21化學反應(yīng)速率-2021-2022學年高二化學課后培優(yōu)練（人教版選修4）

姓名：班級第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率重點1．知道化學反應(yīng)速率的表示方法。2．掌握化學反應(yīng)速率的簡單計算，學會化學反應(yīng)速率的測定方法，學會比較化學反應(yīng)速率的快慢。1．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中正確的是A．對任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．某反應(yīng)速率為0.5mol·L1·s1，就是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LD．化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢的尺度【答案】D【詳解】A．有些反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但無明顯實驗現(xiàn)象，故A錯誤；B．在化學反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為0，故不能用它們表示化學反應(yīng)速率，故B錯誤；C．由于化學計量數(shù)不一定相同，所以在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5mol/L，故C錯誤；D．化學反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學反應(yīng)速率來定量表示化學反應(yīng)進行的快慢，故D正確；答案選D。2．（2021·河南安陽市·）a、b、c三個容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得數(shù)據(jù)如下表：abc反應(yīng)速率則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序為A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(c)>v(b)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)【答案】B【詳解】發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3，單位相同時，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：a中=1，b中=3，c中v(NH3)=0.2mol?L1?s1=v(NH3)=12mol?L1?min1，則c中=6，故反應(yīng)速率為v(c)＞v(b)＞v(a)；故答案為B。3．（2020·河北高二期末）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為A．v(A)=1.0mol/(L·min) B．v(B)=1.5mol(L·min)C．v(C)=2.0mol/(L·min) D．v(D)=0.5ml(L·min)【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)反應(yīng)的量關(guān)系，變化量之比等于系數(shù)之比，推出速率之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比。【詳解】A．A是固體不能表示速率，故A不正確；B．根據(jù)A的物質(zhì)量減少了10mol，B的物質(zhì)的量減少了則是15mol，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)比，則=1.5mol(L·min)，故B正確；C．根據(jù)A的物質(zhì)量減少了10mol，C的物質(zhì)的量增加了則是10mol，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)比，=1.0mol/(L·min)，故C不正確；D．根據(jù)A的物質(zhì)量減少了10mol，D的物質(zhì)的量增加了則是20mol，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)比，=2.0mol/(L·min)，故D不正確；故選答案B?！军c睛】根據(jù)速率之比等于化學反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比的實質(zhì)進行分析，注意對于固體和純液體不能表示其速率。4．（2020·江西宜春九中高二月考）反應(yīng)經(jīng)的濃度減少。下列有關(guān)說法正確的有①用A表示的反應(yīng)速率是②在末時，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是③在這內(nèi)用C表示的平均速率為④在時，B、C、D的濃度比一定為⑤若D的起始濃度為，則時D的濃度為A．③⑤ B．④⑤ C．①③⑤ D．①②③【答案】A【詳解】①A為固體，不能計算固體的速率，因為固體和液體的濃度認為是定值，不發(fā)生變化，故①錯誤；②末的反應(yīng)速率為瞬時速率，用B表示速率為，是2min內(nèi)的平均速率，故②錯誤；③根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比，在這內(nèi)用C表示的平均速率為B的平均速率的，即，故③正確；④因為起始濃度未知，因此在時，B、C、D的濃度比不一定為，故④錯誤；⑤根據(jù)濃度的變化量之比等于化學計量系數(shù)之比，內(nèi)D的濃度增加了為，若D的起始濃度為，則時D的濃度為，故⑤正確；故選A。5．（2021·安徽滁州市·高二期末）一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L1·s1，則這段時間為A．2.5s B．5s C．7.5s D．10s【答案】B【詳解】根據(jù)化學方程式可知v(SO3)=2v(O2)=20.04mol·L1·s1，根據(jù)v=知，這段時間為=5s，故選B。6．（2021·科爾沁左翼后旗高二開學考試）在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，后，測得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是A．末時A和B的濃度之比為5:3B．C．末時B的濃度為D．末時A的消耗濃度為【答案】C【詳解】A．2min末時A和B的濃度之比為4:1.5=8:3，故A錯誤；B．各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于方程式的系數(shù)比，所以x=2，故B錯誤；C．2min末時B的濃度為1.5mol/L，故C正確；D．2min末時A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤；故選C。7．（2021·定遠縣育才學校高二開學考試）某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的為，用變化表示的反應(yīng)速率，生成的，則該反應(yīng)方程式為A． B．C． D．【答案】A【詳解】根據(jù)題意，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的為，變化表示的反應(yīng)速率，則的濃度變化量為0.6，的濃度變化量為×2min=0.2，Z的濃度變化量為，、、Z的濃度變化量之比為0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，根據(jù)化學反應(yīng)方程式化學計量系數(shù)之比=反應(yīng)速率之比=各物質(zhì)濃度變化量之比，結(jié)合原子守恒，則該反應(yīng)方程式為，答案選A。