第03講電解質(zhì)的電離（學(xué)生版）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)講義（人教2019）

第0第03講電解質(zhì)的電離考點考點導(dǎo)航知識精講知識精講知識點一：一、電解質(zhì)與導(dǎo)電原理1．電解質(zhì)(1)導(dǎo)電實驗?eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(燒杯內(nèi)為NaCl固體和KNO3固體時，,燈泡不亮，說明兩固體不導(dǎo)電,燒杯內(nèi)NaCl和KNO3加水溶解時，,燈泡變亮，說明兩溶液導(dǎo)電))微提醒熔化的NaCl和KNO3也能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較熔化的NaCl和KNO3也能導(dǎo)電。前提條件現(xiàn)象實質(zhì)實例電解質(zhì)①水溶液中或熔融狀態(tài)下②③HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質(zhì)化合物④都不導(dǎo)電⑤酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等微提醒(1)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)；(4)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。(3)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能①在水溶液中②電離平衡③④溶液中存在微粒種類離子、⑤離子、⑥電離過程⑦⑧舉例①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)微提醒強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。2．電解質(zhì)導(dǎo)電的分析(1)能導(dǎo)電物質(zhì)必須具備的條件是具有能的、的粒子。(2)NaCl溶液導(dǎo)電的探究①NaCl固體中含有帶正電荷的離子和帶負(fù)電荷的離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能，故干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。②NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，和脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的和。③在NaCl溶液中插入電極并接通電源，水合鈉離子向與電源極相連的電極移動，水合氯離子向與電源極相連的電極移動，故NaCl溶液能夠?qū)щ姟?3)NaCl熔融狀態(tài)導(dǎo)電的探究NaCl固體受熱熔化，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生能夠自由移動的和，故熔融NaCl也導(dǎo)電。微提醒電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但CaCO3屬于強電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強。(4)電解質(zhì)導(dǎo)電的兩種模型認(rèn)知①電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電模型②部分電解質(zhì)熔融狀態(tài)導(dǎo)電模型【即學(xué)即練1】1．秒判正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)金屬與電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電。()(2)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。()(3)KNO3溶液導(dǎo)電的原因是溶液中K＋、NOeq\o\al(－,3)在電場作用下可以定向移動。()(4)CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)()(5)KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)()(6)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱()(7)AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質(zhì)()(8)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。()(9)不含金屬的化合物一定不是鹽。 ()(10)強電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強。()(11)Na2O溶于水和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)。()(12)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)。()(13)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。()(14)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電。()(15)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。()知識點二：二、電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)的電離(1)強電解質(zhì)的電離方程式中用“=”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。如HClO：①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3：、②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離方程式為。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式為。(3)酸式鹽的電離。①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：、。微提醒電離電離方程式書寫注意事項(1)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號之前。如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3＋，而不能寫Fe2＋；2個OH－寫成2OH－而不能寫成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。2．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)(1)酸：電離時生成的陽離子的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子的化合物。(3)鹽：電離時生成的化合物?！炯磳W(xué)即練2】2．秒判正誤，不正確的加以改正。(1)HNO3=H＋1＋NOeq\o\al(－1,3)(2)Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2(3)Na2SO4=Naeq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)(4)Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)(5)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(6)NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)易易錯精析1．CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎？【細(xì)剖精析】2．BaSO4難溶于水，水溶液幾乎不導(dǎo)電，BaSO4是非電解質(zhì)，對嗎？為什么？【細(xì)剖精析】3．液態(tài)HCl、H2SO4均不導(dǎo)電，故二者為非電解質(zhì)對嗎？為什么？【細(xì)剖精析】4．①NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎？②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？【細(xì)剖精析】5．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：ABC(1)燈泡不亮的原因是什么？在哪個燒杯中加水燈泡會變亮，變亮原因是什么？【細(xì)剖精析】(2)向燒杯C中加適量A(不過量)中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性強弱如何變化？為什么？【細(xì)剖精析】能力拓展能力拓展【典例1】如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。問題思考：(1)溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響？(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同？(3)小明從實驗中得出結(jié)論“強電解質(zhì)導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”，這種說法對嗎？為什么？【典例2】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·浙江）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融NaOH D．2．（2022·全國）下列說法正確的是A．蔗糖、硫酸鋇均屬于電解質(zhì)B．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl溶液是電解質(zhì)C．電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)3．（2022·全國·高一）下列說法正確的是A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．（2022·浙江）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是5．下列屬于強電解質(zhì)的是A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3·H2O6．（2022·浙江杭州）下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4EMBEDEquation.DSMT47．（2022·上海市）下列物質(zhì)中是非電解質(zhì)的是A．NaCl B．HCl C．Cu D．SO38．（2022·吉林）下列說法正確的是A．硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT49．（2022·全國·高一）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．K2SO4=2K＋＋SOB．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOC．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COD．BaCl2=Ba2＋＋ClEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT410．（2022·全國·高一）物質(zhì)M在水中發(fā)生電離：M=X2＋＋2Y，則下列判斷正確的是A．M可能是酸 B．X2＋一定是金屬離子C．Y是OH D．M一定屬于鹽11．下列說法正確的是A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)12．（2022·吉林）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，所以是非電解質(zhì)D．NH4Cl在水溶液中完全電離，所以NH4Cl是強電解質(zhì)題組B能力提升練1．（2022·四川省內(nèi)江市）分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是A．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．（2022·云南·昆明一中高一期末）下列說法正確的是A．溶于水能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì) B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)C．電解質(zhì)在通電的條件下才能發(fā)生電離 D．均屬于電解質(zhì)3．（2022·吉林）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，所以是非電解質(zhì)D．NH4Cl在水溶液中完全電離，所以NH4Cl是強電解質(zhì)4．（2021·湖南）下列電離方程式正確的是A． B．C． D．EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．（2022·湖北·武漢東湖新技術(shù)開發(fā)區(qū)教育發(fā)展研究院高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A超級鋼鐵紅硫酸鋇食鹽氧化鈉B液氯隕鐵碘化氫次氯酸酒精C冰水純堿氫氧化鐵氫氧化鋁二氧化硫D硬鋁云霧碳酸氨氣氯化銅A．A B．B C．C D．D6．（2021·河北·石家莊市）下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)酸不導(dǎo)電，熔融態(tài)的酸可以導(dǎo)電④固態(tài)的鹽不導(dǎo)電，熔融態(tài)的鹽也不導(dǎo)電⑤強酸溶液的導(dǎo)電能力一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強⑥鈉反應(yīng)時失1個電子，鎂失2個電子所以鎂的還原性比鈉強A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥7．（2022·全國·高一）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是_______。(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是_______。(3)屬于電解質(zhì)的是_______。(4)屬于非電解質(zhì)的是_______。8．回答下列問題：(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是_______(填序號)。①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、③氯化銨晶體、④氫氧化鋇溶液、⑤干燥的氯化鈉晶體、⑥蔗糖、⑦干燥的氫氧化鈉固體、⑧稀硫酸。(2)請寫出下列物質(zhì)電離方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4題組C培優(yōu)拔尖練1．以下11種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨HCl⑩NaOH?NH3·H2O請按下列要求回答問題。（注意：答案填序號）(1)屬于電解質(zhì)的是____________________，非電解質(zhì)的是____________________。(2)在水溶液中能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是________________，其中屬于弱堿的是________。(4)屬于難溶性鹽的是________，屬于易溶性鹽的是___________。(5)屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是___________。2．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．請回答下列問題寫出溶液中，的電離方程式______．圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①______②______

點，溶液中大量存在的離子是______．、b兩點對應(yīng)的溶液均顯______填“酸性”“中性”或“堿性”曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是______用化學(xué)方程式表示點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______．EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEqua