2018中考化學真題分類匯編分類金屬材料

2018中考真題分類匯編課時（二）

微考點29金屬材料

1.（2018中考化學南京4）通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是（C）

A.鐵B.銀C.銅D.鋁

【試題解答】鐵為黑色金屬；銀、鋁為銀白色金屬；銅為紫紅色的金屬。

2.（2018中考化學邵陽19）2018年3月9日，特朗普正式簽署關稅令“對進口鋼鐵和鋁分

別征收25%的關稅”，這一做法嚴重違反國際貿易規(guī)則，嚴重損害我國利益。下列選項中不

屬于合金的是（B）

A.鋼B.金剛石C.焊錫D.黃銅

【試題解答】鋼是鐵合金，其中含有少量的碳等雜質；金剛石是碳單質，不屬于合金；焊錫

是錫和鉛的合金；黃銅是銅和鋅的合金。

3.（2018中考化學江西1）常溫下為液態(tài)的金屬是（A）

A.汞B.金C.銀D.鋁

【試題解答】汞常溫下為液態(tài)金屬；金、銀及鋁常溫下都為固態(tài)金屬。

4.（2018中考化學濟寧1）下列有關物質的性質和用途，不存在對應關系的是（C）

A.干冰升華人工降雨

B.大理石硬度大建筑材料

C.鋼鐵熔點高金屬導線

D.過氧化氫易分解制取氧氣

【試題解答】干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，用于人工降雨；大理石硬度大，可用建筑材

料；鋼鐵熔點高，作炊具，與做金屬導線無關；過氧化氫易分解，可以制取氧氣。

5.（2018中考化學成都10）科學家發(fā)現一種新金屬。根據圖表信息推測其用途錯誤的是

（A）

熔點2500℃

密度3g/cm3

強度與鋼相似

導電性良好

導熱性良好

抗腐蝕性優(yōu)異

A.用于焊接金屬B.制造航天飛機C.制外科手術刀D.用于通訊設備

【試題解答】該金屬的熔點很高，不能用于焊接金屬，故A說法錯誤。該金屬密度小、強度

大，耐腐蝕，可用于制造航天飛機，故B說法正確。該金屬強度大，耐腐蝕，可用于制外科

手術刀，故C說法正確。該金屬導電性好、耐腐蝕，可用于通訊設備，故D說法正確。

6.（2018中考化學雅安9）下列關于金屬的說法中，錯誤的是（B）

A.銅有良好的導電性，常用于制作導線

B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應

C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹

D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液

【試題解答】銅有良好的導電性，常用于制作導線；不是所有的金屬都能與稀鹽酸反應，如

金、銀、銅等；鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制品

在干燥的空氣中不易生銹；不能用鐵桶盛放硫酸銅溶溶液，因為鐵能與硫酸銅溶液反應生成

硫酸亞鐵溶液和銅。

7.（2018中考化學德州20）社會發(fā)展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進尋常百姓家。請

根據要求回答有關問題：

（1）在如圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是輪胎、塑料保險杠；

（2）在汽車的電路中主要使用的是銅線，這是利用了銅的導電性;

（3）汽車表面的烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用;

（4）化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣

使用車用乙醇汽油，到2019年實現全市全覆蓋。乙醇（CMQH）燃燒的化學方程式是CJkOH

占燃

+30,」,**式02+340,推廣使用乙醇汽油的好處是

節(jié)約化石燃料，減少污染物的排放（寫出兩條即可）。

【試題解答】（1）合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等，汽車部件中的輪胎、塑

料保險杠屬于合成材料。（2）在電路中使用銅線，這是利用了銅的導電性。（3）汽車表面的烤

漆能起到防止金屬銹蝕的作用。（4）乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳與水；使用乙醇汽油一

定程度上減少汽車尾氣的污染，也可適當節(jié)省石油資源，拓展了農作物的使用空間等。

8.（2018中考化學北京2）下列含金屬元素的物質是（）

A.H2soaB.AI2O3C.NO2D.P2O5

【參考答案】：B

【試題解析】：在答案中只有鋁（A1）屬于金屬元素，其他的H、S、0、N、P均為非金屬元素,

故B正確。

9.（2018中考化學北京）【基本實驗及其原理分析】用下圖裝置進行實驗（夾持儀器略去）。加

熱一段時間后，蠟燭熔化、掉落，之后火柴燃燒。

MX大.

