2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)夯基礎(chǔ)

氧化還原反應(yīng)夯基礎(chǔ)1．在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產(chǎn)物⑤Y2＋具有還原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強(qiáng)。其中正確的是()A.②④⑥B．①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤2．潔廁靈和“84”消毒液混合使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是()A.84消毒液的有效成分是HClB.氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物C.HCl只表現(xiàn)還原性D.若有0.1molHCl被氧化，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L3．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A.物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HClB.H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C.若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋4．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B.高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C.由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)5．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)判斷正確的是()A.還原劑只有鋰B.SOCl2中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol6．[2021·福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考]已知反應(yīng)：O3＋2I－＋H2O=O2＋I(xiàn)2＋2OH－，下列說法中不正確的是()A.O2為還原產(chǎn)物B.氧化性：O3>I2C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子7．[2021·廣東深圳三校聯(lián)考]已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D.還原性：CoCl2>HCl>I28．水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中水都既不作氧化劑也不作還原劑D.⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑9．某離子反應(yīng)涉及H＋、Bi3＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Mn2＋、H2O六種微粒。其中c(MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3＋B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D.若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol10．[2021·浙江卷]關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶311．[2021·湖南卷]KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在12．[2021·浙江卷]關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶113．[2021·上海卷]已知反應(yīng)：I2＋2KClO3→2KIO3＋Cl2，以下說法正確的是()A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化性：KIO3>KClO3C.還原性：I2>Cl2D.若生成0.1molCl2則轉(zhuǎn)移2mol電子14．[2022·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)模擬]某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B.該反應(yīng)中有兩種離子生成C.該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6molD.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶315．[2022·河北省衡水中學(xué)模擬]取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A.8.64B．9.20C.9.00D．9.4416．[2022·四川天府名校診斷]CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.處理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D.質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))17．[2022·廣州階段訓(xùn)練]硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3(Ce中文名“鈰”)的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原B.x＝1時(shí)，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.處理過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)減少D.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋18．[2022·安徽五校聯(lián)考]工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，流程圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“脫硫”過程中，需要控制溫度B.“氧化”過程中，Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5C.濾液Ⅲ中主要存在的金屬離子有Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋D.“還原”過程中生成粗硒的離子方程式：H2SeO3＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=Se↓＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O夯基礎(chǔ)1．C2．DNaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，反應(yīng)中NaClO中的Cl元素化合價(jià)由＋1降低到0，HCl中的Cl元素化合價(jià)由－1升高到0，則NaClO為氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，NaCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，鹽酸在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性。84消毒液是利用其氧化性使蛋白質(zhì)變性從而起到殺菌消毒的目的，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaClO為氧化劑，則84消毒液的有效成分是NaClO，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，HCl在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性，故C錯(cuò)誤；若有0.1molHCl被氧化，生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L·mol－1×0.1mol＝2.24L，故D正確。3．D4.C5．ASOCl2的結(jié)構(gòu)式是，其中S的化合價(jià)是＋4，O的化合價(jià)是－2，Cl是－1，只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤，氧化產(chǎn)物是LiCl，還原產(chǎn)物是S，C項(xiàng)錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2即0.05mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.05×（4－0）＝0.2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A反應(yīng)O3＋2I－＋H2O=O2＋I(xiàn)2＋2OH－中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH－，I元素化合價(jià)升高，I－被氧化生成I2。O3生成O2時(shí)沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，O2不是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，氧化性：O3>I2，B項(xiàng)正確；H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)正確；I元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確。7．C反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反應(yīng)Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，則氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C項(xiàng)正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Ⅰ中還原性：HCl>CoCl2，反應(yīng)Ⅱ中還原性：I2>HCl，故還原性：I2>HCl>CoCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C先寫出這8個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后分析這8個(gè)反應(yīng)，其中化合價(jià)沒有變化的有③⑤⑥，其余的都屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，B錯(cuò)；①④⑧三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，Cl2、Na2O2和NO2在反應(yīng)中都是既作氧化劑又作還原劑，水都既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；⑦中水作還原劑，②中水作氧化劑，D錯(cuò)。9．Cc（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，說明MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))是生成物，則Mn2＋是反應(yīng)物，即Mn元素化合價(jià)從＋2升高到＋7，Mn2＋失去電子，被氧化，作還原劑，因此BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是氧化劑，Bi3＋是還原產(chǎn)物，Bi元素化合價(jià)從＋5降低到＋3，A項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，B項(xiàng)正確；根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的離子方程式為14H＋＋5BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋7H2O，該反應(yīng)消耗了H＋，因此反應(yīng)后溶液的酸性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D項(xiàng)正確。10．D氨氣中氫元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)過程中NO2中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，B錯(cuò)誤；NH3中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3，D正確。11．A根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知，I元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×5×2＝60，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol氯氣需消耗2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移20mole－，A說法錯(cuò)誤；該反應(yīng)中I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B說法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C說法正確；酸性條件下，I－與IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在，D說法正確。12．D由反應(yīng)可知，A、B錯(cuò)誤；此反應(yīng)轉(zhuǎn)移7mol電子，生成4molI2，故生成12.7g（0.05mol）I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.0875mol電子，C錯(cuò)誤；此反應(yīng)中1molK2H3IO6全部作氧化劑，9molHI中有7molHI作還原劑，故還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。13．C該反應(yīng)中KClO3中Cl為＋5價(jià)，氯氣中Cl為0價(jià)，Cl化合價(jià)降低，則KClO3是氧化劑，Cl2為還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性KClO3>KIO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，知還原性I2>Cl2，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)方程式可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．D由圖像分析可知，N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，可知N2是生成物，具有還原性的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，氯元素化合價(jià)降低，ClO－應(yīng)是反應(yīng)物，是氧化劑，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。該反應(yīng)的氧化劑是ClO－，故A正確；該反應(yīng)中有Cl－和H＋兩種離子生成，故B正確；由離子方程式可知，N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1mol氧化產(chǎn)物（N2）時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；由離子方程式可知，氧化劑（ClO－）與還原劑（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤。15．B反應(yīng)流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Mg（OH）2,Cu（OH）2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m（OH－），而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n（OH－）＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。16．C在反應(yīng)Ⅰ中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)Ⅱ中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ方程式配平后為3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋32H＋→3Cu2＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋8Cr3＋＋16H2O，反應(yīng)Ⅱ配平后的方程式為3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋46H＋→6Cu2＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10Cr3＋＋23H2O，可見處理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗H＋的物質(zhì)的量是8mol，反應(yīng)Ⅱ消耗H＋的物質(zhì)的量是9.2mol，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶5，C正確；根據(jù)方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，每克處理Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的物質(zhì)的量為4mol÷（3×96）＝eq\f(1,72)mol；3mol即3×160gCu2S處理5molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，每克處理Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的物質(zhì)的量為5mol÷（3×160）＝eq\f(1,96)mol，可見質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，D錯(cuò)誤。