微考點04氨氣及銨鹽-2022~2023學年高一化學易混易錯微考點（人教版2019）

微考點0微考點04氨氣及銨鹽易混易易混易錯聚焦一、聚焦有關氨氣性質的誤區(qū)1.易混易錯點(1)NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。(2)氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質按NH3進行計算。(3)氨氣實驗室制法應注意的問題①制氨時，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產生的NH3中混有較多的雜質氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。②干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無水CaCl2(8NH3＋CaCl2=CaCl2·8NH3)，通常用堿石灰干燥氨氣。③凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。④收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團疏松的棉花團，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。⑤尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸。(4)實驗室制取少量NH3的兩種簡易方法①加熱濃氨水(圖甲)反應原理：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②濃氨水中加固態(tài)堿性物質(圖乙)反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解。2.正誤判斷(1)NH3溶于水后完全生成NH3·H2O。 (×)(2)NH3的水溶液能導電，故NH3為電解質。 (×)(3)NH3的催化氧化反應中氧化產物為NO。 (√)(4)用生石灰與濃氨水混合制得的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明NH3為堿性氣體。(√)(5)檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液置于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。 ((6)加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華。 (×)(7)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。 (√)(8)現有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1。(×)(9)充滿純凈氨氣的試管倒扣在水槽中，水會迅速充滿試管。(√)(10)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣。(√)(11)把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，是NH3和HNO3等物質的量反應。(×)(12)氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。(√)(13)實驗室可用濃氨水與生石灰制取氨氣(√)(14)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗(×)(15)實驗室制取氨氣的方法是加熱分解氯化銨(×)(16)NH3能使酚酞溶液變紅、NH3可用于設計噴泉實驗，上述敘述均正確并有因果關系。(×)一、聚焦銨鹽的誤區(qū)1.易混易錯點2．下列說法中正確的是()(1)所有銨鹽受熱均可以分解，銨鹽分解不一定產生NH3，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O。(2)硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣(3)銨鹽都易溶于水，其水溶液不一定呈酸性，NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈堿性。(4)不穩(wěn)定性：NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學方程式分別為NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。(5)與堿的反應①固體反應：NH4Cl與NaOH反應的化學方程式為NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋NaCl＋H2O。②溶液中銨鹽與強堿反應的離子方程式(加熱)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O。稀溶液中銨鹽與強堿反應的離子方程式(不加熱)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。2.正誤判斷(1)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性。(×)(2)銨鹽加熱都易分解，產生氨氣(×)(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)(×)(4)某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則該元素一定是氮元素。(√)(5)因為NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl。(×)(6)檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。(×)(7)用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3，需要的儀器只有酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶。(×)(8)因為NH4HCO3受熱易分解,故可用作氮肥。 (×)易易錯典例分析易錯典例1易錯典例11．氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型制備氨的方法如下。下列說法錯誤的是A．反應①屬于人工固氮B．反應②屬于氧化還原反應C．反應⑤在無水環(huán)境中進行時，有白煙產生D．該轉化過程總反應的反應物是和，產物是和【答案】B【解析】A．反應①是氮氣和鎂化合生成氮化鎂，由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于人工固氮，A正確；B．反應②是氮化鎂和氯化銨反應生成氯化鎂、氨氣，元素的化合價均不變，因此屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．反應⑤是氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，因此在無水環(huán)境中進行時，有白煙產生，C正確；D．根據轉化關系圖可判斷該轉化過程總反應的反應物是和，最終產物是和，D正確；答案選B。易錯典例易錯典例22．對于銨鹽的描述都正確的是①都溶于水