（1）能說明銅具有導熱性的現象是。

（2）能體現物質化學性質的現象是（填序號）。

A.酒精燃燒B.蠟燭熔化C.火柴燃燒

【參考答案】：（1）蠟燭熔化，掉落或火柴燃燒；（2）AC

【試題解析】：（1）銅片被酒精燈加熱后，通過銅片將熱傳導，使蠟燭與銅片接觸部位熔化，

蠟燭掉落；火柴燃燒是因為銅片上傳導的熱量使溫度達到了火柴的著火點；

（2）化學性質是指物質在化學變化過程中表現出來的性質，故選AC。

10.（2018中考化學山西13）當你漫步阿根廷的布宜諾斯艾麗斯時，會被這里精美絕倫的雕塑

所吸引，"花之魂’'就是世界10大奇異雕塑之一（圖甲），它是由鋼和鋁（6%~16%）加工而成的

巨型“花朵傍晚時分“花朵”霓虹閃爍，將城市的夜晚打扮得流光溢彩，美輪美奐。

（1）鋼鋁加工而成的“花之魂”比鐵雕塑性能優(yōu)良之處（寫一條）。

（2）目前金屬耗速過快，替代材料越來越多。列舉生活中常用的一種合成材料。

（3）圖乙是鋁的原子結構示意圖，鋁原子在化學反應中易電子（填“得''或"失”）。

【參考答案】（1）耐腐蝕（或不易生銹/硬度大/經久耐用）（2）塑料（或合成纖維/合成橡膠/聚

乙烯）（3）.失

【試題解答】（1）合金比純金屬有更好的抗腐蝕性、硬度大、經久耐用等；（2）生活中常用的

一種合成材料是塑料（或合成纖維或合成橡膠或聚乙烯）;（3）鋁原子結構中最外層電子數為3,

小于4,容易失去電子，變成A1'"。

微考點30金屬的化學性質

01.（2018中考化學海南21））為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，

取等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反

應溫度變化曲線如下圖所示。

!eut

6--------------50------------------B^Ws-t50

100

（1）請分析反應中溫度升高的原因:;

（2）根據曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律：一

【參考答案】（1）.金屬與酸反應放出熱量（2）.相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放

出的熱量越多（必須指明條件相同

【試題解答】（1）金屬與酸反應過程中放出熱量，使溫度升高；（2）根據金屬活動性規(guī)律可知:

相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多。

1.（2018中考化學巴中10）有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常

溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析

出，而Y沒有變化，根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是

（B）

A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX

【試題解答】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧

氣反應，說明X的金屬活動性最強；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面

有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀強，丫的金屬活動性比銀弱，即Z>Ag

>Y；則X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序為X>Z>Y。

2.（2018中考化學自貢15）現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數

相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成

物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（C）

生

成

氫

氣

質

量

g

A.金屬活動性：乙＞甲＞丙B.生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙

C.相對原子質量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

【試題解答】金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序乙＞甲＞丙，故

選項A說法正確。完全反應生成氫氣的質量甲＞乙＞丙，故選項B說法正確?；蟽r相同,

產生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比，產生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子

質量越小，則相對原子質量丙＞乙＞甲，故選項C說法錯誤。生成氫氣的質量來自于硫酸中

氫元素的質量，生成氫氣的質量越多，消耗的稀硫酸的質量越多，消耗硫酸的質量：甲〉乙

＞丙，故選項D說法正確。

3.（2018中考化學衡陽17）現有Y、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，

X和Z溶解并產生氣體，Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有

Z析出。根據以上實驗事實，判斷X,Y和Z的金屬活動性順序（C）

A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Z＞YD.Z＞X＞Y

【試題解答】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化，說明X

和Z的金屬活動性比Y強；把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出，說明

X比Z的金屬活動性強，故X,Y和Z的金屬活動性順序為：X＞Z＞Y。

4.（2018中考化學衡陽21）某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵

中混有的物質可能是（C）

A.鋅B.碳C.鋁D.銀

【試題解答】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：

Fe+H2S0“=FeS0,+H2t，

562

Zn+H2S0i=ZnS0,+H2t,

652

2A1+3H2S0，,—Ah（SOI）3+3H2t,

546

由鐵和稀硫酸與反應可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，當混有鋅時生成氫氣

質量小于0.2g,當混有鋁時生成氫氣質量大于0.2g,當混有碳、銀時生成氫氣質量小于0.2g,

由于反應生成0.23g氫氣，因此含有的物質可能是鋁。

5.（2018中考化學廣州15）有X、Y、Z三種金屬片一，分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產

