湖南省高三化學二輪復習專練訓練10-化學實驗

2023屆湖南省高三化學二輪復習專練訓練10化學實驗一．選擇題（共15小題）1．（2022?零陵區(qū)二模）下列“勞動小妙招”及其涉及的原理均正確的是（）勞動小妙招原理A加“潔廁靈”增強“84消毒液”消毒效果使次氯酸濃度增大B用風油精拭去門上的膠印風油精與膠水發(fā)生化學反應C用白醋去除鐵欄桿上的銹跡乙酸可與鐵銹反應D在熱水中加入含酶洗衣粉洗滌毛衣升溫和加酶可增強去污效果A．A B．B C．C D．D2．（2022?沅江市校級二模）下列操作能達到實驗目的的是（）目的操作A檢驗溴乙烷中含有溴原子加入適量NaOH溶液，加熱、靜置、分液冷卻后，滴加AgNO3溶液B證明酸性：硝酸＞亞硫酸＞碳酸將硝酸與NaHSO3混合產(chǎn)生的氣體，除去硝酸后通入NaHCO3溶液C用標準濃度的H2O2溶液，滴定未知濃度的KI溶液用酸式滴定管向錐形瓶中量取10.00mLKI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛裝標準濃度的H2O2溶液進行滴定，當加入最后一滴H2O2溶液，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，讀數(shù)，計算D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液準確稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體，加入盛有濃鹽酸的燒杯中，攪拌溶解，然后轉(zhuǎn)移，洗滌、振蕩、定容、搖勻A．A B．B C．C D．D3．（2022?開福區(qū)校級一模）用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）ABCD配制10%的食鹽水除去CO2氣體中的HCl氣體制備CO2利用該實驗探究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D4．（2022?開福區(qū)校級模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色生成的乙炔氣體中一定含有H2SB白鐵皮（鍍鋅鐵皮）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液溶液中未出現(xiàn)藍色沉淀鋅對鐵仍具有保護作用C室溫下，用pH試紙分別測CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHpH：CH3COONa＞NaNO2HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強D將1mL2mol/L的FeCl3溶液與1mL1mol/LKI溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應具有可逆性A．A B．B C．C D．D5．（2022?婁星區(qū)校級模擬）室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。實驗2：0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象。實驗3：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。實驗4：將0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液與0.1mol?L﹣1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．由實驗1可得出＞Ka2（H2SO3） B．實驗2所得的溶液中c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣） C．實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為H2O+Cl2+SO32﹣═SO42﹣+2H++2Cl﹣ D．實驗4中兩溶液混合時有c（Ca2+）?c（SO32﹣）＜Ksp（CaSO3）6．（2022?岳陽縣模擬）科研人員通過控制光沉積的方法構建Cu2O﹣Pt/SiC/LrOx型復合材料光催化劑，然后以Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構建了一個還原和氧化反應分離的人工光合體系，其反應機理如圖，下列說法正確的是（）A．圖中a、b分別代表Fe3+、Fe2+ B．該人工光合體系的總化學反應方程式為CO2+H2OHCOOH+O2 C．該反應能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學能 D．Cu2O﹣Pt上發(fā)生的反應為CO2+2e﹣+2H2O═HCOOH+2OH﹣7．（2022?岳陽樓區(qū)校級模擬）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論的敘述均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向盛有Na2S固體的試管中滴加濃硫酸產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體酸性：硫酸＞硫化氫B將CH4與Cl2以物質(zhì)的量之比1：4混合充滿試管，倒置在飽和食鹽水中，用可見光照射混合氣體顏色變淺，飽和食鹽水進入到試管中CH4與Cl2反應的某些產(chǎn)物呈液態(tài)或易溶于水C常溫下，用膠頭滴管吸取某鹽溶液滴在pH試紙中央，然后與標準比色卡對比試紙顏色與標準比色卡中pH＝7的顏色相同該鹽屬于強酸強堿鹽D鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時間，加入幾滴KSCN溶液溶液未顯血紅色無法說明整個過程是否生成Fe（Ⅲ）A．A B．B C．C D．D8．（2022?婁星區(qū)校級三模）氯化鈀可以催化乙烯制備乙醛（Wacker法），反應過程如圖。下列敘述錯誤的是（）A．CuCl被氧化的反應為2CuCl+2HCl+O2═2CuCl2+H2O B．如果原料為丙烯，則產(chǎn)物可能是丙酮 C．制備乙醛的總反應為CH2＝CH2+O2CH3CHO D．該反應的催化劑是PbCl42﹣9．（2022?衡陽三模）下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中先加入氯化鋇溶液，再滴入鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液中一定無NH4+C在0.1mol?L﹣1K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再加入少量等濃度的CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）D室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol?L﹣1的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pHpH：Na2SO3＞NaHSO3HSO3﹣結合H+能力比SO32﹣的弱A．A B．B C．C D．D10．（2022?宜章縣校級模擬）用“H2SO4浸出一萃取”法從鉛煙灰（主要含有In2O3，還含有PbO和SiO2雜質(zhì)）中回收單質(zhì)銦（In）的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。已知：I.