課時212等效平衡與轉(zhuǎn)化率專題訓(xùn)練-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1講義（人教版2019）

課時2.12等效平衡與轉(zhuǎn)化率專題訓(xùn)練1、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再充入1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A．0.40mol

B．0.60molC．大于0.60mol

D．大于0.40mol，小于0.60mol2、將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時，PCl5為0.80mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol3、將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3為0.3mol，若此時移走0.5molO2和0.5molSO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是()A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol而小于0.3mol4、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A．均減半 B．均加倍C．均增加1mol D．均減小1mol5、將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是() 溫度平衡濃度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A．若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)6、在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為()A．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3 D．無法確定7、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)8、(多選)在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是()A．放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時SO3必小于amolB．放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時SO3必大于amolC．放入0.4molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3會等于0.4molD．放入0.2molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3必小于amol9、(多選)一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時壓強(qiáng)為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)為P2，則下列說法中正確的是()A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＜P210、某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時()A．都增大B．都減小C．前者增大后者減小D．前者減小后者增大11、(多選)某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是()A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．升高溫度12、把質(zhì)量相同的N2O4和NO2分別放入體積相同的兩個密閉容器a、b中，維持a、b處于相同溫度，當(dāng)達(dá)到平衡后，結(jié)果是()A．a(chǎn)中N2O4百分含量比b中的高B．a(chǎn)中壓強(qiáng)比b中壓強(qiáng)小C．a(chǎn)中的氣體總物質(zhì)的量比b中少D．a(chǎn)、b中各氣體的百分含量對應(yīng)相同13、(多選)某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則()A．平衡向正方向移動B．平衡不移動C．C的百分含量增大D．C的百分含量可能減小14、兩個體積相同的密閉容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加熱到相同溫度時，有如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，對此反應(yīng)下列說法正確的是()A．A、B兩容器中反應(yīng)速率相等B．A、B兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化百分率相等C．A、B兩容器中混合氣體達(dá)平衡后，各組分的百分含量相等D．A、B兩容器中混合氣體達(dá)平衡前后，各自的總質(zhì)量相等15、(多選)在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時nc（甲）＞nc（乙）C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙16、在相間的條件下(T＝500K)，相同體積的甲、乙網(wǎng)容器，甲容器中充入1gSO2，乙容器中充入2gSO2、2gO2，下列敘述錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡后O2的濃度：乙＞甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡后SO2的濃度：乙＞甲17、(多選)如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時的壓強(qiáng)：PB＝2PAD．平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B18、相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol，Y：1mol)、乙(X：1mol，Y：1mol)、丙(X：2mol，Y：2mol)、丁(X：1mol，Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為()A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的轉(zhuǎn)化率為：?。疽遥颈炯?9、在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1＜0；x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2＞0，進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是()A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大20、(多選)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡．該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BC．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＜v逆(狀態(tài)Ⅲ)21、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)C．在C點(diǎn)時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同22、甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是()A．T1<T2B．K2＝1.35C．混合氣體的密度始終保持不變D．乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，n(H2O)＝1.4mol23、(多選)700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v(H2O)為0.025mol/(L?min)，下列判斷錯誤的是()起始濃度甲乙丙c(H2)mol/L0.100.200.20c(CO2)mol/L0.100.100.20A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時c(CO)與乙不同24、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJ·mol1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同25、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器 (填多、少)，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中 (填大、小)(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，A容器中化學(xué)平衡_____________移動(填向左、向右、不移動)B容器中化學(xué)平衡 移動(填向左、向右、不移動)(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO3的百分含量 ，B容器中SO3的百分含量 (填增大、減小、不變)26、在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）(1)若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為 (2)若維持溫度不變，起始時②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，則達(dá)到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②③(填＜、＞或＝)(3)若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足(用含A、B、C的關(guān)系式表達(dá)) 27、現(xiàn)有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，在相同的溫度下(500℃)反應(yīng)均達(dá)平衡。