生,Y沒有明顯現象X放入ZCL,溶液,沒有明顯現象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順

序是（B）

A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z

【試題解答】X、Z能與硫酸反應置換出氫氣，Y不能，說明X、Z是氫前金屬，Y是氫后

金屬，而X放入Z鹽溶液中不能反應，說明Z金屬性比X強，綜上，金屬活動性：Z>X>Y,

故選Bo

6.（2018中考化學連云港7）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z

不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是（D）

A.X氧化物的化學式只能表示為X0

B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來

C.Z在自然界中只能以單質形式存在

D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z

【試題解答】鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成A1A,該選項A說法不正確：金屬X

在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將

X從它的鹽溶液中置換出來，該選項B說法不正確；Z在自然界中可能以單質形式存在，也

可能以化合物形式存在，例如銅不能和稀鹽酸反應，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，

該選項C說法不正確；金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能，說明X

比Y、Z活潑，將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑,

因此三種金屬的活動性順序：X>Y>Z,該選項D說法正確。

7.（2018中考化學德州14）金屬鐳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn+FeCL—MnCL+Fe,

下列說法錯誤的是（D）

A.該反應屬于置換反應B.鎰的金屬活動性比鐵強

C.鋪能置換出鹽酸中的氫D.反應前后元素化合價都不變

【試題解答】該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，是置

換反應，A正確；缽能將鐵置換出來，故鐳的金屬活動性比鐵強，B正確；鎬的金屬活動性

比鐵強，鐵在氫前，故鐳在氫前，故錦能置換出鹽酸中的氫，C正確；反應前后鎰元素和鐵

元素的化合價都改變了，D錯誤。

8.（2018中考化學臨沂18）向Cu（N03、AgN（h的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后

過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現沒有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是（）

A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag

【試題解答】向CU（NO,）2、AgN03的混合溶液中加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應生

成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀

鹽酸，發(fā)現沒有氣泡產生，說明濾渣中不含有鐵，則濾渣中一定含有的物質是鐵和硝酸銀反

應生成的銀。

9.（2018中考化學成都11）探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現象、分析或結論正確的

是（C）

_

_

H

?

[<

r-.l,?

r-~^.l鹽酸[-->

n洋

^

"

銅

那

A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡

C.鎂片的試管表面發(fā)燙D.活動性Cu>Zn>Mg

【試題解答】探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同

之外，其它條件都應該是相同的，則鹽酸的濃度必須相同，故選項A說法錯誤。銅的金屬活

動性比氫弱，與稀鹽酸不反應，銅片表面無明顯變化，故選項B說法錯誤。金屬與酸的反應

屬于放熱反應，鎂片的試管表面發(fā)燙，故選項C說法正確。根據金屬活動性順序，可知活動

性Mg>Zn>Cu,故選項D說法錯誤。

10.（2018中考化學荊州3）下列金屬中，金屬活動性最強的是（B）

A.鐵B.鎂C.鋅D.銅

【試題解答】鐵、鎂、鋅、鋁四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強的是鎂。

11.（2018中考化學岳陽13）甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式

存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此

推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（B）

A.丙＞乙＞甲＞丁B.甲＞?。疽遥颈鸆.?。炯祝疽遥颈鸇.甲＞乙＞丁＞丙

【試題解答】只有丙在自然界中主要以單質形式存在，說明丙最不活潑，用甲制的容器不能

盛放丁鹽的水溶液，說明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液，說明丁比乙

活潑，因此四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞?。疽摇当?。

12.（2018中考化學聊城11）下列各組物質不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是

（B）

A.稀鹽酸B.MgSO」溶液FeCu

C.MgFeSO,溶液CuD.MgSO,溶液FeCu（NC（3）2溶液

【試題解答】Mg、Fe都能與稀鹽酸反應，且鎂的反應比鐵劇烈，銅不能與稀硫酸反應，能

比較Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，A不符合題意；FeCu都不與MgSO”溶液，說明鎂