“萃取”反應：In2（SO4）3+6（HA）2（有機液）?2In（HA2）3（有機液）+3H2SO4II.“反萃”反應：In（HA2）3（有機液）+4HCl?3（HA）2（有機液）+HInCl4下列說法正確的是（）A．“高溫酸浸”時，用濃鹽酸代替稀硫酸可提高酸浸率 B．“萃取”時，等量的萃取劑一次萃取和分多次萃取的效率相同 C．“置換”時，得到海綿銦的化學方程式為：Zn+2HInCl4＝ZnCl2+H2↑+2InCl3 D．“反萃”時，適當增加鹽酸的濃度可提高銦的反萃取率11．（2022?澧縣校級三模）下列實驗的操作合理且解釋或結論正確的是（）實驗操作解釋或結論A鋅與稀硫酸反應制氫氣時，加入少量硫酸銅以加快反應速率Cu2+是該反應的催化劑B向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩靜置，液體分層，下層紫色利用了物質(zhì)的相似相溶的性質(zhì)C除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸，可加入飽和的碳酸鈉溶液，然后蒸餾乙酸乙酯的沸點低，加熱易揮發(fā)，便于分離D常溫下，用pH計分別測定1mol/L和0.1mol/L的醋酸銨溶液的pH，測得pH均等于7相同溫度下，不同濃度的醋酸銨溶液中水的電離程度相同A．A B．B C．C D．D12．（2022?沅陵縣校級四模）下列實驗方案現(xiàn)象和結論都正確的是（）實驗目的實驗方案現(xiàn)象和結論A探究乙醇消去反應的產(chǎn)物C2H5OH與濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，放入幾塊碎瓷片，170°C共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，則乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸（）樣品中是否含有水楊酸（）取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1﹣2滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，則該樣品中含有水楊酸C探究麥芽糖是否發(fā)生水解取2mL20%的麥芽糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min，冷卻后先加足量NaOH溶液，再加入適量新制Cu（OH）2懸濁液并加熱煮沸若生成磚紅色沉淀，則麥芽糖已水解D探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol?L﹣1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度A．A B．B C．C D．D13．（2022?鶴城區(qū)校級三模）某礦石的成分為CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，某化學興趣小組查閱資料后設計的回收鈷和銅的工藝流程如圖：已知鈷的金屬性強于Cu弱于Fe。下列說法正確的是（）A．“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率 B．分液時，應將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中 C．萃取振蕩時，分液漏斗上口應傾斜向下 D．用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的Fe2+14．（2022?沅陵縣校級四模）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如圖，下列說法不正確的是（）A．用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅 B．凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性 C．用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率 D．制備硫酸的3個反應中2個是氧化還原反應15．（2022?隆回縣校級三模）利用鎳（Ni）及其他過渡金屬配合物催化CH2＝CH2和CO2氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．催化循環(huán)過程中包含加成反應 B．該催化劑改變了反應的活化能，降低了焓變 C．該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化 D．總反應可表示為CH2＝CH2+CO2＝CHCOOH二．實驗題（共12小題）16．（2022?開福區(qū)校級一模）水合肼（N2H4?H2O）是一種重要的化工原料，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]、NaOH和NaClO溶液反應制備水合肼的實驗流程如圖，據(jù)此某化學興趣小組設計了下列實驗制備N2H4?H2O?；卮鹣铝袉栴}：已知：①Cl2與NaOH反應為放熱反應，Cl2與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO3；②N2H4?H2O易溶于水，熔點﹣40℃，沸點為118℃，具有強還原性，易被氧化成無毒氣體。[實驗一]制備NaClO溶液。實驗制備裝置如圖1所示：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）試管要放入冷水中的原因是。[實驗二]制備水合肼。實驗制備裝置如圖2所示：（3）a儀器的名稱是。（4）三頸燒瓶內(nèi)裝入的藥品是（填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”），原因是。（5）三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。[實驗三]測定餾分中水合肼的含量。準確稱取餾分6.00g，加入適量NaHCO3固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘標準溶液滴定。（6）判斷滴定終點的方法是。（7）實驗測得消耗碘標準溶液的體積的平均值為22.00mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分數(shù)為（保留四位有效數(shù)字）。17．（2022?大祥區(qū)校級二模）鉬（Mo）為人體必需微量元素，是一種重要的過渡金屬，在工業(yè)上主要用于制造合金鋼等，如圖為用CO制備單質(zhì)Mo的實驗裝置圖，回答下列問題。（1）裝置①的名稱是；裝置Ⅱ、裝置Ⅲ中所裝溶液依次為：、。（2）實驗操作中，先點燃裝置處酒精燈（填“Ⅳ”或“Ⅴ”）。（3）某同學認為裝置Ⅵ中盛裝的澄清石灰水變渾濁，也不能說明裝置Ⅴ中MoO3被CO還原，理由是。（4）從綠色化學角度，請指出該實驗裝置的一處缺陷。18．（2022?中方縣校級二模）“魚浮靈”是一種常用的化學增氧劑，其主要成分過氧碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，50℃開始分解，在異丙醇中溶解度較低。Ⅰ.實驗室制備過氧碳酸鈉某學習小組用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和H2O2化合制備過氧碳酸鈉，裝置如圖所示。已知2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）═2Na2CO3?3H2O2ΔH＜0。