2021高一化學(xué)全冊(cè)學(xué)案新教材 魯教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案學(xué)案(一)

2021高一化學(xué)全冊(cè)學(xué)案PPT新教材魯教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

高

中

化

學(xué)

必

修

學(xué)

案

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子核核素

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

1.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道為的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒數(shù)的關(guān)系。

2.知道元素、核素、同位素的含義及其區(qū)別。

【重難點(diǎn)】

核素、同位素的含義

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一、原子的構(gòu)成

產(chǎn)核質(zhì)子:/帶一個(gè)單位亞電荷

1.原子J中壬不帶電

、區(qū)外電子：帶一個(gè)晝負(fù)電荷

【交流?研討】7

構(gòu)成原子的微粒有電子、質(zhì)子和中子，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核。

微粒電子質(zhì)子中子

質(zhì)量/kg9.109X10T11.673X10*1.675X1。一"

相對(duì)質(zhì)量0.548X1()T1.0071.008

電量/C1.602X10"L602X10T90

電荷-1+10

N原子中微粒數(shù)77

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，討論下列問(wèn)題：

(1)原子的質(zhì)量主要有哪些微粒決定？

(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)之間存在怎樣的關(guān)系？

(3)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，則原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子

核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？

2.原子組成表示方法

一般用符號(hào)/表示，字母表示意義如下：

表示質(zhì)量數(shù)----A、/

X——表示元素符號(hào)

表示質(zhì)子數(shù)——

【針對(duì)練習(xí)】

1.據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了B一種新核素鋸饋Am),這種新核素同鈾線U)比較，下列敘述正

確的是()

A.具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.原子核中具有相同的中子數(shù)

2

C.具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.原子核外電子總數(shù)相同

答案C

二、核素

1.核素

(1)認(rèn)識(shí)氫元素的三種核素

IH汨汨

俗稱—重氫超重氫

符號(hào)HDT

質(zhì)子數(shù)111

中子數(shù)012

(2)概念：具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子。

(3)幾種重要的核素

①制造氫彈的原料為加、言。

②核反應(yīng)堆的燃料是翼。

③作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為投。

2.同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。

點(diǎn)撥：同位素的兩個(gè)特點(diǎn)

(1)相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。

(2)天然存在的某種元素，不論是化合態(tài)還是游離態(tài)，各種同位素在自然界里豐度一般是不變的。

3.元素的相對(duì)原子質(zhì)量

元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度的乘積之和。

填寫(xiě)下表，歸納總結(jié)元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系

原子鼠為C晨C

質(zhì)量數(shù)121314

質(zhì)子數(shù)666

中子數(shù)678

核外電子數(shù)666

分析上表，回答下列問(wèn)題：

(1)三種碳原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同。

(2)三種碳原子結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不同。

(3)通過(guò)上表分析可知，三種碳原子的質(zhì)子數(shù)都是6,因而都屬于碳元素,但中子數(shù)不相同，它們屬于

不同的核素。

(4比C、鼠、■它們之間的關(guān)系是互為同位素。

練習(xí)

3

2.科學(xué)家通過(guò)用I4C標(biāo)記的a。發(fā)現(xiàn)了一種C-。的竣酸衍生物，它在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA分子來(lái)抑制

艾滋病毒。下列有關(guān)"C的敘述正確的是（）

A.14C與"金。的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同

B."C與"N核內(nèi)中子數(shù)相同

C.冤與氣他互為同素異形體

D.%與冤、％互為同位素

答案D

【課堂練習(xí)】

L畸U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低?；鸘的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)畸U說(shuō)法正確

的是（）

A.畸U原子核內(nèi)含有92個(gè)中子

B.嗡U原子核外有143個(gè)電子

C.畸U原子的質(zhì)量數(shù)為235

D.畸U原子的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是143

C［對(duì)于原子嘴U,92表示的是質(zhì)子數(shù)，235表示的是質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)），故A、D項(xiàng)錯(cuò)

誤，C項(xiàng)正確；對(duì)于原子而言，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.在R0「中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為4則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（）

A.A—x+〃+48B.A—x+〃+24

C.A—x—n—24D.4+x—〃-24

答案B

3.%和用是氧元素的兩種核素，兒表示阿伏加德羅常數(shù)，

下列說(shuō)法正確的是（）

A.帽2與‘也是氧元素的兩種核素

B.,60與180核外電子排布方式不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)"0與‘80之間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L,也和1.12L均含有0.14個(gè)氧原子

