232分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第2課時(shí)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響）（習(xí)題精練）2021-2022學(xué)年高二化學(xué)課件精講及習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修2）

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)2鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響一、單選題1．已知：在水中H—O鍵比H—C鍵易斷裂。下列有關(guān)氫氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(S=C=N—H說法正確的是A．硫氰酸沸點(diǎn)高于異硫氰酸B．1mol上述4種酸含π鍵數(shù)相等C．298K下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN)D．上述酸中C、O的雜化類型相同【答案】B【解析】【詳解】A．異硫氰酸含N—H鍵，分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫氰酸，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)三鍵含2個(gè)π鍵、1個(gè)雙鍵含1個(gè)π鍵，所以1個(gè)上述酸分子含2個(gè)π鍵，B正確；C．H—О鍵比H—C鍵易斷裂，故HOCN的酸性比HCN的強(qiáng)，Ka(HOCN)>Ka(HCN)，C錯(cuò)誤；D．上述分子中，C原子采用sp雜化，O原子采用sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選B。2．光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)CHC13+H2O2=COCl2↑+HC1+H2O制備光氣。下列敘述不正確的是A．CHCl3的名稱：三氯甲烷 B．HCl的電子式C．H2O2既含有極性鍵又有非極性鍵 D．C1比O2原子核外多一個(gè)電子層【答案】B【解析】【詳解】A．鹵代烴的命名原則可知，CHCl3的名稱為三氯甲烷，A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，故其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．H2O2既含有OH極性鍵又有OO非極性鍵，C正確；D．C1核外有3個(gè)電子層，O2原子核外有2個(gè)電子層，故Cl比O2核外多一個(gè)電子層，D正確；故答案為：B。3．下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說法不正確的是A．烷烴中的化學(xué)鍵均為σ鍵B．CH3NH2中C—H鍵的極性比N—H鍵的極性弱C．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵D．1個(gè)丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵【答案】D【解析】【詳解】A．烷烴中所有鍵均為單鍵，均為σ鍵，A正確；B．N元素非金屬性強(qiáng)于C元素，故N與H之間共用電子對(duì)偏移程度大于C與H之間共用電子對(duì)偏移程度，故C—H鍵的極性比N—H鍵的極性弱，B正確；C．乙烯分子中碳與碳之間為非極性鍵，碳與氫之間為極性鍵，C正確；D．丙炔結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CH，碳碳之間含有2個(gè)σ鍵，碳?xì)渲g含有4個(gè)σ鍵，故共有6個(gè)σ鍵，碳碳三鍵中含有2個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；故答案選D。4．氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價(jià)均為?3。NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強(qiáng)氧化性酸，制備反應(yīng)為。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．能形成分子間氫鍵，也能C．是極性分子，是非極性分子D．一氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價(jià)均為?3，得到電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；B．能形成分子間氫鍵，As電負(fù)性小，因此不能形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．是極性分子，是三角錐形，因此是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強(qiáng)氧化性酸，說明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1價(jià)Cl與濃鹽酸中?1價(jià)Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生，故D正確。綜上所述，答案為D。5．下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Cl2為直線形結(jié)構(gòu)，含有非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故A選；B．C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；CH4中含有極性鍵，不存在非極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B不選；C．CO2中含有極性鍵，不存在非極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；H2S中含有極性鍵，不存在非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C不選；D．NH3中含有極性鍵，不存在非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；HCl中含有極性鍵，不存在非極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D不選；故選A。6．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)1873K—易溶于—A．單質(zhì)硼屬于原子晶體B．是非極性分子C．屬于分子晶體D．分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．單質(zhì)硼熔點(diǎn)1873K，熔點(diǎn)很高，屬于原子晶體，故A正確；B．是正八面體形分子，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，故B正確；C．易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體，故C正確；D．是sp雜化的直線形分子，鍵與鍵的數(shù)目之比為，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)—易溶于—A．單質(zhì)硼屬于原子晶體 B．是非極性分子C．不易溶于水 D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖知，結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)較高，為原子晶體，故A正確；B．