課時621化學反應的速率-2021-2022學年高一化學課堂課時三練（人教版2019）

第二節(jié)化學反應的速率與限度第1課時化學反應的速率基礎通關練1．（2021年貴州省黔西南州期末）下列措施能減慢化學反應速率的是A．將煤塊粉碎后燃燒 B．冬天和面時，和好的面置于溫水上發(fā)酵C．食物儲藏在冰箱內(nèi) D．釀酒工藝中加入酒曲【答案】C【解析】A項，煤塊粉碎后增大反應物接觸面積，加快了反應速率，錯誤；B項，和好的面置于溫水上，即加熱加快了反應速率，錯誤；C項，食物在在冰箱內(nèi)，降低了溫度，反應速率減慢，正確；D項，釀酒工藝中加入酒曲，加快了反應速率，錯誤。2．（2021年四川省雅安市期末）在某一化學反應中，反應物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?．2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學反應速率為A．0.06mol·L－1·s－1 B．0.02mol·L－1·s－1C．0.02mol·L－1 D．0.08mol·L－1·s－1【答案】A【解析】根據(jù)化學反應速率的計算公式，可得該反應的速率v(A)＝EQ\f(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1,10s)＝0.06mol·L－1·s－1，故選A項。3．（202１年江蘇省鎮(zhèn)江市期末）用Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能加快氫氣生成速率的是A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鋅粒，改用鋅粉【答案】B【解析】A項，加熱，溫度升高，能使反應速率加快，不符合題意；B項，濃硫酸具有強氧化性，改用98%的濃硫酸，Zn粒與濃硫酸反應會生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，符合題意；C項，滴加少量的CuSO4溶液，Zn與CuSO4反應生成Cu，銅與鋅、稀硫酸溶液組成原電池，使反應速率加快，不符合題意；D項，改用鋅粉，增大了接觸面積，使反應速率加快，不符合題意。4．（2021年四川省南充市期末）反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率最大的是A．v(A)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.45mol·L－1·s－1【答案】D【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則0.45÷60/1＝0.0075，0.6/3＝0.2，0.4/2＝0.2，0.45/2＝0.225，則反應快慢為D＞C＝B＞A，D項符合題意。5．（2021年江蘇省揚州市下學期期中）下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率B．用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C．用鋅片與稀鹽酸反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變D．用鐵片和稀硫酸反應制備H2，滴入數(shù)滴CuSO4溶液能加快反應速【答案】D【解析】A項，C是固體，增加固體量，物質(zhì)的濃度不變，因此不能改變化學反應速率，錯誤；B項，在濃硫酸中硫酸主要以分子存在，其中所含有的H＋很小，因此改用98%的濃硫酸不能加快生成H2的速率，錯誤；C項，用鋅片與稀鹽酸反應，加入適量的NaCl溶液，會導致溶液中H＋濃度降低，因而會使化學反應速率減小，錯誤；D項，用鐵片和稀硫酸反應制備H2，滴入數(shù)滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4反應產(chǎn)生的Cu與Zn及稀硫酸構成原電池，Zn為負極，因而能加快反應速率，正確。6．（2021年北京市豐臺區(qū)期末）控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鎂條與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是ABCDc(HCl)/mol·L－10.520.52t/℃20203030【答案】D【解析】溫度越高，濃度越大，化學反應速率越快，故開始階段化學反應速率最大的是30℃，HCl的濃度為2mol·L－1的組合，D項符合題意。7．（2021年廣東省肇慶市期末）下列操作不能加快反應速率的是A．H2與I2合成HI時，擴大容器體積B．向鋅與稀硫酸反應的溶液中加入少量CuSO4固體C．利用雙氧水制備氧氣時加入少量MnO2固體D．稀鹽酸溶解大理石時，將大理石研碎【答案】A【解析】A項，擴大容器體積，則反應物的濃度減小，反應速率減小，符合題意；B項，鋅與CuSO4反應生成的Cu與鋅在稀硫酸中形成原電池，加快了鋅與稀硫酸的反應速率，不符合題意；C項，MnO2作催化劑，加快了雙氧水的分解速率，不符合題意；D項，大理石粉碎，增大了固體與稀鹽酸的接觸面積，加快了反應速率，不符合題意。8．（2021年江蘇省徐州市期末）下列條件中，鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.4g鋅片3mol·L－1硫酸50mL40B2.4g鋅粉1mol·L－1硫酸200mL30C2.4g鋅粉3mol·L－1硫酸50mL40D2.4g鋅片3mol·L－1硫酸100mL30【答案】C【解析】Zn與硫酸反應的離子方程式是：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時，影響最大的是溫度，當溫度相同時，固體物質(zhì)的表面積越大，反應接觸的就越充分，反應速率就越快。