＞鐵、銅，但不能比較鐵、銅的金屬活動性大小，不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強

弱，故B符合題意；銅不能與FeSO,溶液反應，說明鐵＞銅，Mg能與FeSO,溶液反應生，說

明鎂〉鐵，能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故C不符合題意；鐵能與CU（N0J2溶

液反應，說明鐵〉銅，Fe不能與MgSO”溶液反應，說明鎂＞鐵，可以證Mg、Fe、Cu三種金

屬活動性強弱，故D不符合題意。

13.（2018中考化學新疆8）如圖是探究鐵和銅金屬活動性實驗，關于此實驗說法錯誤的是

（B）

A.鐵絲需要砂紙打磨

B.溶液由藍色變?yōu)闊o色

C.金屬活動性強弱：Fe＞Cu

D.化學反應方程式為：Fe+CuS0」=Cu+FeS0』

【試題解答】鐵絲表面容易產生鐵銹，因此實驗前需要砂紙打磨；鐵和硫酸銅反應生成硫酸

亞鐵和銅，溶液由藍色變成淺綠色；鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑；鐵和硫酸銅反應

的化學方程式為：Fe+CuSO產Cu+FeSO。

14.（2018中考化學婁底14）化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性

進行探究發(fā)現：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生（該反應的化學方程式可表示為:

R+211cL=RCk+H21）,將R放入ZnSO,溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是

（A）

A.R+MgSO.1=RSO.,+MgB.R+CuSO尸RSOdCu

C.R+H2S0,=RS0,+H2tD.2A1+3RSOI=A12（SO,）3+3R

【試題解答】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生，說明活動性R＞H；由R+2HClz

=RCL+H2t可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO,溶液中無任何變化，說明金屬活

動性Zn＞R。由于金屬活動性Mg＞Zn＞R,所以R不能與MgSO,反應，A錯誤；由于金屬活動

性R＞H＞Cu,所以R能與CuSO,反應，化學方程式R+CuSO尸RSO」+Cu,B正確；由于金屬

活動性R＞H,所以R能與H2soi反應，化學方程式R+H2so尸RSO1+H2t,C正確；由于金屬

活動性Al＞Zn＞R,所以Al能與RSO*反應,化學方程式2A1+3RS0戶Ak（S03+3R,D正確。

15.（2018中考化學邵陽8）甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙表面產生氣泡，

甲、丙都不反應；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動性

順序是（D）

A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丙

【試題解答】甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有乙能產生氣體，說明乙在氫前，

甲和丙在氫后；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，說明了甲在丙的前面，

由此可知，三種金屬的活動性順序是：乙＞甲＞丙。

16.（2018中考化學邵陽24）向AgNOs溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過

濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是（B）

A.反應后所得的溶液中一定含有Zn（N03）2,一定不含Cu（N（h）2和AgNO:t

B.反應后所得的溶液中一定含有Zn（N03）2,可能含有CU（N03）2和AgNO：（

C.反應后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn

D.反應后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag

【試題解答】向AgNO,溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，鋅會先與硝酸銀反應生成硝酸

鋅和銀，然后銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。反應后所得的溶液中一定含有Zn（N0j2,

可能不含Cu（N0：,）2和AgNOs,故A錯誤；反應后所得的溶液中一定含有Zn（N0；）2,可能含有

Cu（N0：,）2和AgNOs,故B正確；反應后所得的濾渣中一定含有Ag,可能含Cu和Zn,故C錯

誤；反應后所得的濾渣中一定含有Ag,可能含Cu和Zn,故D錯誤。

17.（2018中考化學十堰）將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶

液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，根據實驗分析，下列說法正確是（C）

①若濾液為藍色，則濾渣中一定不含鋅和M

②若濾液只含一種溶質，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序：M＞鋅＞銅＞銀

③若濾渣含有M,則濾液中的溶質種類最多含3種，最少含一種

④向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能含

A.②④B.①④C.②③D.①③

【試題解答】①若濾液為藍色，說明溶液中含有硝酸銅，溶液中含有硝酸銅時，硝酸鋅一定

沒有反應，則濾渣中一定不含鋅，如果M是金時，濾渣中含有金，該選項說法不正確；②若

濾液只含一種溶質，濾渣含四種金屬，說明M最活潑，和硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀都發(fā)生了

反應，并且硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀都完全反應，M過量，溶液中的溶質只有M的鹽，則幾

種金屬活動性順序：M＞鋅＞銅＞銀，該選項說法正確；③若濾渣含有M,則濾液中的溶質

種類最多含3種，例如M是汞并且過量時，汞和硝酸銀生成硝酸汞和銀，不能和硝酸鋅、硝

酸銅反應，此時溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅和硝酸汞三種溶質，如果M是鎂并且過量時，溶

