高一化學期中模擬卷全解全析-2024-2025學年高一上學期期中考點大串講(人教B版2019必修第一冊)_第1頁
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第第頁2024-2025學年高一化學上學期期中模擬卷(考試時間:90分鐘試卷滿分:100分)注意事項:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.測試范圍:1~2章(魯科版2019必修第一冊)。5.難度系數(shù):0.656.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題:本題共20個小題,每小題2分,共40分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.關于化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中,下列敘述正確的是A.古代文獻《肘后備急方·治寒熱褚瘧方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”關于青蒿素的提取涉及到的是化學變化B.《本草圖經(jīng)》記載“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤”,因綠礬能電離出,所以“味酸”。C.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大推動作用D.人們可以利用先進的技術和設備通過化學變化制造出新的原子和新的分子【答案】C【解析】A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,用萃取法提取青蒿素,屬于物理變化,故A錯誤;B.綠礬的成分是FeSO4?7H2O,屬于強酸弱堿鹽,能電離生成二價亞鐵離子、硫酸根離子,不能電離出H+,“味酸”是因為亞鐵離子水解顯酸性,故B錯誤;C.化學主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進行研究,“原子論”和“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大推動作用,故C正確;D.在化學變化中有新分子生成,但原子不發(fā)生變化,當原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應,故D錯誤;故選C。2.某學生運用所學知識研究鈉的性質(zhì):將一塊金屬鈉分別暴露空氣中、石棉網(wǎng)上加熱,來研究反應條件對產(chǎn)物的影響。該學生采用的研究方法是①假說法②實驗法③模型法④比較法⑤觀察法⑥分類法A.①② B.②⑤⑥ C.②⑤ D.②④⑤【答案】D【解析】鈉暴露空氣中和放在石棉網(wǎng)上加熱,反應條件不同,產(chǎn)物不同,采用的研究方法是實驗法、比較法和觀察法,即②④⑤,D正確;答案選D。3.下列圖示對應的操作規(guī)范的是A.稱量B.除去粗鹽中懸浮物C.轉(zhuǎn)移溶液D.將剩余鈉放回試劑瓶A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A.稱量氫氧化鈉固體應放在小燒杯上,A錯誤;B.除去粗鹽中懸浮物應進行過濾操作,而不是滲析,B錯誤;C.轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒下端應該靠在容量瓶頸部刻度線以下,C錯誤;D.鈉的性質(zhì)非?;顫?,隨意丟棄易發(fā)生事故,實驗中剩余的鈉,需要放回試劑瓶,D正確;答案選D。4.下表物質(zhì)的分類正確的是選項單質(zhì)純凈物酸性氧化物膠體A干冰水銀豆?jié){B鐵潔凈的空氣煙C紅磷液氧CaO有色玻璃D氮氣冰水混合物云、霧A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.干冰為二氧化碳,不是單質(zhì),錯誤;B.潔凈的空氣為氮氣、二氧化碳等的混合物,錯誤;C.CaO能與酸反應生成鹽和水,為堿性氧化物,錯誤;D.氮氣為單質(zhì),冰水混合物為水的純凈物,為酸性氧化物,云、霧為膠體,正確;故選D。5.下列說法正確的是A.硝酸鉀溶液能導電,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鉀不導電,氯化鉀不是電解質(zhì)C.氯化氫溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質(zhì)【答案】C【解析】A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物,硝酸鉀是電解質(zhì),其溶液是混合物,A錯誤;B.氯化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子,屬于電解質(zhì),B錯誤;C.氯化氫溶于水能電離出離子,是電解質(zhì),C正確;D.SO2溶于水生成電解質(zhì)亞硫酸,亞硫酸電離出離子使溶液具有導電性,但二氧化硫自身不能發(fā)生電離,是非電解質(zhì),D錯誤;故選C。6.下列離子方程式正確的是A.與溶液的反應:B.向澄清石灰水中滴加少量溶液:C.制備膠體:D.酸性溶液和雙氧水混合:【答案】B【解析】A.金屬鈉和鹽溶液反應的實質(zhì)是先和水反應,金屬鈉不會在溶液中將排在后面的金屬置換出來,鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為:,A錯誤;B.根據(jù)以少定多的原則可知,向澄清石灰水中滴加少量溶液的離子方程式為:,B正確;C.