（1）儀器X的名稱為，恒壓滴液漏斗支管的作用為。（2）反應結束后，為了獲得過氧碳酸鈉固體，可在反應液中加入適量的，再進行靜置、過濾、洗滌、。Ⅱ.探究“魚浮靈”的增氧原理（3）學習小組對“魚浮靈”的增氧原理作出了如下假設：假設1：；假設2：Na2CO3催化H2O2分解，促進了O2的釋放；基于上述猜想，查閱文獻得知H2O2的酸性比H2CO3弱，得出假設1不成立。（4）為進一步探究Na2CO3對H2O2的催化機理，學習小組利用數(shù)字化壓強傳感器進行驗證（假定錐形瓶內(nèi)起始壓強為0kPa），完成如下實驗設計。猜想實驗編號實驗操作時間（s）相對壓強（kPa）i.CO32﹣催化H2O2分解1向錐形瓶中加入40mLH2O2301.102向錐形瓶中加入40mLH2O2，再加入②302.61ⅱ.①3向錐形瓶中加入40mLH2O2，再加入5mLpH＝8的NaOH溶液302.59（5）實驗2與實驗3的相對壓強在儀器誤差范圍內(nèi)可認為相同，結合化學用語分析“魚浮靈”增氧的原理：。（6）在上述實驗結論的基礎上，小組成員查閱文獻發(fā)現(xiàn)，堿性條件下，H2O2的分解機理可分為兩步，第一步：H2O2+OH﹣→HOO﹣+H2O，推測第二步反應為。19．（2022?臨武縣校級二模）氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體的化學式為（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O，難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料。實驗室以V2O5為原料合成該晶體的流程如圖1所示：已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性。回答下列問題：（1）步驟i中N2H4?2HCl屬于（填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）。只用濃鹽酸與V2O5反應也能制備VOCl2溶液，但從環(huán)保角度分析，該反應不被推廣的主要原因是（用化學方程式表示）。（2）步驟ii可在圖2所示裝置中進行。①B裝置盛裝的試劑是（填名稱）。②實驗時，先關閉K2，打開K，當觀察到（填實驗現(xiàn)象）時，再關閉K，打開K2。③反應結束后，將三頸燒瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過濾可得到紫紅色晶體，然后抽濾，先用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙醚洗滌2次。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是（填離子符號）。（3）測定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如圖3所示：滴定反應為：VO2++Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O。①滴定時，可選用幾滴（填化學式）溶液作指示劑。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為%。③結合上述實驗步驟，分析選擇“尿素溶液”的原因是。20．（2022?隆回縣校級二模）硫脲[CS（NH2）2]是用來合成磺胺噻唑和蛋氨酸等藥物的原料，白色或淺黃色晶體，有苦味?？捎汕璋被}（CaCN2）與Ca（SH）2溶液等做原料，在約80℃時反應制取，實驗裝置（夾持及加熱裝置已省略）如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ca（SH）2的電子式為。儀器b的名稱是。（2）裝置A中a的作用是，A中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）裝置B中盛放的試劑是，其作用是。（4）裝置C中生成硫脲的總反應為H2S+CaCN2+2H2O═CS（NH2）2+Ca（OH）2，若反應分兩步進行，寫出第二步生成硫脲的化學方程式：。（5）裝置D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（6）硫氰化銨（NH4SCN）熔融也可制取硫脲，檢驗硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的方法是（寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象）。21．（2022?漢壽縣校級模擬）硫化鋰（Li2S）易潮解，加熱條件下易被空氣中的O2氧化。某小組選擇下列裝置（裝置可重復使用）制備Li2S?；卮鹣铝袉栴}：已知：①粗鋅中含少量Cu和FeS；②裝置C中發(fā)生的反應為Li2SO4+4H2Li2S+4H2O。（1）裝置A的名稱是，停止裝置A中反應的操作是（填“打開”或“關閉”）K。（2）氣流從左至右，導管口連接順序是a→→→→→d→e→→。（3）其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅（填“快”或“慢”），實驗中觀察到裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀，其離子方程式為。（4）實驗完畢后，選擇圖1、圖2裝置對裝置A中混合物進行分離。先選擇圖1裝置過濾，再將濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，再選擇圖2裝置過濾，得到粗皓礬（ZnSO4?7H2O）。下列有關說法正確的是（填標號）。A．選擇圖1裝置過濾的優(yōu)點是避免析出ZnSO4?7H2OB．選擇圖1裝置過濾，主要是分離FeSO4?7H2O和ZnSO4溶液C．粗皓礬中可能含膽礬D．選擇圖2裝置過濾的優(yōu)點是過濾速率快（5）探究Li2S產(chǎn)品成分：實驗操作與現(xiàn)象結論Ⅰ取少量Li2S樣品溶于水，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色樣品中含Li2SO3Ⅱ向?qū)嶒灑竦娜芤褐械渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品中含①由實驗Ⅱ知，Li2S樣品中還含有（填化學式），產(chǎn)生該雜質(zhì)的可能原因是（填標號）。A．通入的氫氣過量B．Li2SO4未反應完C．溫度過高②測定產(chǎn)品純度：向wg樣品（設雜質(zhì)只有Li2SO3）中加入過量的V1mLc1mol?L﹣1稀硫酸，充分反應后（設沒有S單質(zhì)生成），煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體；滴加的酚酞溶液作指示劑，用標準c2mol?L﹣1的NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。Li2S樣品的純度為（列出計算式）。22．（2022?隆回縣校級二模）疊氮化鈉（NaN3）不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽車安全防護袋的氣源，汽車發(fā)生劇烈碰撞時，立即自動充氣。實驗室模擬尿素法制備水合肼（N2H4?H2O）并利用其進一步反應制取NaN3的流程如圖所示：已知：①N2H4?H2O易溶于水，具有強還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4?H2O。回答下列問題：（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為。（2）寫出反應器1中生成水合肼反應的化學方程式：。