答案D

4.錮是鋼系中的一種元素，1mg錮（嘴Cf）每秒鐘約能釋放出2.34X10"個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫

瘤的中子源。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.嘴Cf的摩爾質(zhì)量為252

B.2￡Cf和嘴Cf互為同位素

C.繳Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98

D.2￡Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

答案A

5.（1）在，Li、ti、"Na、"Mg、冤、"N六種微粒中，包含種元素，種核素，其中互為同位

素的是,中子數(shù)相等的核素是。

（2）D30+中的質(zhì)子數(shù)為,電子數(shù)為,中子數(shù)為o

［答案］（1）56，Li與，Li"Na與24Mg（2）111011

A.該原子核內(nèi)中子數(shù)是12

4

B.它和制g互為同位素

C.它和窘Si互為同位素

D.該原子極不穩(wěn)定，與枷g的化學(xué)性質(zhì)有很大差異

答案B

8.對(duì)于符號(hào)：35cl和%1、8和Dz、情0和旬％。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.霓1和"C1互稱為同素異形體

B.慶和D,是氫元素的兩種同位素

C.35和37表示的是質(zhì)量數(shù)

D.'H；60和汨，0表示同一種水分子

答案C

9.鈦(Ti)元素的同位素有酊i、［Ti、Bi、機(jī)i、機(jī)i,下列說(shuō)法中不正確的是()

A.上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能是30

B.題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都是22

C.題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素

D.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為46,也不可能為50

答案B

10.(1)選擇合適的序號(hào)填空。

2+3+

A.Oz、。3、O4B.2?Ca>^ArC.Fe>FeD.先、笊、瓶

E.H2O,D2O>TJOF.金剛石、石墨G.Na、Na*。

屬于同位素的是,屬于同素異形體的是,質(zhì)量數(shù)相同的原子是,屬于同種元素的

不同離子的是。

⑵有下列微粒：①;H；②油③汨；@160；⑤陽(yáng)；@12C；⑦叱;⑧4°K；⑨久a。

上述微粒中,共含有種核素,分為種不同的元素,互為同位素的是(填序號(hào)，下同),

質(zhì)量數(shù)相等的微粒是,形成的水分子共有種，構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最

多可能有種。

答案(1)DAFBC(2)95①②③；④⑤；⑥⑦⑧⑨126

5

第2課時(shí)核外電子排布與元素原子得失電子能力

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

1.了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫(huà)出1?20號(hào)元素原子的核外電子排布。

2.了解原子的最外層電子排布與元素的原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。

【重難點(diǎn)】

原子核外電子排布的規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)與元素原子的失電子能力

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一、核外電子排布

1-核外電子分層排布

(1)依據(jù)：含多個(gè)電子的原子里，電子能量不同，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同。

(2)電子層與電子能量的關(guān)系

電子層序數(shù)1234567

電子層符號(hào)

電子離核距離

電子能量

【交流研討】觀察稀有氣體元素原子核外電子排布情況，討論解決以下問(wèn)題:

核電元素元素各電子層的電子數(shù)

帝數(shù)名稱符號(hào)Kl,MNOP

2He2

1O笈Ne28

18至Ar28a

36氮Kr28188

54病Xe2818188

86Rn281832188

1.核外電子總是先排哪一個(gè)電子層？

2.各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子層的序數(shù)(用n表示)有何關(guān)系？

3.最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少？

2.核外電子排布規(guī)律

(1)核外電子總是先排能量最低的電子層，然后有里向外，依次排布即排滿了K層才能排L層，排

滿了L層才能排M層

(2)每個(gè)電子層最多容納皿個(gè)(n為電子層序數(shù))

(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)&個(gè)(K層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè))

(4)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)

注意：核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

3.核外電子排布的表示方法一一原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

6

/電了?層

Na原子核Y+?281-該電子層上的電子數(shù)

T丁〃

微粒符號(hào)核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖

Na+Cr

總結(jié)原子：核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二原子序數(shù)

陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)

陰離子:核外電子數(shù)二核電荷數(shù)+電荷數(shù)

