新高考河北地區(qū)專用2025屆高考化學(xué)下學(xué)期5月終極猜題卷

PAGEPAGE17（新高考，河北地區(qū)專用）2025屆高考化學(xué)下學(xué)期5月終極猜題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華文化珍寶記載著歷史的興衰與成敗，具有重要的歷史價值與科學(xué)探討價值。下列關(guān)于文物的說法正確的是()A.新疆和田玉被稱為“美玉”，和田玉是在肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而形成的B.中醫(yī)藥學(xué)是我國文化珍寶，中藥的提取分別、濃縮、干燥過程發(fā)生了化學(xué)改變C.陶瓷文物配補(bǔ)時須要用到的石膏粉、環(huán)氧樹脂、滑石粉等均屬于無機(jī)化合物D.《千里江山圖》采納了石綠中的頭綠和四綠，其均為孔雀石，主要成分為碳酸銅2.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中錯誤的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：B.中含有非極性鍵和離子鍵C.若用標(biāo)記二氧化碳中的氧原子，則產(chǎn)物中均含有D.的結(jié)構(gòu)式：3.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.試驗室用和制備4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)(未配平)可為火箭放射供應(yīng)動力，下列說法錯誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g溶液中含有氧原子的數(shù)目為B.3.2g中含有共用電子對的數(shù)目為0.5C.生成1mol時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4D.0.1mol中含有質(zhì)子的數(shù)目為5.肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量改變?nèi)鐖D所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：為942、為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.6586.藥物普加巴林可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在肯定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.可用溶液區(qū)分乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應(yīng)D.普加巴林與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉7.利用下列裝置進(jìn)行試驗，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.用甲制備并收集純凈的B.用乙比較碳元素與硫元素的非金屬性強(qiáng)弱C.用丙提取溴水中的溴單質(zhì)D.用丁蒸發(fā)溶液制備8.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是試驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列推斷正確的是()A.步驟①、③的操作都是過濾B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D.步驟④的操作是蒸餾9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z同周期，且相鄰，Y的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，WQ的水溶液為強(qiáng)酸，五種元素可形成有機(jī)化合物M，其結(jié)構(gòu)簡式如圖(W未表示出來)。下列說法錯誤的是()A.簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>Q>XB.最高價含氧酸的酸性：Q>Y>XC.簡潔離子的半徑：Q<Z<YD.含有相同官能團(tuán)且與M互為同分異構(gòu)體的還有2種二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10.某文獻(xiàn)報道，乙腈的某種催化水化反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)機(jī)理的說法錯誤的是()A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.和可為本反應(yīng)的催化劑D.屬于加成反應(yīng)11.下列試驗操作不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗操作試驗?zāi)康腁向盛有NaCl和NaBr混合溶液的試管中滴加溶液證明B向NaClO溶液中滴加濃鹽酸制取少量C向溶液中滴加足量鹽酸，充分振蕩，再加溶液證明溶液已變質(zhì)D溶液和的混合物加入分液漏斗中分液分別溶液和12.光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，，[表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著，若將光源移除，電池會馬上復(fù)原至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是()A.光照時，電流由X流向YB.光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：=C.光照時，向Ag電極移動D.光照時，電池總反應(yīng)為：13.25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A.pH=5.5的溶液中：B.W點(diǎn)的溶液中：C.pH=3.5的溶液中：D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積改變可忽視)：三、非選擇題：共57分。第14─16題為必考題，每個試題考生都必需作答。第17─18題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。14.