山東省臨沂市河?xùn)|區(qū)、費(fèi)縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題

2023級(jí)普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)2024.11注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用可以增強(qiáng)肥效B.向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變C.將食品放入冰箱中，能減緩食品的變質(zhì)速率D.合成氨工業(yè)使用鐵觸媒的目的是提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率2．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.不需要加熱就能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱C.可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率就越大D.應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.的鹽酸含有陰離子總數(shù)大于B.常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為C.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為D.常溫下，的溶液中的數(shù)目為4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使甲基橙變紅色的溶液中：B.弱堿性溶液中：C.的溶液中：D.由水電離出的的溶液中：5．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和，發(fā)生反應(yīng)：。下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. B. C. D.6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ? A.探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 B.測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.探究固體反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 D.測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，濃度增大。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，濃度一定增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為8．能證明蟻酸（HCOOH）是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出B.HCOOH溶液與反應(yīng)生成C.等體積等濃度的HCOOH溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D.常溫時(shí)，的HCOOH溶液加水稀釋100倍，pH小于59．為早日實(shí)現(xiàn)“碳中和碳達(dá)峰”目標(biāo)，科學(xué)家提出用釘（Ru）基催化劑催化和反應(yīng)生成HCOOH，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知當(dāng)生成46g液態(tài)HCOOH時(shí)放出31.2kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D.通過(guò)和反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH，每轉(zhuǎn)移，放出31.2kJ的熱量10．反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)三種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是（）A.S的鍵能大于P的鍵能B.生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ>ⅢC.X、Y均為催化劑，且X的催化效果好D.進(jìn)程Ⅰ中，升高溫度，P的平衡產(chǎn)率將增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)分別測(cè)定和飽和溶液的pH前者pH小酸性強(qiáng)于B溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液前者變?yōu)樗{(lán)色，后者變?yōu)榧t色溶液中存在平衡：C向滴有石蕊的醋酸溶液中加入少量固體溶液紅色變淺醋酸中存在電離平衡D等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA是弱酸A.A B.B C.C D.D12．半衰期為反應(yīng)物消耗一半所需要的時(shí)間，某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚降冰片烯，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①②的目的是探究相同條件下，催化劑濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.0～125min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③降冰片烯的平均反應(yīng)速率為D.其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)①中降冰片烯和催化劑的濃度均增大一倍，則半衰期為250min13．向體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入和4molHBr，發(fā)生反應(yīng)：。分別在絕熱、恒溫條件下進(jìn)行，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的 B.乙在恒溫條件下進(jìn)行C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 D.乙條件下平衡常數(shù)K小于20.2514．濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性B.常溫下，由水電離出的C.相同溫度下，電離常數(shù)D.，若兩種溶液同時(shí)降溫，則減小15．時(shí)，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.由水電離出的濃度： B.電離常數(shù)C.c點(diǎn)溶液中： D.圖中的三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲烷在某含Cu催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖a所示。①步驟Ⅰ為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；步驟______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為決速步；步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②若圖中步驟Ⅱ逆反應(yīng)的活化能為xeV，則步驟Ⅱ的______eV。③直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則含Cu催化劑與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線______（填“b”或“c”）。④含Cu催化劑與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量______（填“>”“<”或“=”）。（2）與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下（其他反應(yīng)條件相同）進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示。圖中310K的曲線是______（填“a”或“b”）；300K、90s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______（列出算式）。17．（12分）人類生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的氮氧化物是大氣主要污染物之一，研究他們的性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氧化亞氮是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。在一定溫度下的剛性容器中，測(cè)得反應(yīng)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)時(shí)間/min0204060801001200.100.080.060.040.020.010.01①在0～20min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率______。②當(dāng)?shù)某跏紳舛雀臑闀r(shí)，的分解速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。③下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。a.和的比值 b.容器內(nèi)氣體的密度c. d.有鍵斷裂，同時(shí)生成鍵（2）在一定條件下，NO與脫掉后形成的表面氧反應(yīng)，促進(jìn)表面氧的轉(zhuǎn)移形成，進(jìn)而促進(jìn)分解。NO作用的可能機(jī)理如下（*表示催化劑的活性中心）。步驟1：步驟2：；步驟3：______?？偡磻?yīng)：。步驟3的化學(xué)方程式為______。（3）在保持T℃、600kPa條件下，向密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與的分壓關(guān)系為（分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)）。與與的關(guān)系如圖所示。則圖中表示與的是直線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______。18．（12分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）。（2）將溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為______。（3）和的反應(yīng)可以用于Cu含量的定量分析。?。蛉芤褐械稳隟I溶液，生成一種碘化物白色沉淀，且上層溶液可使淀粉溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。ⅱ．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取樣品mg溶于水，加入過(guò)量碘化鉀固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加幾滴淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。（已知：）①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器必須用到的有______（填標(biāo)號(hào)）。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。④下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是______（填標(biāo)號(hào)）。a.滴定管未潤(rùn)洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液b.滴定過(guò)程中開始仰視讀數(shù)，結(jié)束俯視讀數(shù)c.滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出d.滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴定后氣泡消失19．（12分）低碳生活已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。（1）已知時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱則時(shí)，的______。（2）用催化加氫可以制取甲醇：，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的，則表中______?；瘜W(xué)鍵436343x465413（3）在一恒容的密閉容器中充入，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①平衡常數(shù)：______（填“>”、“=”或“<”）。②______（填“>”或“<”），原因是______。③壓強(qiáng)為、溫度為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為______（保留2位有效數(shù)字）。④壓強(qiáng)為時(shí)，C點(diǎn)的______（填“>”或“<”）。20．（12分）磷的含氧酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示。弱酸電離常數(shù)（1）體積相同、pH相同的和HCl溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)，二者消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者_(dá)_____后者（填“>”、“<”或“=”），理由是______。（2）足量HF溶液和反應(yīng)的離子方程式為______。（3）常溫下，pH相同的三種溶液：①NaF溶液②溶液③溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____（填標(biāo)號(hào)）。（4）常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為，溶液中各含磷微粒的lgc與pOH的關(guān)系如圖所示。①時(shí)，溶液中含磷微粒的濃度由大到小的順序是______。②當(dāng)時(shí)，溶液的______。③溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。

2023級(jí)普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2024.11一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．C2．D3．A4．B5．B6．C7．A8．D9．B10．C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．CD12．AC13．D14．AD15．BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（1）①吸熱（1分）Ⅰ（1分）Ⅰ（1分）②（2分）③b（1分）④<（2分）（2）a（2分）（2分）17．（12分）（1）①（2分）②不變（2分）③ad（2分）（2）（3）Ⅰ（2分）0.01（2分）18．（12分）（1）（1分）（2）CuO（1分）（3）ⅰ．（2分）ⅱ．①AC（2分）②當(dāng)?shù)稳胱?/p>