考點02離子反應(yīng)（學(xué)生版）

考點02離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2．認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3．掌握電解質(zhì)電離的表示方法，并能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。4．了解離子反應(yīng)的含義，掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。5．理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。6．掌握一些常見離子能否共存的判斷方法?？键c一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳______。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的_______。2．電離(1)概念：電解質(zhì)在______________或______________下，離解成自由移動的_______的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是______________，鹽、堿或氧化物的電離條件是______________?！緶剀疤崾尽?1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時不導(dǎo)電；(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；②稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)；(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如：酒精等)；(5)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如：氯化氫等)?？键c二電離方程式的書寫1．強電解質(zhì)：完全電離，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。2．弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。3．酸式鹽：(1)強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3＝Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。考點三離子反應(yīng)及離子方程式1．離子反應(yīng)離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是_______之間的反應(yīng)。2．離子反應(yīng)方程式(1)定義：用實際參加反應(yīng)的______________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)：(3)離子反應(yīng)方程式的意義離子方程式不僅可以表示_______的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_______的離子反應(yīng)。【溫馨提示】(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等；(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol，來確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOeq\o\al(－,3)需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCOeq\o\al(－,3)，即反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。3．離子反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)類型：(2)氧化還原反應(yīng)類型。強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)＝弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_____________________?？键c四離子反應(yīng)的應(yīng)用1．離子共存問題發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存；①生成沉淀：例如Ag+與Cl，Ba2+與SO42不能共存；②生成氣體：例如CO32、HCO3、SO32、HSO3等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。③生成難電離物質(zhì)：如H+和OH生成H2O，CH3COO和H+生成CH3COOH等?！緶剀疤崾尽烤琛邦伾毕葳?。若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。2．離子的檢驗與鑒別常見溶液中的離子檢驗如下：SO42：先加_______l酸化，再加_______溶液，現(xiàn)象為有_______生成。Cl：先加HNO3酸化，再加_______溶液，現(xiàn)象為有_______生成。CO32：先加CaCl2溶液，再加HCl，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。3．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：_____________________，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收_______?！纠?】下列方程式書寫不正確的是()A．一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OHB．用一氧化碳還原赤鐵礦：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．碳酸氫鈉溶液和過量澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OD．乙醇在銅催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案】C【解析】A項，一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，其電離產(chǎn)生NH4+和OH，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH，A正確；B項，CO具有還原性，在高溫下與Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)和CO2，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B正確；C項，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式，方程式中其系數(shù)可設(shè)為1，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D項，乙醇具有還原性，在Cu作催化劑和加熱時，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D正確；故選C?！纠?】下列方程式書寫正確的是()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．用過量氨水吸收二氧化硫氣體：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br【答案】D【解析】A項，醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，故A錯誤；B項，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B錯誤；C項，氨水過量，應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32+H2O，故C錯誤；D項，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正確；故選D?！纠?】下列離子方程式正確的是()A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl+CO2↑+H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量燒堿后共熱：HCO3+NH4++2OHCO32+NH3↑+2H2OC．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3【答案】B【解析】A項，大理石與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是強酸，可拆，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B項，碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液，離子方程式：HCO3+NH4++2OHCO32+NH3↑+2H2O，故B正確；C項，電荷不相等，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D項，NO2通入水中生成硝酸和NO，電子得失不相等，離子反應(yīng)為：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO，故D錯誤；故選B?！纠?】在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．H＋、Cl－、K＋、SiOeq\o\al(2－,3) B．Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋ D．Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、I－【答案】C【解析】本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2＋是藍色；選項D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；選項A中H＋和SiOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成H2SiO3沉淀?！纠?】下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Na+、NH4+、Cl、OH B．Na+、Fe2+、H+、NO3C．Na+、NH4+、SO42、Cl D．K+、Ba2+、SO42、Cl【答案】C【解析】A項，NH4+與OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，A不符合題意；B項，F(xiàn)e2+、H+、NO3三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C項，該組離子鍵不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D項，Ba2+與SO42生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故選C?！纠?】某試樣含有的陽離子為NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干種，為確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法不正確的是()注：①CuS為難溶于水的黑色固體；②氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A．沉淀A為BaSO4B．加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC．加入氨水－氯化銨溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D．試樣中一定含NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋【答案】D【解析】加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀可以排除銀離子，再加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀A為BaSO4，說明有Ba2＋，再根據(jù)溶液B的后面操作和現(xiàn)象可以確定有Fe2＋、Cu2＋，加入氨水－氯化銨溶液可使Fe3＋沉淀完全，生成紅褐色的氫氧化鐵，而Cu2＋不形成沉淀，生成的是絳藍色配合物溶液，而從題中信息未能判斷出是否有NHeq\o\al(＋,4)?！纠?】通過實驗得出的結(jié)論正確的是()A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq\o\al(2－,4)B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq\o\al(＋,4)D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A項，若該固體是K2SO3和KNO3也會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象；B項，若該固體是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物，溶于鹽酸后，F(xiàn)e3＋被Cu或Fe還原，滴加KSCN溶液后，不會出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；C項，在檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，應(yīng)滴加濃NaOH并加熱，才能生成NH3，從而確定是否含有NHeq\o\al(＋,4)；D項，根據(jù)現(xiàn)象變化，該固體中也可能存在AlOeq\o\al(－,2)?！纠?】某溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下實驗：(1)取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。(2)取(1)反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．該溶液中肯定不存在COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Fe3＋C．取原溶液進行焰色反應(yīng)，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種D．該溶液中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】(1)取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定不存在COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)；(2)取(1)反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則原溶液中至少存在Fe2＋、Fe3＋中的一種離子；并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；已知各離子的濃度均相等，若含有Fe3＋，根據(jù)溶液呈電中性可知一定存在SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－，由于鐵離子能夠氧化I－，所以一定不存在Fe3＋，則原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，至少存在Cl－、I－中的一種。根據(jù)分析可知，結(jié)合實驗(1)可判斷溶液中一定不存在COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Fe3＋，故A正確；另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，說明原溶液中含有I－，即可確定該溶液中至少含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－，但還可能存在Na＋、Cl－，故B錯誤；取原溶液進行焰色反應(yīng)，顯黃色，則溶液中一定含有鈉離子，溶液中含有的離子有六種：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－，故C正確；該溶液中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，故D正確。1．下列屬于非電解質(zhì)的是()A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl22．下列屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鈉B．蔗糖C．氯氣D．鐵3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)4．下列方程式不正確的是()A．碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H++ClD．氯化銨水解的離子方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋5．下列方程式書寫不正確的是()A．CH3CH(OH)CH3在銅催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2OB．氯氣通入冷的石灰乳制備漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO+Cl+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．次氯酸鈣溶液與少量SO2反應(yīng)：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO4+2HClO6．下列離子方程式正確的是()A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－＋4Cl－＋8H+＝Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2+＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O7．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是()A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42C．某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I、CO32、SO42?，F(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有K+、Na+，需通過焰色反應(yīng)確定D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI8．某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一種或幾種物質(zhì)，進行如下實驗以確定其組成：下列有關(guān)說法正確的是()A．若固體X中不含K2SO4，則一定含NaClOB．固體X中一定含有Fe2O3C．濾液A中一定含有Na+D．氣體B一定是純凈物9．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對溶液進行如圖實驗，下列結(jié)論正確的是(忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42B．原溶液中可能含有NO3和Al3+C．白色沉淀C