8．（2021·云南省楚雄天人中學高二月考）已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列關(guān)系正確的是A．υ(NH3)=υ(O2) B．5υ(O2)=6υ(H2O)C．υ(NH3)=υ(NO) D．2υ(NH3)=3υ(H2O)【答案】C【詳解】A．υ(NH3)：υ(O2)=4:5，故A錯誤；B．υ(O2)：υ(H2O)=5:6，則6υ(O2)=5υ(H2O)，故B錯誤；C．υ(NH3)：υ(NO)=1:1，則υ(NH3)=υ(NO)，故C正確；D．υ(NH3)：υ(H2O)=2:3，則3υ(NH3)=2υ(H2O)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9．（2021·陜西西安市慶華中學高二月考）對于反應(yīng)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是A．v(A)=0.3mol·L1·min1 B．v(B)=0.6mol·L1·min1C．v(C)=0.5mol·L1·min1 D．v(D)=0.001mol·L1·s1【答案】C【分析】化學反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，將上述速率轉(zhuǎn)化為D的速率，然后進行比較?！驹斀狻緼．固體無具體濃度數(shù)據(jù)，故A不符合；B．v(B)=0.6mol·L1·min1，轉(zhuǎn)化為D的速率即v(D)=×0.6mol·L1·min1=0.2mol·L1·min1；C．v(C)=0.5mol·L1·min1，轉(zhuǎn)化為D的速率即v(D)=×0.5mol·L1·min1=0.25mol·L1·min1；D．v(D)=0.001mol·L1·s1，將時間轉(zhuǎn)化為分鐘可得v(D)=0.001mol·L1·s1×=0.06mol·L1·min1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是C項，故答案為C。10．（2021·廣西桂林市·高二期末）在密閉容器里，與反應(yīng)生成，其反應(yīng)速率能分別用、、表示，已知，則此反應(yīng)可表示為A． B． C． D．【答案】A【詳解】速率比等于系數(shù)比，由可知，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2，即A、B、C對應(yīng)的化學計量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為，選A。11．（2021·邵東市第一中學高二期中）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L1?min1，下列說法正確的是A．反應(yīng)速率

B．該反應(yīng)方程式中，C．2min時，A的物質(zhì)的量為D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【詳解】A．根據(jù)題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L1·min1，則根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比可知v（B）=v（D）=0.125mol·L1·min1，故A錯誤；B．根據(jù)題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L1·min1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L1·min1，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比可知x＝2，故B錯誤；C．2min時，D的物質(zhì)的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y1.5mol、y0.5mol，根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得=3:5，解得y=3mol。所以2min時，A的物質(zhì)的量為3mol1.5mol=1.5mol，故C正確；D．A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50％，故D錯誤；答案為C。12．（2021·廣西欽州市·高二期末）在℃，在4個均為的密閉容器中分別進行合成氨反應(yīng)：。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進行快慢的順序為a.b．c.d．A． B． C． D．【答案】B【分析】比較同一反應(yīng)不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，可根據(jù)“歸一法”分析，即先統(tǒng)一速率的單位，然后根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，進而比較大小?！驹斀狻繉⒏魑镔|(zhì)代表的化學反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為氮氣的化學反應(yīng)速率如下：a．v(NH3)=0.05mol·L1·min1，則根據(jù)v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L1·min1；b．v(H2)=0.03mol·L1·min1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L1·min1；c．v(N2)=0.02mol·L1·min1；d．v(H2)=0.001mol·L1·s1=0.001mol·L1·s160s·min1=0.06mol·L1·min1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.02mol·L1·min1；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)速率大小關(guān)系為：，故B項符合題意。答案選B。13．（2021·四川高二期末）用甲、乙兩裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率。下列說法錯誤的是A．甲乙兩實驗均需要秒表B．實驗前將乙裝置注射器活塞外拉，放開后若回到原位，說明氣密性良好C．其他條件相同時，乙裝置所測速率比甲裝置誤差小D．甲、乙裝置是通過測單位時間鋅的質(zhì)量變化測定反應(yīng)速率【答案】D【詳解】A．甲、乙兩裝置需要測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，需要用到秒表，故A正確；B．實驗前將乙裝置注射器活塞外拉，體系內(nèi)壓強減小，若氣密性良好，在外界大氣壓作用下，活塞會回到原位，故B正確；C．甲裝置中稀硫酸進入體系，占用一定體積，活塞右移，且隨著稀硫酸不斷加入，錐形瓶中反應(yīng)生成的水越來越多，加入的稀硫酸溶液被稀釋，濃度不確定，會造成誤差，用乙裝置可以減小稀硫酸溶液體積和濃度的變化造成的實驗誤差，故C正確；D．甲、乙裝置是通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積測定反應(yīng)速率，故D錯誤；故選：D。14．在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(液體積積變化忽略不計)A．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.3mol/LB．