《1.1.1物質(zhì)及其反應的分類》參考課件

第一單元物質(zhì)及其反應的分類目錄01課前準備03物質(zhì)的轉化02物質(zhì)的分類04化學反應的類型第一部分課前準備點擊添加文本課前做好預習完成《導與練》基礎梳理部分課堂要求課上認真聽課不做與課堂無關的事情課后按時交作業(yè)不抄襲、缺交作業(yè)前二十號元素的符號及名稱書寫認識元素01背誦物質(zhì)溶解性口訣常見物質(zhì)溶解性02復習化合價之歌常見化合價03初中知識復習元素周期表的運用元素周期表——課本最后一頁背誦要求：前20號元素的原子序數(shù)，中文名稱以及符號常見物質(zhì)溶解性常見物質(zhì)溶解性表——課本P148背誦要求：能夠記住常見物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨硝都能溶，鹽酸不溶銀亞汞硫酸不溶鋇和鉛，碳酸只溶鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉鈣鋇銨常見元素化合價一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。背誦要求：注意分清元素正負價第二部分物質(zhì)的分類了解物質(zhì)的常見分類方法會根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類掌握酸、堿、鹽、氧化物的定義掌握酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)。財務與融資學習目標圖書按用途分類食品按功能分類一、物質(zhì)的分類方法請將下列物質(zhì)進行分類，并說明分類的依據(jù)交流討論空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2)、

氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鐵。1.根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分類(1)氣體：(2)液體：(3)固體：空氣、氧氣、二氧化碳乙醇、水、碘酒、食鹽水、硫酸硫酸銨、銅、碘（I2)、石墨、氧化銅、氫氧化鐵請將下列物質(zhì)進行分類，并說明分類的依據(jù)交流討論空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2)、

氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鐵。2.根據(jù)物質(zhì)的導電性分類(1)導體:(2)絕緣體:(3)半導體:水、銅、食鹽水、石墨空氣、乙醇、硫酸銨、碘酒、碘（I2)、氧氣、硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鐵例如：硅請將下列物質(zhì)進行分類，并說明分類的依據(jù)交流討論空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2)、

氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鐵。3.根據(jù)物質(zhì)的可溶性分類(1)可溶物：(2)微溶物：(3)難溶物：乙醇、水、硫酸銨、碘酒、食鹽水、硫酸、二氧化碳空氣、碘（I2)、氧氣銅、石墨、氧化銅、氫氧化鐵1.根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分類分類標準具體劃分

氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)

導體、半導體、絕緣體

可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)存在狀態(tài)

導電性在水中的溶解性2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Fe、Cu等非金屬單質(zhì)：H2、O2、He、C、S、P等化合物有機化合物混合物無機化合物氧化物酸堿鹽……2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點分類1.如何區(qū)分純凈物和混合物？觀察思考

純凈物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學式來表示。混合物由不同種物質(zhì)混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學式表示。2.純凈物根據(jù)組成分為單質(zhì)和化合物，如何區(qū)分單質(zhì)和化合物？

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物?；衔锸怯蓛煞N或兩種以上不同元素組成的純凈物2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點分類觀察思考3.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)首先應是純凈物，例如氧氣和臭氧的混合氣體，雖然是由一種元素組成的物質(zhì)，但屬于混合物，所以由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。二、氧化物和酸、堿、鹽1.氧化物定義：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物判斷下列物質(zhì)是否為氧化物：CO2、H2O、O2、HNO3、Na2O2.氧化物的分類根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物：

①酸性氧化物：能_____________________（或與水反應只生成相應價態(tài)的酸）的氧化物，如SO2：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+H2O===H2SO3

②堿性氧化物：能_____________________（或與水反應只生成相應價態(tài)的堿）的氧化物，如Na2O：Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+H2O===2NaOH；

