2023屆新高考新教材化學(xué)魯科版一輪學(xué)案-第2章第7講　氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算

第7講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算復(fù)習(xí)目標核心素養(yǎng)1.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2．掌握常見氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。3．理解質(zhì)量守恒定律。1.宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。能靈活運用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律配平方程式。2．變化觀念與平衡思想：能根據(jù)得失電子守恒思想進行相應(yīng)計算?？键c一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2．氧化還原方程式配平的步驟題點一直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平[典例1]配平化學(xué)方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O[模型構(gòu)建]第一步：標變價。H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失。第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3，NO的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)。先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。[答案]3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O[對點練1]答案：(1)41112(2)513333(3)21610258(4)36213(5)29335題點二缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平[典例2]將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：[模型構(gòu)建](1)由溶液顯紫色可推知有MnOeq\o\al(－,4)生成，確定變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?；蟽r分析如下：Bi(＋5→＋3)↓2×5(化學(xué)計量數(shù)5配在NaBiO3和Bi3＋前)Mn(＋2→＋7)↑5×2(化學(xué)計量數(shù)2配在Mn2＋和MnOeq\o\al(－,4)前)(2)利用原子守恒確定缺項物質(zhì)及其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(3)據(jù)補項原則，在酸性條件下，方程式左邊多O，故應(yīng)補H＋，而方程式右邊少O，故應(yīng)補H2O，再根據(jù)原子守恒配平H＋和H2O之前的化學(xué)計量數(shù)。5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O。[答案]5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O[模型認知]1．配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。2．補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－3.組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性溶液或酸堿性未知組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性溶液或酸堿性未知[對點練2](3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。答案：(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO[練后歸納]配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?？键c二氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法1．計算依據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得、失電子守恒。2．守恒法解題的思維流程題點一兩元素之間得失電子守恒問題1．24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：B由題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6，而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)＋n為生成物中Cr元素的化合價)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024L×0.05mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)解得n＝3。題點二多元素之間得失電子守恒問題2．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3解析：BA．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S中Cu的化合價從＋1升高到＋2，S的化合價從－2升高到＋6，Cu2S只做還原劑，錯誤；B.反應(yīng)Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，2molCu＋失去2mol電子，1molS2－失去8mol電子，總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol電子，正確；C．用雙線橋分析反應(yīng)Ⅱ得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1，錯誤；D.若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，錯誤。題點三氧化還原滴定中的計算3．硫酸廠為測定沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋H＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為。(2)沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分數(shù)為。解析：(1)SO2中S為＋4價，被氧化成＋6價，產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，產(chǎn)物中氧原子數(shù)增多，表明反應(yīng)物中有水，產(chǎn)物中有H＋，仍須用得失電子守恒來配平離子方程式；(2)根據(jù)得失電子守恒可知：n(SO2)×2＝n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))×6＝0.02000mol/L×0.025L×6＝0.003mol，n(SO2)＝0.0015mol，體積分數(shù)為12.00%。答案：(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋(2)12.00%氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程及實驗探究中考查，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生的化學(xué)方程式(離子方程式)。要求考生要有效地接受、吸收、整合題目的信息，推斷物質(zhì)，利用守恒規(guī)律加以書寫，充分體現(xiàn)出學(xué)科核心素養(yǎng)：電子得失——變化觀念與守恒思想；方程式配平→模型認知；而氧化性(還原性)體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析。具體解題可用以下方法：“四步法”突破新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫[典例]KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是。[模型構(gòu)建]第1步：按“氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)——Mn2＋＋CO2↑。