的濃度，單位為。已知：。下列說法正確的是A．表示曲線B．C．，平衡常數(shù)D．向點溶液中加入，可以到達點【答案】B〖祥解〗分壓固定的CO2氣相中，使溶液中CO2濃度也相應(yīng)固定，因此L3為H2CO3的濃度，隨著pH逐漸增大，的濃度逐漸增大，且pH較小時的濃度大于的濃度，所以L1表示，L2表示；根據(jù)Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判斷，L4為Ca2+的濃度，L5為Zn2+的濃度，據(jù)此分析解答。【解析】A．根據(jù)分析，L1表示，L2表示，故A錯誤；B．由圖可知和交于pH=6.4的點，此時，則Ka1()=c(H+)=10-6.4，和交點可求得Ka2()=c(H+)=10-10.3，，故B正確；C．通過b點數(shù)據(jù)可得Ksp(CaCO3)=，L2和L5兩點交于lgc=-5.4，Ksp(ZnCO3)=，則，，故C錯誤；D．通過b點數(shù)據(jù)可得Ksp(CaCO3)=，b為L1和L4交點，向a點溶液中加入CaCl2可以達到b點溶液，故D錯誤；故選：B。5．（2024·山東青島一模）互為同分異構(gòu)體的二元弱酸在催化劑作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為(無催化劑不考慮轉(zhuǎn)化)。常溫下，催化劑存在時，調(diào)節(jié)0.1mol?L-1H2A溶液的pH(催化劑自身對pH無影響)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系數(shù)變化如圖。例如H2B的分布系數(shù)為。下列說法正確的是A．無催化劑存在時，NaHB溶液顯堿性B．有催化劑存在且pH=3.6時，C．，D．Na2A溶液中加入催化劑后，溶液堿性增強【答案】CD〖祥解〗互為同分異構(gòu)體的二元弱酸在催化劑作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為，常溫下，催化劑存在時，調(diào)節(jié)0.1mol?L-1H2A溶液的pH(催化劑自身對pH無影響)，H2A轉(zhuǎn)化為H2B，隨后H2B和NaOH先反應(yīng)生成NaHB，隨后生成的NaHB又與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2B，則中①、②、③分別代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系數(shù)變化?！窘馕觥緼．由圖可知，②代表HB-的平衡分布系數(shù)變化，當(dāng)HB-的分布系數(shù)最大時，pH<7，說明無催化劑存在時，NaHB溶液顯酸性，故A錯誤；B．由分析可知，①、②、③分別代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系數(shù)變化，有催化劑存在且pH=3.6時，==0.09，=0.36，，又因為反應(yīng)的平衡常數(shù)，c(H2B)=10c(H2A)，，故B錯誤；C．由圖可知，當(dāng)時pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，，反應(yīng)可以發(fā)生，根據(jù)強酸制取弱酸的原理，的酸性強于，則，，故C正確；D．Na2A溶液中存在水解平衡：A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A-+OH-，加入催化劑后，H2A轉(zhuǎn)化為H2B，水解平衡正向移動，c(OH-)增大，溶液堿性增強，故D正確；故選CD。6．（2024·山東泰安一模）已知的電離常數(shù)。常溫下，難溶物BaR在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．約為B．M點：C．N點：約為D．直線上任一點均滿足：【答案】A【解析】A．由由BaR+2H+=Ba2++H2R結(jié)合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HX-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(R2-)=，=c(Ba2+)c(R2-)=，由題干圖示信息，當(dāng)pH=1時，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(R2-)=約為，A錯誤；B．由題干信息可知，M點為lgc(Ba2+)=0.4，pH=0.6，故c(H2R)≈c(Ba2+)=100.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此時溶質(zhì)為BaCl2和H2R，故，B正確；C．由題干信息可知，M點為lgc(Ba2+)=0.2，pH=0.8，故c(H2R)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，此時溶質(zhì)為BaCl2和H2R，Ka1=代入得=2×10-7，C正確；D．