向沸水中滴加溶液制備膠體,離子方程式為:,C錯誤;D.將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中,雙氧水把高錳酸根離子還原為錳離子,反應的離子方程式是,D錯誤;故選B。7.某同學欲配制460mLNaOH溶液實驗,操作如下:在托盤天平左右兩盤放相同紙片,稱量9.2gNaOH;將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌;冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中;用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶;振蕩搖勻;繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平;蓋上玻璃塞,左右振蕩搖勻,放置待用。實驗中存在的錯誤有幾處A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】NaOH固體易潮解,不能放在紙片上稱量;配制460mL溶液選用500mL容量瓶,故稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g;振蕩搖勻后繼續(xù)加蒸餾水,距刻度線1-2cm時,用膠頭滴管繼續(xù)滴加至凹液面最低處與刻度線相平;蓋上玻璃塞,上下反復倒轉(zhuǎn)搖勻;最后把溶液倒入試劑瓶,貼好標簽。實驗中存在5處錯誤。故選D。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,44g氣體中原子數(shù)為B.標準狀況下,2.24L含有的氧原子數(shù)為C.常溫常壓下,個分子所占的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液中,含有的數(shù)目為【答案】A【解析】A.常溫常壓下,44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,含有原子數(shù)為3NA,A正確;B.標準狀況下水不是氣態(tài),2.24L水含有的氧原子數(shù)大于0.1NA,B錯誤;C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,NA個Cl2分子的物質(zhì)的量為1mol,常溫常壓下,1mol氯氣的體積大于22.4L,C錯誤;D.選項中并未說明氯化鈣溶液的體積,無法確定氯離子的物質(zhì)的量,D錯誤;故答案選A。9.為探究物質(zhì)種類及其濃度對溶液導電能力的影響,某科學探究小組進行了實驗。與如圖相符的是A.向溶液中滴加稀硫酸 B.向NaOH溶液中滴加稀鹽酸C.向溶液中加水 D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液【答案】A【解析】A.向溶液中滴加稀硫酸發(fā)生反應,生成硫酸鋇和水,硫酸鋇難溶于水,溶液中自由移動的離子溶度減少,故導電性降低,當兩者恰好反應時,導電性最低,接近于零;當硫酸過量溶液中自由移動的離子溶度增多,導電性增強,A正確;B.NaOH與鹽酸反應生成NaCl和水,溶液中自由移動的離子溶度不會為0,導電性變化與圖示不符,B錯誤;C.向溶液中加水,離子濃度減小但不會為0,導電性變化與圖示不符,C錯誤;D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液,氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,溶液中離子濃度增大,導電能力增強,導電性變化與圖示不符,D錯誤;故選A。10.下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是A.10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液 B.30mL0.1mol·L-1的氯化鈣溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化鉀溶液 D.40mL0.25mol·L-1的氯化鈉溶液【答案】A【解析】A.10mL0.1mol/L的氯化鋁溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L;B.30mL0.1mol/L的氯化鈣溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L;C.30mL0.2mol/L的氯化鉀溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L;D.40mL0.25mol/L的氯化鈉溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L;則含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液,答案選A。11.將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中,用強光照氯水,測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A.由圖甲可推知新制氯水需避光保存,光照會使氯水的酸性增強B.由圖乙可推知新制的氯水中在強光照下逐漸被氧化為C.由圖丙可推知光照可催化水分解產(chǎn)生D.由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少,而久置的氯水所含成分多【答案】A【解析】A.