【遷移應(yīng)用】

1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？

指出錯(cuò)誤的原因。

件14293

【思考】

⑴單核離子的最外層電子一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？

(2)當(dāng)原子N層上有電子時(shí)，M層上的電子是否已經(jīng)排滿？

4.原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素非金屬稀有氣

結(jié)構(gòu)￡1腔、金屬元素

元素體元素

最外層電子數(shù)一般小于4一般大于或等于幺&（He為2）

穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定

得失電子能力易失電子易僵電子不易得、失電子

化合價(jià)只顯正價(jià)既有正價(jià),又有負(fù)價(jià)0價(jià)

【思考】

(1)原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素嗎？

(2)為什么當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)為4時(shí)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？

【針對(duì)練習(xí)】

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬元素。()

(2)最外層電子數(shù)大于4的原子一定是非金屬元素。()

(3)不容易得電子的原子一定容易失電子。()

(4)金屬原子只有還原性。）

7

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)V

二、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力(課本P7活動(dòng)?探究)

1.鈉、鎂失電子能力比較

金屬鈉鎂

L酚酬溶液

匕1鈉

操作

屋J水小

鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng)緩慢，溶液呈淺

鈉與水劇烈反應(yīng)。紅色。反應(yīng)的方程式：

現(xiàn)象及

反應(yīng)的方程式：△

原理Mg+2H2。-

2Na+2H20=2Na0H+H2t

Mg(OH)2+H"

結(jié)論失電子能力Na>Mg

鈉、鎂的電子層數(shù)相同,但鎂的核電荷數(shù)多，最外層電子數(shù)目多且離核近，故此比Na難

原因

失電子。

2.鈉、鉀失電子能力比較

堿金屬鈉鉀

酚酸L酚酥

L痼W液

操作溶液

鈉品一昌

鈉與水劇烈反應(yīng)。鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至可產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象。反應(yīng)

現(xiàn)象及原理反應(yīng)的方程式：的方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2H20=2K0H+H2f

結(jié)論失電子能力K>Na

K、Na最外層電子數(shù)目相同,但K比Na電子層數(shù)室，最外層電子離核較遠(yuǎn)，故K比Na

原因

更易失電子。

【針對(duì)練習(xí)】

2.請(qǐng)利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋下列事實(shí)。

(1)在Na2s中，鈉元素顯+1價(jià)、硫元素顯一2價(jià)。

(2)元素原子得電子能力0〈F；0>S。

(3)鈉原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但金屬鈉與CL的反應(yīng)要比金屬鋁與Cb的反應(yīng)容易而且劇烈。

O2、

［答案］(1)鈉的原子結(jié)構(gòu):7很容易失去1個(gè)電子變?yōu)镹a+。硫的原子結(jié)構(gòu):

S，很容易得到2個(gè)電子變?yōu)閟2、

(2)0、F電子層數(shù)相同、但F比0核電荷數(shù)多,最外層電子距核近，故得電子能力強(qiáng)；0、S最外層電子

8

數(shù)相同，但S比0電子層數(shù)多，最外層電子距核遠(yuǎn)，故得電子能力弱。

(3)因?yàn)镹a比A1核電荷數(shù)少，最外層電子距核遠(yuǎn)，容易失去電子，所以反應(yīng)劇烈。

9

第一章第2節(jié)元素周期律和元素周期表

第1課時(shí)元素周期律

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素

周期律。

2.認(rèn)識(shí)核外電子排布與原子半徑和元素主要化合價(jià)的關(guān)系，會(huì)判斷微粒半徑大小。

【重難點(diǎn)】

元素周期律及其實(shí)質(zhì)

學(xué)習(xí)過(guò)程

【新知介紹】1.原子序數(shù)：元素在周期表中的序號(hào)，其數(shù)值等于該元素原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)。

2.周期：事物在運(yùn)動(dòng)、變化過(guò)程中，某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)

過(guò)的時(shí)間叫“周期”。

【活動(dòng)探究】請(qǐng)結(jié)合教材“活動(dòng)探究”完成以下任務(wù)

(1)填寫(xiě)，教材Pu頁(yè)表中所缺的內(nèi)容

(2)對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律

(3)通過(guò)交流研討，描述發(fā)現(xiàn)的規(guī)彳聿

結(jié)論：從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由L增加到8；最高正化合價(jià)從±￡到殳，O

無(wú)最高正價(jià)，上無(wú)正價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)3到」；原子半徑逐漸減小。