直線上任一點均滿足電荷守恒：，D正確；故選A。7．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）與可結(jié)合生成多種絡(luò)合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某濃度的硫酸銅溶液中通入氨氣，實驗測得含Cu微粒的物質(zhì)的量分布系數(shù)與溶液中關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示分布系數(shù)的變化情況B．當(dāng)時，C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．M點時【答案】A〖祥解〗第一步：明確圖中縱、橫軸的含義。縱、橫軸分別代表含Cu微粒的物質(zhì)的量分布分數(shù)和溶液中。第二步：理解圖中的曲線變化，推斷每條曲線代表的含義。由圖可知，曲線Ⅰ在滴加氨水過程中逐漸減小，說明曲線Ⅰ表示Cu2+的分布系數(shù)曲線，的濃度逐漸增大，故曲線Ⅱ是分布系數(shù)曲線，繼續(xù)滴加氨水，濃度逐漸減小，的濃度逐漸增大，則曲線Ⅲ表示分布系數(shù)曲線，以此類推，曲線Ⅳ表示分布系數(shù)曲線，曲線Ⅴ表示分布系數(shù)曲線。第三步：對曲線交點分析，當(dāng)c(Cu2+)=時，==104.1；當(dāng)=時，==103.5；當(dāng)=時，==102.9；當(dāng)=時，==102.1，據(jù)此分析解答。【解析】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示分布系數(shù)的變化情況，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)時，，故B錯誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)==104.1103.5102.9102.1=1012.6，故C錯誤；D．由平衡常數(shù)定義可知，，，，=，把、、代入上式，M點時，，經(jīng)過化簡后可得，即滿足M點時，=，經(jīng)簡化可得到==-3，即M點時，故D錯誤；答案選A。8．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）為二元弱酸，常溫下向溶液滴加固體（忽略溶液體積變化），溶液中、的百分含量與的關(guān)系如圖所示，已知；如：。下列說法不正確的是A．曲線是的百分含量B．的的數(shù)量級為C．M點對應(yīng)溶液中，D．溶液中【答案】A〖祥解〗H2A是二元弱酸：，，圖中pOH越小，溶液堿性越強，H2A的百分含量隨pOH的增大而增大，為曲線c，HA-的百分含量隨pOH的增大先增大后減小，為曲線b，溶液中A2-的百分含量隨pOH的增大而減小，為曲線a?！窘馕觥緼．據(jù)分析，曲線a是A2-的百分含量，故A錯誤；B．b、c曲線的交點N，表示H2A和HA-的百分含量相等，即c(H2A)=c(HA-)，Ka1=，根據(jù)N點pOH=12.1，則c(H+)=10-1.9mol/L，Ka1=10-1.9，數(shù)量級為10-2，故B正確；C．M點有c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M點pOH=6.8，即c(OH-)>c(H+)，故，故C正確；D．NaHA完全電離出Na+和HA-，HA-發(fā)生水解和電離，故c(HA-)<c(Na+)，但濃度均大于HA-水解產(chǎn)生的H2A和其電離產(chǎn)生的A2-；M點有c(A2-)=c(HA-)，pOH=6.8，可計算Ka2==10-7.2，HA-的水解方程式為：HA-+H2OH2A+OH-，由選項B可計算HA-的水解常數(shù)為=10-12.1，故HA-的水解常數(shù)小于HA-的電離常數(shù)，故c(H2A)<c(A2-)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；答案選A。9．（2024·山東濟寧二模）一定溫度下，向、均為0.01mol/L的混合溶液中持續(xù)通入CO2，始終保持CO2分壓固定，體系中關(guān)系如圖所示。其中，c表示、、、、的濃度。已知的。下列說法正確的是A．③代表與pH的關(guān)系曲線B．pH逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為C．D．