質只有硝酸鎂，即最少含一種，該選項說法正確；④如果M是鐵并且過量時，濾渣中含有鐵、

銅、銀，向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，則濾渣中一定不含鋅，該選項說法不正確。

18.（2018中考化學廣東14）利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗

可以不需要進行的是（C）

A.鐵+稀鹽酸B.銅+稀鹽酸

C.銀+稀鹽酸D.銅+硝酸銀溶液

【試題解答】通過鐵+稀鹽酸反應，可以判斷鐵在氫的前邊；通過銅十稀鹽酸不反應，可以

判斷銅在氫的后面；通過銀+稀鹽酸不反應，可以判斷銀在氫的后面；通過銅+硝酸銀溶液

反應，可以判斷銅在銀的前邊?綜合以上分析可知，通過A、B、D就可以比較出鐵、銅、銀

的金屬活動順序，可以不必進行的是C。

19.（2018中考化學宜昌16）取一定量的Mg放入Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中充分反應后

過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是（B）

A.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色

B.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色

C.固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNOs

D.固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg（NO，

【試題解答】A、固體中只有Ag時?，說明鎂只和硝酸銀反應，沒有和硝酸銅反應，濾液中含

有硫酸銅，一定呈藍色，故選項說法正確；B、固體中有Cu和Ag時，可能是鎂置換了部分

硫酸銅，濾液可能呈藍色，故選項說法錯誤;C、鎂優(yōu)先與硝酸銀反應，所以固體中一定有Ag,

如果硝酸銀過量，鎂完全反應，濾液中可能有AgNO”故選項說法正確；I）、鎂先和硝酸銀反

應，后和硝酸銅反應，所以固體中可能有Cu,鎂和硝酸銀、硝酸銅反應都會生成硝酸鎂，

所以濾液中一定有Mg（N（h）2,故選項說法正確。

20.（2018中考化學棗莊7）某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的

燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生下列說法正

確的是（D）

A.濾液中一定含有Zn?+和Fe?+,一定沒有Ag+

B.濾液中一定含有Zn",一定沒有Fe?+和Ag+

C.濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵

D.濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅

【試題解答】向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵，即硝酸銀完全反

應，濾液中不含有銀離子，一定含有鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應生成的鋅離子，不一定含有

亞鐵離子，這是因為如果硝酸亞鐵完全反應時，則濾液中不含有亞鐵離子，A說法不正確；

濾液中一定含有Z/+,一定沒有銀離子，可能含有亞鐵離子，這是因為如果硝酸亞鐵部分和

鋅反應時，則濾液中含有亞鐵離子，B說法不正確；濾渣中一定含有銀和鐵，C說法不正確;

濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，D說法正確。

21.（2018中考化學德陽8）向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分

反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生。則下列分析

正確的是（）

A.濾液中一定不含有硝酸銀B.濾液中一定含有硝酸銅

C.濾出的固體中含有銀7.6gD.濾出的固體中含有銅6.4g

假設5.6g的鐵完全與硝酸銀反應則

Fe+2AgN0：Te（N0：（）2+2Ag

56216

5.6g21.6g

由于21.6g>14g,說明了鐵先將溶液中硝酸銀反應完后又與硝酸銅發(fā)生了反應，

設與硝酸銀反應鐵的質量為x,則與硝酸銅反應鐵的質量為5.6g-x

Fe+2AgN03—Fe（N03）2+2Ag

56216

x216x

56

Fe+Cu（N03）2—Fe（N03）2+Cu

5664

5.6g-x皿6&也

56

216^+64（5.6g-x）=Hg解得：x=2.8g

5656

由此可知，生成的銀的質量為：216X2.8g=1Q8g

56

生成銅的質量為：64（5.6g-2.8g02g。

56

由上述計算可知，硝酸銀完全發(fā)生了反應，濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；通過上述

計算，不能確定濾液中是否含有硝酸銅，故B錯誤；濾出的固體中含有銀10.8g,故C錯誤;

濾出的固體中含有銅3.2g,故D錯誤。

22.（2018中考化學衢州4）小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲

所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增

多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（C）

乙

@Mg2+

②Mg?+和Fe2+

③Fe"和Cu2+

④Mg"、Fe"和Cu"

A.①②B.①③C.②④D.③④

【試題解答】由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅

從其溶液中置換出來，由題意可知，實驗后把兩試管中的物質倒人燒杯中（如圖乙）發(fā)現燒杯

內的紅色固體明顯增多，說明了乙中的鐵完全發(fā)生了，甲中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應。若

