2023-2024學年北京西城外國語學校高二（上）期中化學試題和答案

試題PAGE1試題2023北京西城外國語學校高二（上）期中化學教學班：化學______行政班：______姓名：______2023年11月本試卷共10頁，全卷共100分．考試時長90分鐘．考生務必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效．考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5第一部分本部分共21題，每題2分，共42分．在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1．下列過程中，將電能轉化為化學能的是（）A．風力發(fā)電機B．天然氣燒水C．硅太陽能電池D．電解熔融氯化鈉2．在1L的密閉容器中進行反應，2min末的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則2min末的反應速率為（）A．1.2mol/（L?min） B．0.8mol/（L?min） C．0.6mol/（L?min） D．0.4mol/（L?min）3．在一定溫度下容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應，已達到平衡狀態(tài)的是（）A．A、B、C的濃度相等 B．容器內(nèi)的壓強保持不變C．A的生成速率與A的分解速率相等 D．單位時間內(nèi)，生成3nmolB，同時生成2nmolC4．已知充分燃燒一定質(zhì)量的乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．；B．；C．；D．；5．下列過程不需要通電就可以進行的是（）A．電離 B．電解 C．電鍍 D．電冶金6．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（）A．鋅電極上發(fā)生氧化反應 B．鹽橋中向正極移動C．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片 D．銅電極上發(fā)生反應：7．下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確的是（）操作現(xiàn)象一段時間后，①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A．NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B．①中變紅是因為發(fā)生反應，使溶液顯堿性C．②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍，銅絲附近區(qū)域變紅D．①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為（M代表鋅或鐵）8．對已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的下列反應，減小容器體積時，對反應產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動9．如圖為反應的能量變化示意圖，．下列說法正確的是（）A．拆開和中的化學鍵成為H、O原子，需要吸收1368kJ能量B．2mol生成2mol，共放出1852kJ能量C．的燃燒熱是D．該條件下10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程為：，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁是（）實驗反應溫度/℃溶液稀V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011．下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，正確的是（）A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C．連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅D．陰極的電極反應式為12．工業(yè)合成氨反應采用的條件中，符合勒夏特列原理的是（）①采用鐵觸媒②采用的溫度是400~500℃而不是25℃③采用的壓強是10MPa~30MPa而不是0.1MPa④將氨氣迅速冷卻變成液氨分離出去，分離后的原料氣循環(huán)使用A．①② B．②③ C．②④ D．③④13．鋅溴電池的總反應式為，下列關于電池放電的說法不正確的是（）A．鋅是負極 B．溴元素在正極被還原C．鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡 D．電解質(zhì)溶液中移向負極14．和存在平衡：．下列分析正確的是（）A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．斷裂2mol中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價鍵所需能量C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D．恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺15．根據(jù)工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．下列說法不正確的是（）A．陽極反應式為B．制得的氫氧化鉀溶液從出口D導出C．通電開始后，陰極附近溶液pH增大D．若將制得的氫氣、氧氣和硫酸組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為16．我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程以及相關數(shù)據(jù)如下圖所示：下列說法正確的是（）A．過程Ⅱ需要吸收能量B．催化劑能減小水分解反應的焓變C．若分解2mol，估算出反應吸收kJ能量D．催化劑能增加反應的活化能，增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)17．下列與可逆反應：．相關的各圖中，正確的是（） A B C D18．可以作為分解的催化劑，催化機理如下：?。?；ⅱ．______．分解反應過程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是（）A．曲線②為含有的反應過程 B．反應ii為C．反應ⅰ和ⅱ均為放熱過程 D．反應ⅰ的反應速率可能比反應ⅱ的慢19．反應：，可用于消除汽車尾氣中的有害氣體．在密閉容器中充4molNO和5molCO，平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關系如右圖．下列說法不正確的是（）A．溫度：B．a(chǎn)點達到平衡所需時間比c點短C．c點NO的平衡轉化率：50%D．若在點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點20．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法不正確的是（）已知：實驗步驟實驗現(xiàn)象?。嚬躡中顏色不變后與試管a比較，試管b中橙色比試管a中的淺；ⅱ．待試管c中顏色不變后與試管b比較，試管c中的顏色比試管b中的淺；ⅲ．滴加濃硫酸，試管d溫度略有升高，溶液顏色與試管b中的相比，變深A．試管b中的現(xiàn)象說明加水后平衡正向移動B．該實驗能證明減小生成物濃度，平衡正向移動C．“待試管c中溶液顏色不變”的目的是使反應達到平衡狀態(tài)D．試管d中的現(xiàn)象能說明影響平衡的主要因素是增大21．某溫度下，反應的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)濃度/（）0.440.60.6A．此時逆反應速率大于正反應速率B．平衡時的轉化率小于80%C．平衡時的濃度為0.04mol/LD．該溫度下增大的起始濃度，平衡常數(shù)增大第二部分本部分共5題，共58分．22．（8分）（1）0.1mol完全燃燒生成液態(tài)水和，放出88.96kJ熱量，的燃燒熱為______kJ/mol．（2）單斜硫和正交硫轉化為的能量變化圖如圖．32g單斜硫轉化為正交硫的反應熱為______kJ/mol，單斜硫比正交硫的穩(wěn)定性______?（填“強”或“弱”）．（3）和在一定條件下能發(fā)生反應：已知：a、b、c均大于零斷開1molH―I鍵所需能量為______kJ/mol．23．（13分）化學能與電能可以相互轉化，工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常應用這些原理．（1）利用氯堿廠生產(chǎn)的作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業(yè)，其示意圖如下圖所示．①a極為______?（填“正極”或“負極”）．②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為______．③下列說法正確的是______．A．甲裝置可以實現(xiàn)化學能向電能轉化 B．甲裝置中透過陽離子交換膜向a極移動C．乙裝置中c極一側流出的是淡鹽水④實際生產(chǎn)中，陽離子交膜的損傷會造成遷移至陽極區(qū)，從而在中能檢測到，下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽極含量的是______．A．定期檢查并更換陽離子交換膜 B．向陽極區(qū)加入適量鹽酸C．使用濃度高的精制飽和食鹽水為原料（2）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術是“氧陰極技術”．通過向陰極區(qū)通入，避免水電離的直接得電子生成，降低了電解電壓，電耗明顯減少．“氧陰極技術”的陰極反應為______．（3）常溫常壓下電解合成氨的原理如圖所示：①陰極生成氨的電極反應式為______．②經(jīng)檢測在陰極表面發(fā)生了副反應，導致氨的產(chǎn)量降低．寫出該副反應的電極反應式______．24．（13分）氨在能源、化肥生產(chǎn)等領域有著非常重要的用途．（1）在一定條件下，和反應生成0.2mol，放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應的熱化學方程式：______．在右圖中畫出合成氨反應過程中焓（H）的變化示意圖．（2）將和通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中5min后達到化學平衡，測得的濃度為0.2mol/L，這段時間內(nèi)用的濃度變化表示的反應速率為______mol/（L?min）．（3）理論上，為了提高的平衡轉化率，可以采取的措施是______（寫出一條即可）．（4）下圖是某壓強下和按物質(zhì)的量之比1∶3投料進行反應，反應混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線．Ⅰ是平衡時的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是______．A．圖中a點，容器內(nèi)B．圖中b點，C．400~530℃，Ⅱ中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學反應速率增大（5）在固定體積的密閉容器中，進行反應：其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K①______（填“＞”“＝”或“＜”）．②一定溫度下，在1L密閉容器中充入1mol和3mol并發(fā)生反應，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/8，則的轉化率______．25．（13分）鎳氫電池廣泛用于油電一體的混合動力汽車，該電池材料的回收利用也成為研究熱點．Ⅰ．某品牌鎳氫電池的總反應為，其中，MH為吸附了充電氫原子的儲氫合金．圖1為該電池放電時的工作原理示意圖．圖1（1）混合動力車上坡時利用電池放電提供能源．①電極A是______（填“正極”或“負極”）．②正極的電極反應式為______．（2）混合動力車下坡時利用動能回收給電池充電，此時電極A附近的pH______（填“變大”“不變”或“變小”）．Ⅱ．該品牌廢舊鎳氫電池回收過程中，金屬鎳的轉化過程如下：轉化過程中所用和NaOH溶液通過電解溶液獲得，裝置如圖2．圖2已知：陰離子交換膜可選擇性透過陰離子，陽離子交換膜可選擇性透過陽離子．（3）圖2中，電極C為電解池的______（填“陰極”或“陽極”）．（4）產(chǎn)生的是______（填“甲池”“乙池”或“丙池”），結合化學用語說明產(chǎn)生的原理：______．（5）回收該品牌廢舊鎳氫電池過程中，在陰極收集到氣體134.4L（標準狀況下），理論上最多可回收得到（摩爾質(zhì)量為）的質(zhì)量為______g．26．（11分）將電能轉化為化學能在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有重要意義．某學習小組用石墨電極持續(xù)電解溶液．實驗時刻現(xiàn)象a極析出紅色固體b極產(chǎn)生氣體a極產(chǎn)生白色沉淀；a極附近溶液變?yōu)辄S綠色；b極產(chǎn)生氣體………a極產(chǎn)生氣體；b極產(chǎn)生氣體（1）下列說法中正確的是______（填序號）．①a極是陽極②通電后開始電離③通電后和向陽極移動④總反應為：（2）時刻，a極的電極反應式為______．（3）~，b極產(chǎn)生刺激性氣體，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，該氣體是______．（4）為證明a極的白色沉淀是CuCl，從a極刮取白色沉淀（含少量紅色固體），進行如下實驗：資料卡片：，CuOH（黃色，不溶）→（紅色，不溶）①向試管i中加入NaOH溶液，生成的黃色沉淀很快轉變?yōu)榧t色，補全物質(zhì)的轉化過程：CuCl→______→．②白色沉淀A為AgCl，試劑1是______．（5）針對CuCl沉淀是如何產(chǎn)生的，小組提出兩種假設．假設1：由氧化還原反應產(chǎn)生的，離子方程式為假設2：由電極反應產(chǎn)生：______．（6）時a極未產(chǎn)生氣體，而時a極產(chǎn)生氣體，該氣體可能是______．

參考答案題號1234567891011答案DAACABBDDDB題號12131415161718192021答案DCBDCACDAC22．（8分）（每空2分）（1）―889.6（2）―0.33弱（3）23．（13分）（1）①負（1分）②（2分）③AC（2分）④A