對表格的反應條件可知，C項的溫度高、硫酸濃度大、鋅為粉狀，故鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大，答案選C項。9．（2021年山東省濱州市期末）某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)＋bBcC(g)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法正確的是A．b∶c＝1∶4B．2s時，用A表示的化學反應速率為0.15mol·L－1·s－1C．0～2s內(nèi)的平均反應速率等于4～6s內(nèi)的平均反應速率D．12s時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時的EQ\f(9,13)【答案】D【解析】由題意12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則3A(g)＋bBcC(g)開始量/mol1.61.00轉(zhuǎn)化量/mol1.00.40.812s量/mol0.40.60.8A項，化學計量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，則b∶c＝0.4mol∶0.8mol＝1∶2，錯誤；B項，反應速率為平均速率，不能計算瞬時速率，0～2s內(nèi)v(CO)＝EQ\f(EQ\f(1.0mol,2L),2s)＝0.25mol·L－1·min－1，錯誤；C項，濃度越大，反應速率越快，隨反應進行濃度減小，則0～2s內(nèi)的平均反應速率大于4～6s內(nèi)的平均反應速率，錯誤；D項，溫度與體積不變時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則12s時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時的EQ\f(0.4mol＋0.6mol＋0.8mol,1.6mol＋1.0mol)＝EQ\f(9,13)，正確。10．（2021年北京市延慶區(qū)期中）某同學在實驗室研究鋅與酸的反應，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號鋅質(zhì)量鋅狀態(tài)c(H2SO4)V(H2SO4)金屬消失時間10.10g顆粒0.5mol·L－150mL500s20.10g粉末0.5mol·L－150mL50s3ag顆粒1.0mol·L－150mL125s分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題（1）實驗1和2表明，____________________對反應速率有影響。（2）實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，則a＝________g。（3）該同學研究發(fā)現(xiàn)：相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(操作如下圖)，現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。該同學對產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種假設：a．氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行；b．______________________，減緩了反應的進行。為進一步證實自己的猜想，該同學在室溫下，分別取5mL0.2mol·L－1鹽酸溶液，一份加入一定量的固體___________(填“所加試劑化學式”)，另一份作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅粒，比較反應速率的大小。（4）鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是____________________________________________________________________________________________(結(jié)合化學方程式作出合理解釋)?！敬鸢浮浚?）固體表面積（接觸面積）（2）0.1（3）硫酸根離子對反應起抑制作用Na2SO4[或K2SO4或(NH4)2SO4]（4）Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，銅、鋅、稀硫酸構成原電池，加快反應速率【解析】（1）根據(jù)控制變量法，實驗1和2只有鋅狀態(tài)不同，說明固體表面積對反應速率有影響；（2）實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量法，只能讓硫酸的濃度不同，鋅質(zhì)量和鋅狀態(tài)應相同，所以a＝0.1g；（3）兩組實驗，鋅的狀態(tài)、質(zhì)量相同，氫離子濃度相同，只有酸根不同，所以反應速率不同的原因可能是：a．氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行；b．硫酸根離子對反應起抑制作用，減緩了反應的進行。