硫酸銅完全反應了，溶液中的陽離子是：Mg計和Fe"；若硫酸銅沒有完全反應，溶液中的陽

離子是:Mg2+、Fe?+和C/+。由以上分析可知，C正確。

23.（2018中考化學江西12）鐵可將某金屬從它的鹽溶液中置換出來，則該金屬可能為A

A.AgB.ZnC.MgD.Cu

【試題解答】鐵比銀、銅活潑，因此鐵可將銀、銅從它的鹽溶液中置換出來，例如鐵能和硝

酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

24.（2018中考化學青島30）同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵

粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請

你填空。

（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則

①濾液里一定含有Zn（N0，（填寫化學式,下同），可能含有Fe（N0，；

②濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。

（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Ag、Fe（填寫化學式）。

（3）反應后所得濾液的溶質質量分數小于（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸

銀溶液的溶質質量分數。

【試題解答】根據金屬的活動性順序，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液

的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應生成硝酸

亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含

有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應。①濾液里一定含有Zn（N03）2,可能含有Fe（N（K）2；

②濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。（2）若反應后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反

應，則濾渣中一定含有Ag、Fe。（3）由于每65分質量鋅能反應生成216份質量的銀，每56

分質量的鐵能反應生成216分質量的銀,所以反應后所得濾液的溶質質量分數小于原硝酸銀

溶液的溶質質量分數。

25.（2018中考化學臺州9）活潑金屬能將不活沒金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類

似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳

發(fā)生反應。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應。

（1）判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為鋁、碳、鐵。

（2）結合所學知識，下列各組物質能發(fā)生置換反應的是AB

A.碳與氧化銅B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣D.銀與硫酸銅

【試題解答】（1）碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，說明碳比鐵活潑，但與氧化鋁不反

應，說明鋁比碳活潑，因此C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為鋁、碳、鐵。（2）鐵比銅活

潑，碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，因此碳在高溫條件下能夠置換出氧化銅中的銅，

屬于置換反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應；鈣比鋁活潑，碳不能和

氧化鋁反應，因此更不能和氧化鈣反應，銀不如銅活潑，不能和硫酸銅反應。

26.（2018中考化學安徽13）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫

的綠色回收，某工藝流程如下。

*金屬柏

已知：Sn+SnCLi=2SnCl，2

（l）SnCL中錫元素的化合價是+4。

（2）銅的金屬活動性比錫的弱（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是

Cu_<>

誦由

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式2SnCl「膽空-SnC3+Sn。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是保護環(huán)境（回答一點即可）。

【試題解答】（DSnCL中氯元素的化合價為-1,故錫元素的化合價為+4。（2）銅的金屬活

動性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCL反應，故固體A中一定含有的金屬元素是Cu。（3）

誦由

步驟②中SnCL通電分解生成SnC"和Sn,發(fā)生反應的化學方程式為2SnC②二田6nC"+

Sn。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是保護環(huán)境。

27.（2018中考化學咸寧14）某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（銀，銀白色金屬）

A

等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+02+2ILS0,2CUS01+2H20

q7k，足…W?典

熱風處理「I”運J丁作①一一.LEn足h鐵的1-

?--------~:——［稀破酸、氧氣產也液③I---1國體A

為3—材|拄■一定aw加熱Lf而r

（1）操作①的名稱是過濾。

（2）寫出濾液②中金屬陽離子符號Fe2

（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式Fe+CuSO；=FeSOi+Cu。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。

【試題解答】排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，排在前面的金屬可以將排在后面

的金屬從其鹽溶液中置換出來。（D操作①可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作

2+

①的名稱是過濾；（2）鐵在置換反應中生成亞鐵離子，所以濾液②中金屬陽離子符號Fe;

（3）濾液③和鐵粉發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；（4）銀會與硫酸反應生成

濾液①中的一種成分，銅可以將銀置換出來，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱

的順序依次是：Ni、Cu、Ago

28.（2018中考化學重慶A21）2018年5月13EI,我國首艘001A型國產航母開始海試，標

志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。

⑴建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是原子（填“原子”“分子”或“離

子”），工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF,+2HAO；-4HF+2X+Ti02,X的化學式為SO3。

（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水、氧氣接觸而銹蝕。

（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充

分反應）其中能達到目的是AB（填序號）。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B.ZnCk溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCk溶液