從11號(hào)到18號(hào)，最外層電子由L增加到8；最高正化合價(jià)從±1_到±2,最低負(fù)化

合價(jià)幺到口；原子半徑逐漸減小。

【活動(dòng)探究】畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑和元素化合價(jià)為縱.坐標(biāo)的折線

圖。對(duì)于原子半徑和元素化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)±L-±Z(0、F除外)，最低負(fù)化合

10

價(jià)呈現(xiàn)乜一1的周期性變化

【討論】

1.同種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與原子最外層電子有何關(guān)系？

最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(0、F除外)

最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8

2.同種元素的最高正價(jià)和最.低負(fù)價(jià)有何關(guān)系？

最高正價(jià)+I最低負(fù)價(jià)I=8

3.觀察金屬元素的化合價(jià)有何共性？

金屬元素只有正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)

4.除稀有氣體外，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)嗎？

不是，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)

【觀察思考】1.比較。和S的半徑大小

2.比較Na與Mg、Al的原子半徑大小

3.比較Na+、02-、Mg2+的半徑大小

4.比較Na和Na+、0和02-半徑大小

【問(wèn)題】通過(guò)以上比較分析影響原子或離子半徑大小的因素是什么？

影響微粒半徑的因素有：電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。一般地，電子層數(shù)越多，

微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的吸引力越大，半徑越

小；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，電子之間的斥力使半徑趨于增大，故

當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大

【規(guī)律】微粒半徑大小的比較方法—三看法

1.一看電子層數(shù)

電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大

如r(F)<r(Cl)<r(Br)<?tI),r(F-)<r(Cr)<r(Br-)<r(r)

2.二看核電荷數(shù)

電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小

如dNa)>r(Mg)>?Al)>?S)>?Cl),r(S2-)>z<Cr)>z<K+)>A<Ca2+)

3.三看核外電子數(shù)

核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大

11

如r（N.a*）<r（Na）,r（Cr）>r（Cl）

【總結(jié)】

元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

元素周期律內(nèi)容：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑以

及化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化

元素周期律實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布呈周期性變化

【課堂練習(xí)】

1.原子序數(shù)3?10的元素.，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）

A.電子層數(shù)B.電子數(shù)

C.原子半徑D.化合價(jià)

2.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是（）

A.C、N、0、FB.K、Mg、C、S

C.H、He、Li、BeD.P、S、Cl、Ar

3.下列遞變情況中，正確的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

C.C、N、O的原子半徑依次增大

D.Li、Na.、K的核外電子層數(shù)依次增加

4.下列微粒半徑大小比較正確的是（）

A.Na+<Mg2+<Al3+<02-B.S2->Cr>Na+>Al.3+

C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na

5.在原子序數(shù)n?18的元素中：

⑴原子半徑最小的是（填元.素符號(hào)，下同）；只有正化合價(jià)的

是;最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素是。

（2）與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是（填名稱）。與水反應(yīng)能生成具有

漂白性的物質(zhì)是（填名稱），反應(yīng)的離子方程式是。

（3）化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

12

［答案］⑴ClNa、Mg、AlS

+

(2)鈉氯氣Cl2+H2O=H+C1+HC10

⑶Ar

13

第一章第2節(jié)元素周期律和元素周期表

第2課時(shí)元素周期表

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

L了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元

素在周期表中位置的關(guān)系。

2.了解nA族、VA族和過(guò)渡元素的某些性質(zhì)和用途。

3.了解焰.色試驗(yàn)及用途。

【重難點(diǎn)】

原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系

學(xué)習(xí)過(guò)程

一.元素周期表的結(jié)構(gòu)

在元素周期表中稱為周期，稱為族。通過(guò)周期

表可以獲得等信息。

【觀察思考】觀察課本附錄元素周期表，思考完成以下問(wèn)題：

(1)元素周期表共有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少種元素？

(2)以第2周期、第3周期元素為例分析：元素周期表中，位于同一周

期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們又是怎樣遞變的？

(3)以第1縱列、第17縱列為例分析：元素周期表中，位于同一縱列

的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們又是怎么遞變的？

(4)總結(jié)周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？

【結(jié)論】

14

(1)周期表共有個(gè)周期，元素種數(shù)分別

為O

(2)同一周期：相同，遞增的元素從

左到右為同一周期；

(3)同一族：相同,逐漸增大的

元素從上到下為同一族。

【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P13頁(yè)最后兩段，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟

悉周期和族的劃分。完成以下內(nèi)容。

(1)元素周期表共有7個(gè)周期,，其中1、2、3周期稱為；4、

5、6、7周期稱為0周期的序數(shù)等于該周期.元素原子核外

數(shù)。除第一周期外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為的

元素開(kāi)始，以原子最外層電子數(shù)為的元素結(jié)束。

⑵周期表共有縱列，族。其中三個(gè)縱列為一

族，稱為族。第18列稀有氣體元素稱為族。其余

14縱列每個(gè)縱列為一族，有短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱

為

族，符號(hào)為。族序數(shù)用表示,

族序數(shù)等于該族元素原子的O僅有長(zhǎng)周期元素組成的族

稱為，符號(hào)為，族序數(shù)用表示。

【觀察與思考】

(1)在周期表的18個(gè)縱列16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如

何？請(qǐng)從左向右依次寫(xiě)出。

(2)在所有族中，元素最多的族是族。共有種

元素。原因是什么？

【遷移應(yīng)用】

15

氫、氧、硫、鐵、銅是常見(jiàn)元素，請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇姓业剿麄兾恢茫?/p>

用文字描述出來(lái)？

氫：第一一周期，—_____族、氧：第一一周期，—_____族、

硫：第一—周期，—_____族、鐵：第一一周期，—______族

銅：第周期，族.

【針對(duì)練習(xí)】

1.據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)為85號(hào)的元素位于周期表中的第4周

期，VDA族.

二.元素周期表中的部分元素和焰色試驗(yàn)

L【閱讀思考】閱讀教材P14頁(yè)倒數(shù)第一自然段和P15頁(yè)內(nèi)容，完成表

格。

族元素性質(zhì)存在

①物理共性:單質(zhì)都呈_____色，具

nA族元_____、_____、

有良好的_____性。在自然界中以

素（堿土金______、專思（Sr）、

②化學(xué)共性：?jiǎn)钨|(zhì)呈強(qiáng)還原______態(tài)存在

屬兀素）領(lǐng)（Ba）、鐳（Ra）

性,R-2e--R2+

.VA族_____、_____、_____________為非金屬元素，在自然界中以

（氮族元礎(chǔ)（As）、鍬Sb）、_______為金屬元素、Me為放射化合態(tài)或游離態(tài)

素）祕(mì)（Bi）、饃（Me）性元素，最高價(jià)均為價(jià)。存在

副族和VID

全部為一元素，具有良好的—

族（過(guò)渡第3?12列

性

元素）

2.焰色試驗(yàn)（亦稱焰色反應(yīng)）

（1）概念：多種金屬或其化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，如鈉呈黃色，鉀

呈淺紫色（通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）。焰色試驗(yàn)是金屬元素特有性質(zhì)，屬于物理變化,

16

與元素存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)。

⑵操作.步驟：

（§）—將鉗絲用鹽酸洗凈后，在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色

@—蘸取試樣，在無(wú)色火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

將鉗絲再用鹽酸洗凈后，灼燒至無(wú)色，就可以繼

夢(mèng)X一_續(xù)做新的實(shí)驗(yàn)或存放

【針對(duì)練習(xí)】

2.某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素（）

A.一定是第,nA族元素

B.一定是金屬元素

C.一定在化合物中呈+2價(jià)

D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

答案D

解析元素原子最外層只有2個(gè)電子，若為主族元素則在周期表中處于第HA

族，為金屬元素，在化合物中呈+2價(jià)；若為He,則為0族元素。

【課堂練習(xí)】

1.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族

B.元素周期表有18個(gè)縱列，共16個(gè)族

C.短周期元素中可能有副族元素

D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族

答案B

解析元素周期表中有7個(gè)主族，A錯(cuò)；短周期為1、2、3周期，不

包含副族元素，C錯(cuò)；He和Mg最外層電子數(shù)都是2,但不在同一主

族，D錯(cuò)。

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素為VDA族的是（）

17

C

答案A

解析A項(xiàng)為F原子，B項(xiàng)為。2-，c項(xiàng)為Ne原子，D.項(xiàng)為Na原

子。

3.若某nB族原子序數(shù)為％,那么.原子序數(shù)為x+1的元素位于（）

A.IIIB族B.HIA族

C.IB族D.IA族

答案B

解析據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知HB族右側(cè)緊鄰HIA族。

M2）2

4.已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為下列說(shuō)法正確的是（）

A.該元素位于第2周期nA族

B.該元素位于第2周一期族

C.該元素位于第3周期HA族

D.該元素位于第3周期。族

答案C

解析該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為④》，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最