（3）反應器2中加入無水乙醚的作用是。（4）已知亞硝酸乙酯的結構簡式為CH3CH2ONO，寫出反應器2中生成NaN3和CH3CH2OH的化學方程式：。若生成39gNaN3，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（5）反應器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是。（6）某實驗室設計了如圖所示裝置制備N2H4。雙極膜是陰、陽復合膜，層間的H2O解離成OH﹣和H+并可分別通過陰、陽膜定向移動。①雙極膜中產(chǎn)生的（填“H+”或“OH﹣”）移向多孔鉑電極。②石墨電極反應式為。23．（2022?岳陽模擬）DMSO（、二甲亞砜）是一種含硫有機化合物，其在常溫下為無色無臭的透明液體，熔點為18.4℃，沸點為189℃，有強烈吸濕性，既能溶于水又溶于有機溶劑，有“萬靈藥”之稱，常作為止痛藥物的活性組分添加于藥物之中。工業(yè)上常采用二甲硫醚與二氧化氮在60～80℃進行氣液相氧化反應制得；其裝置如圖（加熱及夾持裝置已省略）。請回答下列問題：已知：①二甲硫醚是一種無色揮發(fā)性液體，由硫酸二甲酯與硫化鈉反應制得：（CH3O）2SO2+Na2S→CH3SCH3+Na2SO4。②硫酸二甲酯，微棕色油狀液體，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；③HNO2為一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解為NO和NO2。（1）儀器D的名稱為；儀器B中藥品的名稱是。（2）制備二甲亞砜的操作順序為（填序號）①向儀器D中通入冷凝水②水浴加熱儀器C，然后打開活塞K1③關閉活塞K1，停止加熱儀器C④連接裝置并檢查氣密性⑤關閉活塞K1、K2，打開活塞K3實驗過程中如何確定硫酸二甲酯已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為二甲硫醚：。（3）儀器A中反應的離子方程式為；檢測發(fā)現(xiàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應后，C中的氣體成分不變，請寫出生成二甲亞砜的化學方程式：。（4）某同學分析后認為，若反應過程從活塞K2處持續(xù)通入適量的氧氣效果更好，請分析其原因。24．（2022?常德模擬）某學習小組擬以鐵為原料制備FeCl3并測定Fe的轉(zhuǎn)化率，繼而制備磁流體（Fe3O4）。已知：①FeCl3易升華；②較穩(wěn)定的pH有利于形成粒徑適中、結晶度良好的磁流體（Fe3O4）；③磁流體制備的主要原理：Fe2++2Fe3++8OH﹣Fe3O4↓+4H2O。實驗過程如下：Ⅰ.取5.6gFe利用如圖實驗裝置（加熱裝置略去）制備FeCl3：Ⅱ．測定單質(zhì)Fe的轉(zhuǎn)化率將所得FeCl3樣品分為五等份進行測定。取一份樣品溶于濃鹽酸，再加入過量SnCl2溶液（2Fe3++Sn2+═Sn4++2Fe2+），然后滴加HgCl2溶液除去過量SnCl2，過濾，向濾液中滴加酸和指示劑，用0.1000mol?L﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中Fe2+（該條件下，Cl﹣不參與反應），重復上述操作，平均消耗標準溶液23.00mL。Ⅲ．制備磁流體（Fe3O4）將高純度FeCl3與FeCl2溶液混合，再向混合溶液中逐滴加入氨水，一定條件下結晶一段時間，獲得深黑色Fe3O4磁漿樣品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置D的名稱為。（2）裝置C中冰水的作用是。（3）HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg2Cl2沉淀的化學方程式。（4）Fe的轉(zhuǎn)化率為，若未滴加HgCl2溶液，則轉(zhuǎn)化率將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）利用氨水代替NaOH溶液制備Fe3O4的優(yōu)點是。25．（2022?湖南模擬）硫化鈉具有強還原性，久置于潮濕空氣中容易變質(zhì)，經(jīng)查閱文獻，其變質(zhì)產(chǎn)物中一定存在S、Na2SO3，但還可能含有水Na2SO4和Na2S2O3，設計如下實驗進行驗證：（1）甲同學取0.5g久置潮解的Na2S固體于試管中，先加入一定量的CS2溶解除去固體中（寫化學式），過濾后，將剩余固體溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入6mL6mol/L的鹽酸，產(chǎn)生大量淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，甲同學通過此現(xiàn)象確定硫化鈉的變質(zhì)產(chǎn)物中存在Na2S2O3，請寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：；而乙同學認為不夠嚴謹，其理由為。（2）乙同學查閱資料，BaS可溶于水，BaS2O3微溶于水，Ag2S2O3難溶于水且在溶液中會迅速分解最終生成黑色的Ag2S。同學根據(jù)資料設計實驗如圖：①混合溶液B的成分是（填化學式），試劑X為（填化學式），試劑Y為（填化學式）。②白色沉淀加入試劑X產(chǎn)生黑色沉淀且未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，請寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的化學方程式：。（3）請設計實驗驗證Na2S的變質(zhì)產(chǎn)物中是否存在Na2SO4：。26．（2022?湖南模擬）二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3═C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。（1）儀器X的名稱為。（2）完成上述實驗選擇合適的裝置，按氣流從左至右，導管連接順序為（填字母）。（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為。（4）當裝置A內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象時，打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入氰尿酸（C3H3N3O3）溶液，在反應過程中仍不斷通入Cl2的目的是。（5）實驗過程中裝置A的溫度必須保持在7℃～12℃，pH控制在6.5～8.5，則該實驗適宜的受熱方式是（填“冷水浴”或“熱水浴”）。（6）測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度。將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。用cmol?L﹣1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，加入指示劑，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標準溶液。（雜質(zhì)不與KI反應，涉及的反應為C3N3O3Cl2﹣+3H++4I﹣＝C3H3N3O3+2I2+2Cl﹣、I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣）①加入的指示劑是（填名稱）。