第2步：由MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1價，1molC2Oeq\o\al(2－,4)共失去2mole－，故在C2Oeq\o\al(2－,4)前面配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq\o\al(－,4)前配2，在還原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)——2Mn2＋＋10CO2↑。第3步：反應(yīng)在酸中進行，應(yīng)在左邊補充H＋，右邊補充H2O，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。第4步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。[答案]2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。1．直給信息型氧化還原方程式的書寫(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：。(2)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為。(4)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性。在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反應(yīng)的離子方程式：。答案：(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－=Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(3)3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(4)4Al(NO3)3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3(5)3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O2．工藝流程型氧化還原方程式的書寫(1)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為。答案：(1)2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O(2)2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O3．實驗型氧化還原方程式的書寫ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒，其沸點為11℃，易溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。某學(xué)習(xí)小組在實驗室通過反應(yīng)30NaClO3＋20H2SO4(濃)＋7CH3OH=30ClO2↑＋6HCOOH＋10Na3H(SO4)2＋CO2↑＋23H2O制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運輸和貯存的NaClO2固體，實驗裝置如圖所示。(1)裝置C中生成NaClO2的離子方程式為。(2)設(shè)計實驗證明NaClO2溶液具有氧化性：。(可供選擇的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液)解析：根據(jù)ClO2的制備原理和性質(zhì)及裝置圖分析，裝置A為制取CO2的裝置，裝置B為制取ClO2的裝置，裝置C為制取NaClO2的裝置。(1)裝置C中反應(yīng)物為ClO2、H2O2和NaOH，生成物有NaClO2，ClO2做氧化劑，則H2O2做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣，化學(xué)方程式為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O，離子方程式為2OH－＋2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O。(2)要證明NaClO2溶液具有氧化性，應(yīng)選擇還原性試劑，題中給出的具有還原性的試劑是K2SO3溶液和FeCl2溶液，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，加入KSCN溶液呈紅色，可證明FeCl2被NaClO2氧化；SOeq\o\al(2－,3)雖能被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，但SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法驗證。答案：(1)2OH－＋2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O(2)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液，如果溶液變紅，證明NaClO2溶液具有氧化性[反思歸納]氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫流程(1)找出反應(yīng)粒子：通過氧化還原反應(yīng)中元素價態(tài)的變化，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒。(2)正確預(yù)測產(chǎn)物：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(3)配平變價微粒：應(yīng)用最小公倍數(shù)法確定得失電子的數(shù)目，配平含變價元素的相關(guān)物質(zhì)。(4)確定缺項物質(zhì)：根據(jù)溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項物質(zhì)是H2O、OH－還是H＋。(5)整體元素配平：通過觀察法確定所有物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(6)三查檢驗驗證：檢查物質(zhì)拆分是否正確，電荷、質(zhì)量是否守恒。一、常用含氯消毒劑——84消毒液1．常用化學(xué)試劑的殺菌消毒原理(1)酒精：吸收細菌蛋白質(zhì)中的水分，使其脫水變性。(2)醫(yī)用雙氧水：具有氧化性，可以把細菌氧化，從而殺死細菌。2．常見含氯消毒劑3．84消毒液(1)有效成分：NaClO。(2)預(yù)測性質(zhì)①從類別上看：NaClO為一種弱酸鹽(類比Na2CO3)，溶液呈堿性，能和較強酸生成HClO。②從價態(tài)上看：NaClO中的Cl元素為＋1價，有降低到－1價或0價的趨勢，有氧化性。(3)實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用膠頭滴管滴一滴84消毒液于pH試紙上試紙先變藍后褪色消毒液具有堿性和漂白性用膠頭滴管滴一滴84消毒液于紅紙上紅紙褪色消毒液具有漂白性用膠頭滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化鉀試紙上試紙變藍消毒液具有氧化性試管1溶液為紫色；試管2溶液為藍色，短時間內(nèi)無明顯變化；試管3溶液先變藍，滴2滴稀硫酸后快速褪色NaClO與稀硫酸反應(yīng)生成氧化性更強的HClO試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，淀粉-KI試紙變藍NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2，NaClO表現(xiàn)氧化性(4)NaClO的化學(xué)性質(zhì)①NaClO為弱酸鹽，能和較強酸生成HClO：2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO。②NaClO有強氧化性，能氧化某些還原性物質(zhì)。如KI、HCl、H2O2等：NaClO＋2KI＋H2O=I2＋NaCl＋2KOH；NaClO＋2HCl(濃)=NaCl＋Cl2↑＋H2O；NaClO＋H2O2=H2O＋O2↑＋NaCl。③NaClO溶液堿性較強，有腐蝕性。④NaClO有漂白性。4．次氯酸的性質(zhì)(1)弱酸性：比碳酸弱。(2)氧化性：能與Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－等還原劑反應(yīng)。(3)不穩(wěn)定性：見光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑。(4)漂白性：次氯酸具有氧化性，能將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。二、探究消毒劑的使用問題1．