遼寧省縣級重點高中協(xié)作體2023-2024學年高三上學期11月期中考試化學試題 含解析

2023-2024學年遼寧省縣級重點高中協(xié)作體高三期中考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Al：27Co：59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列有關說法正確的是A.根據(jù)是否只含一種元素將物質分為單質和化合物B.根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等C.生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．只含一種元素的物質可能是混合物，如和，而單質和化合物都是純凈物，A項錯誤；B．根據(jù)酸分子電離出的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，B項錯誤；C．置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，C項錯誤；D．非金屬氧化物大部分是酸性氧化物，如、等，但有一些非金屬氧化物如CO、NO等不是酸性氧化物，D項正確；答案選D。2.下列化學用語或表述正確的是A.的空間結構：直線形 B.中的共價鍵類型：非極性鍵C.基態(tài)溴離子的價電子排布式為 D.水為非極性分子【答案】B【解析】【詳解】A．的中心原子為S，根據(jù)VSEPR模型可以計算，中S含有個孤電子對，采取sp3雜化，因此為V形分子，A錯誤；B．分子中相鄰兩個碳原子之間形成共價鍵，同種元素的原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，分子中的共價鍵類型為非極性共價鍵，B正確；C．Br是第ⅦA族元素，基態(tài)溴離子價電子排布式為，C錯誤；D．水分子為V形分子，正負電荷中心不重合，為極性分子，D錯誤；故選B。3.已知鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物質轉化，在給定條件下能實現(xiàn)的是A.NaNa2O2NaHCO3B.鋁土礦Al2(SO4)3(aq)Al(OH)3Al2O3C.純銀飾品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)D.銅刻制印刷線路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，與二氧化碳的量無關，故A錯誤；B．鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，Al2O3、Fe2O3與稀硫酸反應，SiO2與稀硫酸不反應，過濾后得到含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液，在濾液中加入過量的氫氧化鈉，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．銀與稀鹽酸不反應，故C錯誤；D．Cu與FeCl3反應生成FeCl2和CuCl2，加入過量鐵粉，F(xiàn)e單質與CuCl2發(fā)生置換反應生成Cu單質，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成FeCl2，故D正確；故選D。4.對下列實驗過程的評價，正確的是A.向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有C.向某無色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，未變藍色，證明原溶液中不含D.驗證某燒堿溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原燒堿溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．無色氣體可能為二氧化硫，則原固體可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸鋇等，原溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，但兩者不同時存在，B錯誤；C．向某無色溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，不加熱和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，末變藍色，不能證明原溶液中不含，C錯誤；D．燒堿溶液中的可與銀離子反應，也可以與酸發(fā)生中和反應，則先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為氯化銀，則證明原溶液中含有氯離子，D正確；故選D。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。下列說法中不正確的是A.標況下，11.2L含鍵數(shù)目為B.0.2溶液中含有的數(shù)目為0.4C.該反應生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為4D.常溫、常壓下，4.4g的質子數(shù)目為2.2【答案】B【解析】【詳解】A．標況下，11.2L為0.5mol，含有鍵為1mol，數(shù)目為NA，A正確；B．0.2溶液的體積未知，無法計算，B錯誤；C．該反應生成2mol氧化產(chǎn)物(CO2)，轉移8mol電子，則生成1mol氧化產(chǎn)物轉移電子數(shù)目為4，C正確；D．一個二氧化碳分子有22個質子，4.4g為0.1mol，則質子數(shù)目為2.2，D正確；故選B。6.硝酸銨受熱易分解，溫度不同，分解產(chǎn)物也不同，溫度加熱到400℃以上易發(fā)生爆炸，反應為，下列說法正確的是A.中的陽離子發(fā)生還原反應B.該反應的氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為C.反應生成22.4L，轉移電子4molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶3【答案】D【解析】【分析】利用雙線橋表示該分解反應的電子轉移情況，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．中Ｎ元素為-3價，失電子被氧化成中0價的N，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．中+5價的N元素得電子一部分被還原為中+4價的N，一部分被還原為中0價的N，故氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為和，B錯誤；C．生成標準狀況下，即轉移電子，題中未指明標況，無法計算，C錯誤；D．