②都是白色晶體

③都有刺激性氣味

④加熱后都有NH3放出

⑤與堿混合后加熱都有NH3放出A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】銨鹽都是易溶于水的白色晶體，都能與堿反應放出氨氣，加熱后生成氨氣和水，大多數銨鹽加熱后分解生成氨氣；銨鹽加熱并不一定全部放出氨氣，如硝酸銨受熱分解可生成氮氣或氮的氧化物等；答案選C。舉一反三舉一反三1jYFs1．下列關于氨與銨鹽的敘述中正確的是A．銨鹽都為晶體，都能溶于水且加熱時都能產生NH3B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C．銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好D．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗【答案】D【解析】A．銨鹽加熱時不都能產生NH3，如硝酸銨受熱分解可生成一氧化二氮和水，故A錯誤；B．氨氣與氯化氫反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．銨鹽作氨肥時，與生石灰混用易反應生成氨氣，降低肥效，故C錯誤：D．氨氣極易溶于水，導致燒瓶內外氣壓差的出現，產生噴泉，所以該實驗體現了氨氣極易溶于水的性質，故D正確；故選：D。舉一反舉一反三2jYFs2．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHB向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該粉末一定是碳酸鹽C向某無色溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含SOD用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有氨氣生成，則說明原溶液中含有NH，故A符合題意；B．向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該粉末可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸鹽，故B不符合題意；C．向某無色溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，該溶液中可能含SO或Ag+，故C不符合題意；D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉元素的溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。舉一反舉一反三3jYFs3．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】A．裝置甲的反應為，在沒有加熱條件下，沒有氨氣生成，實驗室制取氨氣的反應為，故A不選；B．濃硫酸具有強酸性，氨氣能與硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B不選；C．氨氣和CuO能發(fā)生反應，說明氨氣具有還原性，故C選；D．苯的密度小于水，在上層，該裝置能引起倒吸，可選擇用四氯化碳替代苯，故D不選；故選C。易混易錯剖析易混易錯剖析1．為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產生白煙？【細剖精析】濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。2．液氨作制冷劑的原因是什么？【細剖精析】氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。3．用長試管加熱NH4Cl能制取NH3嗎？為什么？【細剖精析】不能。因為NH4Cl分解產生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3。4．現有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O濃度是1mol·L－1嗎？為什么？【細剖精析】不是。溶液中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的濃度和為1mol·L－1。注意通常認為氨水中的溶質是NH3。5．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘。這兩種現象的本質是否相同？請說明判斷的理由。【細剖精析】不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。6．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。①氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質。②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。③氨和酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NHeq\o\al(＋,4)。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)。⑥把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質的量反應。【細剖精析】②③④正確。①不正確，NH3本身不導電，溶于水，與水發(fā)生反應NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－而導電，故NH3不是電解質；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NHeq\o\al(＋,4)；⑥不正確，NH3和HNO3等物質的量反應時，得到NH4NO3溶液，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，pH<7。7．噴泉實驗成敗的關鍵在哪里？【細剖精析】①燒瓶要干燥。②收集的氣體要滿。③裝置的氣密性要好。8．實驗室制取NH3時，采用的收集氣體的方法是什么？用何種干燥劑干燥氨氣？怎樣驗滿？【細剖精析】收集方法：向下排空氣法干燥劑：堿石灰驗滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙生成。核心知識梳理核心知識梳理1.氨的分子結構和物理性質電子式密度氣味水溶性比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學性質(1)氨氣與水的反應NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o()NH3↑＋H2O。(2)氨氣與酸的反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現相同的現象?；瘜W方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應如過量氨水與AlCl3反應的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)氨氣的還原性——氨的催化氧化化學方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。3.氨氣的實驗室制法4.銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(1)銨鹽的物理性質銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。易錯易錯通關對點練1．取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現象。則下列說法中正確的是A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質B．該過程中沒有化學反應發(fā)生C．所有氣體分子的運動速率都相同D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色【答案】A【解析】A．實驗中鹽酸和氨水揮發(fā)后相互反應生成氯化銨，兩者均屬于易揮發(fā)性物質，A正確；B．有白煙生成，氯化氫氣體和氨氣反應生成氯化銨固體，B錯誤；C．根據黑點與白點的個數可以判斷出實驗中氨氣運動的速度比氯化氫氣體快，C錯誤；D．石蕊溶液遇堿變藍，氨氣溶于水生成弱堿氨水，則黑點是變藍，D錯誤；故答案為：A。2．下列解釋事實的方程式錯誤的是A．遇時，產生白煙：B．溶于水，溶液呈酸性：C．溶于稀中，溶液變黃：D．在固體上滴入幾滴溶液聞到氣味：【答案】D【解析】A．遇生成氯化銨晶體，產生白煙，發(fā)生反應的化學方程式為：，故A正確；B．溶于水生成硝酸和氣體，溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：，故B正確；C．