2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護1.1二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用2教案蘇教版必修1

PAGEPAGE4二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用本節(jié)教材位于專題四第一單元《含硫化合物的性質(zhì)》的第一課時，在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了部分金屬元素與非金屬元素的學(xué)問，對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)由肯定幫助。同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為后面《硫酸的制備和性質(zhì)》的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了一個承上啟下的作用。且本節(jié)課以試驗探究為主線，主要介紹了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，繼而引出二氧化硫的應(yīng)用，體現(xiàn)了“化學(xué)與生活休戚相關(guān)”。教學(xué)目標(biāo)：1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)；駕馭二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；了解二氧化硫的應(yīng)用。核心素養(yǎng)：通過視察試驗，使學(xué)生學(xué)習(xí)運用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗探究的樂趣，培育人文精神。駕馭二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)課已學(xué)的內(nèi)容，回顧初中硫在氧氣中燃燒試驗的相關(guān)學(xué)問，并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；老師打算本節(jié)須要的多媒體課件。【引入】閱讀課本，總結(jié)：哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物？【學(xué)生活動】閱讀并回答：火山旁邊【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)硫化汞（HgS）的圖片【講解】硫元素在自然界中的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式。【過渡】結(jié)合圖片，總結(jié)硫的物理性質(zhì)？【講解】1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【設(shè)疑】硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生什么現(xiàn)象？生成什么物質(zhì)？【講解】2、硫的化學(xué)性質(zhì)S+O2==SO2現(xiàn)象：猛烈燃燒，藍(lán)紫色火焰【投影】資料卡：央視記者暗訪福建古田銀耳變白內(nèi)幕每到了進(jìn)補的季節(jié)，白色的銀耳就會成為人們餐桌上一道佳品。但中心電視臺《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)覺，一些看起來特別白而又鮮亮迷人的銀耳竟是經(jīng)過特別工序處理的?！驹O(shè)疑】思索：是什么物質(zhì)將銀耳變白了呢？二氧化硫【過渡】那么，二氧化硫有什么物理性質(zhì)？【講解】無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易溶于水（1:40），有毒?！净貞洝壳懊孢€學(xué)過一種有毒氣體？如何聞氣味？扇聞法【設(shè)疑】猜想：觀看試驗視頻，結(jié)合試驗，從氧化物分類角度入手，分析SO2具有什么性質(zhì)？【投影】試驗視頻：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)綜合試驗【學(xué)生活動】二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，化學(xué)性質(zhì)是：①與水反應(yīng)②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)【練習(xí)】請同學(xué)寫出少量二氧化硫與水、NaOH、Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式？【學(xué)生活動】寫方程式:【投影】展示答案：SO2+H2O=H2SO3(H2SO3弱酸、可逆反應(yīng))SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2的尾氣汲取)3、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2(先渾濁后澄清)4、SO2+CaO=CaSO3【設(shè)疑】思索：能使澄清石灰水變渾濁的肯定為CO2嗎？【學(xué)生活動】思索并回答:不肯定，還可能是SO2【練習(xí)】1、如何除去下列氣體中的雜質(zhì)？CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)2、思索：比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱？【學(xué)生活動】思索并回答:【講解】1、除CO2中的HCl用飽和NaHCO3溶液，除SO2中的HCl用飽和NaHSO3溶液，除CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液。2、酸性：H2SO3＞H2CO3【設(shè)疑】猜想：分析化合價，從氧化還原角度分析SO2、H2SO3具有什么性質(zhì)？【講解】我們來分析一下，我們知道硫元素中硫單質(zhì)化合價為+1，SO2、H2SO3中硫元素化合價為+4，而SO3、H2SO4中硫元素化合價為+6，所以+4價的硫化合價既能上升到+6，具有還原性；又能降低到0，具有氧化性。因此，SO2、H2SO3處于中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性?！驹囼炋骄俊肯蚴⒂新然^溶液的試管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫（具有強氧化性）溶液，振蕩，揣測試驗現(xiàn)象。【講解】起先時，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)，滴加過氧化氫后，過氧化氫具有強氧化性，SO2被雙氧水氧化，化合價上升，生成硫酸根，所以現(xiàn)象是：起先無明顯現(xiàn)象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加鹽酸沉淀不溶解。原理：SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【總結(jié)】SO2H2SO3具有強還原性(+4→+6)，可以被強氧化劑O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4等氧化反應(yīng)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O2SO2+O2=2SO32H2SO3+O2=2H2SO4【設(shè)疑】思索：向盛有碘水溶液的試管中，滴加SO2水溶液，視察顏色改變？原理是什么？【學(xué)生活動】思索并回答:溶液褪色SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI【練習(xí)】練習(xí)：SO2分別與氯水、溴水反應(yīng)的方程式？同碘水【練習(xí)】向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中滴加SO2水溶液，視察顏色改變？溶液褪色【過渡】二氧化硫通入到氫硫酸中能形成淡黃色沉淀，其原理是什么？【講解】2H2S+SO2=3S+2H2O（淡黃色沉淀）【試驗探究】二氧化硫通入品紅溶液中，我們可以看到品紅溶液的紅色褪去，說明二氧化硫的什么性質(zhì)？【講解】二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，但加熱又復(fù)原紅色。SO2能使品紅褪色，是SO2的特征反應(yīng)，常被用來鑒別SO2。原理是SO2＋品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)【課堂小結(jié)】我們總結(jié)一下，漂白劑的種類1、吸附性漂白：活性炭特點：物理改變2、氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；特點：氧化還原反應(yīng)，不行逆，漂白穩(wěn)定。3、非氧化性漂白：SO2特點：化合反應(yīng)，可逆，漂白不穩(wěn)定【過渡】那么，如何制備二氧化硫？【講解】利用Na2SO3+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2+H2O其中，最好用70%的濃硫酸，濃度太大時，C(H+)太小，不利于生成SO2，濃度太小時，不利于SO2的逸出【課堂小結(jié)】我們總結(jié)一下，SO2的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物：是H2SO3的酸酐。2、漂白性：漂白品紅、紙漿、草帽等，短暫性漂白，加熱又復(fù)原原色。3、強還原性：能被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2、Fe3+、HNO3氧化4、弱氧化性：能氧化S2-【生活向?qū)А慷趸驊?yīng)用1.制造硫酸2.食品和干果防腐劑3.漂白劑【課堂練習(xí)】某一氣體混合物可能由SO2、CO2混合而成，現(xiàn)設(shè)計如下裝置檢驗二者的存在，寫出下列標(biāo)號所示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用，完成下列問題：A中加入的試劑是，作用是。B中加入的試劑是，作用是。C中加入的試劑是，