C.ZnCL溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

【試題解答】（1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是原子，工業(yè)制鈦有一種反應

為：TiF“+2H=-4HF+2X+TiO2,由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變

可知，X的化學式為：SOs,（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水、氧氣接觸

而銹蝕。（3）A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，生成了氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，不反應，說

明了鐵的金屬活動性大于銅，最后加入鋅粉，能將鐵置換出來，說明了鋅的活動性大于鐵，

可以比較金三種屬的活動性強弱；B.ZnCk溶液中加入足量鐵粉后，不反應，說明了鋅的活

動性大于鐵，再加入CuCk溶液，能反應，說明了鐵的活動性大于銅，可以比較金三種屬的

活動性強弱；C.ZnCh溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉，都不反應，說明了鋅的活動性

大于銅、鐵，但不能比較銅和鐵的活動性強弱，不可以比較金三種屬的活動性強弱。

29.（2018中考化學重慶B21）我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產航母正式下水，

標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據所學知識回答問題。

(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是生鐵。

(2)探究A1與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去Ah03(填化學式)。

(3)某合金中含有金屬銃(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬銃和鋅分別與相同濃度的鹽

酸反應，銃產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc>Zn(填“>”或"V”)。根據

上述結論，下列說法不正確的是B(填序號)。

A.將Sc投入CuSOi溶液中有紅色物質析出

B.僅用Fe(N0j溶液、Sc(N03)3溶液、Ag能驗證銃和鐵的活動性強弱

C.僅用Fe、Sc、稀H2soi溶液能驗證銃和鐵的活動性強弱

(4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成+3價化合物。寫出該反應的化學方程式2Sc+

6HC1-2ScCb+3Hzt。

【試題解答】(1)生鐵中的含碳量高于鋼。(2)鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護膜，用砂紙

能將其打磨掉。(3)相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬銃和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，銃

產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc大于Zn。Sc的活動性強于鋅，故一定強于銅，將

Sc投入CuSO,溶液中有紅色物質析出，A正確;僅用Fe(N03)2溶液、Sc(N(h)3溶液、Ag不能

驗證銃和鐵的活動性強弱，B錯誤；僅用Fe、Sc、稀H2soi溶液，根據反應產生氣泡的快慢，

能驗證銃和鐵的活動性強弱，C正確。(4)Se與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成SeCL和氫氣。

30.(2018中考化學紹興9)小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。

序號鹽酸溶液濃度2分鐘內產生氫氣的體積

15%10mL

215%28mL

(D圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的b管接c。

(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數據。

由此推斷實驗是通過相同時間內產生氣體多少來體現反應快慢的。

(3)小敏分析數據得到如下結論：鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越

快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是：沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等。

(4)實驗中小敏發(fā)現鋅與鹽酸反應時,一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢,

查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與3

度有關。

【試題解答】（1）氣體的密度比水的密度小，所以圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體

積的裝置，利用該裝置時A中的b管接c。（2）通過比較相同溫度、時間內，不同的鹽酸濃

度產生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；由此推斷實驗是通過相同時間內產生氣體多

少來體現反應快慢的。（3）鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其

他同學認為結論不可靠，他們的依據是：沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等。（4）實驗中小