由圖甲可推知光照氯水溶液中增大,溶液的酸性增強,所以新制氯水需避光保存,光照會使氯水的酸性增強,A正確;B.在強光照下逐漸被還原為,B錯誤;C.由圖丙可推知光照可促使氯水中HClO分解,而不是催化水分解,C錯誤;D.新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子,根據(jù)甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸見光易分解生成HCl和,最終溶液中只含有、、、,所以新制的氯水所含成分多,而久置的氯水所含成分少,D錯誤;故合理選項是A。12.實驗室常用標定,同時使再生,其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應I中是還原劑B.和在水溶液中不能大量共存C.由反應、可知,氧化性:D.反應的離子方程式為:【答案】D【解析】A.反應I中的化合價升高,被氧化,做還原劑,A正確;B.的氧化性強于高錳酸根離子,故其與在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應,故不能共存,B正確;C.反應Ⅰ中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,故氧化性,反應Ⅱ中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,故氧化性,氧化性:,C正確;D.高錳酸根離子的氧化性較強,則反應的離子方程式為:,D錯誤;故選D。13.下列有關實驗現(xiàn)象及分析正確的是選項實驗現(xiàn)象分析A向盛有氯氣的集氣瓶中插入紅熱的銅絲,反應后向瓶中加入少量水,得到藍色溶液氯氣與銅反應生成藍色的氯化銅固體顆粒B將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中,靜置一段時間后試管內(nèi)液面上升氯氣與水發(fā)生反應C向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體,該氣體可使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有D將氯水加入到碳酸鈉溶液中,有氣泡產(chǎn)生鹽酸與碳酸鈉反應生成氣體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.氯氣與銅反應生成棕黃色的氯化銅固體顆粒,A項錯誤;B.將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中,靜置一段時間后試管內(nèi)液面上升,是因為部分氯氣與水反應,部分氯氣溶于水,B項錯誤;C.向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體,該氣體可使澄清石灰水變渾濁,該氣體為CO2,故該溶液中可能含有或,C項錯誤;D.將氯水加入到碳酸鈉溶液中,有氣泡產(chǎn)生,是因為氯氣和水反應生成HCl和HClO,HCl能和碳酸鈉反應生成氣體,D項正確;答案選D。14.如上圖所示,向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入和的混合氣體(已知體積占整個容器體積的五分之一),將和的混合氣體點燃引爆?;钊茸髲棧謴褪覝睾?,活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是A.反應前,活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3∶8B.活塞移動情況說明燃燒放熱,且該反應氣體分子數(shù)減少C.反應后恢復到室溫,活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D.原來和的體積之比可能為7∶2或4∶5【答案】D【解析】A.CO2體積占整個容器體積的,說明H2和O2的混合氣體占整個容器體積的,左室與右室分子數(shù)目之比為1:4,二氧化碳分子為三原子分子,而氫氣、氧氣為雙原子分子,故反應前活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為(1×3):(4×2)=3:8,故A正確;B.氫氣燃燒:2H2+O2=2H2O,反應后氣體分子數(shù)減少,開始活塞先左彈,右室氣體膨脹,說明H2、O2燃燒放熱,故B正確;C.反應后恢復到室溫,活塞右滑并停留于容器的中央,左右兩邊氣體的體積相等,則氣體的物質(zhì)的量相等,故C正確;D.令CO2的物質(zhì)的量為1mol,則開始H2、O2的總物質(zhì)的量為4mol,反應后右室剩余氣體為1mol,若剩余的氣體為氫氣,參加反應氣體共4mol-1mol=3mol,由2H2+O2=2H2O可知,氧氣為3mol×=1mol,故氫氣為4mol-1mol=3mol,故H2、O2的體積比為3mol:1mol=3:1;若剩余的氣體為氧氣,由2H2+O2=2H2O可知,氫氣為3mol×=2mol,故氧氣為4mol-2mol=2mol,故H2、O2的體積比為2mol:2mol=1:1,故D錯誤;故選:D。15.為精制食鹽,需除去粗鹽水中的、和,下列說法正確的是A.①、②、③依次是加入過量的NaOH、、溶液B.取濾液a,加入溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明沒有除盡C.加入稀鹽酸初期,溶液中無明顯現(xiàn)象,后期則會生成無色氣體D.用蒸發(fā)結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時,應在溶液蒸干后再停止加熱【答案】C【解析】A.碳酸鈉主要除掉鈣離子和多加入的鋇離子,因此要加在溶液后面,故A錯誤;B.