②C3N3O3Cl2Na的百分含量為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）%。③下列操作會導致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是（填標號）。a.盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗b.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少27．（2022?武陵區(qū)校級模擬）肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥有機合成等方面。實驗室可通過如下反應合成，實驗裝置如圖所示：。主反應：++CH3COOH副反應：（樹脂狀物）實驗所用藥品信息如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g?mol﹣1溶解性苯甲醛106﹣261791.06微溶于水，與苯，乙醇、乙醚混溶乙酸酐102﹣73.1138.61.082能溶于水肉桂酸1481333001.248不溶于冷水，易溶于苯、乙醚，在熱水中溶于乙醇實驗步驟：Ⅰ．將7.00g無水K2CO3、14.5mL乙酸酐和5.0mL苯甲醛依次加入150mL儀器a中，加熱至微沸后保持溫度150～170℃加熱回流30～45min。Ⅱ．將反應后的混合物冷卻，邊攪拌邊分次加入40mL水浸泡。Ⅲ．連接水蒸氣蒸餾裝置將苯甲醛用水蒸氣蒸餾除去。Ⅳ．將儀器a冷卻，加入40mL10%NaOH溶液，使所有的肉桂酸形成鈉鹽而溶解。加入90mL蒸餾水，將混合物加熱，活性炭脫色，趁熱過濾除去樹脂狀物，將濾液冷卻至室溫以下。Ⅴ．邊攪拌邊將20mL濃鹽酸和20mL水的混合物加到肉桂酸鹽溶液中至呈酸性。用冷水冷卻，待結晶完全后抽濾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品經(jīng)進一步提純后，得到3.56g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為，儀器b的作用為。（2）冷卻水的入口為（填“m”或“n”）。（3）水蒸氣蒸餾進行完全的標志是。（4）步驟Ⅳ趁熱過濾的目的是。（5）加入濃鹽酸與水的混合物后發(fā)生反應的化學方程式為。（6）將粗產(chǎn)品提純的操作名稱為；本實驗中肉桂酸的產(chǎn)率為%（保留三位有效數(shù)字）。

2023屆湖南省高三化學二輪復習專練訓練10化學實驗參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．【解答】解：A．潔廁靈的主要成分是鹽酸，”84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，兩者發(fā)生歸中反應，生成氯氣，會失去消毒效果，故A錯誤；B．風油精與膠水的成分均為有機物，有機物易溶于有機物，用風油精拭去門上的膠印，是利用了兩種之間的互溶，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．鐵欄桿上的銹跡的主要成分是Fe2O3，乙酸可與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故C正確；D．含酶洗衣粉中的酶屬于蛋白質(zhì)，適當升溫可以提高酶的活性，可增強去污效果，但是溫度過高時酶會失去活性，故D錯誤；故選：C。2．【解答】解：A．滴加AgNO3溶液之前應該先加入稀硝酸酸化，否則不能檢驗溴離子，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，能把NaHSO3氧化為硫酸鈉，產(chǎn)生的氣體是氮的氧化物，因此不能證明酸性：硝酸＞亞硫酸＞碳酸，故B錯誤；C．只要滴入雙氧水，就產(chǎn)生單質(zhì)碘，溶液就變藍色，因此無法判斷滴定終點，故C錯誤；D．準確稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體，加入盛有濃鹽酸的燒杯中防止鐵離子水解，攪拌溶解，然后轉(zhuǎn)移，洗滌、振蕩、定容、搖勻即可配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鐵溶液，故D正確；故選：D。3．【解答】解：A．配制10%的食鹽水，計算、稱量后，在燒杯中溶解即可，不需要容量瓶，故A錯誤；B．將原物質(zhì)除去，不能除雜，洗氣瓶中應盛飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；C．碳酸鈣和鹽酸反應可以制備二氧化碳氣體，圖中裝置可制備二氧化碳，故C正確；D．H2O2和NaHSO3反應生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能利用該實驗探究濃度對反應速率的影響，故D錯誤；故選：C。4．【解答】解：A．生成的乙炔中含硫化氫，均與溴水反應，則溴水褪色，不能說明生成的乙炔氣體中一定含有H2S，故A錯誤；B．滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中未出現(xiàn)藍色沉淀，可知不存在亞鐵離子，可知鋅對鐵仍具有保護作用，故B正確；C．CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，應測定等濃度鹽溶液的pH，故C錯誤；D．FeCl3溶液過量，反應后有剩余，應控制氯化鐵溶液不足，反應后檢驗鐵離子，證明反應的可逆性，故D錯誤；故選：B。5．【解答】解：A．用pH試紙測量0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5，說明電離大于水解，由實驗1可得出Kh＝＜Ka2（H2SO3），故A錯誤；B．0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液，生成Na2SO3，在Na2SO3溶液中c（HSO3﹣）＜c（SO32﹣），故B錯誤；C．Na2SO3溶液中滴加新制飽和氯水，生成硫酸鈉和鹽酸，Na2SO3溶液中通入Cl2，會發(fā)生反應氧化還原反應，離子方程式為H2O+Cl2+SO32﹣═SO42﹣+2H++2Cl﹣，故C正確；D．將0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液與0.1mol?L﹣1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀，所以c（Ca2+）?c（SO32﹣）＞Ksp（CaSO3），故D錯誤；故選：C。6．【解答】解：A．構左邊水變化為O2，發(fā)生氧化反應，則Fe3+發(fā)生還原反應；右邊CO2生成HCOOH發(fā)生了還原反應，鐵元素發(fā)生氧化反應，則圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+，故A錯誤；B．Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應，構建了一個人工光合作用體系，圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，光合作用反應的化學方程式：2H2O+2CO2O2+2HCOOH，故B錯誤；C．構建了人工光合作用體系，該反應能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學能，故C正確；D．酸性介質(zhì)中不可能大量存在OH﹣，則Cu2O→Pt上發(fā)生的反應為CO2+2e﹣+2H+═HCOOH，故D錯誤；故選：C。7．【解答】解：A．