中考化學實驗探究題專題和答案

...wd......wd......wd...年中考化學真題按知識點分類匯編：實驗探究題專題1．〔2014廣州〕同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的方法自制“鉀，氮復合肥料〞，使用到的藥品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同學們制得了成分不同的“鉀，氮復合肥料〞，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請答復有關問題：限選試劑：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸餾水〔1〕提出合理假設．所抽樣品的成分有4種可能：假設1：KCl和NH4HCO3；假設2：KCl和NH4Cl；假設3：K2SO4和NH4HCO3；假設4：．〔2〕形成設計思路．①甲同學先提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：．②乙同學提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是．〔3〕完成實驗方案．請?zhí)顚憣嶒灢僮?，與表中結論相符的預期現象．實驗操作預期現象結論步驟1：假設2成立步驟2：〔1〕K2SO4和NH4Cl．〔2〕①不同意，因為氯化銨和硝酸銀反響也能夠生成白色沉淀氯化銀．②稀鹽酸或稀硫酸．〔3〕不產生氣泡；不產生白色沉淀．2．〔2014安徽〕某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅〞的實驗時，發(fā)現一個意外現象：將酚酞試液滴人某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色【猜測與假設】他們分別對這種意外現象作如下猜測：甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反響；乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反響；丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關；你認為可能還與_________________________________有關〔寫一條即可〕?！驹O計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜測：(1)甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現象實驗結論1．將NaOH溶液加熱煮沸溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜測___________〔填“正確〞或不正確〞〕2．向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同學設計如圖裝置進展實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜測正確。請寫出CO2與NaOH溶液反響的化學方程式：________________________。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是___________________________________。[注意：假設答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。](3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別參加等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖[說明：溶液無色時色度值〔透過率〕為100%]。請你觀察右圖答復以下問題。①寫出兩條規(guī)律性結論：______________________________________________；______________________________________________。②推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為( )A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質等．

〔1〕實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現象實驗結論1．將NaOH溶液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜測不正確2．向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔絕氧氣〔2〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；假設制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去

〔3〕①氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大．②F3．〔2014北京〕以下字母A～H表示初中化學常見的物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2﹣3種元素組成．〔1〕A有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇A的稀溶液變紅，A的俗稱是〔2〕紅色粉末B與氣體C反響得到黑色粉末，化學方程式為．〔3〕D和E均含兩種元素．如以以下圖，將D的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產生；燒杯中聚集的肥皂泡能被點燃．E中含有的元素是，錐形瓶中發(fā)生反響的化學方程式為．〔4〕F、G、H分別與D的溶液反響，均有水生成．將F的溶液與G的溶液混合，生成白色沉淀H．F與G反響的化學方程式為．〔1〕火堿〔燒堿，苛性鈉〕〔2〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2〔3〕Fe，O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔4〕Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH廢液參加過量A操作a固體液體參加適量B廢液參加過量A操作a固體液體參加適量B操作aCu液體操作bFeSO4晶體〔1〕操作a的名稱是_______?！?〕在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是?！?〕寫出流程中固體的成分〔寫化學式〕，寫出參加過量A時反響的化學方程式：_____________________________________，寫出參加適量B時反響的化學方程式____________________________?！?〕過濾〔2〕防止局部溫度過高，液滴飛濺〔使液體受熱均勻〕〔3〕Fe、CuFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2↑5．〔2014北京〕碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質．【查閱資料】①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca〔HCO3〕2易溶于水．④CaCl2溶液分別與NaHCO3、Na2CO3溶液等體積混合現象〔表中的百分數為溶液中溶質的質量分數〕：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%

CaCl20.1%無明顯現象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀5%無明顯現象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀【進展實驗】序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現象實驗

1

向2支試管中分別參加少量Na2CO3和

NaHCO3溶液，再分別滴加鹽酸

2支試管中均有氣泡產生實驗

2

向Ⅱ中參加試劑a，向Ⅰ中參加少量Na2CO3或NaHCO3固體，分別加熱一段時間Na2CO3受熱時Ⅱ中無明顯現象

NaHCO3受熱時Ⅱ中出現

渾濁實驗

3

向Ⅱ中參加試劑

a，向Ⅰ中參加少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液

Ⅰ中出現渾濁，有氣泡產生Ⅱ中出現渾濁【解釋與結論】〔1〕實驗1中，NaHCO3與鹽酸反響的化學方程式為．〔2〕實驗2中，試劑a為．〔3〕實驗3中，NaHCO3與CaCl2反響的化學方程式為：2NaHCO3+CaCl2═+++H2O【反思與評價】〔1〕實驗2中，加熱NaHCO3后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為〔寫出所有可能〕．〔2〕資料④中，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是．〔3〕用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，實驗方案分別為：①．②．〔1〕NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．〔2〕澄清的石灰水〔3〕CaCO3↓2NaClCO2↑+【反思與評價】〔1〕Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3〔2〕CaCl2溶液的溶質質量分數較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水，因此沒有氣泡〔3〕①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3參加等質量的5%的CaCl2溶液，假設無明顯現象，則為NaHCO3，假設觀察到渾濁則為Na2CO3②各取少量Na2CO3和NaHCO3固體于實驗2裝置中，假設觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHCO3，假設觀察到無明顯現象，固體為Na2CO36.〔2014福州〕為探究氣體X的組成，某興趣小組進展圖12所示實驗〔固定裝置未畫出〕?！举Y料在線】〔1〕加熱條件下，氣體X能與氧化銅反響生成銅、水和氮氣?！?〕堿石灰為固體氫氧化鈉和氯化鈣的混合物，不與氣體X反響。無水氯化鈣可吸收氣體X?！?〕本實驗條件下，氮氣密度為1.15g·L-1，裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計?！緦嶒灢襟E】〔1〕連接儀器，并檢查裝置氣密性?！?〕取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g。〔3〕按圖12所示裝入藥品，測量并記錄相關數據=1\*ROMANI〔見表1〕?！?〕連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數后開場加熱。當A裝置中氧化銅反響完全，停頓加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數據=2\*ROMANII〔見表1〕。【實驗裝置】氧化銅氧化銅玻璃管【相關數據】【答復以下問題】〔1〕B裝置中氯化鈣吸水的原理為〔用化學方程式表示〕〔2〕實驗過程中，當觀察到，說明氧化銅已反響完全，停頓加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是?！?〕分析實驗測量的數據，生成水的質量為g，氧化銅中氧元素的質量為g。由此推知，氣體X中一定〔填“有〞或“沒有〞〕氧元素?！?〕通過計算推導出氣體X的化學式。7．〔2014廣東省〕“燒堿同學〞要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反響的物質才能通過。見題18圖。(1)請你在答題卡中用“連續(xù)線〞畫出燒堿應行走的路線。(2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反響的方程式：、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O8．〔2014廣東省〕(8分)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如題21—1圖所示。題21-1圖(1)參加NaOH溶液可除去的陽離子是(填離子符號)，其反響的化學方程式為：.。假設添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可參加適量.(填名稱)除去。(2)操作a的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察題21—2圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最正確溫度范圍是℃以下，因為Na2SO4的溶解度?！?〕Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg〔OH〕2↓+2NaCl；稀硫酸；

〔2〕漏斗〔或鐵架臺〕；

〔3〕30；在30℃以下比氯化鈉小〔或309．〔2014龍巖〕小李在化學實驗技能考察中，完成“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測碳酸鈉溶液的pH〞實驗。【實驗一】小李取待測液甲、乙分別放置在試管①和②，再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀察實驗現象。根據現象推知，乙為碳酸鈉溶液?！?〕實驗中，小李應觀察到試管②的現象是__________________________________，該試管中反響的化學方程式為_________________________________?！?〕教師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。請你選擇一種不屬于酸的試劑，并將鑒別實驗中的預期現象以及化學方程式填入下表。選擇的試劑預期現象反響的化學方程式____________一支試管無明顯現象；另一支試管_________________________________________【實驗二】小李用玻璃棒蘸取“實驗一〞后試管②中的溶液沾在pH試紙上，觀察試紙顏色變化并與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。小李的記錄如下：實驗現象結論溶液沾在試紙上時，試紙緩慢地變色與標準比色卡比照，Na2CO3溶液pH=3〔3〕答：_______________________________________________________________?！?〕指出小李記錄的“實驗現象〞中不科學的地方。答：_______________________________________________。〔１〕有氣泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〔２〕選擇的試劑預期現象反響的化學方程式Ca(OH)2溶液產生白色沉淀〔出現白色渾濁〕Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH〔３〕小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反響后的溶液〔４〕試紙立即變色而非緩慢地變色10．〔2014廈門〕氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質，為了獲得純潔的氯化鉀，將樣品溶解，按如以以下圖步驟進展提純．試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑．〔1〕固體難溶物B含有碳酸鋇和；〔2〕檢驗步驟①已除去雜質的方法〔操作、現象、結論〕是；〔3〕試劑Ⅱ中溶質的化學式：，試劑Ⅲ的名稱是；〔4〕由E獲得氯化鉀晶體的別離操作名稱是．〔1〕硫酸鋇；〔2〕取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經除去；〔3〕K2CO3；鹽酸；〔4〕蒸發(fā)結晶．11．〔2014廈門〕木炭復原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反響：C+2CuO2Cu+CO2↑．化學興趣小組對該實驗產物〔假設反響物已完全反響〕作如下探究：探究一：檢驗產物的成份【提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么【查閱資料】氧化亞銅〔Cu2O〕為紅色固體；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．【猜測與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O．【設計實驗】取少量暗紅色固體，參加稀硫酸，如果觀察到現象：，說明暗紅色固體含有Cu2O．探究二：測定產物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進展實驗〔固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物〕，通過測定反響前后裝置d的質量到達實驗目的．〔1〕裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是；〔2〕假設不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是；〔3〕點燃酒精燈前涉及的局部操作如下，正確的順序是①翻開K2，關閉K1②檢查裝置的氣密性③連接儀器④關閉K2，翻開K1，通氫氣一段時間〔4〕還可通過測定反響前后裝置〔填“a〞、“b〞或“c〞〕的質量到達實驗目的．探究一：【設計實驗】固體局部溶解，溶液變成藍色．探究二：〔1〕鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結果．〔2〕d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳．〔3〕③②④①．〔4〕c．12．〔2014漳州〕某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，設計如下過程除去雜質：步驟Ⅰ：加足量的水溶解．步驟Ⅱ：依次參加過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的X溶液，充分反響后過濾．步驟Ⅲ：參加足量的稀鹽酸．根據上述過程答復以下問題：〔1〕步驟Ⅰ需要用到的玻璃儀器是和．〔2〕步驟Ⅱ中參加氯化鋇溶液時，發(fā)生反響的化學方程式是；物質X是溶液．〔3〕步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質是．步驟Ⅱ中可以用過量的溶液〔填一種物質〕代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以到達一樣實驗目的〔4〕步驟Ⅲ參加足量稀鹽酸的目的是；步驟Ⅳ的實驗操作名稱是．〔1〕燒杯和玻璃棒；〔2〕步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸鈉；〔3〕硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；氫氧化鋇；〔4〕除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；蒸發(fā)．13．〔2014漳州〕下面是某化學興趣小組的同學對氫氧化鈉局部性質的探究過程：〔1〕用手觸摸②的燒杯外壁，感覺發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會〔填“吸熱〞或“放熱〞〕，該溶液呈色；③中的溶液顯色．\〔2〕從③到④溶液的顏色變化不明顯，說明④中的溶液呈性〔填“酸〞或“堿〞〕．〔3〕c溶液和a溶液比照，c溶液顏色更淺．【提出問題】為什么繼續(xù)通入過量的二氧化碳氣體溶液顏色會更淺【設計實驗】實驗操作實驗現象實驗結論甲取少量c溶液滴入稀鹽酸有氣泡產生溶液中含較多的CO32﹣或HCO3﹣乙另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液無明顯現象溶液中沒有大量的離子【實驗結論】根據甲、乙兩個實驗得出的結論，寫出甲實驗中發(fā)生反響的化學方程式：．【實驗反思】同種反響物在不同的條件下發(fā)生化學反響時，可能得到不同的產物．如：碳在氧氣中燃燒可以生成或．〔1〕放熱；無；紅；〔2〕堿性；〔3〕【設計實驗】碳酸根；【實驗結論】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【實驗反思】二氧化碳；一氧化碳；14．〔2014蘭州〕為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進展了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現白色渾濁，實驗完畢后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現廢液變渾濁，同學們對廢液進展了過濾，并對濾液的成分進展了探究．【提出問題】濾液中除水外還含有那些物質【猜測】A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認為還可能是〔寫出一種猜測〕【討論】你認為猜測不合理〔填字母〕，請說明理由．【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的猜測正確．實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，猜測正確【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反響的化學方程式，在分析化學反響后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮．【猜測】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；【討論】C；氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀；【實驗設計】滴加適量的碳酸鉀溶液；出現白色沉淀；【反思交流】K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反響物的量．15．〔2014佛山〕在做鹽跟鹽反響的分組實驗時，第一組學生進展BaCl2與Na2CO3溶液的反響，第二組學生進展BaCl2與Na2SO4溶液的反響。實驗完畢后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是和。化學興趣小組對濁液進展過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了NaCl外，還有什么物質【提出猜測】猜測①：；猜測②：Na2SO4；猜測③：Na2CO3；猜測④：Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】假設現象a只有白色沉淀，則猜測成立；假設現象a只有氣泡產生，則猜測可能成立；假設現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀局部溶解，并產生氣泡，則猜測成立，假設沉淀全部不溶解，則猜測成立。XBaSO4BaCO3【提出猜測】BaCl2【實驗探究】①③④④②16．〔2014揭陽〕如圖是模擬海水制鹽的流程〔1〕操作a的名稱是_________，所需要的玻璃儀器有_________〔只寫其中一種玻璃儀器〕．〔2〕為了證明第①步所加的Ca〔OH〕2溶液已過量，某同學取少量①反響后的上層清液，向其中繼續(xù)參加Ca〔OH〕2溶液，假設_________〔填實驗現象〕，則證明Ca〔OH〕2溶液已過量．〔3〕實驗完畢后，興趣小組對濾液進展探究【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質【提出猜測】根據實驗①②③的操作后，作出如下猜測猜測一：由于在②中參加了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的_________．猜測二：由于在①參加了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反響生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反響生成的氯化鈣．猜測三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反響生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有_________和_________．【驗證猜測】步驟實驗操作實驗現象推斷1取少量濾液于試管中，參加過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置_________濾液中還含有_________溶質2取步驟1反響后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中參加_________〔填指示劑〕_________濾液中還含有氫氧化鈉【實驗結論】經過興趣小組的實驗分析，推出猜測三是正確的．【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質，請寫出其中一個反響的化學方程式：_________．如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應進展_________操作．〔1〕過濾；漏斗〔或玻璃棒或燒杯〕〔2〕無白色沉淀產生〔3〕【提出猜測】猜測一：碳酸鈉；猜測三：氫氧化鈉；碳酸鈉【驗證猜測】步驟實驗操作實驗現象推斷1產生白色沉淀碳酸鈉2無色酚酞試液溶液變紅色【反思與拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；蒸發(fā)結晶17．〔2014梅州〕糕點疏松劑的主要成分中還有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學幸會進展探究?！咎骄繉嶒炓弧刻妓釟溻c溶液的酸堿性：用PH試紙測得碳酸氫鈉溶液的ph約為10。由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液呈?！咎骄繉嶒灦刻妓釟溻c能否與酸反響：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現象為。結論：碳酸氫鈉能與酸反響?！咎骄繉嶒炄刻妓釟溻c的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如以以下圖。參加一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，參加適量的澄清石灰水，震蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管序號實驗操作預期現象結論①取少量加熱后的固體產物放入試管A中，參加適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量_________，振蕩，靜置。產生白色沉淀產物含Na2CO3②取操作①后的上層清液于試管B中，滴加_________。_________產物不含NaOH〔4〕根據上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。堿性；產生大量氣泡；氯化鈣；酚酞溶液；溶液不變色；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．18．〔2014賀州〕在化學實驗探究課上，化學教師交給化學興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2〔亞硝酸鈉〕、NaCl〔至少含有兩種物質〕的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分〔1〕提出問題：該白色粉末的主要成分是什么〔2〕查閱資料化學式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反響無〔3〕提出猜測：猜測Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜測Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2猜測Ⅲ：只含有猜測Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2〔4〕進展探究步驟實驗操作實驗現象結論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氧化鋇溶液．試管1：溶液變紅色試管2：無明顯現象一定有，一定沒有．步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生一定有．〔5〕通過實驗，猜測成立．〔6〕寫出步驟二中發(fā)生的化學方程式．〔7〕拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、、蒸發(fā)．〔3〕Na2SO4、NaNO2〔4〕NaNO2、Na2SO4，NaCl〔5〕Ⅱ〔6〕AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3〔7〕過濾19．〔2014玉林〕某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究?！咎岢鰡栴}】他們要探究的問題是?！静殚嗁Y料】=1\*GB3①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及枯燥氣體。=2\*GB3②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計?！咎岢霾聹y】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和?！緦嶒炋骄俊啃〗M的同學設計實驗并進展驗證，過程如下：=1\*GB3①小明取局部該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現象，說明這包堿石灰樣品中不含。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有CaCO3，小美認為他的結論不準確，原因是。〔用化學方程式表示〕=2\*GB3②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。=3\*GB3③把過程=2\*GB3②所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色?！窘忉屌c結論】根據以上探究：=1\*GB3①你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質是，可能含有的物質是。=2\*GB3②實驗探究過程=3\*GB3③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是?！具w移應用】以下氣體=1\*GB3①氫氣②氧氣=3\*GB3③一氧化碳=4\*GB3④氯化氫=5\*GB3⑤二氧化硫=6\*GB3⑥氨氣，不能用堿石灰枯燥的是〔填字母序號〕。A.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B.=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥C.=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥【提出問題】這包久置的堿石灰樣品的成分是什么【提出猜測】Na2CO3【實驗探究】=1\*GB3①CaO、NaOHCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓【解釋與結論】=1\*GB3①Na2CO3、Ca(OH)2;CaCO3=2\*GB3②NaCl、NaOH、BaCl2【遷移應用】C20．〔2014安順〕一次實驗課上，細心的小紅，小敏同學同時發(fā)現盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．【提出問題】白色粉末是什么呢【猜測與假設】①白色粉末是NaOH固體②白色粉末是Na2CO3固體③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物【實驗探究】為了探究上述猜測，小紅小敏取白色粉末置于燒杯中，參加水配制成溶液．〔1〕小紅取溶液少量于試管中，參加稀鹽酸，有氣泡產生，該實驗說明猜測不成立．〔2〕能否向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜測不能〔填能或不能〕，你的理由是〔3〕為了探究另外兩個猜測哪個成立，小敏取溶液少量于試管中，參加過量CaCl2溶液后溶液變渾濁，該反響的化學方程式：．過濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅，說明猜測③成立．〔4〕用化學方程式解釋NaOH變質的原因，該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．〔1〕①；〔2〕不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞試液變紅色；〔3〕Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH；〔4〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．21．〔2014黔東南〕學習了CO2的有關知識后，同學們查閱資料發(fā)現Mg能在CO2中燃燒：2Mg+CO2═2MgO+C，所以鎂著火不能來CO2來滅火，但沒有找到有關Na能否與CO2反響的介紹．于是同學們展開了鈉著火能否用CO2來滅火的探究．【提出猜測】鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反響，可能的化學方程式為_________．【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒．進一步【查閱資料】得知：①Na2O是白色固體，能與CO2反響生成Na2CO3，也能與H2O反響生成NaOH．②Ba〔OH〕2溶于而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測．基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜測：Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ_________、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C通過理論分析，猜測_________〔填序號〕肯定錯誤的，理由是_________【驗證猜測】步驟實驗操作主要實驗現象結論〔燃燒產物判斷〕〔1〕將產物溶于適量水中局部溶解，試管底部有黑色固體燃燒產物中肯定有C〔2〕取少量〔1〕所得上層溶液，參加過量的BaCl2溶液_________燃燒產物中肯定有Na2CO3〔3〕取少量〔2〕所得上層清液，參加_________溶液有藍色沉淀生成燃燒產物中肯定有_________在步驟〔2〕中BaCl2溶液為什么要參加至過量其原因是：_________．【結論】猜測_________〔填序號〕是正確的．【提出猜測】4Na+CO22Na2O+C；【實驗】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氫元素而反響物中沒有氫元素，根據質量守恒定律可知Ⅲ錯誤；【驗證猜測】步驟實驗操作主要實驗現象結論〔燃燒產物判斷〕〔1〕〔2〕有白色沉淀生成〔3〕CuSO4〔或CuCl2〕Na2O完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗；【結論】Ⅳ．22．〔2014銅仁〕小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并答復橫線上的①～⑦七個問題?！咎岢鰡栴}】廢液中的溶質是什么物質【作出猜測】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。你認為還可能含有的溶質是①〔填化學式〕?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！緦嶒炁c結論】〔1〕請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式②?！?〕分別取少量該廢液和CaCl2溶液參加到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做比照試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜測是正確的?！?〕你認為小紅的實驗③〔填“能〞或“不能〞〕證明她的猜測，理由是④?！?〕如果要證明你的猜測是正確的，你選擇⑤〔填字母：A、石蕊試液B、氫氧化鈉溶液C、稀鹽酸〕來代替酚酞試液，理由是⑥?！?〕假設實驗證明了你的猜測是正確的，向廢液中參加過量的⑦，反響完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質的溶液。①HCl②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③不能④酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色〔合理的可酌情給分〕⑤A⑥石蕊試液遇酸性液顯紅色⑦CaCO3〔或碳酸鈣〕23．〔2014遵義〕定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法．某研究性學習小組為檢測實驗室用H2復原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O〔紅色〕，進展了認真的探究．請你一起踏上探究之路，答復以下問題．【查閱資料】①無水CuSO4遇水變藍②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2③Cu2O與稀H2SO4反響：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【設計實驗方案】方案1取該紅色固體參加適量稀H2SO4，實驗現象為，結論為紅色固體中含有Cu2O．方案2裝置如以以下圖，擬通過枯燥管中CuSO4變藍來判斷紅色固體是否含有Cu2O．〔1〕為確保探究的科學、合理、安全．實驗中還應采取的措施有；〔填序號〕①加熱前先排盡裝置中的空氣②在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個枯燥裝置③在盛有CuSO4的枯燥管后再連接一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶〔2〕由方案2實驗后得出結論：紅色固體中含有Cu2O．寫出紅色固體Cu2O與H2反響的化學方程式．方案3稱得枯燥坩堝〔常用于固體加熱的容器〕的質量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后坩堝與固體總質量為cg．〔1〕該實驗方案最少得進展次稱量；〔2〕假設確認紅色固體中含有Cu2O，則c與a，b應符合的數學關系式為．方案1：溶液變?yōu)樗{色；方案2：〔1〕①②③；〔2〕H2+Cu2O2Cu+H2O；方案3：〔1〕4；〔2〕cく．24．〔2014河北〕某興趣小組對“蠟燭燃燒的產物〞進展探究．【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．【作出猜測】蠟燭燃燒的產物是二氧化碳和水．【實驗驗證】〔1〕用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到，證明有水生成．〔2〕用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反響的化學方程式為．小明提出質疑：石灰水變渾濁不一定是生成了碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后，析出了氫氧化鈣．2·1·c·n·j·y同學們又用圖1所示的裝置進展實驗，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉后注入20mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成．實驗中小明觀察到一個意外現象：錐形瓶內壁上有少量黑色物質．【交流討論】經分析，同學們一致認為黑色物質是石蠟不充分燃燒生成的．由此他們猜測還可能生成一氧化碳．為驗證一氧化碳，他們設計了如圖2所示的實驗．【實驗驗證】〔1〕實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花，其目的是．〔2〕將a端插入蠟燭的焰心．〔3〕用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成．〔4〕為防止玻璃管中的紅色物質又被氧化變成黑色，接下來的操作是：．【拓展應用】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質，浪費資源，且污染空氣．為使其充分燃燒，應采取的措施是〔答一條即可〕．實驗驗證：〔1〕燒杯內壁有水霧；〔2〕Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；溶解度變?。弧窘涣饔懻摗刻亢?；【實驗驗證】〔1〕阻擋生成的炭黑，防止生成的炭黑與氧化銅反響；〔4〕先撤酒精燈，稍后撤蠟燭；【拓展應用】增大氧氣的濃度．25．〔2014河南〕化學實驗是進展科學探究的重要方式．〔1〕以下實驗儀器中不能用于加熱的是〔填字母代號〕．a．燒杯b．量筒c．試管d．蒸發(fā)皿〔2〕某化學小組選用以下裝置和藥品進展探究實驗．①A中反響的化學方程式為．②假設將A、B連接，A中產生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么③假設要制取一瓶較為純潔、枯燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接、接、接．〔3〕為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗．①X為；乙與硝酸鋇反響的化學方程式為．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么〔4〕某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產品．現有廢硫酸4.9t〔H2SO4的質量分數為20%〕，與足量廢鐵屑反響來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱〔H2+CuO═Cu+H2O〕，請計算理論上最多可生產銅的質量．〔1〕b；〔2〕①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；〔3〕①鋅〔或Zn〕；ZnSO4+Ba〔NO3〕2=BaSO4↓+Zn〔NO3〕2；②蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；〔4〕解：設理論上最多可生產銅的質量為x．因為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O可得關系式：H2SO4～H2～Cu98644.9t×20%xx=0.64t答：理論上最多可生產銅的質量為0.64t．26.〔2014哈爾濱〕化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反響后溶液中溶質成分。【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反響后溶液B中含有的溶質是什么【猜測與假設】猜測一:MgCl2猜測二:〔1) 【進展實驗】小組同學向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液,邊滴加邊攪拌，開場時無明顯現象，繼續(xù)滴加一段時間后出現白色沉淀?！颈磉_與交流】產生上述現象的原因是(2)______________________________________當白色沉淀剛開場出現時,溶液中含有的離子是(3)____________________(填離子符號〕?！窘忉屌c結論】猜測二成立?！痉此寂c評價】分析反響后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有(4)___________________?！?〕MgCl2HCl(2)開場時參加的氫氧化鈉溶液量少，稀鹽酸反響，生成氯化鈉和水，無明顯現象。待稀鹽酸耗盡后,氫氧化鈉與氯化鎂反響,生成氫氧化鎂出現白色沉淀。(合理即可〕(3)Na+Mg2+Cl-27．〔2014齊齊哈爾〕研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．【提出問題】NaOH固體是否變質【猜測與假設】猜測1：沒變質，全部是NaOH；猜測2：全變質，全部是Na2CO3猜測3：局部變質，既含有NaOH，又含有Na2CO3；【設計方案并進展實驗】請你與他們一起完成，并答復所給問題．實驗步驟實驗現象實驗結論①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液充分反響后，靜置．_________說明久置固體中，一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡比照，測出pHpH=10說明固體中，還一定含有_________〔填化學式〕．上述步驟①中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是_________【實驗結論】通過實驗，說明上述猜測中_________是正確的．【拓展】〔1〕為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、枯燥，稱得其質量為2g，則固體樣品中NaOH的質量分數為_________〔假定試劑中無其它雜質〕．〔2〕要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法〔用化學方程式表示〕_________【反思】通過探究，實驗室中的氫氧化鈉應密封保存．產生白色沉淀；NaOH；使樣品中的Na2CO3完全反響；猜測3；〔1〕73.5%；〔2〕Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH．28．〔黑龍江龍東〕實驗室常用的枯燥劑“堿石灰〞是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反響而變質。某同學對一瓶久置的堿石灰進展了如下探究：【猜測與假設】猜測一：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；猜測二：局部變質；猜測三：完全變質，含有______________和______________。則氫氧化鈉變質的化學反響方程式是______________________________?！具M展實驗】實驗如以以以下圖所示：【解釋與結論】由操作=2\*GB3②的現象判斷：猜測三______________〔填“成立〞或“不成立〞〕；由操作⑤⑥的現象判斷濾液中含有_____________，由此判斷猜測一不成立，得出結論?！痉此寂c評價】實驗室中堿石灰應該______________保存?！静聹y與假設】碳酸鈣、碳酸鈉；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【解釋與結論】〔1〕不成立；Na2CO3；【反思與評價】密閉．29．〔2014綏化〕牙膏摩擦劑的類型很多，如CaCO3，SiO2或它們的混合物．某興趣小組對牙膏摩擦劑的成分進展了如下探究．【提出問題1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反響．【實驗方案】①取少量牙膏于試管中，參加適量的稀鹽酸，出現氣泡，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有_________〔填離子符號〕②取實驗①中的溶液，參加碳酸鉀溶液，生成白色沉淀，請寫出該反響的化學方程式_________．【提出問題2】該牙膏中CaCO3的質量分數是多少【實驗裝置】【實驗步驟】〔1〕按如圖連接好裝置后，發(fā)現一處明顯的錯誤，改正為_________；〔2〕重新連接好裝置，并_________；〔3〕在B裝置中參加牙膏樣品8.00g；〔4〕_________K1，_________K2〔填“翻開〞或“關閉〞〕，向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至B中無氣泡產生時，停頓滴加鹽酸；〔5〕_________，至C中不再產生沉淀；〔6〕將C裝置中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質量．實驗數據如圖〔此品牌牙膏中的其他成分不和鹽酸反響，裝置內試劑均足量．〕【實驗分析及數據處理】〔1〕假設沒有A裝置，則測定結果將_________．〔填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞〕〔2〕D裝置的作用是_________．〔3〕據上面數據，計算該牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數是_________．【實驗方案】①CO32﹣；②K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；【實驗步驟】〔1〕C中導管應“長進短出〞；〔2〕檢查裝置的氣密性；〔4〕關閉；翻開；B中不再產生氣泡；〔5〕關閉K2，翻開K1，緩緩通入空氣；【實驗分析及數據處理】〔1〕偏大；〔2〕吸收空氣中的二氧化碳干擾，防止干擾實驗測定；〔3〕25%30.〔2014·隨州〕實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空氣中變質的過氧化鈉〔Na2O2)固體的成分進展探究。[查閱資料]〔1〕Na2O2的化學性質很活潑，能與水、二氧化碳反響，相關反響的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑〔2〕CaCl2溶液為中性[猜測]=1\*ROMANI：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物=2\*ROMANII：固體為NaOH和Na2CO3的混合物=3\*ROMANIII：固體為NaOH=4\*ROMANIV：固體為Na2CO3[實驗探究]實驗操作實驗現象實驗結論=1\*GB3①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解猜測=1\*ROMANI不成立=2\*GB3②取少量=1\*GB3①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過量證明有Na2CO3存在=3\*GB3③證明有NaOH存在綜合以上實驗現象，說明猜測=2\*ROMANII是成立的。[反思評價]〔1〕實驗操作=2\*GB3②中反響的化學方程式為〔2〕實驗操作=2\*GB3②中“滴加CaCl2溶液至過量〞的目的是【答案】[實驗探究]=1\*GB3①無明顯現象〔或無氣泡產生〕=2\*GB3②產生白色沉淀=3\*GB3③取少量=2\*GB3②的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩酚酞試液變紅[反思評價]〔1〕Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl〔2〕除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定31．〔2014咸寧〕某同學發(fā)現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設:【猜想】猜測一：沒有變質；猜測二：局部變質；猜測三:①?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液呈堿性?！具M展實驗】對猜測二進展驗證。實驗步驟實驗現象結論取少許該溶液于試管中，滴入適量的②溶液。③猜測二正確2．靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴④溶液⑤寫出現象③的化學方程式⑥?！痉此肌繗溲趸c溶液必須密封保存。氫氧化鈉溶液變質的原因〔用化學方程表示〕⑦。①全部變質②BaCl2(CaCl2、Ba(NO3)2)(其余答案只要合理均可)③有白色沉淀④酚酞試液〔紫色石蕊試液〕⑤溶液變紅〔溶液變藍〕⑥Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓(Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)(其余答案只要合理均可)⑦CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O32．〔2014湖北〕小敏和小玉在實驗室用鹽酸和石灰石反響，分別用甲、乙裝置〔氣密性均良好〕進展二氧化碳的制取及性質實驗，但均未發(fā)現澄清石灰水邊渾濁．針對此現象，同學們提出了自己的想法．小敏同學實驗時澄清石灰水未變渾濁的原因是．【提出問題】小玉同學實驗時澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢【作出猜測】猜測一：澄清石灰水變質．猜測二：反響產生的氣體除了有二氧化碳外，還有氯化氫．【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸．【實驗探究】實驗實驗步驟實驗現象實驗結論實驗Ⅰ將純潔的CO2通入到該實驗所用的澄清石灰水中澄清的石灰水邊渾濁猜測一不成立實驗Ⅱ將反響產生的氣體通入到猜測二成立同學們經過討論發(fā)現，用丙裝置〔如圖〕在A、B中均參加實驗Ⅱ所用試劑即可同時完成上述兩個猜測的探究，其中B裝置所起的作用是．如果看到現象，則兩個猜測都成立．【實驗反思】由實驗可知，小玉同學實驗時可能錯誤使用了一種藥品，她使用的藥品是．〔1〕產生的氣體從長頸漏斗中逸出；〔2〕【實驗探究】硝酸銀溶液中；有白色沉淀產生；檢驗氯化氫氣體是否除盡；A中有白色沉淀產生，B，C中無變化的；〔3〕濃鹽酸33〔2014孝感〕【查閱資料】①MgCO3受熱能分解，且MgCO3的化學性質與CaCO3相似；②Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O；③藥品中的其它成分不參與反響?！緦嶒炋骄俊俊?〕甲同學取少量該胃藥于試管中，參加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。說明該胃藥中含有。寫出該反響的化學方程式?！?〕乙和丙二位同學運用以以以下圖提供的裝置，分別設計實驗方案，進一步確認該胃藥的主要成分。虛線方框中的裝置從以以以下圖B、C中選擇組裝?！惭b置氣密性良好，裝置中空氣的影響忽略不計〕實驗過程實驗現象實驗結論乙同學選用B、C裝置，按A→B→C順序連接，點燃酒精燈加熱B中，C中。該胃藥中含有MgCO3、Al(OH)3丙同學也選用B、C裝置，按A→C→B順序連接，點燃酒精燈加熱C中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁。該胃藥中不含有【交流反思】實驗小組經過交流與反思，認為乙同學的實驗過程中存在一處錯誤，請你指出該錯誤并說明理由：。〔1〕MgCO3或碳酸鎂〔1分〕MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑〔2分〕〔2〕澄清石灰水變渾濁；無水硫酸銅變?yōu)樗{色；Al(OH)3或氫氧化鋁〔每空1分〕［交流反思］B、C裝置連接順序錯誤；氣體先通過B裝置會帶出水蒸氣，干擾水的檢驗〔或其它合理答案〕34．〔2014宜昌〕物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題?！痉椒ㄌ骄俊繛槌ザ趸細怏w中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。實驗方案方案A二氧化碳二氧化碳加熱混合氣體足量的氧化銅方案B混合氣體點燃二氧化碳混合氣體點燃二氧化碳方案C上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反響的化學方程式；【方法提煉】上述兩種合理方案表達了物質除雜的不同思路：思路一：將雜質直接轉化為所需物質；思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。【方法運用】運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中參加適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。步驟①中反響的化學方程式是，濾液B中一定含有的溶質是；步驟②中反響的化學方程式是，濾液C中一定含有的陰離子是；步驟③中乙溶液是〔填化學式〕溶液。【方法探究】CO＋CuOCu＋CO22NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O〔任寫一個即可〕【方法運用】運用思路一：MgSO4〔或硫酸鎂〕運用思路二：步驟①：BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓濾液B：MgCl2、KCl、NaCl〔或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉〕步驟②：MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓或MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓等濾液C：OH－、Cl－步驟③：HCl35．〔2014常德〕一種名為“污漬爆炸鹽〞的洗滌產品能高效去除衣物上的頑固污漬，某?；瘜W研究性學習小組的同學在教師的指導下對該產品開展了以下探究活動?！静殚嗁Y料】“污漬爆炸鹽〞的主要成分是過碳酸鈉〔相對分子質量為122〕，它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反響生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質，是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一?！緦嶒炋骄恳弧窟^碳酸鈉的化學組成為探究過碳酸鈉的化學組成，同學們設計了以下實驗，請按要求完成表格內容：序號實驗步驟實驗現象實驗分步結論〔或解釋〕①向盛有過碳酸鈉固體的試管中參加適量水固體溶解。②向序號①的所得溶液中參加適量的二氧化錳粉末有大量氣泡產生③將帶火星的木條置于試管口木條復燃序號②試管中產生的氣體是；過碳酸鈉溶于水能生成〔填化學式〕。④取序號③試管中的上層清液參加氯化鈣溶液產生白色沉淀反響的化學方程式。實驗小結過碳酸鈉的化學式是；過碳酸鈉與水反響的化學方程式是。【實驗探究二】：過碳酸鈉含量測定ABCDABCDEF過碳酸鈉樣品二氧化錳粉末K1NK氮氣錐形瓶K3K4K稀硫酸〔1〕首先關閉活塞K、K2,翻開活塞K1、K3、K4，通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣，此時裝置B的作用是；〔2〕E中裝入堿石灰的作用是，反響完全后關閉活塞K，再次翻開活塞K1通入氮氣的作用是；〔3〕同學們根據E裝置在測定前后的質量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置F的作用是，如不連接裝置F，測定的過碳酸鈉含量會〔填“偏高〞或“偏低〞〕。【實驗探究一】①讓過碳酸鈉溶于水且能與水反響；

③氧氣；H2O2④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

小結Na2CO4；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；

【實驗探究二】〔1〕吸收反響前錐形瓶中的二氧化碳；

〔2〕二氧化碳和氧氣；吸收生成的二氧化碳；將裝置中的氣體排出，被E裝置完全吸收；

〔3〕防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結果的準確性；偏高．2014年中考化學試題匯編實驗探究題二1．〔2014郴州〕袋裝食品中常用一種“雙吸劑〞保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進展探究．【提出問題】久置“雙吸劑〞的成分是什么【做出猜測】久置“雙吸劑〞中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca〔OH〕2和CaCO3【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑〞中一定有．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．【實驗探究2】實驗操作實驗現象實驗結論取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，參加蒸餾水試管外壁不發(fā)燙固體中一定沒有【實驗探究3】【實驗結論】步驟②產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑〞中含有，其反響的化學方程式：．步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑〞中含有和．【實驗探究1】Fe；【實驗探究2】CaO；【實驗結論】Ca〔OH〕2；Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3；CaCO3．2．〔2014邵陽〕某課外活動小組的同學在整理化學藥品柜時，發(fā)現一瓶標簽受損的無色液體，如以以下圖．教師告訴大家，該瓶液體是以下5種液體中的某一種：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液．〔1〕根據以上信息判斷，該無色液體一定不是CuSO4溶液和H2O．〔2〕為確定該液體的成分，同學們設計了以下實驗方案，請你一起參與同學們的探究活動．實驗操作實驗現象實驗結論①取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液顏色無變化該液體不是NaOH溶液②另取該液體適量于試管中，向其中參加鋅粒有氣泡產生該液體是稀H2SO4，不是NaNO3溶液【反思交流】〔3〕實驗操作②中發(fā)生反響的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．〔4〕為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶帖標簽的一面要向著手心．NaOH溶液；有氣泡產生；〔3〕鋅和稀硫酸反響產生硫酸鋅和氫氣，故反響的方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；〔4〕為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶帖標簽的一面要向著手心；故填：向著手心．3．〔2014湘潭〕某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進展酸堿中和反響的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液參加一定量稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．因此，他們停頓滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進展探究．Ⅰ．探究燒杯內溶液中溶質的成分．【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么【猜測】猜測一：BaCl2、Ba〔OH〕2和HCl；猜測二：BaCl2和Ba〔OH〕2；猜測三：①_________；猜測四：BaCl2和HCl．根據所學知識判斷，②_________一定不成立【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性【進展實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現象：③_________結論：猜測二不成立實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴參加碳酸鈉溶液至過量實驗現象：④_________結論：猜測三不成立，猜測四成立反思與拓展】〔1〕在分析化學反響后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮⑤_________．〔2〕燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是⑥_________〔寫一條即可〕．要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有BaCl2，應向燒杯中參加過量的⑦_________．Ⅱ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳酸鈉溶液．測得溶液pH與參加的碳酸鈉溶液的質量關系如以以下圖〔1〕通過如圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到⑧_________g時，溶液中鹽酸恰好處理完．〔2〕請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數．〔要有必要的解題過程〕①BaCl2②猜測一③溶液無明顯變化〔或溶液不變紅色〕④先有氣體產生，后產生沉淀⑤反響物的用量⑥腐蝕鐵質下水管〔或污染水源〕⑦BaCO3Ⅱ〔1〕由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性．〔2〕解設原燒杯溶液中BaCl2的質量為xBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl〔1分〕208106x〔6g﹣2g〕×13.25%=0.53g〔1分〕=x=1.04g〔1分〕原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數×100%=10.4%〔1分〕答：原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數是10.4%．故答案為：Ⅱ〔1〕2〔2〕10.4%4．〔2014益陽〕益陽市生產的松花皮蛋全國聞名。將水、生石灰、純堿、食鹽按100∶11.2∶5.3∶3.5的質量比混合而成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花皮蛋。某化學實驗小組的同學對料漿澄清液〔“料液〞〕的主要成分進展探究。【提出問題】料液的主要成分〔H2O除外〕是什么【猜測與假設】實驗小組的同學通過充分討論，作出了如下猜測：①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【對猜測的解釋】▲〔1〕料液中一定沒有CaO的原因是_____________________(用化學方程式表示)?！?〕料液中一定存在NaOH的原因是____________________(用化學方程式表示)?！具M展實驗】Ⅰ．取適量料液放入試管中，滴加2～3滴酚酞試液，料液顯紅色。Ⅱ．取適量料液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出現白色沉淀。Ⅲ．取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，沒有現象發(fā)生?！緦嶒灲Y論】▲〔3〕該料液中含有的物質除NaOH與NaCl外，還一定含有________〔填化學式〕?！窘涣髋c拓展】〔4〕松花皮蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味。如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口。請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味▲的原因__________________?！?〕現在有的皮蛋廠直接用燒堿〔NaOH〕代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感不▲如益陽產松花皮蛋。燒堿一定要密封保存，其理由是____________〔選序號填空〕?！鳤．燒堿易吸水潮解B．燒堿易吸收空氣中的CO2而變質C．燒堿具有強腐蝕性D．燒堿溶于水時放出熱量〔1〕CaO＋H2OCa(OH)2〔2〕Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓〔未配平扣1分，未寫↓不扣分〕〔3〕Ca(OH)2〔4〕食醋中的酸〔或醋酸〕中和殘留在皮蛋中的堿〔只要答出“中和〞二字即給1分〕〔5〕A、B〔選1個且正確給1分，但只要有1個選錯就不給分〕5．〔2014永州〕如圖是某研究性學習小組進展CO2與NaOH溶液反響的探究實驗裝置．【查閱資料】水的沸點與氣體壓強有關，氣體壓強小，沸點低；氣體壓強大，沸點高．【實驗探究】實驗步驟如下：步驟①：如以以下圖，錐形瓶A盛滿CO2氣體，錐形瓶B盛有96%以上但未沸騰的熱水，燒杯中參加同樣溫度的熱水〔起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用〕．步驟②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL濃NaOH溶液．步驟③：將注射器中20mL水注入錐形瓶A中，振蕩后觀察，錐形瓶B中的熱水沒有沸騰．步驟④：取下盛水的注射器，再將盛20mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現象．請答復以下問題：〔1〕實驗開場前，依上圖連接好裝置〔錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質〕，將一支空注射器連接到錐形瓶A上，并將其活塞緩慢向上拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復位，這個操作的目的是．〔2〕錐形瓶A中CO2與NaOH溶液反響的化學方程式是．〔3〕步驟④錐形瓶B中產生的明顯現象是；產生明顯現象的原因是．〔1〕檢查裝置氣密性；〔2〕2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；〔3〕水沸騰；B中氣壓減小，水的沸點降低；6．〔2014張家界〕某化學興趣小組的同學在整理學校實驗時，發(fā)現了一瓶標簽中化學式已破損〔如以以下圖〕但未變質的無色溶液，他們對這瓶無色溶液產生了興趣．經過詢問實驗教師得知，這瓶無色溶液的溶質應該是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種．請你與他們一起對這瓶溶液的溶質成分進展探究．【提出問題】這瓶無色溶液溶質成分是什么【提出假設】①碳酸鈉〔Na2CO3〕②硫酸鈉〔Na2SO4〕③氯化鈉〔NaCl〕④氫氧化鈉〔NaOH〕【查閱資料】硫酸鈉、氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液呈堿性．【討論交流】為了確定該瓶溶液溶質的成分，首先他們根據標簽上物質元素組成的特點，認為該瓶溶液不可能是溶液和溶液．【實驗探究】實驗操作實驗現象取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸產生大理氣泡【實驗結論】通過對上述實驗現象的分析，你認為假設〔填序號〕成立．寫出該實驗操作中化學反響的方程式：．【反思拓展】通過上述【討論交流后】后，排除了四種假設物質中的兩種．請你根據查閱資料所獲取的知識，再舉一例判定兩種假設物質的實驗方法．【討論交流】碳酸氫，硝酸鈉；【實驗結論】碳酸鈉，2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；【反思拓展】取少量樣品于試管中，慢慢滴加MgSO4溶液，產生白色沉淀，則該物質是碳酸鈉．7．〔2014株洲〕甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是①。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象〔CaCl2溶液呈中性〕?！居^察與討論2】乙同學在做實驗時開場沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反響表示疑心。甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反響Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反響所以甲同學認為，乙同學實驗時還應②，才能觀察到有氣泡產生?！居^察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一干凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象。經過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有③，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有④〔均寫化學式〕。為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進展探究?！咎岢鰡栴}】最終廢液中含有什么溶質【猜測與假設】猜測1：廢液中含有⑤〔寫化學式〕兩種溶質。猜測2：廢液中含有⑥〔寫化學式〕三種溶質。猜測3：廢液中含有aCl2、NaCl三種溶質?！净顒优c探究】甲、乙同學為了驗證猜測，進展了如下實驗：甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生。乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。【結論與反思】〔1〕猜測⑦〔填“1〞或“2〞或“3〞〕正確?！?〕要得到一樣的結論，還可采用很多種方法。如參加氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈⑧色，該反響的化學方程式為⑨?！颈磉_與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，假設直接排放，可能造成的危害是⑩，你認為處理該廢液的方法是?。①懸濁液變澄清②繼續(xù)滴加稀鹽酸③CaCl2④NaCl⑤NaCl、CaCl2⑥NaCl、CaCl2、HCl=7\*GB3⑦2⑧黃⑨Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔2分〕⑩腐蝕下水道等答案合理即可?將廢液用熟石灰中和至中性再排放8．〔2014長春〕如以以下圖的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反響：〔1〕根據實驗一答復：①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀；②該實驗通過稀鹽酸與氫氧化銅反響的現象，驗證了酸與堿能發(fā)生反響．〔2〕實驗二通過兩只試管中的現象比照，可以判斷稀鹽酸與Ca〔OH〕2能反響，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積一樣外，還需控制氫氧化鈣粉末的質量一樣．〔3〕實驗三中，參加X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反響，符合此條件的X是以下物質中的AA．酚酞B．CuOC．Na2CO3D．Ba〔NO3〕2．〔1〕產生藍色沉淀，氫氧化銅；〔2〕氫氧化鈣粉末的質量；〔3〕A9．〔2014淮安〕氫氧化鈉是一種重要的化工原料?！?〕氫氧化鈉俗稱__________?！?〕利用圖18所示裝置〔固定裝置省略〕進展NaOH與CO2氣體反響的實驗。假設A與C連接，將分液漏斗中局部NaOH溶液注入燒瓶中，然后關閉活塞并翻開止水夾，觀察到的實驗現象是________________________________________________；CO2與NaOH溶液反響的化學方程式是_____________________________________?！?〕：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O將〔2〕中實驗后燒瓶內的溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，則X的組成可能有四種情況，分別是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ.____________；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3〔4〕根據以上信息，請設計一種以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO2氣體為原料獲得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。10．〔2014連云港〕在一堂化學實驗課上，教師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數．以下是幾組同學的設想及做