取濾液a,加入溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,可能生成了碳酸鋇沉淀,不能說明沒有除盡,故B錯誤;C.加入稀鹽酸初期,溶液中無明顯現(xiàn)象,主要是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,后期則會生成無色氣體,主要是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,故C正確;D.用蒸發(fā)結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時,應在得到大量晶體后停止加熱,利用余熱蒸干,故D錯誤;綜上所述,答案為C。16.下列關于鈉及其化合物的相關性質(zhì)和應用的說法正確的是A.純堿溶液可以用于洗去油污,也可以用于治療胃酸過多B.金屬鈉著火時,不能用水撲滅,可用滅火C.鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是D.向KCl溶液和溶液中分別加入鈉塊,均可以產(chǎn)生氣體和沉淀【答案】C【解析】A.碳酸鈉在溶液中的水解程度大,溶液的堿性強,不能用于治療胃酸過多,故A錯誤;B.鈉的金屬性強,能與水、二氧化碳反應,不能用水撲滅鈉著火,也不能用二氧化碳撲滅鈉著火,故B錯誤;C.暴露在空氣中的鈉能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉,氧化鈉與水蒸氣反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉,則鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是碳酸鈉,故C正確;D.鈉與氯化鉀溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液不反應,沒有沉淀生成,故D錯誤;故選C。17.下列各組實驗所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑能達到實驗目的是選項實驗目的玻璃儀器試劑A用濃硫酸配制80mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯蒸餾水、濃硫酸B由粗鹽(含、、)制備精鹽普通漏斗、燒杯、玻璃棒粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液、溶液、溶液C制備氫氧化鐵膠體燒杯、酒精燈、玻璃棒稀溶液、蒸餾水D除去固體中混有的試管、酒精燈、導管樣品、澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.配制80mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸需要100mL容量瓶,故A錯誤;B.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后,過濾分離出沉淀,濾液蒸發(fā)得到NaCl,缺少鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉,由粗鹽制備精鹽,需要進行過濾和蒸發(fā)的操作,玻璃儀器還缺少酒精燈,故B錯誤;C.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體,不能選氯化鐵稀溶液,故C錯誤;D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則加熱法可除雜,故D正確;故選D。18.下列有關實驗或操作正確的是

A.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.粗鹽提純中的過濾操作C.用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體,當液體呈透明的紅褐色時停止加熱D.驗證氯氣是否與水反應【答案】C【解析】A.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中應該用玻璃棒引流,故A不正確;B.過濾時漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,故B不正確;C.制備氫氧化鐵膠體,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱到當液體呈透明的紅褐色時停止加熱,故C正確;D.驗證氯氣是否與水反應應該在A中加濃硫酸干燥,故D不正確;答案選C。19.下列說法正確的是A.同濃度的、、溶液體積之比為,則濃度之比為B.將25g膽礬()溶于水配成溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為C.欲將的鹽酸濃度增大1倍,可將溶液加熱濃縮到原體積的一半D.將的溶液和的溶液等體積混合后,若忽略溶液體積變化,【答案】B【解析】A.同濃度的、、溶液,濃度之比與體積無關,則濃度之比為,故A錯誤;B.膽礬()物質(zhì)的量為0.1mol,,溶于水配成溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為,故B正確;C.根據(jù)溶質(zhì)守恒,,,但是加熱HCl揮發(fā),溶質(zhì)減少,故不能采用將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法,故C錯誤;D.將的溶液和的溶液等體積混合后,,若忽略溶液體積變化,,故D錯誤;故答案為B。20.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是