【答案】BD〖祥解〗的，，，，同理，結(jié)合圖斜率可知，①②分別為、隨pH的變化曲線；保持CO2分壓固定，則⑤為隨pH的變化曲線，酸性較強時濃度大于，則③④分為、隨pH的變化曲線；【解析】A．由分析可知，④代表與pH的關(guān)系曲線，A錯誤；B．由①④、②④交點所需的pH值大小可知，pH逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為，B正確；C．③④交點可知，此時=、pH=10.3，則；，由④⑤交點可知，，則；故，C錯誤；D．，，由①④交點可知，，由②④交點可知，，則，D正確；故選BD。10．（2024·山東聊城二模）硼酸在水溶液中存在電離平衡：。用溶液分別滴定體積均為的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定過程中硼酸溶液，混合溶液的隨加入的溶液體積的變化如圖。已知：下列說法錯誤的是A．加入甘露醇不利于硼酸的準確滴定B．從滴定到，混合溶液的比硼酸溶液的大C．P點：D．W點：【答案】AD〖祥解〗隨著NaOH溶液的加入，溶液的堿性逐漸增強，溶液pH逐漸增大，因此P、W兩點所在曲線為溶液pH與V(NaOH)變化曲線，而M、N兩點所在曲線是與V(NaOH)的變化曲線?！窘馕觥緼．根據(jù)已知條件可知：加入甘露醇后，能夠與弱酸H3BO3電離產(chǎn)生的酸根陰離子[B(OH)4]-結(jié)合形成甘露醇-硼酸配離子，使c[B(OH)4]-)濃度減小，硼酸的電離平衡正向移動，促進硼酸電離平衡正向移動，有利于硼酸的準確滴定，A錯誤；B．加入甘露醇后，能夠與弱酸H3BO3電離產(chǎn)生的酸根陰離子[B(OH)4]-結(jié)合形成甘露醇-硼酸配離子，使c[B(OH)4]-)濃度減小，硼酸的電離平衡正向移動，促進硼酸電離平衡正向移動，利于與NaOH溶液的反應(yīng)，所以混合溶液的比硼酸溶液的大，B正確；C．P點的pH=9.34，c(H+)=10-9.34mol/L，H3BO3的電離平衡常數(shù)，此時堿性溶液中NaOH過量，即P點：，C正確；D．W點對應(yīng)的V(NaOH)的最大，是pH的轉(zhuǎn)折點，則該點時V(NaOH)=V(H3BO3)=20mL，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]-}+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可知c(H3BO3)+c{[B(OH)4]-}=0.005mol/L，整理可得c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.005mol/L<0.01mol/L，D錯誤；答案選AD。11．（2024·山東名?？荚嚶?lián)盟二模）一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2。已知①MA，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列說法錯誤的是A．c(A2-)=c(H2A)時，pH=8.5B．初始狀態(tài)a點發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA↓C．I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D．初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L【答案】D〖祥解〗由可得，，故曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，曲線II表示MA的溶解平衡曲線?！窘馕觥緼．由圖2可得，H2A的電離平衡常數(shù)，，，，則當(dāng)c(A2-)=c(H2A)時，，即pH=8.5，故A正確；B．初始狀態(tài)a點在曲線II的上方，曲線I的下方，故生成MA，故發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA↓，故B正確；C．曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，故I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正確；D．初始狀態(tài)的b點在曲線II的上方，曲線I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D錯誤；故選D。12．（2024·山東臨沂二模）常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)草酸鋇(用表示)濁液的，測得溶液中[為、或]隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線表示與變化曲線B．C．點溶液中：D．點溶液中：【答案】AC〖祥解〗草酸鋇存在平衡：、、，常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)草酸鋇(用表示)濁液的，c(H+)增大，=減小，c(R2-)減小，=增大，c(Ba2+)增大，則L3代表-lg隨的變化關(guān)系，當(dāng)加入鹽酸較少時，溶液中c(R2-)<，則L2代表-lg隨的變化關(guān)系，L1代表-lgc(R2-)隨的變化關(guān)系，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，L2代表-lg隨的變化關(guān)系，A錯誤；B．L1代表-lgc(R2-)隨的變化關(guān)系，由(1，5.8)可以得出=c(Ba2+)c(R2-)=10-1×10-5.8=，B正確；C．