第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章節(jié)測評-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與分層測試（人教版2019選擇性必修2）

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章節(jié)測評(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共20分)1.下列說法錯(cuò)誤的是()A．電子排布式1s22s22p63s3違反了泡利原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充順序?yàn)椤?p、4d、4f、5s、5p…D．8O的電子排布式為1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(2,y)，違反了洪特規(guī)則【答案】C【解析】根據(jù)泡利原理可知3s軌道最多排2個(gè)電子，A正確；由于4s軌道能量比3d軌道低，根據(jù)能量最低原理可知該基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d34s2，B正確；根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子的填充順序?yàn)椤?p、5s、4d、5p、6s、4f…，C錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子盡可能地占據(jù)不同的軌道，則基態(tài)8O原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(1,y)2peq\o\al(1,z)，D正確。2．（2021·遼寧·）下列化學(xué)用語正確的是A．過氧化鈣的電子式：B．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：C．2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【詳解】A．過氧化鈣是離子化合物，由過氧根離子和鈣離子構(gòu)成，其電子式為，A項(xiàng)正確：B．由洪特規(guī)則知，基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵應(yīng)該表示出來，2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)是16而不是18，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。3．下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．19K：1s22s22p63s23p7B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p5【答案】D【詳解】A．由泡利不相容原理可知，基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A錯(cuò)誤；B．由洪特規(guī)則特例可知，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故B錯(cuò)誤；C．由能量最低原理可知，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故C錯(cuò)誤；D．由核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故D正確；故選D。4．（2021·浙江·杭州市余杭高級中學(xué)）下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有一個(gè)未成對電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)未成對電子的Y原子D．L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素【答案】D【詳解】A．原子核外電子排布式為1s2結(jié)構(gòu)的原子為He，1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似，A不符合題意；B．X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B不符合題意；C．2p軌道上有一個(gè)未成對電子的X原子可能是B或F，3p軌道上只有一個(gè)未成對電子的Y原子可能是Al或Cl，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，C不符合題意；D．L層上有一個(gè)空軌道的元素只能是1s22s22p1，是B，M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素只能是1s22s22p63s23p1，是Al，兩者位于同一主族，彼此化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)一定相似，D符合題意；故答案選D。5．（2021·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)）下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子的半徑依次減小B．P、S、Cl的第一電離能依次升高C．N、O、F的電負(fù)性依次增大D．O2、Na+、Al3+的半徑依次減小【答案】B【詳解】A．Li、Be、B位于同周期，從左到右，原子半徑依次減小，故A正確；B．P原子的3p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰?fù)芷谠兀瑒tS、P、Cl的第一電離能依次升高，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，則N、O、F的電負(fù)性依次增大，故C正確；D．O2、Na+、Al3+的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則其離子半徑依次減小，故D正確。故選B。6．（2021·全國·）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol1)，判斷下列說法不正確的是元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的電負(fù)性最大的可能是Q元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的價(jià)電子排布為ns2np1的可能是T元素【答案】B【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素的第一電離能最大，非金屬性強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性最大，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知，R的最外電子層應(yīng)該有1個(gè)電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個(gè)電子，不屬于同一主族的元素，故B錯(cuò)誤；C．U的最外電子層有1個(gè)電子，可能屬于s區(qū)元素，故C正確；D．T元素最外層有3個(gè)電子，價(jià)電子排布可能是ns2np1，故D正確；選B。7．（2021·四川省綿陽第一中學(xué)）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈啞鈴形D．原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的【答案】B【詳解】A．電負(fù)性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯(cuò)誤；