向盛有Na2S固體的試管中滴加濃硫酸，實驗現(xiàn)象生成淡黃色沉淀，有刺激性氣味氣體生成，不能得出酸性：硫酸＞硫化氫的結論，故A錯誤；B．發(fā)生取代反應生成HCl，HCl極易溶于水，且有鹵代烴為液態(tài)，則光源照射下一段時間，試管內(nèi)液面上升，得出結論：CH4與Cl2反應的某些產(chǎn)物呈液態(tài)或易溶于水，故B正確；C．根據(jù)鹽類水解規(guī)律誰強顯誰性，同強顯中性，用膠頭滴管吸取某鹽溶液滴在pH試紙中央，試紙顏色與標準比色卡中pH＝7的顏色相同，有可能是醋酸銨，該鹽屬于強酸強堿鹽或者是相同強度的弱酸弱堿鹽，故C錯誤；D．單質(zhì)鐵或單質(zhì)銅都能還原Fe3+，溶液未顯血紅色說明溶液中無Fe3+，故D錯誤；故選：B。8．【解答】解：A．對照反應過程圖左下角可知氧氣能將亞銅離子氧化為銅離子，結合原子守恒、得失電子守恒可知CuCl被氧化的反應為2CuCl+2HCl+O2＝2CuCl2+H2O，故A正確；B．對照反應過程圖可知若原料為丙烯（CH2＝CHCH3），則存在CH2＝CHCH3PdCl3（CH2＝CHCH3）﹣PdCl2（H2O）（CH2＝CHCH3）→CH3COCH3，故B正確；C．由反應過程圖可知反應物為乙烯和氧氣，產(chǎn)物為乙醛，PdCl2、CuCl2作催化劑，總反應為總反應為CH2＝CH2+O2CH3CHO，故C正確；D．由反應過程圖可知PbCl42﹣是中間產(chǎn)物，該反應的催化劑為PdCl2、CuCl2，故D錯誤；故選：D。9．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，均不溶于鹽酸，由實驗及現(xiàn)象不能判斷該溶液中是否含有SO42﹣，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，由實驗及現(xiàn)象不能該溶液中是否含NH4+，故B錯誤；C．K2S溶液過量，分別與硫酸鋅、硫酸銅反應生成沉淀，由實驗及現(xiàn)象不能比較Ksp（ZnS）、Ksp（CuS）的大小，故C錯誤；D．NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，由pH：Na2SO3＞NaHSO3可知，HSO3﹣結合H+能力比SO32﹣的弱，故D正確；故選：D。10．【解答】解：A.二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，則“高溫酸浸”時，不能用濃鹽酸代替稀硫酸，可適當增大硫酸的濃度加快酸浸的速率，故A錯誤；B.萃取發(fā)生In2（SO4）3+6（HA）2（有機液）?2In（HA2）3（有機液）+3H2SO4，分多次萃取，可提高浸取率，比一次萃取效率高，可知一次萃取和分多次萃取的效率不同，故B錯誤；C.Zn與HInCl4溶液反應生成In，則“置換”時發(fā)生3Zn+2HInCl4═2In+3ZnCl2+2HCl，故C錯誤；D.反萃取發(fā)生In（HA2）3（有機液）+4HCl?3（HA）2（有機液）+HInCl4，適當增加鹽酸的濃度，使平衡正向移動，可提高銦的反萃取率，故D正確；故選：D。11．【解答】解：A.加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，可構成原電池，加快反應速率，與催化劑無關，故A錯誤；B.水為極性分子，碘、四氯化碳均為非極性分子，碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，液體分層，下層紫色，利用了物質(zhì)的相似相溶的性質(zhì)，故B正確；C.乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，不需要蒸餾，故C錯誤；D.醋酸、一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，所以銨根離子、醋酸根離子的水解程度相等，醋酸銨溶液顯中性，水解可促進水的電離，不同濃度的醋酸銨溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；故選：B。12．【解答】解：A.揮發(fā)的乙醇及生成的二氧化硫、乙烯均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明生成乙烯，故A錯誤；B.水楊酸含酚羥基，與氯化鐵發(fā)生顯色反應，溶液變?yōu)樽仙蓹z驗，不生成紫色沉淀，故B錯誤；C.在堿性溶液中檢驗醛基，且麥芽糖、葡萄糖均具有還原性，由實驗及現(xiàn)象不能證明麥芽糖是否水解，故C錯誤；D.氯化鐵不足，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度，故D正確；故選：D。13．【解答】解：A．“生物浸出”在較高溫度下使細菌失去活性，降低浸出率，故A錯誤；B．分液時，為了避免兩層液體混合，需要先將下層液體從而分液漏斗下口放出，然后再將上層液體由分液漏斗上口放至另一燒杯中，故B錯誤；C．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，可便于排氣，故C正確；D．因水相中含F(xiàn)e3+、Fe2+，則不能使用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相“中的Fe2+，檢驗亞鐵離子可選用鐵氰化鉀溶液，觀察是否生成藍色沉淀，故D錯誤；故選：C。14．【解答】解：A．用鹽酸溶解燒渣，可除去二氧化硅；再用氫氧化鈉可分離鋁元素和鐵元素，灼燒氫氧化鐵制鐵紅，故A正確；B．二氧化硫中有砷等雜質(zhì)會使催化劑中毒（降低活性），凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性，故B正確；C．三氧化硫與水反應放出大量熱量，用水直接吸收三氧化硫會形成“酸霧”，污染環(huán)境且吸收率低，故C錯誤；D．黃鐵礦（FeS2）與O2反應，SO2和O2反應2個是氧化還原反應，故D正確；故選：C。15．【解答】解：A．和O＝C＝O反應生成，屬于加成反應，故A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能降低焓變，故B錯誤；C．根據(jù)圖示可知，Ni的成鍵數(shù)目分別為2、3，該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，故C正確；D．鎳（Ni）及其他過渡金屬配合物催化CH2＝CH2和CO2生成丙烯酸，總反應為CH2＝CH2+CO2＝CHCOOH，故D正確；故選：B。二．實驗題（共12小題）16．【解答】解：（1）實驗室以軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸共熱制備氯氣，反應原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）據(jù)題中信息可知，Cl2與NaOH反應為放熱反應，Cl2與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO3，影響NaClO的產(chǎn)率，故需要放入冷水降溫避免副反應，故答案為：因Cl2與NaOH反應放熱，防止在較高溫度下生成NaClO3；（3）由儀器結構可知a的名稱為直形冷凝管，故答案為：直形冷凝管；（4）若三頸燒瓶中裝NaClO和NaOH溶液，在尿素滴加過程中，NaClO過量，會將生成的N2H4?H2O進一步氧化，所以三頸燒瓶中應裝尿素溶液，故答案為：尿素溶液；若三頸燒瓶中裝NaClO和NaOH溶液，在尿素滴加過程中，NaClO過量，會將生成的N2H4?H2O進一步氧化，所以三頸燒瓶中應裝尿素溶液；（5）三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為反應原理為NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3，故答案為：NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3；（6）水合肼樣品溶液中滴加碘液，碘遇淀粉變藍色，但由于水合肼的強還原性會將I2還原為I﹣，振蕩后藍色迅速消失，直至水合肼恰好反應完全時，此時滴入一滴碘液不再被還原，遇到淀粉使溶液呈現(xiàn)淺藍色，且半分鐘不恢復為原來顏色，即表示反應達到終點，故答案為：滴入最后一滴碘液時，溶液由無色變成淺藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）水合肼被氧化為N2，I2被還原為I﹣，根據(jù)電子得失守恒可列出關系式N2H4?H2O～2I2～4e﹣，則水合肼的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈45.83%，故答案為：45.83%。