a(chǎn)點-lg=-lg，即c(H+)=c(HR-)，由電荷守恒：可知，C錯誤；D．點溶液中，-lgc(R2-)=-lg，即c(R2-)=，而，則，，D正確；故選AC。13．（2024·山東日照二模）工業(yè)上常用作沉淀劑除去廢水中的和。通過調(diào)節(jié)溶液的pH可使和逐一沉降，處理過程中始終保持溶液為飽和狀態(tài)即，體系中、、、濃度的負對數(shù)pM與pH的關(guān)系如圖所示。已知：(MnS)>(ZnS)，離子濃度沉淀完全。下列說法錯誤的是A．III表示與pH的關(guān)系曲線B．C．D．溶液中和均為0.1，完全沉淀時溶液的最小pH為7.6【答案】AC〖祥解〗H2S飽和溶液中隨著pH增大，c(H+)減小，c(HS-)、c(S2-)均增大，則-lgc(HS-)和-lgc(S2-)隨著pH增大而減小，且pH相同時，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)<-lgc(S2-)，則Ⅰ、Ⅱ分別表示-lgc(HS-)、-lgc(S2-)與pH的關(guān)系曲線；隨著pH增大，c(S2-)增大，則c(Zn2+)和c(Mn2+)逐漸減小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即當(dāng)c(S2-)相同時，c(Mn2+)>c(Zn2+)，則-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)隨著pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+)，則Ⅲ、Ⅳ分別表示-lgc(Zn2+)、-lgc(Mn2+)與pH的關(guān)系曲線，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點數(shù)據(jù)進行解題?！窘馕觥緼．由分析可知，則Ⅲ表示-lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系曲線，故A錯誤；B．Ⅰ表示-lgc(HS-)與pH的關(guān)系曲線，當(dāng)c(H+)=10-2.2mol/L時，c(HS-)=10-5.9mol/L，，，且，則a=2.6，故B正確；C．，由圖可知，當(dāng)c(H+)=10-5.45mol/L時，c(S2-)=10-11.9mol/L，則，，則，故C錯誤；D．曲線Ⅱ、IV的交點表示c(H+)=10-8.25mol/L時，c(S2-)=c(Mn2+)=10-6.3mol/L，則，恰好完全沉淀時，，由得：，即pH=7.6，則Mn2+完全沉淀時溶液的最小pH為7.6，故D正確；故選AC。14．（2024·山東濰坊二模）25℃時，某二元酸()的、。1.0NaHA溶液稀釋過程中、、與的關(guān)系如圖所示。已知，的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是A．曲線n為的變化曲線B．a(chǎn)點：pH=4.37C．b點：D．c點：【答案】AB〖祥解〗1.0NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-，和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為的變化曲線，的增大，減小，增大明顯，故曲線m為的變化曲線，則曲線p為的變化曲線，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．1.0NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-，和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為的變化曲線，A錯誤；B．a(chǎn)點,=1.0，則=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，pH不等于4.37，B錯誤；C．b點，物料守恒，且=，故，C正確；

D．溶液中存在電荷守恒：，c點時，故，D正確；故選AB。15．（2024·山東泰安二模）室溫下，調(diào)節(jié)MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，測得溶液中pX[；X代表、，]隨溶液pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述正確的是A．代表溶液中隨溶液pH的變化B．濃度均為0.1mol·LNaF、NaA的混合溶液中：C．NaF、NaA的混合溶液中：D．由于、很接近，故很難轉(zhuǎn)化為【答案】C〖祥解〗由題干圖示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上點(1，3.80)可知，該直線所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上點(2，1.45)可知，該直線所示的Ka=10-1.45×10