B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，為Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正確；C．s電子云是球形對稱的，在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．（2021·全國·）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的值為2)下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．R元素與氫元素形成的化合物具有強(qiáng)還原性C．Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X【答案】A【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對應(yīng)溶液是NaOH溶液；的Y對應(yīng)溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強(qiáng)，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對應(yīng)溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應(yīng)溶液是H3PO4溶液?！驹斀狻緼．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強(qiáng)還原性，B正確；C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物，即中，Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：，鍵能：，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，D正確；故選A。9．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)）著名的觀賞石嶗山璐石主要成分可表示為，其中W、Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒有未成對電子，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0.下列說法錯(cuò)誤的是A．Y的離子半徑在同周期元素中最小B．Z在它的簡單氫化物中顯負(fù)價(jià)C．W、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)D．三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閆>Y>W【答案】B【分析】由題干信息可知，W、Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒有未成對電子，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，故W為Mg，Z為Si，則Y為Al，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，Y是Al，Y的離子即Al3+半徑是第三周期元素中最小的，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，Z為Si，Si的簡單氫化物即SiH4，硅顯正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，故三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞W(wǎng)，故D正確；故答案：B。10．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞Y＞XC．X、Y最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD．W2＋價(jià)電子軌道表示式：【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，則X是C元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序數(shù)介于6、8之間，所以Y是N元素；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2，則W是26號(hào)Fe元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。A．X是C，Y是N，Z是O，它們是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑大小關(guān)系為：X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的溫度狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：Y＞Z＞X，B錯(cuò)誤；C．X是C，Y是N，它們形成的簡單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，故鍵角：X＞Y，C正確；D．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，其價(jià)電子軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共20分)11.已知M元素原子的價(jià)層電子排布式為3s23p1,短周期元素L的原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.M為金屬元素,L為非金屬元素B.M與L為同周期元素C.L的電負(fù)性大于MD.M的第一電離能大于L【答案】BD【解析】由已知信息可得M為鋁元素,L為氮元素或磷元素,故A、C項(xiàng)均正確,B錯(cuò)誤。第一電離能:N>P>Al,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.圖中三條曲線表示C、Si、P元素四級電離能的變化趨勢。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:c>b>aB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>bC.第五電離能:a>c>bD.最簡單氫化物的沸點(diǎn):a>b>c【答案】C【解析】根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律,結(jié)合電離能變化規(guī)律可知,a、c為同一主族元素,則a是碳元素,b是磷元素,c是硅元素。元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大,由于元素的非金屬性:C>Si,所以元素的電負(fù)性:C>Si,A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性:C>Si,所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性:C>Si,B錯(cuò)誤;C、Si失去4個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),能量更低,再失去1個(gè)電子消耗能量大,故第五電離能與第四電離能相差較大,P失去4個(gè)電子后最外層為3s1狀態(tài),第四電離能與第五電離能相差不大,所以元素的第五電離能:C>Si>P,C正確;對于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高,由于相對分子質(zhì)量PH3>SiH4>CH4且PH3是極性分子,所以最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):PH3>SiH4>CH4,D錯(cuò)誤。13.如圖是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是()ACBA．B為第二周期元素，屬于p區(qū)元素B．C的簡單氫化物在同主族中酸性最強(qiáng)C．三種元素都處于p區(qū)D．基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布為2s22p5【答案】CD【解析】根據(jù)題圖及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，設(shè)B原子的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝x，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B原子的質(zhì)量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝x－8－1，C原子的核外電子數(shù)為x－8＋1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，則x＋(x－8－1)＋(x－8＋1)＝2x，解得x＝16，則B為S元素，A為N元素，C為F元素。S為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；F為第ⅦA族元素，其簡單氫化物HF為弱酸，而同主族元素的簡單氫化物如HCl、HBr與HI都屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；N、S、F三種元素都處于p區(qū)，故C正確；基態(tài)F原子的最外層有7個(gè)電子，故其價(jià)層電子排布為2s22p5，故D正確。14.下列說法正確的是()A.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中,基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素只有1種C.核電荷數(shù)為26的元素,基態(tài)原子核外價(jià)層電子軌道表示式為：D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含未成對電子【答案】BC【解析】電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí),會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜,電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí),會(huì)產(chǎn)生吸收光譜,吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s能級,即4s1,該原子4s能級未填滿,情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p64s1,為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分別為24Cr和29Cu,位于d區(qū)的只有Cr元素,B項(xiàng)正確;Fe原子3d能級上有6個(gè)電子,4s能級上有2個(gè)電子,Fe原子價(jià)層電子軌道表示式為,C項(xiàng)正確;每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子,核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,原子軌道中一定有未成對電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A.電負(fù)性:Y>Z>MB.離子半徑:M>Z2>YC.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z、M的第一電離能:Y>M>Z【答案】CD【解析】由圖示關(guān)系可知,X為氦元素,Y為氟元素,M為氯元素,Z為硫元素。A項(xiàng),元素的電負(fù)性關(guān)系為F>Cl>S,故不正確;B項(xiàng),離子半徑關(guān)系為S2>Cl>F,故不正確;C項(xiàng),SCl2的電子式為,故正確;D項(xiàng),元素第一電離能大小關(guān)系為F>Cl>S,正確。三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共60分)16.(12分)(2021·山東章丘四中高二月考)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝__________，原子中能量最高的是__________電子。(2)B元素的－1價(jià)離子和C元素的＋1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為__________，C的元素符號(hào)為__________。(3)D元素的＋3價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為__________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號(hào)為__________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________________________________________?！敬鸢浮?1)22p(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)【解析】(1)s能級只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以A元素的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知A是N；根據(jù)構(gòu)造原理可知氮原子核外電子中2p電子能量最高。(2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，D為26號(hào)元素Fe。(4)由題可知基態(tài)E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。17.(8分)(1)S的基態(tài)原子有個(gè)未成對電子;Si的基態(tài)原子電子排布式為。