溶于稀中生成硫酸鐵和水，溶液變黃，該反應的離子方程式為：，故C正確；D．銨鹽可以和堿反應生成氨氣和水，在溶液中滴入幾滴溶液發(fā)生反應，在固體上滴入幾滴溶液，不可用離子反應方程式表示，故D錯誤。故選D。3．下列有關氨的說法正確的是A．氨屬于電解質B．液氨是純凈物，氨水是混合物C．氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產生白煙D．氨氣易液化，所以可用來做噴泉實驗【答案】B【解析】A．氨是非電解質，A錯；B．液氨的組成只有氨分子，是純凈物，氨水是混合物，B對；C．硫酸沒有揮發(fā)性，氨氣遇濃硫酸不能產生白煙，C錯；D．氨氣易用來做噴泉實驗是因為易溶于水，D錯。故選B。4．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入某氣體則會產生沉淀，該氣體不可能是A．Cl2 B．NO2 C．CO2 D．NH3【答案】C【解析】A．亞硫酸和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B．NO2通入溶液變?yōu)橄跛?，硝酸和亞硫酸反應生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C．CO2通入到溶液中，和氯化鋇不反應，沒有沉淀生成，故C符合題意；D．NH3通入亞硫酸中生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5．如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法中不正確的是A．燒瓶中的溶液呈紅色B．該實驗說明氨氣極易溶于水C．該實驗說明氨氣的密度小于空氣的D．形成噴泉的原因是燒瓶內壓強小于外界大氣壓【答案】C【解析】A．氨氣溶于水得到氨水，氨水中含有大量OH，使溶液顯堿性，酚酞遇堿溶液變紅，A正確；B．氨氣極易溶于水，導致燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的酚酞試液沿導氣管進入燒瓶中而形成噴泉實驗，B正確；C．噴泉實驗的形成與物質的密度無關，因此該實驗不能說明氨氣的密度小于空氣，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，導致燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的酚酞試液在外界大氣壓強作用下會沿導氣管進入燒瓶中而形成噴泉，D正確；故合理選項是C。6．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于兩個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是A．實驗①中，適當加熱后，可觀察到“封管”上端內壁上有固體附著B．實驗②中，加熱時“封管”內溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變?yōu)闇\紅色C．兩個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應D．實驗②中NH3體現出的性質與NH3的噴泉實驗(NH3，滴有酚酞的水溶液)完全不同【答案】D【解析】A．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在上方氨氣和氯化氫化合生成氯化銨晶體，A正確；B．加熱時氨氣逸出，“封管”內溶液變?yōu)闊o色，冷卻后氨氣溶解，氨氣與水反應生成，電離生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅，B正確；C．由選項A、B分析可知，兩個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應，C正確；D．實驗②中體現易溶于水、堿性，與的噴泉實驗(，滴有酚酞的水溶液)完全相同，D錯誤；故選D。7．下列關于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【答案】D【解析】①硝酸銨中氮元素化合價是3價和+5價，錯誤；②銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，正確；③銨鹽與堿共熱能夠反應放出氨氣，正確；④碳酸銨能夠與酸反應放出二氧化碳，錯誤；⑤銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，正確。其中正確的有②③⑤，故選D。8．某同學探究氨和銨鹽的性質，相關實驗操作及現象描述正確的是A．加熱晶體制備氨氣B．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙C．將濃氨水滴到CaO上，會有氨氣生成D．除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法【答案】C【解析】A．NH4Cl晶體受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫冷卻后又結合成氯化銨，所以不能用加熱NH4Cl晶體的方法制備氨氣，故A錯誤﹔B．將蘸有濃氨水和濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒靠近，揮發(fā)出的NH3和HCl(HNO3)結合成氯化銨(硝酸銨)固體小顆粒，在空氣中形成白煙，但濃硫酸難揮發(fā)，所以將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能觀察到白煙，故B錯誤；C．將濃氨水滴到CaO上，發(fā)生反應CaO＋NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2，生成氨氣，同時CaO遇水放出大量的熱，使一水合氨分解生成氨氣，故C正確；D．在加熱條件下，碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫；冷卻后碘凝華，氨氣和氯化氫結合成氯化銨，碘和氯化銨仍混在一起，所以不能采用升華的方法除去碘中混有的少量氯化銨，故D錯誤；故選C。9．室溫下，在透明的強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、之間不反應，也不與H+或OH反應，能大量共存，A符合題意；B．和發(fā)生氧化還原反應，和H+反應，和OH反應，在強酸和強堿性溶液中均不能大量共存，B不符題意；C．強酸性溶液中H+和、之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，強堿性溶液中OH和不能大量共存，C不符題意；D．強酸性溶液中H+和不能大量共存，強堿性溶液中OH和、均不能大量共存，D不符題意；答案選A。10．下列實驗操作及現象與結論之間對應關系錯誤的是選項實驗操作及現象結論A向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有ClD向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含NHA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．根據相似相溶性可知，向碘水中加入等體積CCl4，I2更容易溶于CCl4，因為CCl4的密度大于水，故振蕩后靜置后，上層接近無色，下層顯紫色，A不符合題意；B．將SO2通入溴水中，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，體現SO2的還原性，B符合題意；C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀生成，說明新制飽和氯水中含有Cl，C不符合題意；D．與OH在加熱條件下能反應生成NH3，向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該溶液中含NH，D不符合題意；故答案為：B。易錯易錯通關能力練1．價類二維圖是學習元素化合物的工具，a～g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質，其關系如圖所示。下列說法正確的是A．f屬于強電解質B．g受熱分解一定能得到aC．b常溫下可轉化為c從而實現氮的固定D．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗a【答案】D【解析】由圖可知，a為3價的氫化物，即NH3，b為N2，c為+2價的氧化物，即NO，d為+4價的氧化物，即NO2或N2O4，e為+5價的含氧酸，即HNO3，f為3價的堿，即NH3?H2O，g為3價的鹽，即銨鹽，據此分析作答。A．根據分析可知，f為NH3?H2O，屬于弱堿，故A錯誤；B．銨鹽受熱分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸銨在不同溫度的分解，故B錯誤；C．根據分析可知，b為N2，c為NO，b在放電條件下可轉化為c從而實現氮的固定，故C錯誤；D．根據分析可知，a為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故D正確；故選：D。2．下列關于氨的說法中，錯誤的是A．氨與氧氣在一定條件下反應表現氨的還原性B．氨與氯化氫相遇產生白煙C．無水CaCl2或堿石灰均可以用于干燥氨氣D．液氨可用作制冷劑【答案】C【解析】A．氨與氧氣在一定條件下反應為4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合價升高，表現氨的還原性，選項A正確；B．氨與氯化氫相遇生成固體氯化銨，產生白煙，選項B正確；C．CaCl2能與氨氣反應生成CaCl2·8NH3，無水CaCl2不能可以用于干燥氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，選項C錯誤；D．液氨易液化，可用作制冷劑，選項D正確；答案選C。3．如圖所示利用點滴板探究氨氣的性質，實驗時向固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點滴板。下列對實驗現象和解釋都正確的是選項實驗現象解釋A固體表面有氣泡吸收氨，放出水蒸氣B濕潤紅色石蕊試紙變藍極易溶于水C燒杯內有白煙D溶液變白色渾濁氨水與氯化鐵反應生成白色氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．遇氨水放出氨氣，故不選A；B．氨氣溶于水呈堿性，所以濕潤紅色石蕊試紙變藍，故不選B；C．氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應生成氯化銨，發(fā)生反應，所以燒杯內有白煙，故選C；D．氨水與氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故不選D；選C。4．列物質的轉化，不能一步實現的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO2【答案】D【解析】A．由反應，該轉化可一步實現，A不選；B．向FeCl3溶液中加入Fe，，該轉化可以一步實現，B不選；C．Fe(OH)2遇空氣會迅速由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應式為，C不選；D．NH3與O2反應生成NO，NO被O2氧化為NO2，因此，該轉變需要兩步，D選。故選D。5．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸與銅反應：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH+OH—NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O+H+=NH+H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2++2NH3·H2O=2NH+Fe(OH)2↓【答案】C【解析】A．稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為NH+OH—NH3↑+H2O，故B錯誤；C．氨水與鹽酸反應生成氯化銨和水，反應的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故C正確；D．氨水與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=3NH+Fe(OH)3↓，故D錯誤；故選C。6．若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質量分數，且已知2a＝b，則下列關系正確的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w1【答案】C【解析】設質量分數w1的氨水密度為ρ1g/mL，質量分數w2的氨水的為ρ2g/mL，質量分數w1的氨水的物質量濃度為a=mol/L，質量分數w2的氨水的物質量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案為C。7．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置【答案】C【解析】A．①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl氣體遇冷會再反應生成NH4Cl，收集不到NH3，A錯誤；B．NH3極易溶于水，NH3溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引發(fā)倒吸現象，因此②不能用于NH3的吸收，②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B錯誤；C．③裝置用濃氨水加熱可分解制得NH3，C正確；D．由于NH3的密度比空氣小，因此收集NH3可以采用向下排空氣法，為防止空氣對流應在試管口塞一團棉花，D錯誤；故合理選項是C。8．下列施用銨態(tài)氮肥的方法中，錯誤的是A．在農作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土B．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用C．銨態(tài)氮肥應貯藏在避光、干燥和陰涼處D．為了讓氮肥迅速地被農作物吸收，宜在高溫天進行施肥【答案】D【解析】A．化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解產生氨氣逸出，導致肥效降低，因此在農作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土，A正確；B．草木灰主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥能與草木灰混合使用時會發(fā)生反應產生氨氣，導致肥效降低，因此不能混合使用，B正確；C．銨態(tài)氮肥易溶于水，且受熱、光照易發(fā)生分解反應產生氨氣，故應貯藏在避光、干燥和陰涼處，C正確；D．高溫天進行施肥，銨態(tài)氮肥分解產生氨氣，氨氣有刺激性氣味，會導致人發(fā)生危險，而且會導致肥效降低，因此應該在涼爽天氣施肥，D錯誤；故合理選項是D。9．大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)可以減少環(huán)境的污染。下列說法正確的是A．轉化過程中被氧化為 B．轉化成發(fā)生了還原反應C．溫度越高，轉變成的速率越快 D．圖中含氮物質中氮元素的化合價共有三種【答案】B【解析】A．轉化過程中應被還原為，A錯誤；B．轉化成，化合價降低，發(fā)生了還原反應，B正確；C．該反應有微生物參與，溫度過高微生物失去活性，反應速率減慢，C錯誤；D．圖中含氮物質中氮元素的化合價有四種化合價，D錯誤；故選B。10．有關氨水的說法正確的是A．氨水的主要成分是NH3·H2O，無NH3B．氨水呈堿性的原因是NH3·H2ONH+OHC．氨氣能發(fā)生噴泉實驗的原因是NH3與水發(fā)生了反應D．將氨水加熱，氨水的濃度變大【答案】B【解析】A．氨水的主要成分是NH3·H2O，氨水中存在H2O、NH3、NH3?H2O三種分子，存在H+、OH、NH三種離子，故A錯誤；B．氨水呈堿性的原因是氨水中的一水合銨為弱堿，電離產生氫氧根離子，顯堿性，NH3·H2ONH+OH，故B正確；C．氨氣能發(fā)生噴泉實驗的原因是NH3溶于水使體系內壓強急劇減小，故C錯誤；D．將氨水加熱，氨氣的溶解度減小，氨氣逸出，氨水的濃度變小，故D錯誤；故選B。11．氮和氮的化合物在國防、工農業(yè)生產和生活中都有極其廣泛的用途。(1)為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應一定不可能發(fā)生的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)化工廠可用濃氨水來檢驗，是否泄漏，有關反應的化學方程式為，該反應中氧化劑為_______(填化學式)，標準狀況下，每生成2.24L，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。(3)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。在實驗室利用如圖裝置探究能否被還原。①A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是_______；試劑甲是_______。②E裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_______。③若能夠被還原，預期觀察到C裝置中的現象是____，發(fā)生的化學方程式為____?！敬鸢浮?1)C(2)