敏發(fā)現鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得

知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與溫度有關。

31.（2018中考化學北京）下列金屬不能與CuSCU溶液反應的是（）

A.AgB.FeC.ZnD.A1

【參考答案］A

【試題解析】：不能與CuSO4溶液反應的金屬有兩類：一類是太活潑的金屬，即金屬活動性

順序表中的K、Ca、Na這前三位；另一類是在金屬活動性表中排在Cu后面的金屬，如Hg、

Ag、Pt、Au等，故選A。

32.（2018中考化學山西8）驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是（）

A.MgSCU溶液B.KC1溶液C.稀鹽酸D.ZnCb溶液

【參考答案】B

【試題解答】銅不與MgSO4溶液反應，說明鎂的金屬活動性比銅強；鎂、銅都不與KC1溶

液反應，無法判斷鎂、銅的金屬活動性順序；鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，銅不與稀

鹽酸反應，說明鎂的金屬活動性比銅強；鎂與ZnCb溶液反應生成氯化鎂和鋅，銅不與ZnC12

溶液反應，說明鎂的金屬活動性比銅強。故選B。

33.（2018中考化學陜西H）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。

（1）鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有、質量輕、耐腐蝕等

特性。

（2）化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅（銅鋅合金），設計了如下方案：

①取樣，在空氣中加熱②取樣，加入硝酸銀溶液③取樣，加入硫酸鋅溶液

其中不合理的是（填序號）。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據的反應原理是

（用化學方程式表示）。

【參考答案】（1）.硬度大或強度大；（2）.③；（3）.Zn+H2so產ZnSO葉HJ

【解析】（1）根據合金具有硬度大或強度大的優(yōu)點解答；（2）根據金屬的活動性分析解答；根據鋅與硫酸反

應生成硫酸鋅和氫氣解答。（1）鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有硬度大或強

度大、質量輕、耐腐蝕等特性；（2）①金在高溫下不與氧氣反應，銅在加熱的條件下與氧氣反應.生成黑

色氧化銅，可以鑒別,正確；②金的金屬活動性比銀弱，不能與硝酸銀溶液反應.銅專辛的金屬活動性比銀

強,能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面有銀白色物質生成，可以鑒別，正確；③金的金屬活動性比鋅

弱，不能與硫酸鋅溶液反應；銅、鋅也不與硫酸鋅溶液反應，無法鑒別，錯誤，故選③;某同學提出還

可以用稀硫酸鑒別，他所依據的反應原理是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣.反應的化學方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T。

34.（2018中考化學海南13.）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，

向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是

A.濾渣中可能含CuB.濾渣中只含Fe

C.濾液中不含CuSO4D.濾液中不一定含FeSO4

【參考答案】C

【解析】因為反應時應該是氧化銅先和酸反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵應該

先和銅離子反應；當向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，說明所加入的鐵粉過量，說明原稀硫酸完全

反應，且銅離子沒有剩余；那么也就是之后銅離子不剩，才會有后來的氫氣的生成'也就說明，銅離子

完全轉化為銅單質而成為不溶物；A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出

硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故\錯誤；B、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵的活

動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅當向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣

泡產生，說明所加入的鐵粉過量，故B錯誤；C、鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，

因此，所生成的硫酸銅可能會被鐵粉完成反應，所得濾液中一定不含有硫酸銅，故C正確；D、鐵與硫

酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵；故D錯誤。故選C。

35.（2018中考化學吉林17）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgN03溶液，驗證Al、CuAg的

活動性順序。

（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表

面無明顯現象，由此判斷出A1和Cu的活動性強弱順序為>（H）>；發(fā)生反應的基本

反應類型是—；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是—；

（2）為了達到實驗目的，除（1）中實驗外，還需要進行的實驗是。

【參考答案】（l）AkCu（或鋁、銅）（1分）；置換反應（1分）；除去鋁表面致密的氧化鋁薄

膜，防止其影響反應（或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可）（1分）；

（2）將銅絲浸入硝酸銀溶液中（只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結論的即可給

分）（1分）

【試題解答】（1）A1與稀鹽酸反應，屬于置換反應，Cu不與稀鹽酸反應，說明AD（H）>Cu；

氧

化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，致使稀鹽酸先于氧化鋁反應，再與鋁反應；（2）將銅絲浸入硝酸銀

溶液中，證明Cu>Ag。

36.（2018中考化學范澤7）現有X、Y、Z三種金屬,將它們分別放入稀瞇。,中，只有X無氫氣

放出。將Y投入Z的鹽溶液中,Y的表面沒有發(fā)生變化。則X、Y和Z的金屬活動性順序正確

的是

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X

【參考答案】B

【試題解答】現有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入稀H2s中，只有X無氫氣放出，

說明Y、Z的金屬活動性比氫強，X的金屬活動性比氫弱，即Y、Z>H>X；將Y投入Z

的鹽溶液中，Y的表面沒有發(fā)生變化，說明Y的金屬活動性比Z弱，即Z>Y；則X、Y和

Z的金屬活動性順序為：Z>Y>X0故選B。

點睛：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排

在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動

性由強到弱的順序。

微考點31鐵的冶煉

1.（2018中考化學巴中8）用“W”型管進行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是

（B）

理

收化鐵澄清石灰水

A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

B.a處實驗結束時先停止通入CO,后停止加熱

C.b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成

D.可利用點燃的方法進行尾氣處理

【試題解答】一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變

為黑色，故選項A說法正確。a處實驗結束時先停止加熱，后停止通入CO,直至玻璃管冷卻，

以防止生成的鐵再次被氧化，故選項B說法錯誤。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處

澄清石灰水變渾濁，證明有