（14分）一款主要成分為過碳酸鈉的茶垢清潔劑火遍全網(wǎng)。其外觀為白色晶體，該晶體兼具碳酸鈉和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)，易溶于水，難溶于醇類。熱水溶解后能快速產(chǎn)生活性氣體，快速清潔茶具上的茶垢。Ⅰ.過碳酸鈉的工業(yè)制備：工業(yè)上，在0~5℃的條件下，向飽和碳酸鈉溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%的雙氧水和雙氧水穩(wěn)定劑，充分反應(yīng)后，加入異丙醇，過濾，可得過碳酸鈉晶體。工業(yè)制備過碳酸鈉的原料配比對過碳酸鈉產(chǎn)率及活性氧的含量的影響如表所示：過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比過碳酸鈉的產(chǎn)率/%活性氧的含量/%1.8:178.9112.701.7:181.0812.711.6:179.5312.671.5:176.0212.68(1)過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量的最佳比為___________________；原料中過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比要大于1.5:1的緣由：__________________________。(2)過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1.8:1時，產(chǎn)率降低的緣由：___________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，加入異丙醇的目的是____________________________。Ⅱ.市售茶垢清潔劑成分的測定：某試驗小組為測定市售茶垢清潔劑中過氧化氫與碳酸鈉的實(shí)際物質(zhì)的量之比，選用如圖兩套裝置分別對產(chǎn)品中過氧化氫和碳酸鈉的實(shí)際含量進(jìn)行了測定：(4)裝置D中盛放的試劑為_______；如無裝置D，會導(dǎo)致測得的碳酸鈉的含量________(填“偏高”或“偏低”)。(5)裝置E中橡膠導(dǎo)管的作用為________________；裝置G中如未放植物油，會導(dǎo)致測得的過氧化氫的含量_______________________(填“偏高”或“偏低”)。(6)試驗小組的同學(xué)稱取了ag樣品，平均分成兩份進(jìn)行兩組試驗測得裝置C中增重bg，裝置G中收集到cmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則該樣品中___________________。15.（14分）鉻元素是一種重金屬元素，工業(yè)上處理含鉻廢水并將其資源化的工藝有多種，其中兩種工藝如下圖所示：已知含鉻廢水中鉻元素主要有+3和+6兩種價態(tài)，+6價鉻在酸性環(huán)境中氧化性更強(qiáng)。回答下列問題：（1）“還原”時，先加入酸化，再加入固體，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若不加酸化，可能造成的后果是_________________。（2）“中和”過程中，有大量氣泡生成，寫出中和時產(chǎn)生的離子方程式：__________________________________。（3）“過濾洗滌”時，證明沉淀已洗滌干凈的操作為_____________________________。（4）“冶煉”時，該反應(yīng)的能量主要轉(zhuǎn)化形式為_______________________。（5）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）已知，利用氧化法除鉻時，欲使廢液中鉻元素的含量不高于0.26，則此濾液中的范圍為_____________________________________。（7）與還原法相比，氧化法的優(yōu)點(diǎn)為________________________。16.（14分）用將HCl轉(zhuǎn)化為，可提高效益，削減污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：反應(yīng)②生成1mol的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________（反應(yīng)熱用表示）。（2）新型催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)具有更好的催化活性。①試驗測得在肯定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度改變的曲線如圖，則總反應(yīng)的____0（填“>”“=”或“<”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)與中較大的是_____。②在上述試驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)曲線的示意圖，并簡要說明理由：_____________________________________________________________________。③下列措施中，有利于提高的有_________________________（填字母）。A.增大B.增大C.運(yùn)用更好的催化劑D.移去（3）肯定條件下測得反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)如下：02.04.06.08.001.83.75.47.2計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量改變表示的反應(yīng)速率_______________（以為單位，寫出計算過程）。（4）用途廣泛，寫出用制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________________________________________________。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。17.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）碳及鉀元素形成的單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）放射性同位素常用于測定古生物體的年齡，它可由中子轟擊A原子制得：。