則兩容器內(nèi)壓強(qiáng)甲______乙，容器內(nèi)混合氣體的密度甲______乙(填大于、小于或等于)(2)若在兩個容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時兩容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)均相同，反應(yīng)過程中，溫度保持一定。反應(yīng)達(dá)平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是_____________________________________________________________________________________，若達(dá)平衡后，甲容器內(nèi)三氧化硫的物質(zhì)的量為amol，則乙容器中三氧化硫的物質(zhì)的量______2amol(填，大于、小于或等于)28、已知在t℃、pkPa時，往容積可變的密閉容器中，充入2molA和1molB，此時容器的容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：(1)維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，起始時往上述容器中充入4molC，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為，容器的容積為 (2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使4molA和2molB反應(yīng)。達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器容積為(3)若控制溫度為t℃，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和B，使反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中的C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。則充入的A和B的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an(B)＜n(A)＜bn(B)，其中a＝，b＝ 29、在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L1。請回答下列問題：(1)達(dá)平衡時混合氣體的體積為，SO2的轉(zhuǎn)化率為 (2)若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝，b＝(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時，溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 30、如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(?)＋B(?)xC(g)ΔH＜0，平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為ymol。(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x＝_________、y＝_________(2)如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ(t0時達(dá)平衡)，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形①、可不填滿)可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系(M表示摩爾質(zhì)量)AB①是不是z＝y(tǒng)前面的結(jié)論與此無關(guān)②③31、在一容積為1L的密閉容器中，充入1molA和1molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡后，測得c(A)＝0.8mol/L。(1)若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA和1molB，則達(dá)到新平衡時，c(D)＝_______(2)若按物質(zhì)的量之比3︰1通入C、D的混合氣體xmol，維持第一次平衡的其他條件不變，以y代表最終容器內(nèi)A的物質(zhì)的量，則y＝f(x)的函數(shù)表達(dá)式為___________32、在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90％。此時：(1)加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為_______(2)保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)，欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9①達(dá)到平衡時，(1)與(2)放出的熱量_______A．一定相等B．前者一定小C．前者大于或等于后者②a、b、c必須滿足的關(guān)系是、(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是_______【等效平衡與轉(zhuǎn)化率專題訓(xùn)練】答案1、C2、C。解析：已知：3、C4、C。解析：原平衡A、B、C的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，選項A、B“均減半”、“均加倍”，與原平衡比例一致，為恒溫、恒壓條件下的等效平衡，因此平衡不移動。C可設(shè)想為兩步加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此時平衡不移動，第二次再加入0.5molB(此法與一次性各加入1mol等效)，增加反應(yīng)物B的濃度，平衡正向移動。D中均減小1mol，也可設(shè)想為兩步進(jìn)行，先將A減小1mol、B減小0.5mol、C減小1mol，此時平衡不移動，再將B減小0.5mol，減小反應(yīng)物B的濃度，平衡逆向移動。5、D。解析：無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3的體積分?jǐn)?shù)都是eq\f(2,3)，故C錯誤；T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。6、C。解析：根據(jù)等效平衡原理，若x＝2，則反應(yīng)為前后氣體體積變化的反應(yīng)，將第二種情況換算為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)則起始投料與第一種情況相同，符合題意；若為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，即x＝3時，只要加入量n(A)∶n(B)＝2∶1即可，符合題意。7、B8、B、D9、A、D10、B11、B、C12、D13、A、C14、D15、B、C16、D17、C、D18、A19、A。解析：A、等壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，所以c的物質(zhì)的量減小，故A錯誤；B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動．20、AD。解析：A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），故C錯誤；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；故選AD．21、C。解析：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1﹣x2﹣2xx在C點(diǎn)時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯誤；故選C．22、B。解析：若T1＝T2，則平衡時n(H2)甲＝2n(H2)乙，實際上n(H2)甲>2n(H2)乙，說明T1>T2，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動，A項錯誤；乙容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2O)＝0.8mol·L－1、c(CO2)＝0.6mol·L－1、c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝eq\f(cCO2·c2H2,c2H2O)＝eq\f(0.6×1.22,0.82)＝1.35，B項正確；容器容積不變，碳為固體，正反應(yīng)方向氣體的質(zhì)量增大，因此反應(yīng)正向進(jìn)行時混合氣體的密度增大，C項錯誤；乙容器中，3min內(nèi)H2O減少了1.2mol，而前1.5min內(nèi)反應(yīng)速率大于后1.5min內(nèi)反應(yīng)速率，故前1.5min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量減小得快，反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，n(H2O)<1.4mol，D項錯誤。23、AD。解析：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.10.100轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.050.050.050.05平衡（mol/L）：0.050.050.050.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合平衡常數(shù)列方程計算解答；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；D．令平衡時CO的濃度為ymol/L，表示出平衡時各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)列方程計算CO的平衡濃度，由A計算可知乙中平衡時CO的濃度．【解答】解：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.10.100轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.050.050.050.05平衡（mol/L）：0.050.050.050.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，則：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.20.100轉(zhuǎn)化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.2﹣x0.1﹣xxx所以=1，解得x=，故二氧化碳的