第6min后平均反應(yīng)速率逐漸減慢C．06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×102mol/(L·min)D．反應(yīng)至6min時，過氧化氫的分解率為50%【答案】A【詳解】A．反應(yīng)至6min時，生成氧氣，消耗H2O2，故反應(yīng)至6min時，，故A錯誤；B．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，即6min后濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，故B正確；C．因為，0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.001mol，n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol，，故C正確；D．因為，0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.001mol，n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol，其分解率=，故D正確；故答案為A。15．（2020·阜新市第二高級中學高二月考）在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)。反應(yīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L1降到0.8mol·L1。.已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.6mol·L1。求：(1)2min末B的濃度___________mol/L。(2)2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率___________mol/(Lmin)。(3)2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率___________mol/(Lmin)。(4)2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為___________?！敬鸢浮?.20.10.325%【詳解】(1)在2min內(nèi)A物質(zhì)的濃度改變了△c(A)=1.0mol·L10.8mol·L1=0.2mol/L，根據(jù)方程式物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)的比是1：2，所以B物質(zhì)改變濃度為△c(B)=2△c(A)=0.4mol/L，由于在反應(yīng)開始時B的濃度為1.6mol/L，所以2min末B的濃度c(B)=1.6mol/L0.4mol/L=1.2mol/L；(2)在2min內(nèi)A物質(zhì)的濃度改變了△c(A)=1.0mol·L10.8mol·L1=0.2mol/L，根據(jù)化學反應(yīng)速率的含義，可知用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.1mol/(L·min)；(3)在同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率比等于方程式中化學計量數(shù)的比。V(A)：v(C)=1：3，所以2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(C)=3v(A)=3×0.1mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；(4)在反應(yīng)開始時B的濃度為1.6mol/L，2min內(nèi)B物質(zhì)改變濃度為△c(B)=2△c(A)=0.4mol/L，則2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為=25%?！军c睛】在同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率，速率比等于方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)的比。固體、純液體的物質(zhì)濃度不變，因此不能使用固體或液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。16．A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的初始濃度均為1.0mol·L1。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol·L1，B的濃度為0.6mol·L1，C的濃度為0.6mol·L1。⑴2min內(nèi)的平均速率為V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；⑶該反應(yīng)的化學方程式為：_______________________________________?！敬鸢浮?.1mol·L1·min10.2mol·L1·min10.3mol·L1·min11:2:3A+2B=3C【分析】據(jù)v=計算v(A)、v(B)、v(C)，速率之比等于其化學計量數(shù)之比，進而確定化學計量數(shù)，書寫化學方程式。【詳解】(1)v(A)===0.1mol/(L?min)，v(B)===0.2mol/(L?min)，v(C)===0.3mol/(L?min)；(2)ν(A):ν(B):ν(C)=0.1mol/(L?min)：0.2mol/(L?min)：0.3mol/(L?min)=1:2:3；(3)由速率之比等于其化學計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式為：A+2B=3C。17．（2020·臨猗縣臨晉中學高二月考）通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如：①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_____來實現(xiàn)；②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：_____?？赏ㄟ^測定_來測定該反應(yīng)的速率；③在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)方程式為：_____該反應(yīng)的速率可通過_____來測定?！敬鸢浮繒r間2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑溶液褪色所需時間Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O出現(xiàn)渾濁的時間【詳解】①通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，由于反應(yīng)生成氫氣，因此可通過測定收集等體積H2需要的時間來實現(xiàn)；故答案為：時間；②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑，反應(yīng)后，溶液的紫紅色顏色會消失，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應(yīng)的速率；故答案為：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑；溶液褪色所需時間；③Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)后，有淡黃色沉