外層電子數(shù)等于族序數(shù)，即該元素位于第3周期nA族。

5.下圖各為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（）

18

解析依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫(xiě)出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、

36、54、86；再將35與其比較，即可確定元素X（35號(hào)）應(yīng)為D中位置。

19

第一章第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用

第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

1.以第3周期元素為例，理解同周期元素性質(zhì)的遞變性，并能解釋這種一遞變的原

因。

2.學(xué)會(huì)判斷元素原子的得、失電子能力強(qiáng)弱的方法。

3.結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，鞏固

元素周期律，.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。

【重難點(diǎn)】

元素金屬.性、非金屬性的比較

【自主復(fù)習(xí)】

第三周期元素nNa12Mg13Al14Si15P16S17C118Ar

原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

-------------------------------------------------------------A

原子半徑原子半徑依次減小工一

【課堂探究】

一、鈉、鎂、鋁元素原子失電子能力的比較

【方法導(dǎo)引】元素原子失電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

(1)在多數(shù)情況下，可以通過(guò)比較元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來(lái)判斷

元素原子失電子能力的強(qiáng)弱：越容易置換，失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

(2)一般來(lái)說(shuō)，一種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，失電子能力

越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】——比較鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：結(jié)合上述內(nèi)容，可以從哪些角度來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉、鎂、鋁的金

屬性強(qiáng)弱呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

1.鈉、鎂、鋁與水?的反應(yīng)，觀察生成氣泡的快慢和難易程度

2.鈉、鎂、鋁與酸的反應(yīng)，觀察生成氣泡的快慢和難易程度

20

3.比較鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱

【實(shí)驗(yàn)1】鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)

單質(zhì)鈉鎂鋁

與水(加酚與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)與冷水無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后與冷水不反應(yīng)，加熱

醐)反應(yīng)現(xiàn)象色氣體，溶液變紅有氣泡，溶液變粉紅后與水也極難發(fā)生

反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方—

2Na+2H2O==2NaOH+H2TMg+2H2O=A=Mg(OH)2+H2

程式T

結(jié)論失電子能力(金屬性)：Na>Mg>Al

【實(shí)驗(yàn)2】鎂、鋁與酸的反應(yīng)

單質(zhì)鈉鎂鋁

與稀鹽酸反劇烈反應(yīng)，鈉塊四處游動(dòng)，反應(yīng)較劇烈，鎂條溶解，反應(yīng)劇烈程度較鎂

應(yīng)現(xiàn)象熔化成閃亮銀白色小球，發(fā)表面有大量氣泡生成條弱，鋁條溶解，表

出嘶嘶響聲，生成無(wú)色氣體面有氣泡生成

化學(xué)反應(yīng)方2Na+2HCl==2NaCl+H2TMg+2HCl==MgCb+H2T2A1+6HC1==2A1C13+

程式3H2T

結(jié)論失電子能力(金屬性)：Na>Mg>Al

【實(shí)驗(yàn)3】比較NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3三者的堿性強(qiáng)弱

氯化鎂氯化鋁

逐滴滴加氫氧一開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)一開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉

化鈉溶液至過(guò)量，沉淀不溶解過(guò)量后沉淀溶解，溶液變澄清

量，現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)方程MgCb+2NaOH==Mg(OH)21+2NaCAlCl3+3NaOH==Al(OH)3；+3NaCl

式

1Al(OH)3+NaOH-=Na[Al(OH)4]

結(jié)論堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

失電子能力(金屬性)：Na>Mg>Al

氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

21

①與強(qiáng)酸反應(yīng)(例如，鹽酸)

化學(xué)方程式：__________________________________________________________

離子方程式：__________________________________________________________

②與強(qiáng)堿反應(yīng)(例如，氫氧化鈉)

化學(xué)方程式：__________________________________________________________

離子方程式：__________________________________________________________

二、硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力的比較

【方法導(dǎo)引】元素原子得電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)

(1)比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，以及所生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：一般來(lái)說(shuō),

反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng);

(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：一般來(lái)說(shuō)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸

性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

【閱讀探究】閱讀課本P21頁(yè)所提供的材料,，填寫(xiě)下表。

1.與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

元素SiPSC1

高溫、生成少磷蒸氣與H2能光照或點(diǎn)燃、劇

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件需加熱

量化合物反應(yīng)烈反應(yīng)

單質(zhì)與H2化合的難

由漁到縣

易

氣態(tài)

化學(xué)式SiH4PH3H2sHC1

氫化很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定很穩(wěn)定

物穩(wěn)定性

由弱到強(qiáng)

結(jié)論硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力：Si<P<S<Cl

2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

元素SiPSCl

最高價(jià)氧化物S1O2P2O5S03CI2O7

最高價(jià)氧化學(xué)式H2SiO3H3Po4H2s04HCQ

化物的水酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸

22

化物

【歸納總結(jié)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，原

子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸變大，原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且反應(yīng)最慢的是（）

A.AlB.Mg.C.KD.S

A［元素的金屬性越弱，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越慢。單質(zhì)硫與鹽酸不反應(yīng)，鋁的

金屬性比鎂、鉀都弱，故A項(xiàng)正確。］

2.下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是（）

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易

B［活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑.性弱的金屬；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性

越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)；金屬越活潑越容易置換出氫。］

3.下列不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）

①HC1比H2s穩(wěn)定；②HQO氧化性比H2s04強(qiáng)；③HC104酸性比H2s。4強(qiáng)；

④C12能與H2s反應(yīng)生成S；⑤C1原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電

子；⑥C12與Fe反應(yīng)生成FeCb,S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

A［氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，非金屬性越強(qiáng)，故①可以說(shuō)明；只有最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，故②不能說(shuō)明，③可以說(shuō)明；C12

能置換出H2s中的S,故④可以說(shuō)明；最外層電子數(shù)的多少不能說(shuō)明非金屬性的

強(qiáng)弱，故⑤不能說(shuō)明；⑥中Fe與Cb、S分別反應(yīng)生成FeCb、FeS,說(shuō)明非金屬

性CDS。綜上所述，②⑤不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)。］

23

4.按C、N、0、F的排列順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑逐漸減小

B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C［C、N、0、F屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸

減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；F無(wú)正價(jià)，也無(wú)最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故無(wú)法比較。］

5.在第3周期中，從水或酸中置換氫的能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為,

化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)

的物質(zhì)的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是,顯兩性的氫

氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子

方程式為、;原子半徑最大的金屬元素的名稱是;

原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

［解析］第3周期有Na、Mg、AhSi、P、S、Cl、Ar8種元素，依據(jù)同周

期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)題目栗求，規(guī)范填空。

［答案］NaArHC104NaOHA1(OH)3

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

A1(OH)3+OH-=［A1(OH)4］

鈉Q)287

【課時(shí)作業(yè)】

1.下.列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()

A.根據(jù)金屬失電子的多少來(lái)確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)

B.用Na來(lái)置換MgCL溶液中的Mg,來(lái)驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于Mg

C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而A1能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明金屬性:Al>Mg

D.根據(jù)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可說(shuō)明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

D【解析】A項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來(lái)比較，易失電子的金屬性較強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)中鈉首先

要跟MgCh溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Mg,錯(cuò)誤;C項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

2.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧

24

化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

C【解析】根據(jù)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧

化物可知,Y為金屬元素,X為非金屬元素,Z處于X和Y之間。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞

增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是

Y.....Z.....X

故原子序數(shù)關(guān)系為X>Z>Yo

3.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是（）

A.若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于Y

B.若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)

C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的

B【解析】由原子半徑X>Y可知，同周期中X在Y的左邊。當(dāng)X、Y為金屬元素時(shí)，失電子能

力X>Y,陽(yáng)離子的氧化性X<Y,故A正確,B不正確;當(dāng)X、Y為非金屬元素時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性

X<Y,最高價(jià)含氧酸的酸性X<Y,故C、D均正確。

4.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)進(jìn)行比較，已知①甲與H20反應(yīng)比乙與H20反應(yīng)劇烈②甲單質(zhì)

能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多⑤

甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低⑥高價(jià)陽(yáng)離子氧化性甲比乙弱。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)

的是（）

A.①④B.①②③⑥C.③⑤D.①②③④⑤

B【解析】比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸（或水）反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物堿性強(qiáng)弱、高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)等,而不能根據(jù)與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子

的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低等進(jìn)行比較。

5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如