當4mol硝酸銨分解時，得到氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物和，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為，D正確；故答案為：D。7.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】【詳解】A．自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉化為NO，A錯誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)HNO3，相關的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。8.Z是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.X和Y互為同系物B.X→Y屬于取代反應，Y→Z屬于氧化反應C.X苯環(huán)上的二氯代物有6種，Y苯環(huán)上的三氯代物有2種D.Z中所有原子可共平面，Z與H2完全加成后分子中存在2個手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，X和Y不是同類物質，不可能互為同系物，故A錯誤；B．由結構簡式可知，與甲醛發(fā)生加成反應生成，故B錯誤；C．由結構簡式可知，X苯環(huán)上的鄰、間、對二氯代物可以視作二氯苯分子中苯環(huán)上的氫原子被酚羥基取代所得結構，共有6種，Y苯環(huán)上的三氯代物與一氯代物的數(shù)目相同，共有2種，故C正確；D．由結構簡式可知，Z與氫氣全加成所得分子為結構對稱的分子，分子中不存在連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故D錯誤；故選：C。9.已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A.第一電離能：Y>Z>WB.簡單離子半徑：R<W<Y<ZC.W的簡單氫化物的空間結構為三角錐形D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性【答案】C【解析】【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，說明W是N元素，由物質的結構可知，X能形成6個共價鍵，且X和W不是同周期元素，說明X是S元素，X和Z同主族，則Z是O元素；Y、Z、W、R同周期，即為第二周期元素，Y能形成1個共價單鍵，R能形成＋1價陽離子，說明Y是F元素，R是Li元素。【詳解】A．非金屬性：F>O>N，即非金屬性：Y>Z>W，但第一電離能：Y>W>Z，A項錯誤；B．只有1個電子層，、、均有2個電子層，且電子排布完全相同，隨著核電荷數(shù)的增加，簡單離子半徑逐漸減小，故簡單離子半徑，B項錯誤；C．W的簡單氫化物為，的空間結構為三角錐形，C項正確；D．為，與NaOH反應使溶液堿性減弱，從而使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了是酸性氧化物的性質，D項錯誤；故選C。10.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，一種利用廢鐵屑制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：下列敘述正確的是A.與明礬凈水的原理相同B.反應Ⅰ中尾氣可用飽和石灰水吸收，防止污染的同時還可制得漂白粉C.反應Ⅱ的離子方程式為D.在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在，且溶解度比小【答案】D【解析】【詳解】A．有強氧化性，因而可以殺菌消毒，當鐵的價態(tài)降低為價后又可水解生成膠體，從而吸附水中的懸浮物。明礬凈水是因為水解生成膠體吸附水中的懸浮物，所以二者凈水的原理不同，A項錯誤；B．反應中尾氣為，因為溶解度很小，所以用飽和石灰水吸收不充分，不能有效防止污染，也不能很好地獲得漂白粉，B項錯誤；C．反應Ⅱ在堿性環(huán)境下發(fā)生，離子方程式中不可能有，正確的寫法應為，C項錯誤；D．由制取過程知，在強堿性溶液中穩(wěn)定，溶解度比小，D項正確；答案選D。11.下列有關描述對應的離子方程式書寫正確的是A.向酸性溶液中滴入溶液：B.向溶液中加入過量溶液：C.將過量的通入溶液中：D.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的：【答案】B【解析】【詳解】A．向酸性溶液中滴入溶液的離子方程式應該為，A錯誤；B．向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，則KAl(SO4)2和Ba(OH)2按物質的量之比為1:2反應，其離子方程式為，B正確；C．將過量的通入溶液中發(fā)生反應的離子方程式應該為，酸性條件下不能生成FeS，C錯誤；D．用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的時，發(fā)生反應的離子方程式應該為，D錯誤；故選B。12.漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，某實驗小組設計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質。下列敘述正確的是。A.A裝置中反應的化學方程式為B.B裝置中溶液先變藍色后褪色，其原因是淀粉被氧化C.取C裝置中的溶液，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明已被氧化D.D裝置溶液變黃色，證明還原性：【答案】A【解析】【分析】漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，氯氣和碘離子生成碘單質使淀粉變藍色，氯氣和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，氯氣和碘化亞鐵、氯化亞鐵生成碘單質、鐵離子，氯氣有毒尾氣使用裝置E吸收；【詳解】A．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，酸性條件下發(fā)生歸中反應生成氯氣，故漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，反應為，A正確；B．B裝置中氯氣和碘離子生成碘單質使淀粉變藍色，通入過量氯氣后碘單質被氧化為碘酸根，藍色褪去，不是淀粉被氧化，B錯誤；C．亞硫酸鈉和氯化鋇也會生成亞硫酸鋇沉淀，C錯誤；D．反應生成的鐵離子、碘溶液均為黃色，D錯誤；故選A。