取兩份5mL0.2mol·L－1鹽酸溶液，一份加入一定量的固體硫酸鈉，另一份作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅粒，比較反應速率的大小，若加入硫酸鈉的鹽酸和鋅反應速率慢，則說明硫酸根離子對反應起抑制作用；（4）鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量CuSO4粉末，發(fā)生反應：Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，生成的銅、鋅、稀硫酸構成原電池，反應速率加快。能力進階練11．（2021年山西省懷仁市期中）某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：序號鎂條的質(zhì)量/g鹽酸物質(zhì)的量濃度/mol·L－1體積/mL10.011.0220.010.52實驗結(jié)果如圖所示：下列敘述不正確的是A．該探究實驗采用了變量控制的研究方法B．曲線斜率可表征反應速率C．理論上若時間足夠長，最終反應生成的氣體的量應該相同D．曲線b表示1.0mol·L－1鹽酸與鎂的反應【答案】D【解析】A項，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，只有酸濃度不同，其余條件相同，采用的是變量控制的研究方法，正確；B項，生成的氣體越多，壓強越大，因此曲線斜率越大，表示反應速率越快，可以用曲線斜率表征反應速率，正確；C項，鎂的質(zhì)量為0.01g，n(Mg)＝EQ\f(0.01gg,24g·mol－1)＝EQ\f(1,2400)mol，實驗2中鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.002L×0.5mol·L－1＝0.001mol，根據(jù)Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，兩實驗中鹽酸均過量，鎂完全反應，只要時間足夠長，最終反應生成的氣體的量應該相同，正確；D項，鹽酸的濃度越大，反應速率越快，曲線b表示0.5mol·L－1鹽酸與鎂的反應，錯誤。pH12．（2021年福建省廈門市期末）在不同條件下進行O3分解實驗，O3的濃度減少一半所需時間（t）如下表所示，v(O3)表示該段時間內(nèi)O3的平均分解速率。已知O3的起始濃度為0.0216mol·L－1，下列說法正確的是pHt/minTt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157A．依據(jù)信息可知，H＋對O3分解起催化作用B．在30℃、pH＝4.0條件下，υ(O3)＝0.001mol·L－1·min－1C．50℃、pH＝5.5條件下的υ（O3）比25℃、pH＝6.0條件下的υ(O3)的大D．相同pH條件下，溫度每升高10℃，υ(O3)增大一倍【答案】C【解析】A項，由表格分析知溶液pH越大，O3分解速率越快，因此O3分解速率應該與OH－有密切關系，錯誤；B項，在30℃、pH＝4.0條件下，O3濃度減少一半的時間為108min，v（O3）＝EQ\f(0.5×0.0216mol·L－1,108min)＝0.0001mol·L－1·min－1，錯誤；C項，在50℃、pH＝5.5條件下，所需時間在7～15min之間；在25℃、pH＝6.0條件下，所需時間在15～58min之間；分解時間越短，分解速率越大，則50℃、pH＝5.5條件下的υ（O3）比25℃、pH＝6.0條件下的υ(O3)的大，正確；D項，由圖表數(shù)據(jù)可知,如pH＝3.0時，在20℃、30℃條件下,反應所需時間并未減半,所以相同pH條件下，溫度每升高10℃，υ(O3)并沒有增大一倍，錯誤。13．（2021年北京市豐臺區(qū)一模）向2mL1mol·L－1淀粉KI溶液中通入SO2再加入1mL1mol·L－1鹽酸，溶液迅速變黃，塞緊膠塞靜置一段時間，溶液變成乳黃色。下列說法中不正確的是資料：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2OA．整個反應過程中，KI可能起到了催化劑的作用B．該反應能夠證明SO2既有氧化性又有還原性C．改變c(H＋)對反應速率沒有影響D．結(jié)合實驗現(xiàn)象可以證明SO2與I－的反應速率小于SO2與I2的反應【答案】C【解析】由題意先發(fā)生反應SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O，后發(fā)生反應I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI，總反應式為3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up5(KI),\s\do5())S↓＋2SO2－＋4H＋。A項，由上分析，總方程式為3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up5(KI),\s\do5())S↓＋2SO2－＋4H＋，KI在反應過程中沒有任何改變，KI可能作催化劑，正確；B項，上分析可知，前一反應中SO2表現(xiàn)出氧化性，后一反應中SO2表現(xiàn)出還原性，正確；C項，H＋為反應物，改變反應物濃度，改變反應速率，錯誤；D項，KI先與SO2反應生成I2，若SO2與I－的反應速率大于SO2與I2的反應，則應該馬上生成淡黃色固體，但是先生成了乳黃色液體，且要在一定條件下沉淀才能生成S，則說明SO2與I－的反應速率小，正確。14．（2021年北京市順義區(qū)二模）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關?，F(xiàn)運用該法降解有機污染物p—CP探究有關因素對該降解反應速率的影響?！