不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6是由極性鍵S—F構(gòu)成，空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF6為非極性分子，故B正確；C．是非極性分子，易溶于，難溶于水，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故數(shù)目比為，故D錯(cuò)誤；故選D。8．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】D【解析】【分析】注意一般非金屬元素形成共價(jià)鍵，共價(jià)單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，叄鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此來解答．【詳解】①HCl中只有共價(jià)單鍵，則只有σ鍵和極性鍵；②H2O中只有共價(jià)單鍵，則只有σ鍵和極性鍵；③N2中含有叄鍵，叄鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵和非極性鍵；④H2O2均為共價(jià)單鍵，只有σ鍵和極性鍵、非極性鍵；⑤C2H4中含雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，還存在極性鍵和非極性鍵；⑥C2H2中含叄鍵，叄鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵以及極性鍵和非極性鍵；則分子中既有σ鍵，又有π鍵和非極性鍵的是③⑤⑥，故D項(xiàng)正確。答案選D。9．下列描述正確的是A．CO2為V形極性分子B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2(結(jié)構(gòu)式為HC≡CH)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．CO2分子中C原子為sp雜化，且正負(fù)電荷中心重合，為直線型非極性分子，A錯(cuò)誤；B．SiF4中心Si原子與F原子形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，SO中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為sp3雜化，B正確；C．C≡C鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，CH鍵均為σ鍵，所以分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D．水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)镺H鍵的鍵能較大，氫鍵影響的是水的熔沸點(diǎn)，不影響水的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。10．下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是A．Cl2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子 B．制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用濕潤的淀粉—KI試紙可檢驗(yàn)Cl2 D．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Cl2含有非極性共價(jià)鍵，且屬于非極性分子，A正確；B．工業(yè)上采用Cl2與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，B錯(cuò)誤；C．Cl2與KI反應(yīng)生成I2，從而使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故可用該方法檢驗(yàn)Cl2，C正確；D．電解飽和食鹽水又叫氯堿工業(yè)，可獲得NaOH、H2、Cl2等產(chǎn)品，D正確；故答案選B。11．下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是A．C2H4和CO2 B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．乙烯中不僅含有CH極性鍵也含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵屬于非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．水中含有極性鍵，但正負(fù)電荷的中心不重合，是屬于極性分子，B錯(cuò)誤；C．甲烷和CS2含有極性鍵，并且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，C正確；D．過氧化氫中含有OO非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。12．下列物質(zhì)中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的極性分子的是A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．過氧化氫 D．乙炔【答案】C【解析】【分析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所成的鍵，又有不同種元素原子間所成的鍵，而在A、B選項(xiàng)中同種原子間沒有成鍵，也就沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是對(duì)稱的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無極性?！驹斀狻緼．二氧化硫是含有極性鍵的極性分子，A不符合題意；B．四氯化碳是含有極性鍵的非極性分子，B不符合題意；C．過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，C符合題意；D．乙炔是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，D不符合題意；故選C。13．下列敘述正確的是A．直線形分子可能是非極性分子B．四原子分子不可能是正四面體形C．一種元素只能形成一種類型的晶體D．兩種元素形成的化合物肯定含有極性鍵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．乙炔為直線形分子，其結(jié)構(gòu)簡式為，是非極性分子，故A正確；B．白磷分子(P4)為正四面體形，故B錯(cuò)誤；C．金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，C60為分子晶體，故一種元素可能形成多種類型的晶體，故C錯(cuò)誤；D．若兩種元素形成的化合物為共價(jià)化合物，則肯定含有極性鍵，若為離子化合物，則不一定含有極性鍵，如NaCl，故D錯(cuò)誤；故選A。14．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)理論，下列敘述中正確的是A．BF3、SO、CO具有相同的空間構(gòu)型B．SO3和NO中所有原子均共平面C．從原子軌道重疊方式看，C2H6和C2H4所含化學(xué)鍵類型完全相同D．CO2和SO2均為直線形的非極性分子【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．BF3和CO均由4個(gè)原子構(gòu)成，而SO由5個(gè)原子構(gòu)成，空間構(gòu)型不可能相同，A錯(cuò)誤；B．SO3和NO原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，為等電子體，二者價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，不含孤電子對(duì)，立體構(gòu)型均為平面三角形，所有原子均共平面，B正確；C．