與堿反應生成鹽和水與酸反應生成鹽和水

二、氧化物和酸、堿、鹽③常見氧化物分類酸性氧化物：SO2

、SO3

、CO2

、SiO2

、N2O5

、Mn2O7等堿性氧化物：CaO、MgO、Na2O等兩性氧化物：Al2O3

（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物（

）（2）金屬氧化物一定是堿性氧化物（

）（3）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（

）（4）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（

）明辨是非√×××CO、NO等不是酸性氧化物二、氧化物和酸、堿、鹽易錯辨析（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。二、氧化物和酸、堿、鹽2.氧化物和酸、堿、鹽資料卡片——氧化物的詳細分類3.酸、堿、鹽的分類酸：指的是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是H+化合物酸按電離程度強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HClO、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按電離出H+的數(shù)目一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2S、H2SO4等三元酸：H3PO4等二、氧化物和酸、堿、鹽3.酸、堿、鹽的分類堿：指的是電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-化合物堿按堿性強弱按溶解性強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等微溶性堿：Ca(OH)2等難溶性堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2等二、氧化物和酸、堿、鹽3.酸、堿、鹽的分類鹽：指的是由金屬陽離子（或NH4+）與酸根組成的化合物

1.按組成分為，鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽2.按是否可溶于水，鹽分為可溶性鹽、難溶性鹽:3.按陰、陽離子，鹽分為鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽等二、氧化物和酸、堿、鹽請給下列物質(zhì)進行分類二、氧化物和酸、堿、鹽知識延伸NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4鈉鹽銨鹽鹽酸鹽硫酸鹽交叉分類法學以致用課本P4實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)它們的組成和性質(zhì)，嘗試對其進行分類。①鈉（Na）②氯氣（Cl2）③氯化鐵（FeCl3）④硫酸（H2SO4）⑤碳酸鈣（CaCO3）⑥氧化鈣（CaO）⑦二氧化硅（SiO2）⑧氫氧化鈉（NaOH）⑨氫氧化銅[Cu(OH)2]⑩葡萄糖（C6H12O6）（1）屬于單質(zhì)：_____________;（2）屬于有機化合物：______，屬于無機化合物：____________________;（3）屬于氧化物：_________________，屬于堿性氧化物：_____________;（4）屬于酸：________，屬于堿：___________，屬于鹽：_____________。二、氧化物和酸、堿、鹽①、②⑩③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨⑥、⑦⑥④⑧、⑨③、⑤課堂小結第三部分物質(zhì)的轉化與分類學習目標1．以碳、鈣元素為例，認識不同類別的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生相互轉化。2．了解酸、堿、鹽的復分解反應和置換反應發(fā)生的條件。3．認識酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì)及其發(fā)生的反應。復習提問1.我們根據(jù)化學物質(zhì)的哪些方面分類？2.根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)可將氧化物分為幾類？

3.初中學習過哪幾種化學反應通常類型？交流討論（課本P5）以碳、鈣的單質(zhì)和化合物為例，寫出所列的化學方程式物質(zhì)的轉化反應實例（化學方程式）單質(zhì)→化合物堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸酸→鹽2Ca＋O2===2CaOC＋O2===CO2CaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋H2O===H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O酸性氧化物→鹽物質(zhì)的轉化需要一定的條件觀察思考二、化學反應的分類

反應類型實例A＋B＝AB

AB＝A＋B

AB＋C＝A＋CB

AB＋CD＝AD＋CB

置換反應分解反應化合反應復分解反應CaO＋H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

二、化學反應的分類1.1.四種基本反應類型：

化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。2．酸、堿和鹽在溶液中的復分解反應

酸、堿和鹽之間要發(fā)生復分解反應，通常有______、______或_____等物質(zhì)生成。氣體沉淀水二、化學反應的分類1.分別寫出下列化學方程式，并指出反應發(fā)生的條件：①稀硫酸與NaOH溶液：_______________________________________②稀鹽酸與Na2CO3溶液：_____________________________________③BaCl2溶液與Na2SO4溶液：___________________________________練習鞏固H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O有水生成2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O有氣體生成BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl有沉淀生成二、化學反應的分類1.3.金屬活動順序表的應用：

(1)金屬活動順序表氫前面的金屬與稀鹽酸或（稀硫酸）發(fā)生______反應生成____和氫氣。(2)一般情況下，金屬活動順序表中前面的金屬能將后面金屬從它們的______溶液中置換出來。置換鹽鹽二、化學反應的分類1.4.氧化還原反應與非氧化還原反應（1）氧化還原反應：（2）非氧化還原反應：元素化合價發(fā)生變化的反應。元素化合價不發(fā)生變化的反應。（3）特點：元素的化合價發(fā)生變化（4）判斷方法：看各元素的化合價是否發(fā)生變化。二、化學反應的分類1.學以致用二、化學反應的分類1.歸納總結四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系（1）分解反應：部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。（2）化合反應：部分是氧化還原