緦嶒炦^程】取20mL工業(yè)廢水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，調(diào)節(jié)Fe2＋濃度和pH，再加入一定濃度H2O2，用數(shù)據(jù)采集器測定p—CP的變化情況?！緦嶒灁?shù)據(jù)】實驗編號H2O2溶液Fe2＋溶液蒸餾水pH溫度c/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLV/mLT/K①6.0×10－31.50.30×10－33.5103298②6.0×10－31.50.30×10－33.5103313③6.0×10－33.50.30×10－33.583298④6.0×10－31.50.30×10－34.593298⑤6.0×10－31.50.30×10－33.51010298下列說法中不正確的是A．實驗①②說明其它條件相同時，適當升溫可以提高降解速率B．實驗①③的目的是探究H2O2濃度對降解速率的影響C．實驗①③④說明濃度改變對降解速率的影響H2O2大于Fe2＋D．實驗⑤降解反應趨于停止的原因可能是Fe2＋與H2O2反應生成Fe(OH)3沉淀【答案】C【解析】A項，實驗②相比于①只升高了溫度，且②的曲線斜率更大，故反應速率更大，正確；B項，實驗①和③相比總體積相同（是15mL），而H2O2的物質(zhì)的量不同，故可探究H2O2濃度對降解速幸的影響，正確；C項，①③變化的是H2O2的濃度，①④變化的是Fe2＋濃度，但是僅一組對比實險，無法得到該結(jié)論，錯誤；D項，在pH＝10時會發(fā)生反在2Fe2＋＋H2O2＋4OH－2Fe(OH)3↓，正確。15．（2021年江蘇省宿遷市期末）某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究：將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測試。有關記錄如下：MnO2觸摸試管現(xiàn)象反應時間/min粉末發(fā)燙反應劇烈，帶火星的木條迅速復燃t1塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃t2（1）試管中化學反應方程式：_________________________。（2）實驗結(jié)果證明了催化劑的催化效果與_______________________________有關。（3）表中t1____t2（填寫“＞”、“＜”或“＝”）（4）控制該反應速率，除了改變催化劑因素，可行方法還有___________________________________。（5）某同學用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應，測量放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢_______點?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O＋O2↑（2）催化劑接觸面積大?。ɑ蝾w粒大小、形狀等符合題意的均可）（3）＜（4）改變H2O2溶液濃度或反應溫度（5）C【解析】（1）試管中雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，化學反應方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，粉末狀和塊狀的MnO2，粉末狀MnO2產(chǎn)生氧氣較快，則證明了催化劑的催化效果與催化劑接觸面積大?。ɑ蝾w粒大小、形狀等）有關；（3）表中粉末狀反應較快，則反應的時間就短，所以t1＜t2；（4）增大濃度能加快反應速率，升高溫度能加快反應速率，所以控制該反應速率，除了改變催化劑因素，還有改變H2O2溶液濃度或反應溫度；（5）如圖可知，在0～t1時，時間短，生成的氣體較多，反應速率最快，在t2～t3時，時間長，生成的氣體較少，反應速率較慢，所以A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C點。素養(yǎng)提升練16．（2021年江蘇省徐州市期末）某學生為探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在T℃時，向100mL2mol·L－1鹽酸中加入過量的鋅粉，測得氫氣體積（已換算成標準狀況）累計值如下：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）①在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_________________________。②在0～5min內(nèi)，反應速率最大的時間段是___________（填“1～2min”、“2～3min”或“3～4min”）。（2）若完全反應后放出15.2kJ的熱量，則反應Zn(s)＋2HCl(aq)ZnCl2(aq)＋H2(g)的ΔH＝__________________。（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應物中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______（填字母）。a．蒸餾水b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液（4）為了加快反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學向反應物中加入了少量CuSO4固體，該同學操作_______（填“合理”或“不合