Cl2

0.6(3)

分液漏斗

堿石灰

紅棕色顏色變淺，最后褪為無色

【解析】（1）A．N元素的化合價部分由3升到0，部分由+5降到0，O元素的化合價由2升到0，元素化合價有升有降，可能發(fā)生，A不符合題意；B．非氧化還原反應，可能發(fā)生，B不符合題意；C．N元素的化合價由3升到+5，O元素的化合價由2升到0，元素化合價只升不降，不可能發(fā)生，C符合題意；D．N元素的化合價部分由3升到0，部分由+5降到0，元素化合價有升有降，可能發(fā)生，D不符合題意；故選C。（2）Cl元素由0價降到1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素由3價升到0價，被氧化，NH3為還原劑，故該反應的氧化劑為Cl2；標準狀況下，2.24LN2為0.1mol，生成0.1molN2，轉移的電子數為0.6mol。（3）A裝置制備NH3，B裝置干燥NH3，E裝置制備NO2，D裝置干燥NO2，C為NH3和NO2的反應裝置，據此進行分析。①A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；試劑甲干燥NH3，應為堿石灰；②E裝置為濃硝酸和Cu的反應，其離子方程式為；③NH3和NO2反應生成N2和水，NO2逐漸減少至反應完，故C裝置中的現象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；發(fā)生的