17．【解答】解：（1）裝置①的名稱是：恒壓滴液漏斗，由分析可知，裝置II中盛放飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，裝置III中盛放濃硫酸除去二氧化碳中的水，故答案為：恒壓滴液漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；濃硫酸；（2）裝置IV中，碳與二氧化碳高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳在裝置V中與MoO3反應制備Mo，應先制備一氧化碳，因此應先點燃裝置IV處酒精燈，故答案為：Ⅳ；（3）裝置IV中，碳與二氧化碳高溫條件下反應生成一氧化碳，但二氧化碳可能未反應完，也能使裝置VI中澄清石灰水變渾濁，因此不能說明裝置Ⅴ中MoO3被CO還原，故答案為：可能是未反應完的CO2使澄清石灰水變渾濁；（4）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，要進行尾氣處理，因此裝置的缺陷是：缺少尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置。18．【解答】解：（1）儀器X的名稱為球形冷凝管，恒壓滴液漏斗支管的作用為平衡氣壓，使H2O2順利滴下，故答案為：球形冷凝管；平衡氣壓，使H2O2順利滴下；（2）反應結束后，為了獲得過氧碳酸鈉固體，可在反應液中加入適量的異丙醇，再進行靜置、過濾、洗滌、低溫烘干（或真空干燥），故答案為：異丙醇；低溫烘干（或真空干燥）；（3）由于碳酸根離子水解生成氫氧根離子，則假設1：CO32﹣水解產(chǎn)生的OH﹣催化H2O2分解，故答案為：CO32﹣水解產(chǎn)生的OH﹣催化H2O2分解；（4）①猜想為：CO32﹣水解產(chǎn)生的OH﹣催化H2O2分解，向錐形瓶中加入40mLH2O2，再加入5mLpH＝8的NaOH溶液，再記錄時間和壓強，故答案為：CO32﹣水解產(chǎn)生的OH﹣催化H2O2分解；②向錐形瓶中加入40mLH2O2，再加入5mLpH＝8的Na2CO3溶液，記錄時間和壓強，故答案為：5mLpH＝8的Na2CO3溶液；（5）實驗2與實驗3的相對壓強在儀器誤差范圍內(nèi)可認為相同，結合化學用語分析“魚浮靈”增氧的原理：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，產(chǎn)生的OH﹣促進了H2O2分解產(chǎn)生O2，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，產(chǎn)生的OH﹣促進了H2O2分解產(chǎn)生O2；（6）在上述實驗結論的基礎上，小組成員查閱文獻發(fā)現(xiàn)，堿性條件下，H2O2的分解機理可分為兩步，第一步：H2O2+OH﹣→HOO﹣+H2O，推測第二步反應為H2O2+HOO﹣→OH﹣+H2O+O2↑，故答案為：H2O2+HOO﹣→OH﹣+H2O+O2↑。19．【解答】解：（1）N2H4由兩個氨基組成，每個氨基能消耗1分子HCl，由此可知N2H4?2HCl中N2H4與HCl恰好完全中和，屬于正鹽；濃鹽酸具有較強還原性，能與V2O5發(fā)生氧化還原反應：V2O5+6HCl（濃）＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O，故答案為：正鹽；V2O5+6HCl（濃）＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O；（2）①A中石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳，同時會有HCl揮發(fā)出來，HCl能與碳酸氫銨反應，因此應先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；②為確保整個裝置中的空氣被排盡，實驗時，先關閉K2，打開K1，當觀察到D中澄清石灰水變渾濁時，說明二氧化碳以充滿整個裝置，再關閉K1，打開K2，故答案為：D裝置中出現(xiàn)白色渾濁；③VOCl2溶液與NH4HCO3溶液混合反應生成氧釩（IV）堿式碳酸銨，同時會有氯化銨，晶體過濾后會有氯化銨殘留，因此用飽和碳酸氫銨溶液洗去晶體表面的氯離子，故答案為：Cl﹣；（3）①由滴定反應：VO2++Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O可知，滴定終點時會有過量的亞鐵離子，因此應通過檢驗亞鐵離子判斷反應終點，檢驗亞鐵離子應選用K3[Fe（CN）6]溶液，故答案為：K3[Fe（CN）6]；②由流程可知消耗的硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為y×10﹣3mol，結合反應可知n（VO2+）＝n（Fe2+）＝y(tǒng)×10﹣3mol，則樣品中的V的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝%，故答案為：；③“尿素溶液”能除去過量的亞硝酸鈉，防止其氧化亞鐵離子影響測量結果，同時其對VO2+不產(chǎn)生影響，則原因為能除去過量的NaNO2，尿素不與VO2+發(fā)生化學反應，故答案為：能除去過量的NaNO2，尿素不與VO2+發(fā)生化學反應。20．【解答】解：（1）Ca（SH）2的電子式為，儀器b為三頸燒瓶，故答案為：；三頸燒瓶；（2）裝置A中a的作用是平衡壓強，使液體順利滴下，裝置A中FeS與鹽酸制備H2S，對應的化學方程式為FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑，故答案為：平衡壓強，使液體順利滴下；FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑；（3）結合提示可知，裝置B中盛放的試劑是NaHS溶液，用于除去H2S中混有的HCl，故答案為：NaHS溶液；除去H2S中混有的HCl；（4）裝置C中生成硫脲的總反應為H2S+CaCN2+2H2O═CS（NH2）2+Ca（OH）2，第一步反應先產(chǎn)生Ca（HS）2，隨后與CaCN2發(fā)生反應制取產(chǎn)品，對應方程式為2CaCN2+Ca（SH）2+6H2O＝2CS（NH2）2+3Ca（OH）2，故答案為：2CaCN2+Ca（SH）2+6H2O＝2CS（NH2）2+3Ca（OH）2；（5）由于H2S有毒，需要用裝置D中的CuSO4溶液吸收，產(chǎn)生黑色的CuS沉淀，故答案為：產(chǎn)生黑色沉淀；（6）硫氰化銨（NH4SCN）熔融也可制取硫脲，檢驗硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為檢驗是否含有硫氫酸根離子即可，對應的操作為取少量熔融后的樣品于試管中，加水溶解，滴入幾滴FeCl3溶液，溶液不顯紅色，說明硫氯化銨完全轉(zhuǎn)化為硫脲，否則未完全轉(zhuǎn)化，故答案為：取少量熔融后的樣品于試管中，加水溶解，滴入幾滴FeCl3溶液，溶液不顯紅色，說明硫氯化銨完全轉(zhuǎn)化為硫脲，否則未完全轉(zhuǎn)化。21．【解答】解：（1）裝置A的名稱是啟普發(fā)生器，停止裝置A中反應的操作是關閉K，故答案為：啟普發(fā)生器；關閉；（2）根據(jù)分析可知，氣流從左至右，導管口連接順序是a→g→f→b→c→d→e→b→c，故答案為：g；f；b；c；b；c；（3）其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，實驗中觀察到裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀，其離子方程式為Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，故答案為：快；Cu2++H2S＝CuS↓+2H+；（4）A．選擇圖1裝置過濾的優(yōu)點是可以加熱，避免析出ZnSO4?7H2O，故A正確；B．選擇圖1裝置過濾，主要是分離銅和FeSO4和ZnSO4溶液，故B錯誤；C．銅不與硫酸反應，沒有生成硫酸銅，粗皓礬中不可能含膽礬，故C錯誤；D．選擇圖2裝置過濾，吸濾瓶中可以形成真空，加快過濾速率，故D正確；故答案為：AD；（5）①由實驗Ⅱ知，Li2S樣品中還含有Li2SO4，產(chǎn)生該雜質(zhì)的可能原因是Li2SO4未反應完，故答案為：Li2SO4；B；②根據(jù)題意有反應：Li2S+H2SO4＝Li2SO4+H2S↑，Li2SO3+H2SO4＝Li2SO4+SO2↑+H2O，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，設Li2S、Li2SO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則有方程①46a+94b＝w，根據(jù)消耗硫酸總量為c1V1×10﹣3mol，可得方程②：a+b+c2V2×10﹣3＝c1V1×10﹣3，聯(lián)立方程①與②，解得：a＝，則Li2S樣品的純度為，故答案為：。22．【解答】解：（1）由上述分析可知，Cl2通入吸收塔中與NaOH發(fā)生氧化還原反應，生成NaClO、NaCl和H2O，其離子方程式為）Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）由上述分析可知，在反應器1中MnSO4作催化劑條件下堿性NaClO溶液與尿素溶液發(fā)生氧化還原反應，生成N2H4?H2O、Na2CO3和NaCl，其化學方程式為CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl，故答案為：CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；（3）由題中信息可知，疊氮化鈉（NaN3）不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，所以在反應器2中加入無水乙醚，是為了降低NaN3的溶解度，有利于NaN3結晶析出，故答案為：降低NaN3的溶解度，有利于NaN3結晶析出；（4）由上述分析可知，水合肼（N2H4?H2O）與亞硝酸乙酯和NaOH混合液在反應器2中發(fā)生反應生成NaN3和CH3CH2OH，其化學方程式為N2H4?H2O+CH3CH2ONO+NaOH＝NaN3+CH3CH2OH+3H2O；39gNaN3的物質(zhì)的量為n（NaN3）＝＝0.6mol，由化學方程式N2H4?H2O+CH3CH2ONO+NaOH＝NaN3+CH3CH2OH+3H2O可知，CH3CH2ONO中N元素為+3價，NaN3中N元素為（﹣）價，即生成1molNaN3轉(zhuǎn)移mol電子，設生成39gNaN3轉(zhuǎn)移xmol電子，則1：＝0.6：x，解之x＝2mol，故答案為：N2H4?H2O+CH3CH2ONO+NaOH＝NaN3+CH3CH2OH+3H2O；2mol；（5）由題中信息可知，N2H4?H2O易溶于水，具有強還原性，易被氧化成N2，而NaClO具有強氧化性，所以過量的NaClO會將生成的N2H4?H2O氧化，故答案為：防止過量的NaClO將生成的N2H4?H2O氧化；（6）①由題中圖示可知，NH3轉(zhuǎn)化為N2H4，N元素的化合價由﹣3價變?yōu)椹?價，失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，則多孔鉑電極為負極，石墨為正極，根據(jù)原電池中陰離子向負極移動，則陰離子向多孔鉑電極移動，即OH﹣向多孔鉑電極移動，故答案為：OH﹣；②石墨為正極，NaClO中Cl元素得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為ClO﹣+2e﹣+H2O＝Cl﹣+2OH﹣，故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O＝Cl﹣+2OH﹣。23．【解答】解：（1）儀器D的名稱為球形冷凝管；由于C中硫酸二甲酯與硫化鈉反應制得的硫酸二甲酯，遇水迅速水解成硫酸和甲醇，為防止產(chǎn)物發(fā)生水解，應干燥氣體后再通入，應用中性干燥劑，則儀器B中藥品名稱是五氧化二磷（硅膠、無水氯化鈣等），故答案為：球形冷凝管；五氧化二磷（硅膠、無水氯化鈣等）；（2）制備二甲亞砜時，實驗前先檢查裝置氣密性，連通D中冷凝水，用裝置A發(fā)生反應生成H2S，再預熱裝置C，最后打開K3將硫酸二甲酯與硫化鈉反應，制備二甲亞砜的操作順序為④①⑤②③；硫酸二甲酯，微棕色油狀液體，二甲硫醚是一種無色液體，則當裝置C中溶液由棕色變?yōu)闊o色即可說明硫酸二甲酯已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為二甲硫醚，故答案為：④①⑤②③；當裝置C中溶液由棕色變?yōu)闊o色即可說明硫酸二甲酯已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為二甲硫醚；（3）儀器A中硫酸和NaNO2反應生成NO、NO2、H2O、Na2SO4，離子方程式為2H++2NO2﹣＝NO↑+NO2↑+H2O；檢測發(fā)現(xiàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應后，C中的氣體成分不變，說明NO2反應后生成NO，生成二甲亞砜的化學方程式：NO2+CH3SCH3?+NO，故答案為：2H++2NO2﹣＝NO↑+NO2↑+H2O；NO2+CH3SCH3?+NO；（4）某同學分析后認為，若反應過程從活塞K2處持續(xù)通入適量的氧氣效果更好，NO和O2反應生成NO2，提高原料利用率，過量的O2還能將C尾氣中的NO氧化，促進尾氣吸收，故答案為：氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2，可以提高原料利用率；過量的氧氣還可將C中生成的尾氣NO氧化，促進尾氣的吸收。24．【解答】解：（1）裝置D的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；（2）FeCl3易升華，故裝置C中冰水的作用是冷凝收集產(chǎn)品，故答案為：冷凝收集產(chǎn)品；（3）滴加HgCl2溶液除去過量SnCl2，對應的化學方程式為2HgCl2+SnCl2＝Sn