則基態(tài)A原子的價電子排布式為__________________；第四周期副族元素基態(tài)原子中，與A含有相同未成對電子數(shù)相同的元素有_____________________（填元素符號）。（2）碳元素可與氮等其他元素形成很多胺類物質(zhì)，其中煙堿和多巴胺的結(jié)構(gòu)如下：煙堿中N原子的雜化方式為____________；多巴胺的沸點(diǎn)比煙堿高，其緣由為______________________________________________________________________________。（3）可用于超微量Cu（Ⅱ）的測定。中陰離子空間構(gòu)型是_______________，與其互為等電子體的一種分子為_______________________。（4）KCl可用作氮肥的生產(chǎn)，其晶體的晶格能可通過下圖熱化學(xué)循環(huán)計算得到。則K原子的第一電離能為____________，ClCl鍵鍵能為___________________。（5）石墨層間插入堿金屬K可形成一系列夾層化合物，其導(dǎo)電性和磁性發(fā)生很大的改變。某種夾層化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，每隔兩層插入一層鉀原子，與鉀層相鄰的上下兩層碳原子的排列方式相同。圖（b）中正六邊形的頂點(diǎn)代表碳原子，黑點(diǎn)代表鉀原子。①距離鉀原子最近的碳原子的個數(shù)為___________；該夾層化合物的化學(xué)式為_____________。②若鉀層相鄰兩個K之間的最近距離為，則石墨層中CC鍵鍵長為__________pm。18.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）某課題組以苯為主要原料，采納以下路途合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是____________________________。A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑____________________________。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式_______________________________。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________(寫出3種)。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路途(無機(jī)試劑及溶劑任選)。注：合成路途的書寫格式參照如下示例流程圖：2024年高考化學(xué)終極猜題卷新高考版河北地區(qū)專用答案及解析一、選擇題1.答案：A解析：和田玉的形成過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A正確；物質(zhì)的提取分別、濃縮、干燥過程均沒有發(fā)生化學(xué)改變，故B錯誤；環(huán)氧樹脂是一種高分子聚合物，屬于有機(jī)物，故C錯誤；《千里江山圖》采納的石綠中的頭綠和四綠均為孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅，故D錯誤。2.答案：C解析：中只有非極性鍵和離子鍵，B項正確；產(chǎn)物中的氧原子只來自，C項錯誤；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為，D項正確。3.答案：D解析：A中有單質(zhì)生成，B中有單質(zhì)Al生成，C中有單質(zhì)和參加反應(yīng)，以上反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。4.答案：A解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，無法計算，A項錯誤；1個肼分子中含有5對共用電子對，故3.2g(0.1mol)中含有共用電子對的數(shù)目為0.5，B項正確；配平后的化學(xué)方程式為，由得失電子守恒知，生成1mol時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4，C項正確；1個含有10個質(zhì)子，則0.1mol中含有質(zhì)子的數(shù)目為，D項正確。5.答案：B解析：由題中的圖像可以看出斷裂1mol和1mol中的化學(xué)鍵所要汲取的能量為：2752kJ-534kJ=2218kJ。設(shè)斷裂1molNH鍵所須要的能量為，則：，解得，故B項正確。6.答案：B解析：該反應(yīng)為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A項錯誤；對乙酰氨基酚中有酚羥基，遇溶液顯特別紫色，而乙酰水楊酸無明顯現(xiàn)象，B項正確；乙酰水楊酸能與溶液反應(yīng)，而對乙酰氨基酚不能，C項錯誤；普加巴林與足量NaOH溶液共熱，最終生成、三種物質(zhì)，D項錯誤。7.答案：B解析：用甲制得的氫氣中混有水蒸氣，A項錯誤；澄清石灰水變渾濁證明有生成，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，B項正確；環(huán)己烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；蒸發(fā)結(jié)晶過程中氯化鎂水解使產(chǎn)品不純，D項錯誤。8.答案：D解析：A項，分別固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法；B項，步驟②的反應(yīng)為：，因此不能用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全；C項，萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇和水互溶，乙醇不能作萃取劑；D項，碘易溶于有機(jī)溶劑，可以用蒸餾的方法提取碘。9.答案：C解析：WQ的水溶液為強(qiáng)酸，W、Q同為短周期元素，可知WQ的溶液為鹽酸，故W為H元素，Q為Cl元素；Y的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，可知Y為N元素，又因為X、Y、Z同周期，且相鄰，得出X為C元素，Z為O元素，以此推斷。