(2)31Ga基態(tài)原子的電子排布式為。

(3)基態(tài)硼原子的電子排布式為。

(4)基態(tài)Cu+的電子排布式為。

(5)XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Y元素基態(tài)原子的電子排布式是。

(6)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為。

【答案】(每空1分)(1)21s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(3)1s22s22p1或[He]2s22p1(4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(5)1s22s22p4或[He]2s22p4(6)41s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5【解析】(1)基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知基態(tài)S原子的核外有2個(gè)未成對電子;依據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利原理,14號(hào)元素Si的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。(2)Ga是31號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(3)硼原子的核外電子數(shù)是5,則基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1或[He]2s22p1。(4)Cu為29號(hào)元素,Cu+核外有28個(gè)電子,按照核外電子排布規(guī)律可知,基態(tài)Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(5)根據(jù)題意可知,X為N元素,Y為O元素,O元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4。(6)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,3d能級上有4個(gè)未成對電子,Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。18.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問題:(1)請寫出n元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:。

(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素opI1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,其原因是。

(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖(Ⅰ)所示,其中電負(fù)性最大的是(填圖中的序號(hào))。

(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示,則該元素是(填元素符號(hào))。

(Ⅱ)【答案】(每空2分)(1)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1(2)電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量(3)Mn2+的3d能級為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定(4)2(5)Al【解析】(1)由元素在元素周期表中的位置可知n為鉀元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。(2)h為Mg元素,Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量。(4)第三周期元素中電負(fù)性最大的元素是Cl,第三周期元素形成的單質(zhì)只有Cl2和Ar在常溫下是氣態(tài),Cl2的相對分子質(zhì)量大于Ar,故Cl2的熔點(diǎn)高于Ar。19.(12分)有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素,G的原子序數(shù)最大。已知:A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n1)s2(n1)p6;D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù);G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同,內(nèi)層均填滿電子;C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L1;A與C能形成離子化合物AC,A離子比C離子少一個(gè)能層;E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)上述元素的基態(tài)原子中,含有2個(gè)未成對電子的元素是(填元素符號(hào));它們位于元素周期表的區(qū)。

(2)A與D能形成離子化合物AD,則AD的電子式是。

(3)C元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為;F元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為;G元素基態(tài)原子的電子排布式為。

【答案】(每空2分)(1)C、Sp(2)Na+H](3)3s23p51s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】根據(jù)A、B、C次外層電子排布可知,A、B、C都屬于第三周期元素;根據(jù)D、E、F原子序數(shù)分別等于A、B、C最外層電子數(shù),可知D、E、F屬于第一或第二周期元素;根據(jù)C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可知,C的氣態(tài)單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為3.17g·L1×22.4L·mol1≈71g·mol1,則C為氯元素,由離子化合物AC可知A為鈉元素,則D為氫元素,F為氮元