A.圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ:只證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ:銅絲在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生藍色的煙D.圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色【答案】D【解析】A.MnO2只能與濃鹽酸在加熱條件下反應,即使MnO2過量,隨著反應進行,濃鹽酸被稀釋成稀鹽酸,稀鹽酸不與二氧化錳反應,故即使二氧化錳過量,濃鹽酸也不會全部消耗,A錯誤;B.紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中,紫色石蕊溶液先變紅,證明新制氯水的酸性,后溶液紅色褪去,證明了新制氯水的漂白性,B錯誤;C.銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅,反應生成棕黃色的煙,C錯誤;D.干燥的氯氣沒有漂白性,a中干燥的有色布條不褪色,b中氯氣與濕潤的有色布條接觸,生成HClO具有漂白性,b中濕潤的有色布條褪色,D正確;故答案選D。第II卷(非選擇題共60分)21.(16分)根據(jù)要求,完成下列各題:(1)把含有和的混合溶液VL分成兩等份,一份加入含amol的溶液,恰好使完全沉淀:另一份加入含bmolNaOH的溶液,恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則原混合溶液中的數(shù)目為。(2)某氣態(tài)氧化物化學式為,在標準狀況下,1.52g該氧化物的體積是448mL,則M的摩爾質(zhì)量為。(3)標準狀況下,把11.2L通入一定量的過氧化鈉固體中,充分反應后收集到8.96L氣體,則這8.96L氣體的質(zhì)量是g。(4)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①銅②熔融NaCl③鹽酸④液氯⑤晶體⑥膽礬⑦碳酸鈣⑧⑨氫氧化鐵膠體⑩乙醇;上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有,能導電的有。(填序號)【答案】(16分)(1)(3分)(2)14g/mol(3分)(3)16.4(3分)(4)②⑤⑥⑦⑧(3分)⑩(2分)①②③⑨(2分)【解析】(1)設分成兩等份的溶液中的物質(zhì)的量為x,的物質(zhì)的量為y根據(jù)bmolNaOH的溶液,恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則,;amol的溶液,恰好使完全沉淀,則,將帶入,得原溶液中中的物質(zhì)的量為,則的數(shù)目為;(2)該氧化物的,根據(jù),可得,解得=14g/mol;(3)標準狀況下11.2L為0.5mol,8.96L氣體為0.4mol,設參加反應的的物質(zhì)的量為a,參加反應的O2的物質(zhì)的量為b,則

解得a=0.2mol

b=0.1mol,所以8.96L氣體的質(zhì)量為:(4)電解質(zhì)必須是化合物,常見的酸堿鹽是電解質(zhì),所以②⑤⑥⑦⑧是電解質(zhì);乙醇在熔融狀態(tài)或者水溶液中都不能導電,所以⑩是非電解質(zhì);金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)熔融狀態(tài)能導電,所以能導電的有①②③⑨。22.(16分)某同學欲用購買的市售鹽酸配制家庭中所需的潔廁靈(230mL),可供選擇的儀器如圖所示。請回答下列問題:鹽酸

化學純

CP500mL品名:鹽酸化學試:HCl密度:1.18g/cm3質(zhì)量分數(shù):36.5%(1)如圖所示的儀器中配制上述溶液肯定不需要的是(填序號),配制過程中選用的玻璃儀器除了上述提供的還需要有。(2)應量取濃鹽酸的體積為mL。(3)如果取5mL該濃鹽酸加水稀釋至10mL。那么稀釋后的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)18.25%(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。如果取5mL該濃鹽酸加等質(zhì)量的水稀釋,那么稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度原濃鹽酸物質(zhì)的量濃度的一半。(4)裝置C需標有以下5項中的(填序號,下同);裝置A的刻度表示應為下圖中。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線(5)下列情況將使配制潔廁靈的物質(zhì)的量濃度偏高的有(填序號)。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未等內(nèi)壁干燥便用來配制B.未等冷卻,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容時,仰視刻度線D.將洗滌量筒、燒杯、玻璃棒的洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中E.在稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外【答案】(16分)(1)BE(2分)膠頭滴管、玻璃棒(2分)(2)25.4(2分)(3)大于(2分)小于(2分)(4)①③⑤(2分)乙(2分)(5)BD(2分)【解析】(1)根據(jù)實驗步驟可知需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管,不需要的是分液漏斗、天平,故選BE;圖中有的實驗儀器為量筒、燒杯、250ml容量瓶,還需要有玻璃棒、膠頭滴管;(2)市售濃鹽酸稀釋配制250ml、的潔廁靈稀鹽酸,的物質(zhì)的量不變,設量取濃鹽酸的體積為ml,則,解得25.4mL,故應量取濃鹽酸的體積為25.4mL;(3)市售濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,5mL加水稀釋到10mL后質(zhì)量分數(shù)為,若稀釋后鹽酸密度仍然為,則稀釋后鹽酸質(zhì)量分數(shù)為,但鹽酸濃度越小密度越小,稀釋后的鹽酸密度,則稀釋后鹽酸質(zhì)量分數(shù)大于,故答案為大于;市售濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為若加等質(zhì)量的水稀釋,稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度為,由于稀釋后的鹽酸密度,稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度小于,即小于原濃鹽酸物質(zhì)的量濃度的一半,故答案為小于;(4)裝置C為容量瓶,容量瓶標有使用溫度為20℃,容積(500ml或250ml等),刻度線,故選①③⑤;裝置A為量筒,量筒沒有“0”刻度,從下到上刻度變大,刻度表示圖為乙;(5)配制潔廁靈的物質(zhì)的量濃度,實驗過程中引起或的變化,影響配制的溶液物質(zhì)的量濃度變化A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未等內(nèi)壁干燥便用來配制,正確操作對實驗無影響,A錯誤;B.未等冷卻,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,錯誤操作使偏小,則配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大,B正確;C.定容時,仰視刻度線,錯誤操作使偏大,則配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小,C錯誤;D.將洗滌量筒洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,錯誤操作使偏大,則配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大,D正確;E.在稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外,錯誤操作使偏小,則配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小,E錯誤;答案選BD。23.(13分)現(xiàn)有一混合溶液,只含有以下離子中的某幾種:、、、、、、,取三份該混合溶液進行如下實驗。實驗①:向第一份混合溶液中加入溶液,有沉淀產(chǎn)生;實驗②:向第二份混合溶液中加入足量溶液,加熱,收集到氣體;實驗③:向第三份混合溶液中加入足量溶液后,得到干燥的沉淀,再加足量稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量變?yōu)椤?已知:)(1)由實驗②推斷該混合溶液中應含有(填離子符號),其物質(zhì)的量濃度為。(2)由實驗③可知沉淀的成分為(填化學式),寫出該步驟中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式。(3)綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是___________(填標號)。A.該混合溶液中一定含有、、、,可能含,且n(K+)≥0.04molB.該混合溶液中一定含有、、,可能含、C.該混合溶液中一定含有、、,可能含、、D.該混合溶液中一定含有、,可能含、、【答案】(13分)(1)(2分)0.8(3分)(2)、(2分)(3分)(3)A(3分)【解析】實驗①:向第一份混合溶液中加入溶液,有沉淀產(chǎn)生,說明可能有、、。實驗②:向第二份混合溶液中加入足量溶液,加熱,收集到氣體,說明含有。實驗③:向第三份混合溶液中加入足量溶液后,得到干燥的沉淀,再加足量稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量變?yōu)椤Uf明溶液中含有、。含有的物質(zhì)的量為,濃度為,含有的物質(zhì)的量為,濃度為。含有與、不能共存,不含、。(1)根據(jù)分析可知由實驗②推斷該混合溶液中應含有,收集到氨氣,說明含有,其物質(zhì)的量濃度為;(2)根據(jù)分析可知由實驗③可知沉定的成分為、,加足量稀鹽酸,溶解,寫出該步驟中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式;(3)A.根據(jù)分析可知溶液一定含有、、,且濃度分別為、、,根據(jù)電荷守恒可知該混合溶液中一定含有且n(K+)=0.04mol,可能含,那么n(K+)≥0.04mol,故A正確;B.根據(jù)分析和電荷守恒可知該混合溶液中一定含有、、、,可能含,故B錯誤;C.該混合溶液中一定含有、、,與不共存,不可能含有,根據(jù)電荷守恒一定含有含有,可能含,故C錯誤;D.該混合溶液中一定含有、、、,與不共存,不可能含有,故D錯誤;故答案為A。24.

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