Z、Q、Y、X的簡潔氫化物分別為，存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：，故A正確；Q、Y、X的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱依次為，故B正確；Q、Z、Y簡潔離子為，離子半徑：，故C錯誤；M的結(jié)構(gòu)簡式為，含有相同官能團(tuán)且與M互為同分異構(gòu)體的還有，共2種，故D正確。二、選擇題10.答案：D解析：從題給反應(yīng)機(jī)理圖中可看出，乙腈催化水化生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；依據(jù)題給反應(yīng)機(jī)理可知在反應(yīng)過程中生成，又參加后面的反應(yīng)過程，應(yīng)為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確：和在反應(yīng)起始時參加到反應(yīng)中，又在最終生成，可作催化劑，故C正確；是中碳氮單鍵斷開與水發(fā)生反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。11.答案：A解析：未說明NaCl和NaBr溶液的濃度，無法比較和的大小，A項錯誤；可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，，B項正確；加足量鹽酸可解除的干擾，再加可檢驗的存在，C項正確；不溶于溶液，可通過分液分別二者，D項正確。12.答案：BC解析：該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極、鉑作負(fù)極。A項，光照時，電流從正極銀X流向負(fù)極鉑Y；B項，光照時，負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；C項，光照時，電解質(zhì)中氯離子向負(fù)極鉑移動；D項，光照時，正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上亞銅離子失電子，所以電池反應(yīng)式為。13.答案：BC解析：當(dāng)pH=4.75時，，所以當(dāng)pH=5.5時，，A錯誤；任何時刻都有，B正確；由電荷守恒，又知，C正確；D項中向W點(diǎn)溶液中加入0.05molHCl時：，由電荷守恒：，則，此時，故D錯誤。三、非選擇題14.答案：(1)1.7:1（1分）過氧化氫易分解損失，而碳酸鈉較穩(wěn)定（1分）(2)過氧化氫溶液中含有大量的水，導(dǎo)致產(chǎn)物難以析出（2分）(3)降低過碳酸鈉的溶解度，促進(jìn)產(chǎn)品析出（2分）(4)堿石灰(或其他合理答案)（1分）偏高（2分）(5)平衡壓強(qiáng)，使液體順當(dāng)流下（1分）偏低（2分）(6)（2分）解析：(1)依據(jù)題中信息可知，過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1.7:1時，過碳酸鈉的產(chǎn)率和活性氧含量同時達(dá)到最高，1.7:1為物質(zhì)的量最佳比；依據(jù)過碳酸鈉的分子式，其中過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1.5:1，原料中二者的物質(zhì)的量之比大于1.5:1，是因為過氧化氫易分解損失，而碳酸鈉較穩(wěn)定。(2)當(dāng)過氧化氫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為1.8:1時，產(chǎn)率降低，主要緣由是試驗選用的雙氧水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，含有大量的水，導(dǎo)致產(chǎn)物難以析出。(3)過碳酸鈉難溶于醇類，反應(yīng)結(jié)束后，加入異丙醇的目的是降低過碳酸鈉的溶解度，促進(jìn)產(chǎn)品析出。(4)裝置a是為了測定碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，連接裝置D的目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，因此裝置D中選用的是可以汲取水蒸氣和二氧化碳的堿石灰；如無裝置D，會導(dǎo)致測得的碳酸鈉的含量偏高。(5)裝置b是為了測定過氧化氫分解生成氧氣的體積，裝置E中橡膠導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體順當(dāng)流下；氧氣會有部分溶于水，植物油的作用是防止氧氣溶于水；裝置G中如未放植物油，會導(dǎo)致測定氧氣的體積偏低，測得的過氧化氫的含量偏低。(6)依據(jù)兩個裝置特點(diǎn)，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，，則。15.答案：（1）（2分）；+6價鉻不能完全被還原（1分）（2）（2分）（3）取最終一次洗滌液，向其中加入足量稀鹽酸，再加入溶液，沒有白色沉淀生成（2分）（4）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（1分）（5）（2分）（6）（3分）（7）能耗低（1分）解析：（1）已知+6價鉻在溶液中存在如下平衡：，因此加入稀硫酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，此時加入固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；依據(jù)題意可知，+6價鉻在酸性環(huán)境中氧化性更強(qiáng)，若不加酸化，可能造成的后果是+6價鉻不能完全被還原。（2）“中和”時，加入有大量氣泡生成，由此可推斷該氣體為，同時有沉淀生成，因此該反應(yīng)的離子方程式為。（3）“過濾洗滌”時，洗滌沉淀上的等雜質(zhì)離子，證明沉淀已洗滌干凈的操作為取最終一次洗滌液，向其中加入足量稀鹽酸，再加入溶液，沒有白色沉淀生成。（4）“冶煉”時，發(fā)生反應(yīng)為鋁還原，鋁熱反應(yīng)放出大量熱，因此能量主要轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。（5）加NaOH調(diào)整pH后，溶液中，“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）若廢液中，依據(jù)，計算可得，因此溶液中。（7）與還原法相比，氧化法的優(yōu)點(diǎn)為能耗低。16.答案：（1）（其他形式正確也給分，2分）（2）①<（1分）；（1分）②（2分）；增大壓強(qiáng)，平衡右移，增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前試驗的大（2分）③BD（2分）（3