C2H6只含“頭碰頭”的σ鍵，而C2H4還有“肩并肩”的π鍵，C錯(cuò)誤；D．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。15．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用共價(jià)鍵鍵能解釋的是A．NH3是極性分子 B．金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅C．氯化氫的沸點(diǎn)低于溴化氫 D．氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨氣空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，氨氣為極性分子，與鍵能無關(guān)，故A不符合題意；B．金剛石和晶體硅屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，碳原子半徑小于硅原子，C－C的鍵能大于Si－Si，金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，故B符合題意；C．氯化氫、溴化氫為分子晶體，微粒間作用力是范德華力，熔沸點(diǎn)高低與范德華力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故C不符合題意；D．氦氣是稀有氣體，是由單原子組成分子，不存在化學(xué)鍵，故D不符合題意；答案為B。16．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是A．熔點(diǎn)：干冰＞二氧化硅 B．共價(jià)鍵的極性：C．在水中的溶解度： D．酸性：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．干冰是分子晶體，分子間以微弱的范德華力結(jié)合，熔點(diǎn)很低，二氧化硅是原子（共價(jià)）晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，熔點(diǎn)很高，所以熔點(diǎn)：干冰＜二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以HF的極性大于HCl，故B正確；C．I2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2不易溶于水；甲醇是極性分子，且甲醇和水能形成氫鍵，所以甲醇能和水以任意比混溶，所以在水中的溶解度：I2＜CH3OH，故C錯(cuò)誤；D．在含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。HClO2的非羥基氧原子少于HClO3，所以酸性：HClO2＜HClO3，故D錯(cuò)誤；故選B。17．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是A．二氧化硫 B．過氧化氫C．二氧化碳 D．乙烯【答案】D【解析】【分析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所成的鍵，又有不同種元素原子間所成的鍵。要求分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是對(duì)稱的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無極性?！驹斀狻緼．二氧化硫是含有極性鍵的極性分子，A不符合題意；B．過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，B不符合題意；C．二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，C不符合題意；D．乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，D符合題意；故選：D。18．下列物質(zhì)中，由極性分子結(jié)合而成的分子晶體是A．SiO2 B．CaCl2 C．HCl D．CO2【答案】C【解析】【分析】【詳解】SiO2形成的是原子晶體（共價(jià)晶體），CaCl2形成的是離子晶體，HCl與CO2形成分子晶體，其中CO2是非極性分子，HCl是極性分子；故本題選C。19．含有極性鍵的非極性分子是A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氫氣是非金屬單質(zhì)，是含有非極性鍵的非極性分子，故A不合題意；B．氨氣的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的三角錐形，是含有極性鍵的極性分子，故B不合題意；C．二氧化碳的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形，是含有極性鍵的非極性分子，故C符合題意；D．二氯甲烷的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的四面體形，是含有極性鍵的極性分子，故D不合題意；故選C。20．下列各組物質(zhì)中，都是極性分子的是A．BH3和NH3 B．HCl和BeCl2 C．PCl3和NCl3 D．SO2和CO2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．BH3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故A不符題意；B．HCl為極性鍵構(gòu)成的極性分子，BeCl2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B不符題意；C．PCl3和NCl3均為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C符題意；D．SO2為極性鍵構(gòu)成的極性分子，CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D不符題意；答案選C。21．鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說法正確的是A．Na基態(tài)核外電子排布式為［Ne]3s1 B．H2O為非極性分子C．O結(jié)構(gòu)示意圖為 D．NaOH電子式為【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Na基態(tài)核外電子排布式為［Ne]3s1，A項(xiàng)正確；B．H2O含有極性鍵，是極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH為離子化合物，其電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。22．人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是A．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．COS與CO2互為等電子體C．COS分子是含有極性鍵的非極性分子D．COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．COS結(jié)構(gòu)與CO2類似，則C原子分別與O原子、S原子各共用兩對(duì)電子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．COS和CO2所含原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，互為等電子體，B正確；C．S原子和O原子分列C原子兩側(cè)，所以該分子正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O，D正確；綜上所述答案為C。23．下列說法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一