課題3溶液的濃度（學(xué)生版）九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)講義（人教版）

課題3課題3溶液的濃度知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講實(shí)驗(yàn)探究——三種濃稀不同的硫酸銅溶液在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據(jù)是什么？試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1較淺200.120.10.5%2適中200.520.52.44%3較深202229.09%一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達(dá)式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量QUOTE×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量QUOTE×100%（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=）補(bǔ)充說明（（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量；（3）計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。資料卡片——體積分?jǐn)?shù)除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。實(shí)驗(yàn)探究——配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080二、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對(duì)比溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和單位克無單位影響因素受外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）影響不受外界條件影響轉(zhuǎn)化關(guān)系某溫度時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（）三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.公式的直接計(jì)算①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量QUOTE×100%②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)QUOTE2.溶液稀釋/濃縮的計(jì)算（1）加水：A×a%＝(A+m水)×b%（2）加稀溶液：A×a%+B×b%＝(A+B)×c%（3）加溶質(zhì)：A×a%+B＝(A+B)×b%（4）蒸發(fā)溶劑：A×a%＝(Am水)×b%（5）加濃溶液：A×a%+B×b%＝(A+B)×c%3.與溶解度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（）4.配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量。5.基于化學(xué)方程式的溶液濃度計(jì)算（1）書寫正確的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)物質(zhì)的比例式（溶質(zhì)的質(zhì)量）。（2）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求。即將反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量相加，再減去反應(yīng)后放出的氣體或沉淀的質(zhì)量：m(溶液)＝m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)。四、溶液的配制1.用固體配制過程（以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例）實(shí)驗(yàn)流程實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量分別為：_____g；所需水的體積為：_____mL。稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。量取用量筒量取，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解用玻璃棒攪拌，__________________。裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明試劑的____、___________。2.若是用濃溶液配制稀溶液，則操作步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶保存。3.誤差分析操作質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化稱量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)稱量時(shí)將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼砝碼生銹用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出裝瓶時(shí)溶液濺出對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解【變11】對(duì)“20%的蔗糖溶液”含義的理解錯(cuò)誤的是A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B．40g水中溶解了10g蔗糖C．將蔗糖和水按照1:9質(zhì)量比配成的溶液 D．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:5【變14】圖1是甲，乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，R是其中一種物質(zhì)?，F(xiàn)取50gR如圖2進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，觀察到①②中沒有固體析出，③中有固體析出。下列說法正確的是A．從圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)合圖1分析，R是丙物質(zhì)B．①和②的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等C．①②③中，只有③的上層清液是飽和溶液D．①②③中，①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大題型二：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【變22】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【例3】（雙選）如圖是NaCl和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)信息，下列說法正確的是A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B．20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%C．50℃時(shí)，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成飽和溶液D．通過加溶劑、升溫等方法能將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【變41】20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，現(xiàn)有該溫度下200g5%的NaCl溶液，求下列變化后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加10gNaCl完全溶解：_______；(2)加20g水：_______；(3)蒸發(fā)20g水：_______。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【變44】要將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的某溶液變?yōu)?0%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有A．把溶劑蒸發(fā)25g（恒溫） B．把溶劑蒸發(fā)一半（恒溫）C．再加人50g5%的該溶液 D．加入25g該溶質(zhì)固體【變51】過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為__________。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠?】現(xiàn)有鎂和氧化鎂的混合物3.2g與100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到103.1g溶液，則該混合物中鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4【例7】徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是__________g。(2)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【例8】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，添加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求：（1）混合物中CaCO3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____；（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？____（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）題型三：溶液的配制【變101】在配制10%氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是___________。