13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作正確且能達到目的的是選項實驗操作目的A將溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振蕩，用分液漏斗分離出下層溶液為碘的苯溶液萃取溶液中生成的碘B將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的該混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子C取適量補鐵口服液于試管中，加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化探究補鐵口服液是否被氧化D用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰檢驗溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溴水滴入KI溶液中，會生成碘單質，碘易溶于苯且苯難溶于水，但苯的密度比水小，從下口放出下層溶液，應將上層碘的苯溶液從上口倒出，A錯誤；B．沒有中和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀會干擾溴離子檢驗，B錯誤；C．補鐵口服液中含有，當被氧化時則生成，可以加KSCN溶液檢驗，若溶液變紅，則被氧化，否則沒有被氧化，C正確；D．?；煊须s質而干擾的檢驗，應該透過藍色的鈷玻璃來觀察的顏色，D錯誤；故選C。14.已知錳的氧化物與硝酸可發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：則下列推斷錯誤的是A.由反應Ⅰ可知，與相比，與濃鹽酸反應制取氯氣的條件更容易B.由反應Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：C.MnO不能與稀硝酸發(fā)生反應：D.將看作，可發(fā)生反應：【答案】D【解析】【詳解】A．由反應Ⅰ可知氧化性大于，與濃鹽酸反應制取氯氣的條件更容易，A項正確；B．反應Ⅰ為錳元素自身的歧化反應，稀并未將氧化為，故說明(稀)氧化性小于，反應中(濃)將MnO氧化為，說明(濃)氧化性大于，B項正確；C．由反應Ⅰ可知稀硝酸不能將＋2價Mn氧化為，C項正確；D．中Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅲ)含量比值為1∶2，由反應Ⅰ可知三價錳在酸性條件下可發(fā)生歧化反應生成，則反應方程式為，D項錯誤；故答案為：D。15.小組探究和與堿的反應，實驗過程及結果如下。實驗裝置試劑X實驗結果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05溶液0.05溶液下列說法不正確的是A.Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài).Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明與不反應C.Ⅲ中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7D.若將試劑X換為，所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線不重合【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ中試劑X為蒸餾水，則Ⅰ是空白實驗，目是排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響，A正確；B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明與不反應，Ⅱ中發(fā)生反應：，B正確；C．Ⅲ中石灰水恰好完全反應時，發(fā)生反應：，溶質為碳酸鈉，其溶液顯堿性，pH>7，C錯誤；D．若將試劑X換為，發(fā)生反應：，恰好完全反應時生成碳酸鈣沉淀和水，pH=7，所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線不重合，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈷是重要的戰(zhàn)略金屬之一，鈷粉主要以高溫氫還原草酸鈷制得。一種利用水鈷礦[主要成分為，還含有少量CuO、、、MnO、CaO、等]制備鈷的工藝流程如下。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH2.77.67.64.07.74.7完全沉淀的pH3.79.69.25.29.86.7請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有___________(答出1條即可)，濾渣1的主要成分為___________(填化學式)。（2）在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應的化學方程式為___________。（3）“轉化”步驟中加的目的是___________(用離子方程式表示)，該步驟反應溫度不宜高于40℃的原因可能是___________。（4）在“調pH”步驟中加入調節(jié)溶液的pH，其合理范圍為___________；“萃取”步驟中萃取的主要離子是___________(填離子符號)。（5）在“沉鈷”步驟中，副產(chǎn)物在空氣中可被氧化成，該反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.將水鈷礦石粉碎、攪拌、適當增大硫酸濃度等②.、（2）（3）①.②.不穩(wěn)定，溫度高于40℃時加速分解，使“轉化”反應速率減?。?）①.6.7≤pH<7.6②.（5）【解析】【分析】酸浸后，濾出的濾渣為、，加入的目的是將氧化為，加入調節(jié)溶液的pH是為了將陽離子、、以氫氧化物形式沉淀除去，萃取中有機相為Mn2+，加入(NH4)2C2O4沉鈷，以此分析；【小問1詳解】為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有：將水鉆礦石粉碎、攪拌、適當增大硫酸濃度等(題干流程圖已指定酸浸溫度為95℃，所以可采取的措施不能為升高溫度或加熱)；在硫酸中不溶解，硫酸與氧化鈣反應生成微溶的，所以濾渣1的主要成分為、；故答案為：將水鉆礦石粉碎、攪拌、適當增大硫酸濃度等；、；【小問2詳解】在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應的化學方程式為；故答案為：；【小問3詳解】“轉化”步驟中加入的目的是將氧化為，所以用離子方程式表示為；該步驟反應溫度不宜高于40℃的原因可能是：不穩(wěn)定，溫度高于40℃時加速分解，使“轉化”反應速率減?。还蚀鸢笧椋?；不穩(wěn)定，溫度高于40℃時加速分解，使“轉化”反應速率減??；【小問4詳解】在“調pH”步驟中加入調節(jié)溶液的pH是為了將陽離子、、以氫氧化物形式沉淀除去(形成沉淀的pH范圍與有重疊，所以此步驟無法除去)，結合已知信息可知pH的合理范圍為：6.7≤pH≤7.6；在“萃取”步驟中萃取的主要離子是；故答案為：6.7≤pH≤7.6；；【小問5詳解】副產(chǎn)物在空氣中可被氧氣氧化的化學方程式為；故答案：。