實驗探究探究內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象H2O2和NaClO反應(yīng)原理產(chǎn)生氣體，能使帶火星木條復(fù)燃H2O2對綠藻去除率的影響H2O2消毒液對綠藻去除率低2.結(jié)論(1)H2O2和NaClO混合使用，消毒效率降低?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：H2O2＋NaClO=H2O＋O2↑＋NaCl。(2)NaClO對綠藻的去除效果優(yōu)于H2O2。1．將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水 B．漂白液C．液氯 D．次氯酸溶液解析：CA．氯氣溶于水中，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，有次氯酸存在，故可實現(xiàn)漂白，不符題意；B.漂白液中的ClO－會有少量水解生成HClO，能實現(xiàn)漂白，不符題意；C．液態(tài)氯單質(zhì)只存在Cl2，沒有HClO，所以無法漂白紅色布條，符合題意；D.HClO溶液中大量存在HClO分子，可以實現(xiàn)漂白，不符題意。2．2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關(guān)于消殺試劑的說法正確的是()A．臭氧、漂白粉、ClO2都有殺菌消毒的效果B．84消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強消毒效果C．工業(yè)上將Cl2通入到冷的石灰乳中制備“84”消毒液D．酒精作為消殺試劑，一般用100%的酒精的效果最好解析：AA．臭氧、漂白粉、ClO2都具有強氧化性，都具有殺菌消毒的作用，A項正確；B.84消毒液中次氯酸鈉、氯化鈉與含HCl的潔廁靈混合使用會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有毒的氯氣，不能增強消毒效果，B項錯誤；C．工業(yè)上將Cl2通入到冷的石灰乳中制備的是漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，而不是84消毒液的主要成分次氯酸鈉和氯化鈉，C項錯誤；D.醫(yī)療上常用75%的酒精對人體進行消毒，而不是濃度越高越好，D項錯誤。3．下列關(guān)于含氯消毒劑的說法不正確的是()A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．84消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC．氯水中含有HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用D．向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO解析：AA．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度小，應(yīng)將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A錯誤；B.84消毒液的有效成分為NaClO，潔廁靈的主要成分為HCl，二者反應(yīng)生成氯氣，2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和HClO，HClO具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，C正確；D.向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2生成碳酸鈣和HClO，方程式正確，D正確。4．如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)溶液的酸性比d強B．b、c均能用于自來水消毒C．f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成dD．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb，轉(zhuǎn)移的電子為6mol解析：DA．a(chǎn)是HCl，其水溶液是一元強酸，d為HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl＞HClO，A正確；B.Cl2、ClO2都具有強氧化性，能夠?qū)⑺械募毦⒉《镜牡鞍踪|(zhì)分子氧化而使分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故均能用于自來水消毒，B正確；C．d是HClO，f為NaClO，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以將NaClO在空氣中放置，會發(fā)生反應(yīng)：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，故f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成d，C正確；D.a是HCl，e是KClO3，二者混合發(fā)生反應(yīng)：6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在反應(yīng)中每反應(yīng)產(chǎn)生3molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯誤。1.(2021·全國甲卷，26)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時，氧化產(chǎn)物為；當n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是。解析：(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中；②通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2，若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時即Cl2過量，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5即Cl2過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低；(2)先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物質(zhì)；再向混合溶液中(含I－)加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的兩個反應(yīng)中I－為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOeq\o\al(2－,4)和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O;(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，化學(xué)方程式為4KI＋2CuSO4=2CuI↓＋I2＋2K2SO4，若生成1molI2，則消耗的KI至少為4mol；反應(yīng)中加入過量KI，I－濃度增大，可逆反應(yīng)I2＋I－Ieq\o\al(－,3)平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升華，有利于蒸餾時防止單質(zhì)碘析出。答案：(1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進一步氧化(2)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O(3)4防止單質(zhì)碘析出2．[2021·廣東卷，18(1)(5)](1)“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價為。(5)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應(yīng)。①該氧化物為。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)椋?價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。答案：(1)＋6(5)①Al2O3②4∶13．[2020·北京等級考，17(3)(4)](3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)＝1∶3]溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：Au＋NaCl＋HNO3=HAuCl4＋＋＋NaNO3②關(guān)于溶金的下列說法正確的是。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