福建省福州十校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（滿分：100分；考試時間：75分鐘）班級姓名座號可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共40分1.我國“天問”一號著陸巡視器在火星烏托邦平原著陸，中國首次火星探測任務(wù)取得圓滿成功。下列說法正確的是（）A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，說明鐵能置換出銅，這樣鐵釜能減緩銹蝕B.“長征”五號遙四運(yùn)載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料C.地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源D.“祝融”號火星車使用的太陽能電池板可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．化學(xué)反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有著重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是（）A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．硝酸銨晶體溶于水是熵增的過程，能自發(fā)進(jìn)行C．，的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行D．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的3．已知在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．比穩(wěn)定B．反應(yīng)生成的活化能為C．生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．催化劑不能改變兩反應(yīng)的反應(yīng)熱4.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，正確的是（）A．圖示為析氫腐蝕B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C．連接鋅棒后，鐵管道腐蝕加速D．陰極的電極反應(yīng)式為Fe–2e-=Fe2+A.A B.B C.C D.D5.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是（）A．已知氫氣的燃燒熱，則B．已知，則與在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱D．已知(1)；則(l)；6.已知：的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）A.與反應(yīng)生成放出的熱量大于270kJB.斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量C.在相同條件下，與的能量總和小于的能量D.1molHF(g)分解生成和需要吸收270kJ的熱量7.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C．在80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L－1D．在80℃時，測得某時刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時v正>v逆8.一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是（）A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.每消耗的同時生成C.和的體積比保持不變 D.混合氣體顏色保持不變9.某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（

）A.工作時，電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動B.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO2C.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-=2H+D.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小10.利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說法正確的是（）A.電極a上的反應(yīng)為B.每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4：1C.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電池工作一段時間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度降低第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、填空題：(本題包括4小題，共60分)11、（14分）測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如圖所示)。（1）圖中尚缺少的一種儀器是。（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動方向是。a．上下運(yùn)動b．左右運(yùn)動

c．順時針運(yùn)動d．逆時針運(yùn)動（3）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程(中和熱為57.3kJ·mol－1)。（4）該同學(xué)每次分別取0.50mol·L－150mLNaOH溶液和0.50mol·L－130mL硫酸進(jìn)行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝－53.5kJ·mol－1，與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度（5）NaOH稍過量的原因是（6）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是(填字母)。A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計（7）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。12、（12分）(1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：①C(s，石墨)

；②

；③

；反應(yīng)2C(s，石墨)+的。是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自然，生成和液態(tài)。已知室溫下自燃放出熱量89.2kJ。自燃的熱化學(xué)方程式為：。(3)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示，圖中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)下圖是與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和NO過程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)的活化能為kJ/mol。根據(jù)圖分析，若0.5molCO被氧化，該過程放出的熱量Q=kJ。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下將0.5molCO與1mol混合，則充分反應(yīng)后放出的熱量(填“>”“＜”或“=”)QkJ。13、（18分）電化學(xué)的發(fā)展對人類文明的進(jìn)步起到了推動作用。(Ⅰ)用如圖裝置研究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程。

(1)連接前，該裝置中主要的能量轉(zhuǎn)化形式為：能→能。連接后，Cu表面電極反應(yīng)式為。(Ⅱ)用如圖裝置實現(xiàn)“Zn表面鍍Cu”。(2)需要將溶液改為(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)，此時，Cu發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(3)該裝置連續(xù)工作ts后，測得Zn增重mg，這段時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(Ⅲ)研究金屬的腐蝕過程及防腐蝕對人們的日常生活有重大意義。(4)用圖3所示裝置研究鐵的防腐蝕過程：①K1、K2、K3只關(guān)閉一個，則鐵腐蝕的速度最快的是只閉合(填“K1”、“K2”或“K3”下同)。②為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合，該防護(hù)法稱為。③只閉合K3，石墨電極附近的pH將(填“變大”、“變小”或“不變”)。14、（16分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩組實驗，分別探究鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。Ⅰ．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，甲組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。已知常溫下，固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。④……(1）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。Ⅱ．乙組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素并測定其化學(xué)反應(yīng)速率，請回答下列問題：該小組同學(xué)設(shè)計了3組實驗，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如下表所示。實驗編號加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應(yīng)溫度11010025℃2105a25℃31010060℃(3)表中a=，通過實驗1和實驗3可探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)該小組同學(xué)依據(jù)實驗1條件進(jìn)行反應(yīng)并測定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如圖所示。分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。該反應(yīng)在0～7min的化學(xué)反應(yīng)速率。設(shè)計以下方案，通過測定隨時間變化的情況，探究化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因，具體情況如下表所示。方案假設(shè)實驗操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率提高向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，測量反應(yīng)體系溫度的變化。2反應(yīng)生成的是該反應(yīng)的催