17.某實驗小組對Cu與的反應進行研究，實驗如下。（1）試管①中反應的化學方程式是_______。（2）已知綠色是棕色和藍色的混合色，綠色溶液變藍是因為與水生成了和_______。（3）對比③和⑤中現(xiàn)象，為探究③中立即產(chǎn)生氣泡的原因，實驗小組提出如下假設，并設計實驗驗證。假設1：對該反應有催化作用。假設2：對該反應有催化作用。假設3：對該反應有催化作用。序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論3向④中溶液加入少量_______(填化學式)固體后，加入銅片溶液藍色加深，無其他明顯現(xiàn)象假設1不成立4_______(填實驗操作)銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設2成立5向②中溶液通入少量_______(填化學式)氣體后，加入銅片無明顯變化6向④中溶液加入少量_______(填化學式)溶液，再加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設3成立（4）得出實驗結論后，有同學認為還應補充對比實驗：向④溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片。補充該實驗的目的是_______。（5）某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備，為避免的生成，實驗小組提出還應加入溶液，反應的離子方程式為_______；消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時，得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為_______?！敬鸢浮浚?）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）HNO3（3）①.Cu(NO3)2②.向④中溶液通入NO2氣體后，加入銅片③.N2(或稀有氣體等其他不與體系發(fā)生反應的氣體)④.HNO2（4）排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響（5）①.2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O②.90%【解析】【小問1詳解】試管①中反應的化學方程式是Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?！拘?詳解】已知綠色是棕色和藍色的混合色，綠色溶液變藍是因為與水生成了，二氧化氮化合價降低，還有化合價升高，則二氧化氮的氮也應該升高，即生成HNO3；故答案為：HNO3?！拘?詳解】假設1不成立，則應該向溶液中加入銅離子即加入Cu(NO3)2，藍色加深，氮沒有其他明顯現(xiàn)象；為驗證是對該反應有催化作用，則應該向④中溶液通入NO2氣體后，加入銅片，銅片立刻產(chǎn)生氣泡，再將②中溶液通入稀有氣體等將里面的二氧化氮排出，再加銅片無明顯現(xiàn)象，說明是對該反應有催化作用；為驗證對該反應有催化作用，應將向④中溶液加入少量溶液，再加入銅片，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡；故答案為：Cu(NO3)2；向④中溶液通入NO2氣體后，加入銅片；N2(或稀有氣體等其他不與體系發(fā)生反應的氣體)；HNO2?！拘?詳解】得出實驗結論后，有同學認為還應補充對比實驗：向④溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片，由于二氧化氮溶于水生成硝酸，導致硝酸濃度變大，因此補充該實驗的目的是排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響；故答案為：排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響?！拘?詳解】某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備，為避免的生成，實驗小組提出還應加入溶液，則銅、硝酸、雙氧水反應生成硝酸銅和水，其反應的離子方程式為2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時，根據(jù)Cu～，理論得到質量為，實際得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為；故答案為：2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；90%。18.配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。（1）鐵的一種配合物的化學式為，配體Htrz為三氮唑()。①基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為___________。②元素H、O、C、N電負性從小到大的順序為___________。③陰離子的鍵角___________的鍵角(填“等于”“大于”或“小于”)。④配體三氮唑()中配位原子是___________，碳原子的雜化方式為___________。⑤三氮唑沸點為260℃，與其結構類似的環(huán)戊二烯沸點為42.5℃，三氮唑沸點明顯偏高的原因是______________________。（2）鈷藍晶胞結構如下圖所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___________；為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍晶體的密度為___________(列計算式)。【答案】（1）①.4∶5②.H<C<N<O③.大于④.氮原子⑤.⑥.三氮唑分子間可形成氫鍵（2）①.②.【解析】【小問1詳解】①Fe是26號元素，基態(tài)Fe價層電子排布式是，F(xiàn)e失去最外層2個4s電子得到，失去最外層2個4s電子和1個3d電子得到，所以基態(tài)電子排布式為[Ar]，基態(tài)的電子排布式為[Ar]，二者未成對的電子數(shù)之比為4∶5。②同周期元素從左到右，電負性依次增大，氫比碳小，元素H、O、C、N電負性從小到大的順序為H<C<N<O。③、中中心原子的價層電子對數(shù)分別為：、，孤電子對數(shù)分別為1、0，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，故鍵角：。④配體三氮唑()中配位原子是氮原子，碳原子的雜化方式為雜化。⑤三氮唑的沸點為260℃，而環(huán)戊二烯()的沸點為42.5℃，前者的沸點比后者高得多，是由于在三氮唑分子間形成