①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)②配制溶液時(shí)燒杯用少量水潤(rùn)濕③在天平的左盤稱量氯化鈉時(shí)，砝碼生銹④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純【例11】如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作，試回答：(1)正確的操作順序是_______(填序號(hào))。(2)操作⑤中稱量氯化鈉時(shí)，若指針左偏，應(yīng)進(jìn)行的操作_______。(3)操作②應(yīng)選用_______量筒(50mL或100mL)；量水時(shí)，若仰視讀數(shù)，配得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______(“偏大”或“偏小”)。(4)操作③中玻璃棒的作用是_______。(5)若用已配好的50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為_______。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】將100克20%的某溶液要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是A．蒸發(fā)掉50克水 B．蒸發(fā)掉一半溶劑C．加入20克溶質(zhì) D．加入100克20%的該溶液【題2】一定溫度下，將少量氧化鈣固體加入到一定量的飽和石灰水中。甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出圖像甲、乙和丙，則其中圖像丙中（y和x）反映的情況是A．溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系 B．溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C．溶解度與時(shí)間的關(guān)系 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系【題4】硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度見下表，下列說法不正確的是溫度（℃）0102030405060溶解度（g）KNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉B．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<36.0%C．等質(zhì)量硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液從50℃降溫至10℃，溶劑的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鈉D．氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【題7】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一包氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取出24.8g混合物，向其中加入138g水制成溶液，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，(提示：氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng))請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)列出求解混合物中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式_______。(3)該固體混合物中氯化鈉與碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_______。(4)若用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸，則需要濃鹽酸的質(zhì)量為_______。(5)溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______?！绢}9】泡菜制作在我國(guó)歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在11%左右的食鹽水里，經(jīng)密封發(fā)酵而成?，F(xiàn)要配制100克11%的氯化鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)用品如圖1，其中還缺少的儀器是_____。(2)配制過程的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖2，用圖中序號(hào)表示配制該溶液的正確操作順序?yàn)開____（填序號(hào)）。(3)上述實(shí)驗(yàn)中，操作③中玻璃棒的作用是_____。(4)某同學(xué)用如圖⑤的方法稱取所需食鹽，若要保證所配食鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該同學(xué)應(yīng)量取水的體積約為_____mL。(5)下列操作可能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_____（填序號(hào)）。①食鹽潮濕不干燥②量取水時(shí)仰視讀數(shù)③裝瓶時(shí)，有部分溶液灑出④量筒量取水前先用蒸餾水潤(rùn)洗(6)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的氯化鈉溶液來配制此溶液，需要加入水的質(zhì)量為_____。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】在一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5g蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，一定保持不變的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．蔗糖的溶解度 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【練2】“配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液”實(shí)驗(yàn)示意圖如下，其中正確的是A．取用NaCl B．稱取NaCIC．量取H2O D．溶解NaCl【練3】對(duì)于30%的KNO3溶液，下列說法正確的是A．溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：10B．每100g水中溶解30gKNO3C．某種條件下，可轉(zhuǎn)化為懸濁液D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液【練4】用200g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為A．580g B．780g C．784g D．900g【練5】要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50g變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是A．加入5g氯化鈉 B．蒸發(fā)20g水C．加入50g的30%氯化鈉溶液 D．將溶液取出25g【練6】在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為__________；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?！揪?】溶液對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)和人類的生產(chǎn)、科研活動(dòng)具有重要意義。室溫下，某同學(xué)欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)計(jì)算：需要氯化鈉固體的質(zhì)量是_______g。(2)稱量：①用如圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)開______。②用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量簡(jiǎn)的規(guī)格是_______(從下列中選用：10mL、50mL、100mL)。③用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_______。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)游碼D．添加砝碼(3)溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_______。(4)反思：經(jīng)檢測(cè)，所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是_______。(填序號(hào))①用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)②試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼③用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)④用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水⑤轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分體濺出【練8】某品牌補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組準(zhǔn)備測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片鈣片加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖如下，請(qǐng)回答：(1)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有。(2)求加入稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有計(jì)算過程）。(3)求恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有計(jì)算過程）【練9】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，需要氯化鈉的質(zhì)量為___________，水的質(zhì)量為___________。（2）如果對(duì)100g4%的NaCl溶